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1、可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65一. 选择题此题共 13 小题，每题 6 分，共 78 分。在每题给出的四个选项中， 只有一项为哪一项符合题目要求的合肥市 2023 年高三第三次教学质量检测理科综合化学试题7. 化学与生活、生产等亲热相关。以下有关说法不正确的选项是10. 重排反响是指某种化合物在试剂、温度或其他因素的影响下，发生分子中某些基团的转移或分子内碳原子骨架转变的反响。氢化偶氮苯(a)在确定条件下可重排为联苯胺(b)，其变化如以以以下图所示。以下有关说法不正确的选项是 A. b 分子中全部碳原子可能共平面B
2、. a 和 b 分子的一氯取代物数目一样A. 型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子C. a 和 b 均能发生氧化反响D. 1mola 或 b 均能与 6molH2完全加成B. 常用酒精杀菌，是由于酒精能使细菌蛋白质变性C. 化石燃料脱硫脱硝技术能削减硫、氮氧化物排放D. 轮船外壳镶嵌锌块防腐，是牺牲阳极的阴极保护法11. 中国科学院科学家团队通过镁热复原法将自然的硅藻土转化为具有多级孔道构造的硅框 架，并将该硅框架与熔融态的锂金属混合制成具有多孔构造的复合锂金属。一种全固态锂金属电池是以复合锂金属为a 极，磷酸铁锂为 b 极，聚环氧乙烷基聚合物(PEO-SPE)为固态电解质(如8. 试验室
3、制备和提纯硝基苯过程中，以下试验或操作正确的选项是BCD以以以下图所示)，该电池的总反响为 LiFePO4xLi + Li FePO 。以下说法不正确的选项是 A1-x4A. 配制混酸溶液B. 50 60水浴加热反响混合物C. 洗涤、分别粗硝基苯D. 蒸馏粗硝基苯得纯硝基苯9. 设N 为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是AA. 标准状况下，2.24LCCl4中含有分子数目为 0.1NAA. 放电时Li+通过固态电解质向b 极移动B. 多孔构造的复合锂金属有利于锂金属的均匀沉积和脱出B. 0.1molFe 粉与稀HNO3反响，转移电子数目为 0.3NAC. 充电时，b 极反响为LiFe
4、PO+ xe- + xLi+ = LiFePOC. 9.2gNO 和N O 的混合气体中含有原子数目为 0.6N1-x4422 4AD. 充电时，当a 极质量增加mg 时，理论上b 极质量削减mgD. pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数目为 0.1NA12. 25时，向 0.1molL-1HX 溶液中渐渐参与NaOH 固体，恢复至原温度后溶液中lgc (X- )答复以下问题： 与c(HX)1Na MoO 2H O 中钼元素的化合价是；在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎242pH 的关系如以以以下图所示(无视溶液体积变化)。以下有关表达不正确的选项是后从炉顶进入，这样处理的
5、目的是。A. HX 的 K 的数量级为 10-5a2“焙烧”时 MoS 转化为MoO ，写出该反响的化学方程式：，23B. P 点的溶液中：c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)反响中氧化产物是(填化学式)。C. N 点的溶液中：c(Na+)+c(H+)c(HX)+c(OH-)(3)“浸取”时含钼化合物发生反响的离子方程式为；D. M 点的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(H+)0.1molL-1“结晶”前需向滤液中参与 Ba(OH) 固体以除去CO 2-。假设滤液中 c(MoO 2-)0.40molL-1，c(CO 2-)234313. 短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大
6、，它们组成一种团簇分子Z M Y (YX) ，其构造0.10molL-1，当BaMoO 开头沉淀时，CO 2-的去除率是%：K (BaCO )110-9，2 2 4243sp3如以以以下图所示，其中 X、M 的族序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的3/4。K (BaMoO )4.0l0-8。sp44 24A. 简洁离子半径：ZMYX气体与流程中所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式为。B. Z 和 M 的单质均能溶于NaOH 溶液5钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质C. X 和 Y 形成的X Y 是离子化合物2 2中的腐蚀速
