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1、最全高一化学必修三知识点总结化学是一门以试验为根底的学科，学习要将学问记忆与实际操作相结合，那么有哪些学问点是须要我们记忆的呢?下面我为大家带来最全高一化学必修三学问点总结，盼望大家喜爱! 高一化学必修三学问点 一、 元素周期表 熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原那么： 遵照原子序数递增的依次从左到右排列; 将电子层数一样的元素排成一个横行周期; 把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的依次从上到下排成纵行族 2、如何准确表示元素在周期表中的位置： 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全;七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第
2、七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判定依据： 元素金属性强弱的判定依据： 单质跟水或酸起反响置换出氢的难易; 元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱; 置换反响。 元素非金属性强弱的判定依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反响。 4、核素：具有必须数目的质子和必须数目的中子的一种原子。 质量数=质子数+中子数：A = Z + N 同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质一样) 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层
3、数越多，原子半径越大(最主要因素) 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素) 核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价) 负化合价数 = 8最外层电子数(金属元素无负化合价) 3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引实力减弱，失电子实力增加，复原性(金属性)渐渐增加，其离子的氧化性减弱。 同周期：左右，核电荷数渐渐增多，最外层电子数渐渐增多 原子半径渐渐减小，得电子实力渐渐增加，失电子实力渐渐
4、减弱 氧化性渐渐增加，复原性渐渐减弱，气态氢化物稳定性渐渐增加 最高价氧化物对应水化物酸性渐渐增加，碱性 渐渐减弱 三、化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。 NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 高一化学必修三学问点汇总 1. 元素周期表的构造 (1)周期 周期 短周期 长周期 一 二 三 四 五 六 七 对应行数 1 2 3 4 5 6 7 所含元素种数 2 8 8 18 18 32 32排满时 每周期0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 1
5、18 2.几种关系 (1)电子层数=周期数 (2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O) (3)质子数=原子序数 (4)最高正价+最低负价=8(对非金属元素而言，但对H不适用) 留意：O无最高正价，F无正价 3.元素周期表中之最 原子半径最小的原子：H 单质质量最轻的元素：H 宇宙中含量最多的元素：H 最不活泼的元素：He 最轻的金属单质：Li 形成化合物最多的元素：C 含H质量分数最高的气态氢化物：CH4 空气中含量最多的元素：N 地壳中含量最高的元素：O，其次是Si 地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe 非金属性最强的元素：F 金属性最强的元素：Cs(不考虑Fr) 与水反响
6、最猛烈的金属单质：Cs(不考虑Fr) 与水反响最猛烈的非金属单质：F2 最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH(不考虑FrOH) 所含元素种类最多的族：B 常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg 4.元素、核素、同位素 元素 同位素 核素 概念 具有一样核电荷数的同一类原子的总称 质子数一样而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素 具有必须数目的质子数和必须数目的中子数的一种原子 对象 宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态 微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类 微观概念，指元素的
7、详细的某种原子 特征 以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来表达 同位素化学性质几乎一样，因为质量数不同，物理性质不同。自然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变 具有真实的质量，不同核素的质量不一样 确定因素 质子数 质子数和中子数 质子数和中子数 5.原子核外电子排布规律 1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步提升的电子层。 2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 4.次外层电子数目不能超过18个
8、(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 留意：以上规律既相互联系，又相互制约，不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。 高一化学必修三学问点总结梳理 一、化学试验平安 (1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理(汲取或点燃等)。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒
9、在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分别和提纯 分别和提纯的方法;分别的物质;应留意的事项;应用举例 (1)过滤：用于固液混合的分别;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。 (2)蒸馏：提纯或分别沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。 (3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液
10、中提取出来的方法;选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。 (4)分液：分别互不相溶的液体;翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通;翻开活塞，使下层液体渐渐流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液; (5)蒸发和结晶：用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物;加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热;分别NaCl和KNO3混合物。 三、离子检验 离子;所加试剂;现象;离子方程式 Cl-;AgNO3、稀HNO3;产生白色
11、沉淀;Cl-+Ag+=AgCl SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4 四、除杂 留意事项：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量(n)是表示含有必须数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol 或 g.mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm) (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. (2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 最全高一化学必修三学问点总结