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1、1/10 初中化学化学方程式、计算题专项练习题 1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫 酸:_，_。（2）已知+3 价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式_，_，_。2.NO 是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在 400左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把 NO 还原为氮气和水:_。3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成
2、，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。(1)这句话中所指发生的化学方程式为_。(2)所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_。4.“纳米材料”特指粒径为 1100nm 的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的 CO 和 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出 CO 和 NO 反应的化学方程式_。5我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生
3、的 SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达 85%，碳酸钙与 SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式 _。实验证明石灰浆在空气中也可吸收 SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式_。6N5的分子极不稳定，需保存在80的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式_。若向高空发射 1 吨设备，运载火箭需消耗液氢 5 吨，若使用 N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用 N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题 是:_。7要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢主要含 CaCO3和 Mg(OH)2，可
4、加入醋酸除去，相关的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2，_，但加入的醋酸不能过量，因为_（写出化学方程式）。8过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与 CO2反应，该反应的化学方程式_（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。9.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_，车用乙醇汽油的推广还有_优点。10可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程
5、式表示）_。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用化学方程式表示）_。2/10 11 公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生 CO2，同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀。该反应的化学方程式_。12.(烟台市)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为 C:H:O:Na=。(3)若某病人每天食用 585g 苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)13(烟台市)某
6、环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水 500g，向其中加入溶质质量分数为 20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：(1)500g 该废水中硫酸铜的质量。(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。14.(雅安市)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的 H2SO4 进行测定。取 50g 该废水于烧杯中，加入足量的 BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到 BaSO4固体 11.65g。通过计算回答下列问题：（1）50g 该
7、废水中 H2SO4 的质量（2）若改用 KOH 溶液来测定 50g 该废水中 H2SO4 的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是 15、26g 黄铜（Cu-Zn 合金）与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 125.8 克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%）16.某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应
8、前减少了2.2g.求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？3/10（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？1、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在 2.0%4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%2%之间。将一块质量为 10.0g 的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入 100g 稀 H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成 H2 的体积为 4.00L（H2 在该条件下的密度为 0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（！）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。2、将 3.1 克氧化钠
9、加到质量为 m 的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入 50 克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH）。求：（1）m 的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为 20C 时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20C 时，氧化钠的溶解度为 36 克）3、一个青少年正常情况下每天约需 0.8g 钙。若每天从食物中得到 0.6g 钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙（C6H11O7）2Ca的质量分数为 85%的钙片_g。（保留两位小数）4、为了对海水中的氯化物（假设以 NaCl 计算）