7、率试验结果如以以以下图所示。以下说法正确的选项是 4“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵(NH ) MoO 和氢氧化钠反响来制取，假设将该反响产生的D. Z 的最高价氧化物的水化物是中强碱三. 非选择题共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必需作答。第3338 题为选考题，考生依据要求作答一必考题共 129 分26.15 分钼酸钠晶体(Na MoO 2H O)是一种金属腐蚀抑制剂。以以以下图是利用钼精矿(主要成分242是 MoS ，含少量PbS 等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。2要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为。碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化
8、有明显差异，其缘由可能是。27.14 分水合肼(N H H O)是制备叠氮化钠(NaN )的原料，而叠氮化钠又是汽车安全气囊最作挨次是。2 4233流程中由B 溶液获得叠氮化钠产品的试验步骤为，减压过滤，晶体用乙醇洗涤 2 3 次后，再枯燥。抱负的气体发生剂的原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程。查阅资料：水合肼有毒且不稳定，具有强复原性和强碱性。有关物质的物理性质如下表：写出该方法制备叠氮化钠的化学方程式：。4化工生产中，多余的叠氮化钠常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反响可生成无毒的气体。假设处理 6.5gNaN ，理论上需参与 0.5molL-1 的NaClO 溶液mL
9、。328.14 分煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。依据题意，答复以下问题：22I. 煤制自然气过程中，存在多种化学反响，其中在煤气扮装置中发生反响： C(s) + H O(g)CO(g) + H (g)H+135kJmol-1物质甲醇水合肼亚硝酸甲酯叠氮化钠熔点()-97-40-17275(410易分解)沸点()64.7118.5-12而在水气变换装置中发生反响：CO(g) + H O(g)CO (g) + H (g)H-41kJmol-1222答复以下问题：I. 合成水合肼。试验室合成水合肼装置如以以以下图1 所示，NaClO 碱性溶液与尿素CO(NH ) 水溶液2 2在 4
10、0以下反响一段时间后，再快速升温至110连续反响可以制得水合肼。（1） 煤气化前，需要通入确定量的氧气与碳发生燃烧反响，请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用：。3以以以下图表示发生反响后进入反响装置的n(H O)/n(CO)与反响中CO 平衡转化率、温度2的变化关系。1试验中通过滴液漏斗向三颈瓶中缓慢滴加NaClO 溶液的缘由是；N H 的构造式为2 4，制取N H H O 的离子方程式为2 42。. 制备叠氮化钠。试验室可利用上图 2 中所示的装置及药品制备叠氮化钠。（2） 写岀碳和二氧化碳反响生成一氧化碳的热化学方程式。2依据试验觉察温度在 20左右反响的转化率最高，但是该反响属于放热反响
11、，因此可釆取的措施是；流程中A 溶液蒸馏前，图 2 装置中开关K 、K 、K 的合理操123假设 n(H O)/n(CO)为 0.8，确定量的煤和水蒸气经反响和反响后，得到CO 与 H 的物质的量之22比为 1:3，则反响所对应的温度是(填“T ”、“T ”或“T ”)。123. 甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO 和H 混合气体)。现在常见的重2整技术有甲烷二氧化碳重整、甲烷水蒸气重整，其反响分别为：CH (g) + 3CO (g)2H O(g) + 4CO(g)CH (g) + H O(g)CO(g) + 3H (g)422422答复以下问题：1基态 Zn2+核外价电子
12、排布图为；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列挨次为。2甘氨酸(H N-CH -COOH)的羧基中C 原子的杂化轨道类型为；甘氨酸易溶于水，试从22构造角度解释：。（4） 甲烷二氧化碳重整的催化转化原理如以以以下图所示。过程(二)实现了含氢物种与含碳物种的分别，写诞生成 H O(g)的化学方程式：。23以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反响：Zn + 2NH+ 2NH + Zn(NH ) 2+ + H O。假设过程(一)和过程(二)中各步反响均转化完全，则以下说法正确的选项是填序号。343 42与 NH +互为等电子体的阴离子为(写岀 1 种即可)；Zn(NH ) 2+
