《2017年高考化学真题分类汇编13个专题与5套高考试卷金属与其化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年高考化学真题分类汇编13个专题与5套高考试卷金属与其化合物.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2017年高考化学真题分类汇编金属及其化合物钠及其化合物1(2017北京-9)下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使2O2固体变白B氯气使溶液变黄C乙烯使2的四氯化碳溶液褪色D氨气使3溶液产生白色沉淀【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有【专题】 氧化还原反应专题 2(2017新课标-13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论A向2 0.1 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴溶液黄色逐渐消失，加溶液颜色不变还原性：2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2具有氧化性C加
2、热盛有少量43固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43显碱性D向2支盛有2 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的和溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象()()AA BB CC DD【考点】 化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。菁优网版权所有【专题】 化学实验基本操作。3（6分）（2017天津-4）以下实验设计能达到实验目的是 实验目的实验设计A除去3固体中的23将固体加热至恒重 B制备无水3 蒸发及稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别和溶液分别加新制氯水后，用4
3、萃取AA BB CC DD【考点】 化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解； 混合物的分离及提纯；卤素单质间的置换反应。【专题】 物质的分离提纯和鉴别 4（2017江苏-3）下列有关物质性质及用途具有对应关系的是 A2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C2硬度大，可用于制造光导纤维D3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】 物质的性质和变化专题。5（2017江苏-6）下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠及水反应：2H2O22B电解饱和食盐水获取
4、烧碱和氯气：2+2H222+2C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：24242OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：2332O【考点】 离子方程式的书写 ；钠及其化合物；菁优网版权所有【专题】 离子反应专题 6（14分）（2017天津-7）某混合物浆液含有() 3、2和少量24。考虑到胶体的吸附作用使24不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂的电子式为 。BC的反应条件为 ，C的制备方法称为 。（2）该小组探究反应发生的条件。D及浓盐酸混合
5、，不加热，无变化；加热有2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生2由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。a温度 b的浓度 c溶液的酸度（3）0.1 2及焦炭、2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成22O的液态化合物，放热4.28，该反应的热化学方程式为 含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，42能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式）。【考点】物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应及能量；电解原理。物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所【专题】 无机实验综合。 镁、铝及其化合物1(20
6、17北京-9)下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使2O2固体变白B氯气使溶液变黄C乙烯使2的四氯化碳溶液褪色D氨气使3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A二氧化碳及淡黄色的2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B氯气使溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C乙烯及溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D氨气及3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有【专题】 氧化还原反应专题 【点评】本题考查氧化还原反应的应
7、用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化反应及还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。2（6分）（2017天津-4）以下实验设计能达到实验目的是 实验目的实验设计A除去3固体中的23将固体加热至恒重 B制备无水3 蒸发及稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别和溶液分别加新制氯水后，用4萃取AA BB CC DD【考点】 化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解； 混合物的分离及提纯；卤素单质间的置换反应。【专题】 物质的分离提纯和鉴别 3（2017江苏-2）下列有关化学用语表示正确的是 A质量
8、数为31的磷原子: 3115P B氟原子的结构示意图: C 2的电子式: D明矾的化学式: 2(4)3 4(2017天津-1)下列有关水处理方法不正确的是 A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的2+、2+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度4+的废水并回收利用氨【考点】 三废处理及环境保护 ；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；优网版权所【专题】 化学应用 5（14分）（2017新课标-26）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为、2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在