10、进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：甲 乙 丙 所取海水样品的质量/g 100 50 50 加入 AgNO3 溶液的质量/g 50 50 75 反应后所得的沉淀物的质量/g 1435 1435 1435 （1）两溶液恰好完全反应的是_的实验。请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？5、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了 5 亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有 8%的硫酸铜溶液 30、蓝矾（CuSO45H2O）10，每亩地需要用 150 1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现
11、有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中 CuSO4 的质量分数为 64%）6、实验室现需 1.12L 纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是 1.429g/L）。某同学用质量比为 3：1 的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验收集 1.12L 氧气后试管内固体残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的质量 7.98g 6.92g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。01g）7、将 18g 不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液 58.5g。求：4/10（1）样
12、品中氯化铜的质量分数。（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。8、一定质量 10%的 A 溶液和一定质量 10%的 CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀 B，化学方程式为：A+CaCl2=B+2NaCl（已配平）（1）、A 物质必定含有的金属元素是_，A 和 B 的相对分子质量之差为_。（2）、滤出沉淀 B，加入足量稀盐酸，B 逐渐溶解，收集到无色无气味的气体 4.4g。求滤出 B 后所得溶液中 NaCl 的质量分数。9、把 15g 不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入 85.8g 水中配成溶液。过滤后，取 10g 溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成 2.33g 白色沉淀。试计算：（最后
13、结果保留二位小数）（）10g 溶液中硫酸钠的质量。（）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。10、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取 20.0g 此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为 1.22g/cm的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：加硫酸的序号 加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 200 160 2 200 120 3 200 80 4 200 80 试计算：（1）10.0g 此样品中铜的质量。（2）样品中氧化亚铁的质量分数。（）所用硫酸溶液溶质的质量分数。11、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(
14、NH2)2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?12、将 100g 含 CaCO3质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%，则生成 CaO 的质量约为 13、某炼铁厂用含氧化铁 80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出 1120t 含铁 95%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿多少吨？14、不纯的铁片 5.6g 与足量的 HCl
15、 反应，放出 0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZn BPb CCu D Mg 18、在反应 2A+5B=2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 922若 2.6 gA 与5/10 B 完全反应后生成 8.8gD。则在此反应中 B 与 D 的质量比为()A49 B81 C 10 11 D3144 15、将 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（）A、Mg 和 Zn B、Fe 和 Zn C、Zn 和 Cu D、Cu 和 Fe 16、A、B、C 三种物质各 15 g，它们充分反应只能生成 30 g 新物质 D。若增加10
16、 g C，A 与 C 恰好完全反应，则参加反应的 A 与 B 的质量比为?22、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品 11.0g，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化钙溶液 141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。23、50g Ca(NO3)2溶液与 50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到 5g 沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算：(1)参加反
17、应的 K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。24、已知某石灰石样品中碳元素的质量分数为 9%，则该石灰石样品中 CaCO3的质量分数是 25、在一石灰石样品其中混有一些不含钙元素的杂质,经分析其中含有CaCO390%，,则样品中钙的质量分数是多少 6/10 1、（1），。(2)，。2、3、（1）、，（2）物理变化，没有新的物质生成 4、5、，6、，如何减缓急剧的化学反应。7、，8、9、，促进农业发展的。10、，11、12.(1)156(1 分)(2)48:5:80:23(1 分)(3)5.85gNaCl 中钠元素的质量为 5.85g（23/58.5）l00一 2.3g 5.85