13、离子构造示意a. 过程(一)和过程(二)中均含有氧化复原反响43 4b. 过程(二)中使用的催化剂为Fe O 和 CaCO3 434Zn(IMI) (ClO ) 是Zn2+的另一种协作物，IMI 的构造为，则1molIMI 中含有n CH()个44 2图可表示为。c. 假设过程(一)投料 n (CO4 ) = 1.0 ，可导致过程(二)中催化剂失效2键；常温下 IMI 的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非（5） 通过计算机模拟甲烷水蒸气重整试验测得，在操作压强为0.1Mpa、水碳比n(H O)/n(CH )24固态，其缘由是。为 1.0，温度为 900，反响到达平衡时，H2的物质的量
14、分数为 0.6。该反响的速率方程v5金属Zn 晶体中的原子积存方式如以以下图，这种积存方式称为；六棱柱底边kP(CH )P-1(H )，式中k 为速率常数，P 为气体分压，气体分压总压气体物质的量分数，42二选考题共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中任选一题作答，假设多做，则每学科按所做的第一题计分35. 化学选修 3：物质构造与性质15 分一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂， 构造简式如以以下图。则此时该反响速率v(用含k 的式子表示)；900时，该反响的压强平衡常数 Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算)。边长为acm，高为 ccm，阿伏加德罗常数的值为
15、N ，则 Zn 的密度为gcm-3(列A出算式即可)。36. 化学选修 5：有机化学根底15 分有一种型药物，具有血管扩张活性的选择性 1肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体H 的局部流程如下：的合成路线流程图(无机试剂任选)：。：乙酸酐的构造简式为。答复以下问题：1A 的名称是；C 中的含氧官能团的构造简式为。2反响、的反响类型分别为、。3D 的分子式为；EG 的化学方程式为。（4） 满足以下条件的B 的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。. 分子中含有苯环. 分子中含有 5 种不同化学环境的氢. 能与NaHCO5依据已有学问并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备一种构造简式为3反响
16、生成CO2合肥市 2023 年高三第三次教学质量检测理科综合化学试题参考答案题号7891011121344H + Fe O23 43Fe + 4H O2 分2a、c2 分答案ABCBCDDk5 6 2 分4.3210-2(MPa)23 分一. 选择题此题共 13 小题，每题 6 分，共 78 分。在每题给出的四个选项中， 只有一项为哪一项符合题目要求的动1 分2C(s) + CO (g)2CO(g)H+176kJ/mol2 分23T 2 分3三. 非选择题共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必需作答。第3338 题为选考题，考生依据要求作答一必考题共 129 分26.15
17、分1+61 分增大固气接触面积，提高原料利用率加快反响速率亦可1 分二选考题共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中任选一题作答，假设多做，则每学科按所做的第一题计分35.15 分11 分ONCH1 分2sp21 分22MoS + 7O2MoO + 4SO 2 分MoO 、SO 2 分甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键2 分2232323MoO + CO 2- MoO 2- + CO 2 分90%2 分33423BH -或 AlH 1 分-2 分444(NH ) CO 、(NH ) SO 2 分4 234 2347.2210241 分该化
18、合物中阴、阳离子的体积大，且所带（5） 1:11 分酸浓度较低时，Cl-对碳钢的腐蚀作用大于 SO 2-，使碳钢在盐42 分CO(NH ) + ClO- + 2OH-2 2N H H O + Cl- + CO 2-2 分2 42336.15 分14-氟苯酚对氟苯酚1 分-OH、2 分酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；随着酸浓度的增大，硫酸会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢2 分 27.14 分1防止过量的 NaClO 溶液将水合肼氧化1 分电荷少，从而形成的离子晶体晶格能小，熔点低2 分5六方最密积存1 分NA6566 34a 2 c3 分220冷水浴1 分关闭K 、K ，翻开K 1 分123CH ONO + N H H O + NaOH NaN + CH OH + 3H O2 分32 423323蒸发浓缩、冷却结晶1 分真空或隔绝空气1 分3C H O F2 分10 5 4浓硫酸+ H O2 分22取代反响1 分加成反响或复原反响1 分28.14 分1氧气与碳发生燃烧反响放热，放出的热被可逆反响吸取利用，促进反响正向移53 分41003 分4113 分