9、分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可及一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 （填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H24处理后，用4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：42C2O4222O实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500L1的4溶液36.00，则该水泥样品中钙的质量分数为 。【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量 ；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；菁优网版权
10、所有【专题】 定量测定及误差分析 6（12分）（2017江苏-16）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为2O3，含2和2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。（2）向“过滤”所得滤液中加入3溶液，溶液的 (填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解”是电解熔融 2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 （4）“电解”是电解23溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质A的化学式为 。（5）铝粉在1000时可及N2反应制备。在铝粉中添加少量4固体并充分混合，有利于的制备，其主要原因是
11、 【考点】 铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所有【专题】 物质的分离提纯和鉴别 7（15分）（2017新课标-27）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：2O3233242O322 。 上述反应配平后2O3及3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的使之变 （填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）。（4）有关物
12、质的溶解度如图所示向“滤液3”中加入适量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K22O7固体。冷却到（填标号）得到的K22O7固体产品最多。a.80 b.60 c.40 d.10步骤的反应类型是 。（5）某工厂用m1 铬铁矿粉（含2O3 40%）制备K22O7，最终得到产品 m2 ，产率为 100%。【考点】 制备实验方案的设计。铁及其化合物；铝及其化合物； 化学计量；有【专题】 无机实验综合 8（14分）（2017天津-7）某混合物浆液含有() 3、2和少量24。考虑到胶体的吸附作用使24不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答
13、和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂的电子式为 。BC的反应条件为 ，C的制备方法称为 。（2）该小组探究反应发生的条件。D及浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生2由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。a温度 b的浓度 c溶液的酸度（3）0.1 2及焦炭、2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成22O的液态化合物，放热4.28，该反应的热化学方程式为 含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，42能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质
14、为 （写化学式）。【考点】物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应及能量；电解原理。物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所【专题】 无机实验综合。铁、铜等及其化合物1（2017北京-11）根据2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 实验现象结论A含、2的3溶液产生白色沉淀2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀2有氧化性C酸性4溶液紫色溶液褪色2有漂白性D23溶液产生胶状沉淀酸性：H23H23AA BB CC DD【考点】 硫及其化合物的性质 ；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。【专题】 氧族元素 2（2017新课标-13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验现
15、象结论A向2 0.1 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴溶液黄色逐渐消失，加溶液颜色不变还原性：2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2具有氧化性C加热盛有少量43固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43显碱性D向2支盛有2 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的和溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象()()AA BB CC DD【考点】 化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。菁优网版权所有【专题】 化学实验基本操作。3(2017新课标-13）在湿
16、法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入和4，生成沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 A（）的数量级为107B除反应为22=2C加入越多，浓度越高，除效果越好D22平衡常数很大，反应趋于完全【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属铜及其重要化合物的主要性质 优【专题】 电离平衡及溶液的专题。4(2017天津-1)下列有关水处理方法不正确的是 A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的2+、2+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度4+的废水并回收利用氨【考点】 三
17、废处理及环境保护 ；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；优网版权所【专题】 化学应用 5(2017天津-2）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇3溶液显色C1 该物质及溴水反应，最多消耗1 2D及足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【考点】 有机物的结构和性质；酚的性质；烯烃的性质；酮的性质；铁盐的性质 菁优网【专题】 有机物的化学性质及推断 6（2017江苏-7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A2（）2B3H24C33D33【考点】 铁及其化合物；
