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1、2020届福建省泉州市2017级高三上学期单科质量检查理科综合化学试卷泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 4页 共 8 页A钾和冷水反应：K H2O KOH H2B氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe3+2I 2Fe2I2C碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3 NH42OH CO23NH3H2OH2OD硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O232H 4S 2SO24H2O【命题意图】本题考查离子方程式的书写，注意书写规范、产物与量有关的离子反应即可解答。【试题解析】选C。A.不符合原子守恒和得失电子守恒，A 错误；B.有考虑氧化还原反应，但Fe(OH)3难溶应保留化学式，B 错
2、误；C.烧碱足量和稀溶液，则生成一水合氨和碳酸钠铵和水，C 正确；D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫和二氧化硫，而不是生成SO42-，不符合客观事实，D 错误。9一定符合以下转化过程的X 是AFeOB SiO2C Al2O3DNH3【命题意图】本题考查的是元素及其化合物的转化。落实转化观念在元素化合物中的应用。【试题解析】选D。A.如果 FeO，则 W 为硝酸铁，Z 为 Fe(OH)3，X 为 Fe2O3，A 错误；B.SiO2与稀硝酸不反应，B 错误；C.如果为 Al2O3，则 W 为硝酸铝，Z 为可能为 Al(OH)3或 NaAlO2，X 为 Al2O3或 NaAlO2，题干为一定符合，
3、所以C 错误；D.如果为 NH3，则W 为硝酸铵，Z 为一水合氨，X 为 NH3，D 正确。10下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A比较 Cl 和 S 的非金属性往 Na2S溶液通入氯气，观察溶液是否变浑浊B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C制取氢氧化铁胶体将 FeCl3溶液滴入 NaOH 溶液D比较 HClO 和 H2CO3的酸性测量并比较等浓度NaClO 与 Na2CO3溶液的 pH【命题意图】本题考查化学实验方案的设计，涉及实验操作、钢铁的腐蚀、胶体制取、非金属比较和酸性大小比较等，把握物质的性质、实验操作及实验技能为解答的关键，侧重分析实验能力的考查，注意实
4、验的评价性分析。【试题解析】选A。A.往 Na2S 溶液通入氯气，观察溶液变浑浊（有S 生成），氧化性 Cl2大于 S，非金属性：Cl 大于 S，A 正确；B.铁的吸氧腐蚀是食盐水做电解质溶液，铁钉露出部分与空气中的氧气接触发生吸氧腐蚀，盐酸浸没是发生析氢腐蚀，B 错误；C.制备氢氧化铁胶体是往沸水中滴入饱和的氯化铁溶液加热煮沸至出现红褐色为止，C泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 5页 共 8 页错误；D.比较 HClO 和 H2CO3的酸性，测量并比较等浓度NaClO 与 NaHCO3溶液的 pH，D 错误。11辉钼精矿主要成分是MoS2，还含有石灰石、石英、黄铜矿(
5、CuFeS2)等杂质。某学习小组设计提取二硫化钼的过程如下：以下相关说法错误的是A为加快辉钼精矿溶解可将矿石粉粹并适当加热B滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子C以上过程均涉及氧化还原反应D步骤温度不宜过高的原因是防止MoS2被氧化【命题意图】本题是小化工流程，考查物质分离和提纯的方法的综合应用，涉及元素钼、铜、铁、硫、硅及其化合物的性质，明确流程中元素的转化关系是解答的关键。【试题解析】选 C。A.粉粹增加接触面积，加热升高温度都可以加快反应速度，A 正确；B.石灰石（CaCO3）、黄铜矿(CuFeS2)与加入盐酸和FeCl3反应生成 CaCl2、CuCl2、FeCl2
6、、S 等物质，B 正确；C.中的 H2S 与 FeCl3发生氧化还原反应，SiO2与氢氟酸发生复分解反应，S 与 O2生成 SO2等，C 错误；D.MoS2温度过高会与氧气反应，D正确。12在酸化的Na2Cr2O7溶液中，存在如下平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙红色)+H2O已知：25时，Ksp(Ag2CrO4)=1 1012，Ksp(Ag2Cr2O7)=2 107。下列说法正确的是A当 2c(Cr2O72)=c(CrO42)时，达到了平衡状态B在 pH=1 溶液中，溶液呈黄色C若往溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D稀释 Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度
7、均减小【命题意图】本题考查溶液中的离子平衡，注重对学生平衡思想与变化观念的考查，不仅涉及沉淀溶解平衡、平衡移动、平衡状态标志，还要对离子浓度变化进行判断，落实平衡观念在化学原理中的应用，难度中等。【试题解析】选C。A平衡状态标志符合V(正)和 V(逆)且速率之比等系数之比，A错误；BpH=1，平衡正向移动，生成较多的Cr2O72，溶液呈橙红色，B 错误；C由Ag2CrO4和 Ag2Cr2O7的 KSP数据看出 Ag2Cr2O7的 KSP非常小，所以混合溶液中加入AgNO3溶液，会先生成Ag2CrO4沉淀，C 正确；D稀释 Na2Cr2O7溶液时，溶液中CrO42、H、辉钼精矿盐酸、FeCl3溶
