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1、3/29/2023共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角衡量化学键的稳定性衡量化学键的稳定性描述描述分子的立体结构分子的立体结构的重要因的重要因素素成键方式成键方式“头碰头头碰头”,”,呈轴对称呈轴对称成键方式成键方式“肩并肩肩并肩”,”,呈镜像对呈镜像对称称分子的立体结构分子的立体结构 一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HCl1、双原子分子立体结构、双原子分子立体结构 （直线形）（直线形）H2OCO2 2 2、三原子分子立体结构、三原子分子立体结构（有直线形和（有直线形和V V形）形）、四原子分子立体结构、四原子分子立体结构HCHONH3）（常见的是平面三角形、（常见
2、的是平面三角形、三角锥形）三角锥形）、五原子分子立体结构、五原子分子立体结构 最常见的是最常见的是正四面体正四面体CH4测分子立体结构：红外光谱仪测分子立体结构：红外光谱仪吸收峰吸收峰分析。分析。2、同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的空间分子的的空间结构也不同，什么原因？写出它们各自的电子式，试结构也不同，什么原因？写出它们各自的电子式，试分析中心原子的价电子是否全部参加成键？分析中心原子的价电子是否全部参加成键？三角锥形三角锥形平面三角形平面三角形:H C H:O:H N HH N HHH电子式电子式分子的分子的 VSEPR模型模型 分子结构分子结构:价层电子对数
3、价层电子对数键个数键个数 =与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数=键个数键个数+中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤电子对个数中心原子上的孤电子对个数 =（a-xb)a:中心原子的最外层电子数中心原子的最外层电子数(对于阳离子：对于阳离子：a为中心原子的为中心原子的 最外层电子数减最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子为中心原子 的的最外层电子数加上离子的电荷数）最外层电子数加上离子的电荷数）x 为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为与中心原子结合的原子最多
4、能接受的电子数(H为为1，其他原子为，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）该原子的最外层电子数）孤电子对的计算孤电子对的计算分子或分子或离子离子中心原中心原子子 a x b中心原子中心原子上的孤电上的孤电子对数子对数 SO2 S NH4+N CO32-C 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132 价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型 1、一一类类是是中中心心原原子子上上的的价价电电子子都都用用于于形形成成共共价价键键，如如CO2、CH2O、CH4等等分分子子中中的的碳碳原原子子，它它们们的的立立体体结结构构可可用用中中心心原原子子周周围围的的原原子子数数n来预测，概括如下：来预测，概
5、括如下：ABn 立体结构立体结构 范例范例 n=2 直线形直线形 CO2、CS2 n=3 平面三角形平面三角形 CH2O、BF3 n=4 正四面体形正四面体形 CH4、CCl4 2.另一类是另一类是中心原子上有孤对电子中心原子上有孤对电子(未用于形成未用于形成3.共价键的电子对共价键的电子对)的分子。中心原子的孤对电子的分子。中心原子的孤对电子4.也也要要占占据据中中心心原原子子的的空空间间，并并与与成成键键电电子子对对互互1.相排斥相排斥。分子的分子的 VSEPR 模型模型分子立体构型分子立体构型3 3:H C H:HH:H N HH N H:HH:H O HH O H:H C HH C H
6、:OO:0 02 22 22 22 24 43 31 1NHNH3 34 44 40 0CHCH4 43 3CHCH2 2O O4 4H H2 2O OCOCO2 2价层电价层电子对数子对数键电键电子对数子对数中心原子中心原子孤对电子孤对电子对数对数电子式电子式代表物代表物0 0O C O:VSEPR VSEPR 模型模型：直线形直线形直线形直线形分子立体构型：分子立体构型：直线形直线形VSEPR VSEPR 模型模型：四面体四面体四面体四面体分子立体构型：分子立体构型：V形形VSEPR VSEPR 模型模型：平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形分子立体构型：分子立体构型：平面三角形平面三
7、角形平面三角形平面三角形VSEPR VSEPR 模型模型：正四面体正四面体正四面体正四面体分子立体构型：分子立体构型：正四面体正四面体正四面体正四面体VSEPR VSEPR 模型模型：四四四四 面面面面 体体体体分子立体构型：分子立体构型：三三三三 角角角角 锥锥锥锥应用反馈应用反馈:化学式化学式中心原子中心原子 孤对电子孤对电子数数键电子键电子对数对数VSEPR模型模型H H2 2S SBFBF3 3SOSO2 22023空间构型空间构型V V形形平面三角形平面三角形 V 形形12平面三角形平面三角形四面体四面体平面三角形平面三角形2.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上没有未用于
8、形上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（型，下列说法正确的（）A.若若n=2，则分子的立体构型为，则分子的立体构型为V形形 B.若若n=3，则分子的立体构型为三角锥形，则分子的立体构型为三角锥形 C.若若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确以上说法都不正确CABn 型分子的型分子的VSEPRVSEPR模型模型和立体结构和立体结构VSEPRVSEPR模型模型成键电子对数孤对电子对数分子类型 电子对的排布方式 立体结构立体结构 实 例直线直线形形 23平面平面三角三角形形2 0 AB2直线形直线形 CO23 0 AB32 1 AB2价层电子对数平面三角形平面三角形 BF3V V形形SO2价层电子对数 VSEPRVSEPR模型模型成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布分子构型 实 例方式 4四面四面体体4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面体正四面体 CH4三角锥形三角锥形 NH3V V形形H2O