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1、湖南省岳阳市2021届高三教学质量检测试卷二理综化学7.化学是一门实用性很强的科学，及社会、环境等密切相关。以下说法错误的选项是A.“静电除尘、“燃煤固硫、“汽车尾气催化净化都能提高空气质量B维生素C具有较强复原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳的循环利用D在食品包装袋中放入生石灰，可防止食物被氧化变质8NA代表阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A.0.1mol的白磷P4A2、S4、S8A2CO3溶液含Na+AD标准状况下，Na2O2及足量的CO22A9分子式为C6H12O6的有机物M在酸性条件下水解生成有机物A和B, B能氧化生成有机物C,且C能发生银
2、镜反响，假设不考虑立体异构，那么M可能的构造有10以下操作及解释都正确的选项是选项操作解释A在新制氯水中参加碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强氯水中HC1O的物质的量浓度增大B用3mL稀H2SO4溶液及足量Zn反响，当气泡稀少时，参加1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反响速率加快C向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2-Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液D保存硫酸亚铁溶液需参加少了稀盐酸和铁钉防止Fe2+水解以及被O2 氧化A25时，pH=2的硫酸及pH =12的Na0H溶液等体积
3、混合溶液显酸性2A溶液及等体积，等浓度的Na0H溶液混合后，混合溶液中c(Na+)=c(H2A)c(HA-)+c(A2-2CO3溶被中通入CO2至溶液为中性，那么3COOH的溶液中参加amolNaOH 固体，反响后溶液中c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，那么溶液显碱性。(醋酸的电离常数Ka10-5)。以下说法正确的选项是B.W、X两物质含有的化学键类型一样13.在通电条件下，用如下图装置由乙二醛OHC- CHO)反响制备乙二酸(HOOC-COOH)。其制备反响为：OHC-CHO+2Cl2+2H2OHOOC-COOH +4HCl。以下说法正确的选项是 A每消耗0.lmol乙二醛，在P
4、t1极放出2.24L气体标准状况1的电极反响为：4OH-4e-=2H2O+O2C.每得到1mol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室-和增强导电性的作用26.14分硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O俗称莫尔盐可溶于水，在100110时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。1甲同学设计如右图所示的装置进展实验.装置C中可观察到的现象是_，由此可知分解产物中有_填化学式。2乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用以下装置进展实验。乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A
5、H( ) ( ) ( ) G。证明含有SO3的实验现象是_；平安瓶H的作用是_。II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。2Cr2O7溶液分三次进展滴定。乙方案通过NH4+测定：实验设计装置如下图。取25.00mL样品溶液溶液进展该实验。请答复：1甲方案中的离子方程式为_。2乙方案中量气管中最正确试剂是_。343乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进展的操作是_。4假设测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，那么硫酸亚铁铵纯度为_列出计算式，硫酸亚铁铵的相对分子质量为392 ) 。27.(14分)我国是干电池
6、的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进展回收利用：10-1310-24Mn(OH)21碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反响为2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反响式_；2为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有_；写一条即可3向滤液l中参加MnS的目的是_；4MnSO4的溶解度曲线如图1所示，从滤液2中析出入MnSO4H2O晶体的操作是蒸发结晶、_、洗涤、低温枯燥；5为了选择试剂X，在一样条件下，分别用3g碳包进展制备MnSO4的实验，得到数据如表l , 请写出最正确试剂X及碳包中的
7、主要成分发生反响的化学方程式_；6工业上经常采用向滤液2中参加NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶夜的原因是_；7该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2-)进展络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2+Y2-=MnY。实验过程如下：准确称量一节电池的质量为24.00g，完全反响后，得到100.00mL滤液1；最取10.00mL滤液1，用0.5000mol/LEDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，那么该方案测得Mn元素的百分含量为_。 保存3位有效数字28. (14分氟的单质及其化合物在生产杀虫剂、灭火剂及特种塑料等
8、方面用途广泛.1在2的氢氧化钠溶液中通入氯气，发生反响：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2。该反响氧化剂匀复原剂的物质的量之比为_, OF2的电子式为_。2SF6是一种优良的绝缘气体，分子构造中只存在S-F键，己知1molS (s)转化为气态硫原子吸收能晕280kJ，F-F键能为160kJmol-1,S-F键能为330 kJmol-1,，试写出固态S单质和氟气反响生成SF6 气体的热化学方程式_。3用含氟牙膏刷牙，氟离子会及牙釉质主要成分为Ca5(PO4)3OH发生反响：Ca5(PO4)3OH(s)+ F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+ OH -(aq)，该反响的平衡常数K=
9、_(KspCa5(PO4)3OH=7l0-37，KspCa5(PO4)3l0-61) 。 4聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层。制备四氟化烯的反响原理为2CHClF2(g) C2F4(g)+2HCl(g) 反响1)，副反响为3CHClF2(g) C3H6(g)+3HCl(g) 反响11)，反响到达平衡时各气体的物质的量分数随温度的变化如下图。在恒温，恒容的条件下，以下能够说明反响I到达化学平衡状态的是_正(C2F4)=2V逆(HCl)D.c(CHClF2)及c(HCl)比值保持不变图中曲线A表示的物质是_(填化学式。 反响2CHClF2(g) C2F4(g)+2HCl(g) 的H_0(填“或“ 或“。2磷的常见单质如下图。白磷分子中磷原子的杂化轨道类型为_，毎个白磷分子中有_对孤对电子。黑磷是一种有金属光泽的晶体，能够导电的原因是_。(3)磷的含氧酸中，酸性：H3PO4_(填“ 或“；C2F4的产率高，副产物C3F6的含量几乎为0；510-7(a-b)/b。35.【化学-选修3：物质构造及性质】13s23p3；2黑鳞具有层状构造，层及层之间的键合比层内的键合弱，及石墨相似，故具有导电性；3AsGa；5原子；。36.1复原反响；酚羟基、羰基；2；3；417；或；5第 7 页