8、液过滤滤液滤渣 1氢氧化铜、氢氧化铁氢氟酸滤渣 2通空气MoS2（S、MoS2、SiO2等）过滤一定温度下加热2020届福建省泉州市 2017级高三上学期单科质量检查理科综合化学试卷泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 6页 共 8 页Cr2O72离子浓度减小，但OH离子浓度增大，D 错误。二、选择题：本题共6 小题，每小题3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。13铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：下列说法错误的是AB 溶液含 AlO2BA 溶液和 B 溶液混合无明显变化CD 与 F 反应生成盐DE 排入大气中会造成
9、污染【命题意图】本题考查的是元素及其化合物的转化。落实转化观念在元素化合物中的应用。涉及铝及其化合物和氮及其化合物的性质，明确流程中物质的转化关系是解答的关键。【试题解析】选B。A.铝在碱性溶液中与NO3发生氧化还原反应会生成AlO2和碱性气体NH3，A 正确；B.铝在酸性与NO3发生氧化还原反应生成Al3+和 NO，AlO2和 Al3+混合，发生双水解生成Al(OH)3沉淀，B 错误；C.由连续氧化推出E 为 NO2，F 为 HNO3，NH3 HNO3 NH4NO3，NH4NO3为铵盐，C 正确；D.E 为 NO2，大量排入大气会引起光化学烟雾等大气污染。D 正确。14用 NaOH 溶液吸收
10、烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示。下列说法错误的是A电极 a为电解池阴极B阳极上有HSO3 2e+H2O SO42+3H+发生C当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol H2生成D处理后可得到较浓的H2SO4和 NaHSO3产品【命题意图】本题以NaOH 溶液吸收烟气中的SO2为素材，在引导考生关注生态文明的同时，重点考查学生利用电解池工作原理分析电解过程中离子迁移方向、电极判断、泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 7页 共 8 页电极反应式的书写、有关电子转移的相关计算等一系列电化学基础知识，对学生获取信息并与已有知识融合重组
11、，在陌生情境中分析问题和解决问题的能力的考量。【试题解析】选D。A.从图中箭标方向“Na+电极 a”，则 a为阴极，A 正确；B.电极 b为阳极，发生氧化反应，结合图中箭标方向“HSO3和 SO42”，故 b 电极反应式有 HSO3 2e H2O SO42 3H+，B 项正确；C.电极 a 发生还原反应，结合图中箭标方向“H2”，故 a 电极反应式为2H+2eH2，通过 1mol 电子时，会有0.5mol H2生成，C 正确；D.从两极的电极反应式看出可得到较浓的H2SO4产品，而NaHSO3浓度变稀，D 错误。15W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18
12、。X、Z 同一主族，Z 的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸；Y 的周期数是族序数的3 倍。下列说法错误的是A简单离子半径：W X YBX 与 Z 最高化合价不相同CX 的简单氢化物的热稳定性比W 的强DY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键【命题意图】本题围绕元素在周期表中位置、原子结构及元素有关性质，考查学生对元素周期表(律)、原子结构、离子半径、化合价、物质的稳定性、元素及其化合物性质之间关系等知识的理解与运用，重点检测学生是否对已学知识融会贯通及分析、推理解决问题的能力。要求学生熟练掌握元素周期表特别是短周期主族元素的有关知识，能理解和运用元素“位构性”的关系。正
13、确推断各元素为解答关键。【试题解析】选D。Z 的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判断 Z 为 S 元素；X、Z 同一主族，可知X 为 O 元素。Y 的周期数是族序数的3 倍，可推出 Y 为 Na 元素，再结合W、X、Y 和 Z 原子的最外层电子数之和为18，可知 W 为 N元素。A.N3、Na+和 O2具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径顺序为：WXY，A 正确；B.O 最高价+2，而 S 最高价为+6，B 正确；C.简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致，而非金属性：ON，稳定性：H2ONH3，C 项正确；D.Na 与 O 可形成 Na2O2
14、，Na2O2含有离子键和共价键，D 项错误。16碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧：2LaCl3+6NH4HCO3 La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O，以下说法正确的是2020届福建省泉州市2017级高三上学期单科质量检查理科综合化学试卷泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 8页 共 8 页A从左向右接口的连接顺序:FB，AD，E C。B装置 X 中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液C实验开始时应先打开W 中分液漏斗的旋转活塞D装置 Z 中用干燥管的目的是增大接触面积，加快气体溶解【命题意图】本题以碳酸镧的制备为载体，