18、 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】 物质的性质和变化专题 7（2017江苏-9）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：3+、2+、Bc()() =11012的溶液中：、32、3Cc(2+)=1 L1的溶液中：、4+、4、42D能使甲基橙变红的溶液中：、4+、42、3【考点】 离子共存问题； 铁及其化合物；水溶液中的离子平衡；菁优网版权所有【专题】 离子反应专题 8（2017江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的23溶液中加入足量2溶液，
19、出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分23被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H24，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 2AA BB CC DD【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物； 糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】 实验评价题 9（14分）（2017新课标-26）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： （2）为测定绿
20、矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是 。 将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 （列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入
21、N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。a品红 b c2 d(3)2 e浓H24写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。【考点】 性质实验方案的设计；铁及其化合物；硫及其化合物；化学计量。 优网版权所【专题】 无机实验综合 10（15分）（2017新课标-27）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：2O3233242O322 。 上述反应配平后2O3及3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是
22、。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的使之变（填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示向“滤液3”中加入适量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K22O7固体。冷却到（填标号）得到的K22O7固体产品最多。a.80 b.60 c.40 d.10步骤的反应类型是 。（5）某工厂用m1 铬铁矿粉（含2O3 40%）制备K22O7，最终得到产品 m2 ，产率为 100%。【考点】 制备实验方案的设计。铁及其化合物；铝及其化合物； 化学计量；有【专题】 无机实验综合 11（14分）（2017新课标-26）水泥是重要的
23、建筑材料水泥熟料的主要成分为、2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可及一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 （填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H24处理后，用4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：42C2O4222O实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500L1的4溶液36.00，则
24、该水泥样品中钙的质量分数为 。【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量 ；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；菁优网版权所有【专题】 定量测定及误差分析 12（13分）（2017北京-26）4是由钛精矿（主要成分为2）制备钛（）的重要中间产物，制备纯4的流程示意图如下：资料：4及所含杂质氯化物的性质 化合物 4 4 3 3 2 沸点/ 58 136 181（升华） 316 1412 熔点/69 25 193 304 714 在4中的溶解性 互溶 微溶 难溶（1）氯化过程：2及2难以直接反应，加碳生成和2可使反应得以进行。已知：2(s) +22(g)4(g)2(g) H1175
25、.412C(s) + O2(g)=2(g) H2=220.91沸腾炉中加碳氯化生成4（g）和（g）的热化学方程式： 氯化过程中和2可以相互转化，根据如图判断：2生成反应的H 0（填“”“”或“=”），判断依据： 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的和2经吸收可得粗盐酸、3溶液，则尾气的吸收液依次是 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗4混合液，则滤渣中含有 。（2）精制过程：粗4经两步蒸馏得纯4。示意图如下：物质a是 ，T2应控制在 。【考点】盖斯定律及热化学方程式的书写； 氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计 菁优网版权所有【专题】 无机实验综合 13（16分）（2017北京
26、-28）某小组在验证反应“222”的实验中检测到3+，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05L1硝酸银溶液（2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物取少量黑色固体，洗涤后， （填操作和现象），证明黑色固体中含有。取上层清液，滴加K3() 6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有3+，乙认为铁粉过量时不可能有3+，乙依据的原理是 （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少及取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间现
27、象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色。30产生白色沉淀；较3时量小；溶液红色较3时加深。120产生白色沉淀；较30时量小；溶液红色较3 0时变浅。（资料：及生成白色沉淀）对3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生3+；假设b：空气中存在O2，由于 （用离子方程式表示），可产生3+；假设c：酸性溶液中3具有氧化性，可产生3+；假设d：根据 现象，判断溶液中存在，可产生3+。下列实验可证实假设a、b、c不是产生3+的主要原因实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的 溶液（2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加溶液，3时溶液呈浅红色，3 0后溶液几乎无色。实验：
28、装置如图。其中甲溶液是 ，操作现象是 （3）根据实验现象，结合方程式推测实验中3+浓度变化的原因： 【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物；硝酸的性质； 原电池和电解池的工作原理。【专题】氧化还原反应专题； 无机探究实验综合。14（12分）（2017江苏-16）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为2O3，含2和2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。（2）向“过滤”所得滤液中加入3溶液，溶液的 (填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解”是电解熔融 2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是
