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1、晶体结构与性质1如图是a、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()a 是晶体a是非晶体b 是晶体 b是非晶体ABCD解析：晶体有固定的熔点，由图a来分析，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，这段就代表a 晶体在熔化；由b 曲线可知，温度一直在升高，没有一个温度是停留的，所以找不出固定的熔点，b 为非晶体。答案：A 2有下列离子晶体空间结构示意图：?为阳离子，为阴离子。以M 代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()解析：B 项中?个数为 41812，个数为1，阳离子、阴离子个数比为12，化学式为 MN2。答案：B 3氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下
2、列描述错误的是()AAlON 和石英的化学键类型相同BAlON 和石英晶体类型相同CAlON 和 Al2O3的化学键类型不同DAlON 和 Al2O3晶体类型相同解析：AlON 与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B 项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C 项正确、D 项错误。答案：D 4NaF、NaI 和 MgO 均为离子晶体，有关数据如下表：物质NaF NaI MgO 离子电荷数1 1 2 键长(1010 m)2.31 3.18 2.10 试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是()A B C D 解析：NaF、NaI、MgO 均为离子晶体，
3、它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关，MgO 中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强，熔点最高。答案：B 5在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH3解析：选项A，SiO2是原子晶体，熔点最高；选项B，HCl、SO2、H2S分子中键的极性依次减弱，在极性溶剂H2O 中的溶解性也依次减小；选项C，戊烷的相对分子质量最大，其沸点最高；选项D，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，正确。答案：D 6钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示。有关说法
4、不正确的是()A该晶体属于离子晶体B该晶体的化学式为Ba2O2C该晶体的晶胞结构与NaCl 相似D与每个 Ba2距离相等且最近的Ba2共有 12 个解析：由晶胞结构及“均摊法”计算，一个晶胞中含Ba2：8186124(个)，含O22：121414(个)，故晶体的化学式是BaO2，B 项错误。答案：B 7现有几组物质的熔点()数据：A 组B 组C 组D 组金刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：115 KCl 硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl 二氧化硅：1 732 Rb：39 HI：51 MgO：2 800 据此回答下列
5、问题：(1)由表格可知，A 组熔点普遍偏高，据此回答：A 组属于 _晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_；二氧化硅的熔点高于硅晶体，是由于_；(2)B 组晶体中存在的作用力是_，其共同的物理性质是_(填序号)，可以用_理论解释。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C 组中 HF 熔点反常是由于_。(4)D 组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D 组晶体中NaCl、KCl、RbCl 的熔点由高到低的顺序为：_，MgO 晶体的熔点高于三者，其原因解释为：_ _。解析：(1)A 组由非金属元素组成，熔点最高，属于原子晶体，熔化时需破坏共价键。由共价键形
6、成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。(2)B 组都是金属，存在金属键，具有金属晶体的性质，可以用“电子气理论”解释相关物理性质。(3)C 组卤化氢晶体属于分子晶体，HF 熔点高是由于分子之间形成氢键。(4)D 组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。(5)晶格能与离子电荷数和离子半径有关，电荷越多半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。答案：(1)原子共价键SiO 键键长小于SiSi 键，键能大(2)金属键电子气(3)HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出 HF 分子间能形成氢键即可)(4)(5)NaClKClRbClMgO 晶体为离子晶体，离子
7、所带电荷越多，半径越小，晶格能越大，熔点越高8下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F数为 _，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_。(2)金 属 铜 具 有 很 好 的 延 展 性、导 电 性、传 热 性，对 此 现 象 最 简 单 的 解 释 是 用_理论。(3)三种晶体中熔点最低的是_(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。(4)已知两个距离最近的Ca2核间距离为a108 cm，结合 CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体
8、的密度为 _。解析：(1)CaF2晶体中 Ca2的配位数为8，F的配位数为4，Ca2和 F个数比为1 2，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的 10、11、12，共 12 个；(2)金属键理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成整块晶体的电子气，被所有原子所共用，从而把所有的原子联系在一起，可以用来解释金属键的本质，金属的延展性、导电性、传热性；(3)H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了分子间作用力；(4)一个晶胞中实际拥有的离子数：较小的离子数为81/861/2 4，而较大的离子为8 个，从而确定晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2，晶胞内部的离子为F，1 个晶胞实际拥有4 个“CaF2”，则 CaF2晶体的密度为478 g mol1(2a108cm)36.021023 mol1183.2/a3 g cm3。答案：(1)812(2)金属键(3)H3BO3分子间作用力(4)183.2/a3 g cm3