15、考查学生对实验装置的理解、元素化合物的性质、实验方案的设计等，是对学生综合能力的考查，需要学生扎实的基础与分析问题、解决问题的能力。【试题解析】选A。A.由制备碳酸镧的方程式和装置图得出在Z 装置中制备碳酸镧，结合氨气极易溶于水应防止倒吸，应从Z 装置的 D 和 E 中分别通入CO2和 NH3，而 W 装置制取的CO2中混有 HCl，应用 X 装置除去，Y 装置制取NH3，A 正确；B.装置 X 目的是除去CO2中混有的HCl，装置 X 中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，B 错误；C.为了增大CO2在溶液中的溶解性以获得较多的NH4HCO3，必须先通入NH3，实验开始时应先打开Y 中分液漏斗
16、的旋转活塞，C 错误；D.装置 Z 中用干燥管的目的是防止倒吸，D 错误。17废水中过量的氨氮（NH3和 NH4+）会导致水体富营养化。某兴趣小组研究不同pH下用 NaClO 氧化废水中的氨氮（用硝酸铵模拟），使其转化为无污染的气体，设计试剂用量如下表。已知HClO 的氧化性比ClO的氧化性更强。pH0.100 mol L1NH4NO3(mL)0.100 mol L1NaClO 溶液（mL）0.200 mol L1稀硫酸（mL）蒸馏水(mL)氨氮去除率（%）1.010.0010.0010.0010.00892.010.0010.00V1V2756.085以下有关说法错误的是AV1=2.00Bp
17、H=1 反应的离子方程式：3ClO 2NH4+3Cl N2 3H2O 2H+CpH 从 1 升高到 2，氨氮去除率降低的原因是ClO氧化性减弱D将氨氮废水的pH 控制在 6 再进行处理更容易达到排放标准【命题意图】本题考查通过控制变量来探究影响氨氮去除率的因素，学生要能够理解单一变量在实验中的应用，考查混合溶液pH 的计算、陌生方程式的书写等，对学生泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 9页 共 8 页从表中获取信息并与已有知识融合重组，在陌生情境中分析问题和解决问题的能力的考量。【试题解析】选AA.从表中看出0.200 molL1稀硫酸体积V1混合后 pH 为 2.0，c
18、(H+)=(0.2 2V1 103)mol 0.04L=102mol L1，推出 V1=1mL，A 错误；B.由题中信息NaClO 氧化废水中的氨氮（用硝酸铵模拟），使其转化为无污染的气体，利用氧化还原反应原理可写出反应的离子方程式为3ClO 2NH4+3Cl N2 3H2O 2H+，B 正确；C从表中看出pH 从 1 升高到 2，氨氮去除率从89%到 75%，结合题中信息HClO 的氧化性比ClO的氧化性更强，所以氨氮去除率降低的原因是ClO氧化性减弱，C 正确。D废水的排放标准除了考虑氨氮去除率，还需要考虑废水的酸碱性，PH 为 6废水接近中性，氨氮去除率也高，D 正确。18.常温下，将
19、1.0L x mol L1CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH 固体混合充分反应，再向该混合溶液中通入HCl 气体或加入NaOH 固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是Ax0.1，A 错误；B.起始溶液为CH3COONa 和剩余的CH3COOH，ba 过程是加入的NaOH 固体与剩余的醋酸反应生成能水解的醋酸钠，故水的电离程度逐渐增大，B 正确；C.由图中的a 点 pH=7，得出 c(H+)=10-7mol L1，此点为呈中性，根据电荷守恒可得出c(CH3COO-)=c(Na+)=0.2molL1，由物料守恒得出溶液中202
20、0届福建省泉州市2017级高三上学期单科质量检查理科综合化学试卷泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 10页 共 8 页c(CH3COOH)=(x 0.2)molL1，进而算出电离常数，C 错误；D.bc 过程是通入HCl，Ka 不变，C(H+)增大，即逐渐增大，D 错误。第卷(共 58 分)三、非选择题：本题包括4 小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。19.（15 分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。（1）下列有关说法正确的是。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深bF、Cl、Br、I
21、 的非金属性顺序依次增强c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次增强d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（2）实验室里从海藻灰中提取碘的流程如下图：氧化时，可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化，写出反应的离子方程式：上述过程分离操作分别是过滤、（3）从海水提取的食盐，含有Mg2+、Fe3+、Ca2+和 SO42杂质。在氯碱工业中，这些杂质离子必须除去。“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：过量的NaOH溶液；过量的Na2CO3溶液；适量的盐酸；过量的BaCl2溶液。正确的添加顺序是。要使 Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32)应不小于mol L-1 已知
