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1、1/6 高中化学选修 3 第一章测试（满分：100 分 考试时间：100 分钟）一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题 2 分，共 50 分）1、下列微粒：质子中子电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）A.B.仅有 C.和 D.和 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有 1 个电子，该原子核内的质子数不可能为（）A.24 B.18 C.19 D.29 3、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A.3s B.3p C.3d D.4s 4、下列说法中正确的是（）A.因为 p 轨道是“8”字形的，所以 p 的电子走“8”字形 B.K 能级有 3S，3P，3d，
2、3f 四个轨道 C.氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D.以上说法均不正确 5、下列原子中未成对电子最多的是（）A.C B.O C.N D.Cl 6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是（）A.2S22P2和 2S22P4 B.3S23P4和 2S22P4 C.3s2和 2s22p5 D.3s1和 3s23p4 7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A.6 B.12 C.26 D.30 8、已知 R 为A 族元素，L 为A 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 R、L 为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A.n=m+1 B.
3、n=m+10 C.n=m+11 D.n=m+25 9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A.NaF B.LiI C.MgCl2 D.KBr 10、已知 An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（）A.CDBA B.ABCD C.DCAB D.ABDC 11、在前三周期的元素中，原子最外层 A.6 种 B.5 种 C.4 种 D.3 种 2/6 12、A、B 属于短周期中不同主族的元素，A、B 原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为 a，则 B 元素的原子序数为（）A.a-8 B.a-
4、5 C.a+6 D.a+4 13、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为 2n2（n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过 8 个，次外层不超过 18 个），1999 年已发现了核电荷数为 118 的元素，其原子核外电子层排布是（）A.2,8,18,32,32,18,8 B.2,8,18,32,50,8 C.2,8,18,32,18,8 D.2,8,18,32,50,18,8 14、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3 和+5 两种价态，这种化合物的化学式是（）A.I2O3 B.I2O4 C.I4O7 D.I4O9 15、已知短周期元素的离子 a
5、A2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.原子半径 ABCD B.原子序数 dcba C.离子半径 C3-D-B+A2+D.单质还原性 ABDC 16、下列叙述中，A 金属的活泼性肯定比 B 金属强的是（）A.A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B.A 的氢氧化物为两性化合物，B 的氢氧化物为弱碱 C.1molA 从酸中置换出 H+生成的 H2比 1molB 从酸中置换出 H+生成的 H2多 D.A 元素的电负性比 B 元素的电负性小 根据下列 5 种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答 17 和 18 题 元素符号 I1 I2
6、I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 V 420 3100 4400 5900 17、它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl 18、利用表中的数据判断，V 元素最有可能是下列元素中的（）3/6 不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（）A.H B.Li C.Na D.K 19、X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期，Y 和 Z 周主族，三种上元素原子的最外层电子数之和为 1
7、7，核内质子数之和为 31，则 X、Y、Z 是（）A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg C.P、S、O D.N、O、S 20、X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 nS1、3S23P1和 2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3 21、下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（）22、下列有关电负性的说法中正确的是（）A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小 C.金属元素的电负性一定小于非金属
8、元素的电负性 D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价 设 X、Y、Z 代表三种元素，已知：x+和 Y-两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素原子核内质子数比 Y 元素内质子数少 9 个；Y 和 Z 两种元素可以形成四核 42 个电子的负一价阴离子，据此回答 23-24 题 23、由 X、Y、Z 三种元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的化学式是（）A.KClO4 B.NaClO4 C.KClO3 D.NaClO3 24、Y 元素的最高价氧化物的水化物呈（）A.碱性 B.酸性 C.中性 D.两性 25、已知 X、Y 为短周期元素，可形成原子数比为 1：3 的化合物，若 Y 的原子序
9、数为 m，则 x 的原子序数为：m+4；m-4；m+8；m-2；m+6；m+5 其中正确的是（）A.B.C.D.全部 二、非选择题。（50 分）26、（7 分）有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20，其中A 为非金属，A 和 Z 同一族，它们原子的最外层电子排布式为 nS1,B 和 D 同一族，它们原4/6 子最外层的 P 能级电子数是 S 能级的 2 倍，C 元素原子最外层电子数等于 D 元素原子最外层电子数的 1/2。（1）A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 。（2）写出 C 元素基态原子的电子排布式 。（3）用电子排布图表示 D 元素原子的最
10、外层电子排布 。27、（7 分）材料：制冷剂是一种易能压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚，NH3，CH3Cl 等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。问题：（1）已知第三周期氢化物的易燃性顺序为：SiH4PH3H2SHCl，判断第二周期 CH4、NH3、H2O、HF 的易燃性顺序 H2OHF。（2）化合物的毒性：PH3NH3；CCl4CF4，则下列化合物毒性顺序为 H2S H2O；CS2 CO2（均填“”，“，（3）CFCl3（或 CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞；A 28、（
11、1）S；C（2）SO2；CO2；SO2（3）Cr；四；1S22S22P63S23P63d54S4；+6（4）2F2+2H2O=4HF+O2 29、（1）N；N 的最外层电子排布式为 2S22P3，P 轨道是半充满的较稳定状态（2）CsCl （3）Fe 第四周期第族；1S22S22P63S23P63d64S2或Ar3d64S2（4）2Cu+S Cu2S 30、（1）钠；硫；碳；第三周期第A 族；CS2 （2）（3）FeS2；4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 31、（1）O；第三周期A 族；AlCNOH（2）（3）34；H2SeO4；b（4）2NH3H2O+2H2O2=N2+8H2O 或 2NH3+2H2O2=N2+6H2O(2 分)=高温