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1、初三化学方程式练习题一、最小公倍数法：找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。1、 Al + O2 Al2O3 2、 Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、 Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、 Al + H2SO4 Al2SO43 + H2二、观察法：观察顺序：从复杂入手，推导其它具体观察顺序O、C、Fe1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 CO
2、+ FexOy Fe + CO2 6、 C + FexOy Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 H2 + FeXOY Fe + H2O 10、H2 + WO3 W + H2O11、 CO + O2 CO2 12、Fe + H2O H2+ Fe3O413、 AlOH3+ HCl AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、
3、MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + CaOH2 CaCl2 + CaClO2 + H2O四、归一法：找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1，观察配平，假设是分数再进展通分去掉分母，保证最后得到最简整数比1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 =3CuNO3
4、2+2X+4 H2O，求X的化学式为 。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化学式为 。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨N2H4作燃料，以四氧化二氮N2O4作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反响的化学方程式 。2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精C2H5OH在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸CH3COOH和水，请你写出该反响的化学方程式为 。3、工业上常用接触法制硫酸
5、H2SO4，所使用的原料是硫铁矿主要含FeS。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反响生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反响的化学方程式 ，在这个反响中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。4、壁画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅PbS，影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵NH4ClO4的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气
6、体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物常温下是液态，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；、高氯酸铵受热分解： ；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气Cl2，一种是无色无毒的化合物。请写出此反响的化学方程式： 。7、砷化氢AsH3是一种很强的复原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜As2O3，写出该反响的化学方程式： 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气NH3那么生成红色的铜、水和一种气体单质，该反响的
7、化学方程式： 有关化学方程式的计算1.一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.2.考前须知：(1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进展计算的相关量必须是纯洁物的(不包括未参加反响的质量)3.常用换算计算式：(1)气体密度(g/L)(2)物质纯度4.常用方法：
8、(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法练习：(一)选择题：1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反响中，铝、氧气、氧化铝的质量比是()A.27：32：102 B.27：24：43C.4：3：2 D.108：96：20410g，点燃使之充分反响，生成水，那么反响前氧气质量可能是()A.gB.C.D.3.在反响X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反响后，生成4.4gR，且反响生成R和M的质量比为11：9，那么在此反响中Y和M的质量之比为() A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：94.在反响A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完
9、全反响，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，那么A的相对分子质量为() A.23B.465、在2A3BC4D的反响中，68gA与40gB恰好完全反响，生成24gC，假设A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是 1电解54g水，可得到氢气 A6g B3g C D8g2电解水得到的氢气和氧气的质量比是 A21 B48 C116 D183质量一样的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，那么a与b的关系是 Aab Bab Cab D无法确定4甲、乙两位同学各用锌，跟足量的酸充分反响制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，那么甲、乙两位同
10、学制得氢气的质量 A甲的多 B甲、乙一样多 C乙的多 D无法确定5a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反响后产生b g氢气，那么此金属的相对原子质量是 6用氢气复原2价金属氧化物a g，得到金属b g，那么该金属的相对原子质量是 71g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反响，生成金属单质和水，该氧化物中金属元素的化合价为+n价，那么此金属元素的相对原子质量是 A(8a)n B(a8)n C(a8)n D(a16)n8氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反响后，生成9g水，那么原混合气体中含有氢气的质量可能是 A8g B12g C11g D无法确定9在ABCD的化学反响中，20
11、gA和10gB恰好完全反响生成5gC。假设当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反响时，生成D的质量是 A B C D10加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反响完全。得到固体物质c g，那么生成氧气的质量为 A(ac)g B(cb)g C(abc)g D(abc)g二计算题：1、电解54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？2、实验室利用大理石与足量的盐酸反响制取二氧化碳，如果制取二氧化碳，问需用含碳酸钙质量分数为96的大理石多少克？反响式为：2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO23、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。假设在标准状况下，用排水集气法收集4瓶每瓶
12、250mL氧气，需要称取氯酸钾多少克？标准状况下，氧气的密度为/L4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得固体混合物：提示：反响化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题求：1生成多少克氧气？ 2有多少克氯酸钾分解？ 3物质中含有哪些物质各多少克？5、通过计算答复：12克镁和12克氧气反响，最多可得到氧化镁多少克？6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次 第二次 第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 (1)第一次实验中，参加反响的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：_ _； (2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克
13、？(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.7.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了.计算原混合物中KClO3的质量分数.8.CO和CO2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反响后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.9.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中参加稀盐酸与之充分反响.相应数据见下表：第次 参加稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g此样品中Cu的质量2)样品中CuO的质量分数(3)用氢气
14、充分复原5g此样品可得到固体多少克？1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反响中，铝、氧气、氧化铝的质量比是多少？2.在反响X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反响后，生成4.4gR，且反响生成R和M的质量比为11：9，那么在此反响中Y和M的质量之比为多少？3.在反响A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反响，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，那么A的相对分子质量为多少？4制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷消耗多少克氧气4分5医疗上需要180千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水同时可得到多少千克的氢气6电解54克水能够得到标准状况下的氧气
15、多少升标准状况下氧气的密度为1。429克升？7用多少克含杂质为10的氯酸钾反响，可制得2克氧气8现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反响，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了48克，试答复：7分(1)生成多少克氧气2充分反响后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克7将 KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反响完毕后，冷却试管后称量，剩有固体物质。计算：1制得O2多少克？2固体中含有哪些物质？各多少克？ 8喜庆节日中需10千克的氢气充气球，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水9、实验室要制取96克的氧气，理论上需要分解多少克的高锰酸钾？10煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体，造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放，一天向大气排放了4吨二氧化硫气体，该厂一天燃烧该煤多少吨