22、Ksp(CaCO3)=2.9 109，离子浓度小于1105mol L-1视为完全沉淀 。（4）利用从海水中的提取的食盐可以制得纯碱，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。能析出NaHCO3的原因是氨碱法与联合制碱法的区别是氨碱法在滤液中加入产生 NH3氧化晶态碘海藻悬浊液含 I溶液含 I2溶液有机层CCl4CO2饱和食盐水过滤NaHCO3灼烧Na2CO3NH3滤液泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 11页 共 8 页循环使用，但产生大量的废弃物CaCl2；联合制碱法是在低温条件下，向滤液中继续通入NH3以制得更多的副产物。在饱和食盐水通入NH3和 CO2至
23、 HCO3和 NH4浓度相等，此时溶液中的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）。【命题意图】本题以海洋中的氯、溴、碘及其化合物和制碱工业等为线索，内容涉及卤族单质及化合物的递变性、离子方程式、分离操作、物质提纯、ksp 的简单计算、纯碱的制备、电荷守恒等，考查学生对元素周期律、氧化还原反应和物质的制备等原理融会贯通的能力。从图中获取有效信息的能力，并能分析、解决有关问题。【试题解析】（1）选 ac。a.AgCl、AgBr、AgI 颜色由白色、浅黄色、黄色逐渐加深，a正确；b.同主族从上到下，元素的非金属性依次减弱，b 错误；c.卤化氢的还原性顺序与单质的氧化性顺序相反，单质的氧化性顺序与元
24、素的非金属性顺序相同，c 正确；d.卤素单质与氢气化合难易与元素的非金属性顺序相同，d 错误。（2）从流程图中看出生成物中有I2，依据氧化还原反应原理可得出，答案为：MnO22I4H+Mn2+I22H2O含 I2溶液中加入CCl4得到有机层（含I2的 CCl4），把水和I2分离且水层和有几层分离，所以采取的分离操作为萃取和分液；有机层（含I2的 CCl4）最后得到晶态碘。采取的分离操作为蒸馏。（3）用过量的NaOH 溶液除去Mg2+、Fe3+，过量的 BaCl2溶液除去SO42，过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和加入的过量Ba2+，过滤后加入适量的盐酸除去过量的CO32；答案 为（或 或）；
25、依 据 沉 淀 溶 解 平 衡 的 原 理，KSP=c(Ca2+).c(CO32-)，所以要使 Ca2+完全沉淀，溶液中 c(CO32)应不小于2.9 104mol L-1（4）氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液其化学反应原理是：NH3CO2H2ONaCl（饱和）NaHCO3 NH4Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O，放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳Ca
26、(OH)2混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，CaOH2OCa(OH)2，2NH4Cl Ca(OH)2CaCl22NH3 2H2O；联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度
27、要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。2020届福建省泉州市2017级高三上学期单科质量检查理科综合化学试卷泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 12页 共 8 页在 NaCl 饱和溶液中能析出NaHCO3的原因是NaHCO3的溶解度最小。滤液中含有NH4+，要产生 NH3，必须加入碱，工业上
28、采用CaO或 Ca(OH)2；由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，答案为 NH4Cl由电荷守恒：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Na+)+c(HCO3-)+2c(CO32-)且 HCO3和 NH4浓度相等、Cl和 Na浓度相等，推出c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)，即c(H+)c(OH-)，pH 小于 7。20（14 分）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)
29、2 6H2O比 FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 并探究其分解产物。按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体（1）铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是（2）流程中，将滤液转移到中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到，停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是。II.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+SO2+NH3+N2+H2O但伴有副反应发生，生成少量SO3和 O2。设计以下实验探究分解的产物：（3）配平上述分解反应的方程式（4）加热过程，A 中固