29、 （4）“电解”是电解23溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质A的化学式为 。（5）铝粉在1000时可及N2反应制备。在铝粉中添加少量4固体并充分混合，有利于的制备，其主要原因是 【考点】 铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所有【专题】 物质的分离提纯和鉴别 15（12分）（2017江苏-18）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。（1）碱式氯化铜有多种制备方法方法1：4550时，向悬浊液中持续通入空气得到2()2 23H2O，该反应的化学方程式为 。方法2：先制得2，再及石灰乳反应生成碱式氯化铜。及稀盐酸在持续通入
30、空气的条件下反应生成2，3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示 M的化学式为 。（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为() 2O。 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.1160g，用少量稀3溶解后配成100.00溶液A； 取25.00溶液A，加入足量3溶液，得 0.1722g；另取25.00溶液A，调节 45，用浓度为0.08000L1的（2H2Y2H2O）标准溶液滴定2+ （离子方程式为22Y22+2），滴定至终点，消耗标准溶液30.00。通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。解：【考点】 铜及其化合物；制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量 菁优【专题】
31、 制备实验综合 【解析】（1）4550时，向悬浊液中持续通入空气得到2()2 23H2O，反应物为、氧气、水，元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子、电子守恒可知反应为42+8H2O22（）223H2O。3+对该反应有催化作用，结合图可知，元素的化合价升高，则M中元素的化合价降低，可知M的化学式为2+。故答案为：2+；（2）略16（18分）（2017天津-9）用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取3基准物4.2468g（0.0250）后，配制成250标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 0.100
32、0L1 4标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测溶液25.00于锥形瓶中。b加入25.00 0.1000L1 3溶液(过量)，使I完全转化为沉淀。c加入4(4)2溶液作指示剂。d用0.1000L14溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次三次测定数据如下表：实验序号123消耗4标准溶液体积10.2410.029.98f数据处理 回答下列问题：（1） 将称得的3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 （2）3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。（3）滴定应在0.5的条件下进行，其原因是 （4）b和c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由
33、（5）所消耗的4标准溶液平均体积为 ，测得c(I) = L1。（6）在滴定管中装入4标准溶液的前一步，应进行的操作为 （7）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。【考点】 化学实验基本操作；铁盐的的水解知识；卤化银的性质；探究物质的组成或测量物质的含量 菁优网版权所有【专题】 定量测定及误差分析 金属及其化合物综合1（13分）（2017北京-26）4是由钛精矿（主要成分为2）制备钛（）的重要中间产物，制备纯4的流程示意图如下：资料：4及所含杂
34、质氯化物的性质 化合物 4 4 3 3 2 沸点/ 58 136 181（升华） 316 1412 熔点/69 25 193 304 714 在4中的溶解性 互溶 微溶 难溶（1）氯化过程：2及2难以直接反应，加碳生成和2可使反应得以进行。已知：2(s) +22(g)4(g)2(g) H1175.412C(s) + O2(g)=2(g) H2=220.91沸腾炉中加碳氯化生成4（g）和（g）的热化学方程式： 氯化过程中和2可以相互转化，根据如图判断：2生成反应的H 0（填“”“”或“=”），判断依据： 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的和2经吸收可得粗盐酸、3溶液，则尾气的吸收液依次是 氯化
35、产物冷却至室温，经过滤得到粗4混合液，则滤渣中含有 。（2）精制过程：粗4经两步蒸馏得纯4。示意图如下：物质a是 ，T2应控制在 。【考点】盖斯定律及热化学方程式的书写； 氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计 菁优网版权所有【专题】 无机实验综合 2（16分）（2017北京-28）某小组在验证反应“222”的实验中检测到3+，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05L1硝酸银溶液（2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物取少量黑色固体，洗涤后， （填操作和现象），证明黑色固体中含有。取上层清液，滴加K3() 6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶
36、液中含有 。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有3+，乙认为铁粉过量时不可能有3+，乙依据的原理是 （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少及取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色。30产生白色沉淀；较3时量小；溶液红色较3时加深。120产生白色沉淀；较30时量小；溶液红色较3 0时变浅。（资料：及生成白色沉淀）对3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生3+；假设b：空气中存在O2，由于 （用离子方程式表示），可产生3+；假设c：酸性溶液中3具有氧化性，可产生3+；假设d：根据 现象，判断溶液中存在，可产生3+。下列实验可证实假设a、b、c不是产生3+的主要原因实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的 溶液（2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加溶液，3时溶液呈浅红色，3 0后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是 ，操作现象是 （3）根据实验现象，结合方程式推测实验中3+浓度变化的原因： 【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物；硝酸的性质； 原电池和电解池的工作原理。【专题】氧化还原反应专题； 无机探究实验综合。3（18分）（2017天津-9）用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中c(I