18、gC4H5O5Na 中钠元素的质量为 5.85g(23/156)100%一 0.86g 5.85gNaCl 比等质量的 C4H5O5Na 多的钠元素的质量为 2.3g 一 0.86g=1.4g(2 分)答：该病人每天食用 5.85g 苹果酸钠盐比食用相同质量的 NaCl 少摄入钠元素 1.4g。13.解：废水中硫酸的质量分数为 9.8/500g100=1.96%(1 分)答：500g 该废水中 CuSO4的质量是 32g，该废水中硫酸的质量分数为 1.96。14.(1)设硫酸的质量为 X 答：硫酸的质量为 4.9g(2)偏高(1 分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给 1 分。15.解：氢气的质量为
19、0.2 克。黄铜中铜的质量分数：26-6.526 100%=75%16.解：CaCO3中钙元素的质量分数是：40100 100%=40（1分）补钙品中钙元素的实际含量：5g40%10g 100=20（1分）盐酸的溶质质量分数：3.65g100g 100=3.65（1分）1（1）解：设该铁合金中铁的质量为 x(H2)=4.00L0.0880g/L=0.352g Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 x 0.352g x=(560.352g)/2=9.856g 该铁合金中碳的质量分数为(10.0g9.856g)/10.0g100%=1.44%7/10 介于 0.03%2.0%之间，该铁合金
20、是钢（2）解：设反应后所得溶液中的质量为 y Fe+H2SO4=FeSO4+H2 152 2 y 0.352g y=(1520.352g)/2=26.75g FeSO4 的质量分数为：26.75g/(100g9.856g0.352g)100%=24.4%2（1）根据题意，设生成 NaOH 的质量为 x Na2O+H2O=2NaOH 62 80 3.1g x 62：80=3.1g：x x=4g 4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g（2）设盐酸中溶质的质量分数为 y，生成 NaCl 的质量为 a HCl+NaOH=NaCl 36.5 40 58.5 50gy 4.0g a 36.5：40=
21、50gy：4.0g y=7.3%（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g 设蒸发质量为 b 的水后可得到 20C 时 NaCl 的饱和溶 5.85g/(50g+25g5.85gb)=36/100 b=52.9g 5 解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30 8%+10 64%=8.8 5 亩果园需硫酸铜的质量为：150 1%5=7.5 因为 8.8 7.5 所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 6 在实际操作中，会损失少量氧气。解：设原混合物中 MnO2质量为 x，则 KClO3质量为 3x 2KClO3=3KCl+3O2 245 149 3x 6.92x 245/3x=149/(
22、6.92gx)x=2.45g 答：最多可回收 2.45g 的二氧化锰。7 解：设样品中 CuCl2的质量为 x，NaOH 溶液中含 NaOH 质量为 y 58.5g20%=11.7g CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 135 80 117 x y 1.17(1)135：x=117：11.7g x=13.5g 样品中 CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)100%=75%(2)80：y=117：11.7g y=80g 8/10 NaOH 溶液中的水的质量为 58.5g11.7g=46.8g 所以 NaOH 溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g 8（1）钠（或 Na
23、）6 （2）解：由题意判断：B 是 CaCO3，A 是 Na2CO3 设生成 CaCO3的质量为 w，Na2CO3溶液的质量为 x，CaCl2溶液的质量为 y，生成 NaCl 的质量为 z CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+CO2+H2O 100 44 w 4.4g 100/44=w/4.4g w=10g Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 111 100 117 10%x 10%y 10g z 106/100=10%x/10g x=106g；111/100=10%y/10g y=111g；117/100=z/10g z=11.7g NaCl 溶液中溶质的质量分数
24、为：11.7g/(106g+111g10g)100%=5.7%9（1）解：设 10g 溶液中硫酸钠的质量为 x Na2SO4+BaSO4=BaSO4+2NaCl 142 233 x 2.33g 142/x=233/2.33g x=1.42g（2）85.8g 水溶解的 Na2SO4的质量为 1.42g/(10g1.42g)85.8g=14.2g 原不纯硫酸钠中 Na2SO4的质量为(14.2g/15g)100%=94.67%10（1）因为第 4 次加硫酸溶液后，剩余固体的质量不再发生变化，氧化亚铁与硫酸反应，铜不与硫酸反应，所以剩余固体的质量就是铜的质量，所以 20 克固体中含有铜的质量为 8
25、克。所以 10 克固体中含有铜的质量为 20 克中含有铜的质量的一半，所以答案为 4 克。（2）氧化亚铁的质量为 1046 克 所以氧化亚铁的质量分数为 6100.660%（3）20 毫升溶液溶解 4 克的氧化亚铁 FeO+H2SO4-FeSO4+H2O 72 98 4 x x=5.44 溶液的质量分数为 5.44（201.22）22.3%12.,CaCO3=CaO+CO2!100 56 x y 所以 y=0.56x 又因为（0.56x*40/56+（100g*80%-x）*40/100）/(0.56x+100-x)=41%生成 CaO 中 Ca 的 剩余 CaCO3 中 Ca 的 剩余固体质
26、量 质量确 质量 所以解得 X=50 Y=28 9/10 14如果是纯的铁那放出的氢就是 0.2，但放出的大于 0.2，那就含有相对原子量小于铁且要和盐酸反应的物质 15.用计算的方法 24g Mg 生成 2g 氢气 64g Zn 生成 2g 氢气 56g Fe 生成 2g 氢气 铜不生成氢气 这里 26g 生成了 2g 是金属混合的结果 所以必须一个大于 26 一个小于 26 小于 26 的在这 4 中金属中 只有 Mg 了 你会发现只有第一组有这个可能 16.ABCD xy1530 1525 x/1515/25 x9 又因为 xy1530 所以：y1596 则：参加反应的A与B的质量比x:
27、y9：63：2 22.设碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106100117 x10y 解得 x=10.6，y=11.7 因此，纯碱样品中碳酸钠的质量为 10.6g 那么氯化钠的质量为 0.4g，反应后溶液中一共含有氯化钠的质量为11.7+0.4=12.1g 反应后溶液的质量为：11g+100g+141g-10g=242g 那么氯化钠的质量分数为 12.1/242*100%=5%23.设 K2CO3 的质量为 x，生成 KNO3 的质量为 y K2CO3 +Ca(NO3)2 =CaCO3+2KNO3 138。100。202 x=6.9。5g。y=10.1 溶液的质量=50g+50g5g=95g K2CO3 的质量为 6.9g，溶液的溶质质量分数为 10.6%.24.假设杂质中不含碳元素，要不然就不能算了 根据碳和碳酸钙的相对分子质量比（就是质量比）就可以算出碳酸钙的质量分数了 C/CaCO3=12/100 9%/（12/100）=75%25 Ca 占 CaCO3质量百分比为 40/（40+12+3*16）=40%所以钙在石灰石中质量百分率为 40%*90%=36%10/10