30、体逐渐变为色（5）B 中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 13页 共 8 页（6）C 的作用是（7）D 中集气瓶能收集到氧气，（填“能”或“不能”）用带火星木条检验。（8）上述反应结束后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是【命题意图】试题以制备(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 并探究其分解产物为载体，在知识方面，重点考查化学实验基础知识、基本技能（如结晶方法的运用等）、化学方程式的书写、实验装置的作用、物质检验、实验方案设计等主干知识，能力层面上考查学生信息获取能力、分析推理能力、实验设计与评价能力，诊断科学探究与
31、创新意识的学科核心素养水平，明确实验原理、有关物质的性质是解答的关键。【试题解析】I.（1）铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热（升高温度）目的就是增大 Fe 的溶解速率。答案为：加快反应速率。（2）加热溶液制备晶体应该放在蒸发皿中，且有晶膜出现（或大量固体出现时），停止加热，防止晶体烧焦或溅出；蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是抑制硫酸亚铁铵溶液中NH4+和 Fe2+水解。答案为：蒸发皿；有晶膜出现（或大量固体出现时）；防止硫酸亚铁铵水解II.（3）该反应用氧化还原反应配平方法，但是2 种元素（N、Fe）升，1 种元素（S）降，会造成学生配平困难，也可采用“定一法”等其他方法。答案为：2(NH4)
32、2Fe(SO4)21Fe2O34SO2 2NH3 1N2 5H2O（4）由反应产物知道生成Fe2O3固体，A 中固体逐渐变为红棕色（5）生成物中有SO2、NH3同时有但伴有副反应发生，生成少量SO3和 O2，足量盐酸说明溶液显酸性，不会生成BaSO3，答案为：Ba2+SO3 H2O BaSO4 2H+（说明：分步写也给分；2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO4 4H+也给分）（6）探究分解的产物中含有SO2需要品红溶液，答案为：检验产物中是否含有SO2（7）由于产物O2在 B 装置中参与反应且产物中含有大量的N2，造成氧气的浓度小于空气中的浓度，所以不能用带火星木条检验。（8）NH3极易溶
33、于酸，如果产物中有NH3，则会在B 装置生成NH4+，只要检验B装置的溶液中含有NH4+即可，答案为：取B 中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。2020届福建省泉州市 2017级高三上学期单科质量检查理科综合化学试卷泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 14页 共 8 页21（15 分）二甲醚（CH3OCH3）被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H1（1）二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H2（g）+CO（g）CH3O
34、H（g）H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)H33H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2(g)H4则H1（用含有 H2、H3、H4的关系式表示）（2）经查阅资料，上述反应平衡状态下Kp 的计算式为=-2.205+2708.6137（Kp 为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度）。且催化剂吸附H2O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向（填“增大”、“不变”或“减小”），H4_2H2+H3（填“”、“”或“”）。某温度下（此时Kp=100），在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各
35、组分的分压如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O分压/MPa0.500.500.50此时正、逆反应速率的大小：v正_ v逆（填“”、“”或“”）。200时，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中 CH3OCH3(g)的物质的量分数为_（填标号）。A 1/3B1/3C1/31/2D1/2E 1/2300时，使 CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F(按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1 所示。请简述在上述条件下，压强对甲醇转化率影响的规律，并解释变化原因。_图 1图 2（3）直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2 所示。该电池的负极
36、反应式为：_某直接二甲醚燃料电池装置的能量利用率为50%，现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗2.3g 二甲醚，得到铜的质量为_g。泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 15页 共 8 页【命题意图】本题以二甲醚（CH3OCH3）为载体，综合考查了化学平衡常数、盖斯定律、电化学、影响化学平衡移动的因素等。此题综合性较强，本题的难点在于图像上信息的获取与加工和平衡常数Kp 的估算，运用影响化学平衡移动的因素及图像的变化加以分析即可解决。【试题解析】(1)由盖斯定律可得。2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)2H2（g）CO（g）CH3OH（g）CO（g）H2O（
37、g）CO2（g）H2(g)3H2（g）3CO（g）CH3OCH3（g）CO2(g)=-2-，所以 H1 H4 2 H2 H3（2）由=-2.205+2708.6137，温度升高，T 增大，Kp 减小，CH3OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向减小。并由此进一步分析出该反应为放热反应，H1 H42 H2 H30，故 H4 2 H2+H3由 Qp=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，代入表格数据可得QpKp，起始投入甲醇，假设反应完全，根据方程式生成的二甲醚和水的比例为1:1，此时 CH3OCH3(g)物质的量分数为1/2。因该反应为可逆反应，故不可能大于或等于1/2。设 CH3OC
38、H3(g)物质的量分数为1/3，计算得出Qp=1，而此时将T=（200+273）K 代入=-2.205+2708.6137，估算出 Kp 1，故 QpKp，反应继续正向进行，到达平衡状态时，CH3OCH3(g)的物质的量分数范围为1/31/2从题目所给图像，得出规律：其他条件不变时，随压强（压力）增大，甲醇转化率降低。注意题目所给信息：“且催化剂吸附H2O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。”可得出原因：压强增大，催化剂吸附水分子的量增多，催化效率降低，相同时间里转化量减少，甲醇转化率降低。（4）二甲醚燃料电池的总反应为CH3OCH3 3O22CO23H2O，通入 CH3OCH3的
39、一极为负极，通入氧气的一极为正极。结合图像信息（电解质依靠氢离子导电），得出正极反应式，O2 4H+4e2H2O.由总反应和正极，可以得出：CH3OCH3 12e3H2O 2CO2 12H+消耗 2.3g 二甲醚（0.05mol），转移电子总数为0.6mol，结合能量利用率，电解氯化铜可以得到铜0.15mol，即铜的质量为9.6g。2020届福建省泉州市2017级高三上学期单科质量检查理科综合化学试卷泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 16页 共 8 页22（14 分）碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。以铋碲矿（主要含Te、Bi、Si、S 等元素）为原料生产精碲的
40、工艺流程如下：HCl、NaClO3浸出液还原粗碲王水溶解过量 NaOH 净化H2SO4TeO2NaOH溶解电解精碲浸泡铋碲矿粉过滤调 pH已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水。回答下列问题：（1）浸出液中碲以TeO2+存在，步骤加入Na2SO3进行还原，反应的离子方程式为：。Na2SO3的实际用量比理论用量偏多，其主要原因是。（2）王水是由约3 体积浓盐酸和约1 体积浓硝酸配制而成。在实验室中配制王水所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有。王水溶解粗碲时，加入的碲粉与生成的 NO 的物质的量之比为。（3）粗碲中仍含有硅元素，净化时加入CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素将以（填化学式）形式被除去。（4）
41、步骤，将Na2TeO3转化为 TeO2，反应的离子方程式是。（5）电解时，精碲在极析出，电解产物中可循环使用的是。【命题意图】本题从铋碲矿（主要含Te、Bi、Si、S 等元素）提取金属碲立意，体现化学应用于工业生产，彰显学科价值。本题综合考查了元素化合物的转化、溶液的配制、电化学、氧化还原反应的计算等。能力层面上，对考生有较高的要求。考生需接受、吸收题目的文字、流程中的信息，整合已有知识，同时分析问题、解决问题，并用准确的化学用语加以表达。【试题解析】（1）Na2SO3进行还原及产物的粗碲，根据氧化还原反应原理可得出TeO2+2SO32H2OTe 2SO422H+；铋碲矿粉中加入盐酸和NaCl
42、O3溶解，加入还原剂Na2SO3会与剩余的盐酸和NaClO3反应而消耗，使得 Na2SO3的实际用量比理论用量偏多。（2）体积粗略比不要容量瓶，而需要玻璃棒、量筒和烧杯；根据氧化还原反应得失电子守恒及产物TeO2得出：n(Te)(40)n(NO)(52)，得出n(Te)/n(NO)3:4（3）Si 元素在自然界主要是以SiO2和硅酸盐形式存在，净化之前加入NaOH 溶液，会把 SiO2转化为可溶的Na2SiO3，所以加入CaCl2会转化为难溶的CaSiO3而除去。（4）步骤加入硫酸调pH 将 Na2TeO3转化为 TeO2，TeO32 2H+TeO2 H2O（5）TeO2是两性氧化物，类似氧化铝，加入NaOH 溶液会转化为TeO32，根据电化学原理阴极反应式为：TeO323H2O4e Te 6OH，即碲在阴极析出；阳极反泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 17页 共 8 页应式为：2H2O4eO2 4H+，总反应式为：TeO32H2OTe O2 2OH，由总反应式不难得出产物中有NaOH，所以可循环使用的是NaOH。2020届福建省泉州市 2017级高三上学期单科质量检查理科综合化学试卷