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1、2019-2020学年北京市回民学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列关于有机化合物的说法正确的是A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B异丁烷的一氯代物有3 种C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯【答案】A【解析】【详解】A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以区别，选项A 正确；B.异丁烷的一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3共 2 种，选项B错误；C.聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳
2、双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选项C 错误；D甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，选项D 错误；答案选 A。2能使品红溶液褪色的物质是 漂粉精 过氧化钠 新制氯水 二氧化硫A B C D【答案】D【解析】漂粉精中含有ClO-,具有强氧化性 过氧化钠具有强氧化性 新制氯水中含有ClO-,具有强氧化性 二氧化硫具有漂白作用。4 种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。3X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原子最外层电子数Q 原子最外层电子数的4 倍，Q 的简单离子核外电
3、子排布与Z2-相同。下列相关叙述不正确的是A化合物中含有离子键B五种元素中Q 的金属性最强C气态氢化物的稳定性：D最高价氧化物对应的水化物酸性：【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R 原子最外层上的电子数是Q 原子最外层电子数的 4 倍，则 Q 只能处于IA 族，R 处于 A 族，R 与 X最外层电子数相同，二者同主族，且R 的原子半径较大，故 X 为 C 元素、R 为 Si元素；最外层电子数ZY4，且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Z2-，故 Z为 O 元素，则 Y为 N 元素；Q 离子核外电子排布与O2-相同，且Q 处
4、于 IA族，故 D 为 Na，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知X 是 C 元素，Y是 N 元素，Z是 O 元素，R 是 Si元素，Q 是 Na 元素。A.化合物 XZ2是 CO2，该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A 错误；B.在上述五种元素中只有Q 表示的 Na 元素是金属元素，因此五种元素中Q 的金属性最强，B正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性NC，所以氢化物的稳定性NH3CH4，C 正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性NSi，所以酸性：HNO3H2SiO3，D 正确；故合理
5、选项是A。【点睛】本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键，难度适中。4下列由实验得出的结论正确的是实验结论A 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近无色苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应B 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体该溶液中一定含有S2O32C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖D 相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的 pH，前者呈碱性，后者呈中性非金属性：SC A A BB
6、CC D D【答案】D【解析】【详解】A苯与溴水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故A 错误；B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和 SO32-，不一定是S2O32-，故 B 错误；C水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，实验不能成功，故C错误；D测定等物质的量浓度的Na2CO3和 Na2SO4溶液的 pH，Na2CO3的水解使溶液显碱性，Na2SO4不水解，溶液显中性，说明酸性：硫酸碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最
7、高价含氧酸，因此非金属性：硫强于碳，故D正确；答案选 D。5水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A H2O 的电子式为B4时，纯水的pH=7 CD216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D 273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态)d(液态)d(固态)【答案】C【解析】【详解】A H2O 是共价化合物，其电子式为，故 A 错误；B25时，纯水的pH=7，故 B 错误；CD216O 质量数之和为21+116=20，质子数之和为21+18=10，质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；D 273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错
8、误；故选 C。6下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含Br2B 烧杯中看见白色沉淀证明酸性强弱：H2CO3H2SiO3C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D pH 试纸先变红后褪色氯水既有酸性，又有漂白性A A BB CC D D【答案】D【解析】【分析】【详解】A向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液中可能含有Fe3+，Fe3+也能将 I-氧化为碘单质，故不能确定黄色溶液中只含有Br2，A 选项错误；B浓盐酸具有挥发性，烧杯中看见白色沉淀可
9、能是挥发的HCl 气体与 Na2SiO3溶液反应得到H2SiO3的白色沉淀，不能证明酸性H2CO3H2SiO3，B选项错误；C银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液之前没有加入如NaOH 溶液的碱性溶液中和未反应的稀硫酸，实验不能成功，故实验操作及结论错误，B选项错误；D氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH 试纸先变红后褪色，D 选项正确；答案选 D。7热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是A输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电
10、极流向钙电极B放电时电解质LiClKCl中的 Li向钙电极区迁移C电池总反应为CaPbSO42LiClPbLi2SO4CaCl2D每转移0.2 mol 电子，理论上消耗42.5 g LiCl【答案】C【解析】【分析】由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。【详解】A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A 项错误；B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；C.负极反应方程式为Ca+2Cl-2e-=CaCl2，
11、正极电极反应方程式为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确；D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl-2e-=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e-2LiCl，每转移 0.2 mol 电子，消耗0.2 mol LiCl，即消耗85g 的 LiCl，D 项错误；答案选 C。【点睛】硫酸铅电极处生成Pb 是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D 项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之间的关系，问题便可迎刃而解。8已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW 存在如下关系：X、
12、Y同主族，R、W 同主族ed=2；a+b=12(d+e)；b-a2=c-d，下列有关说法不正确的是A原子半径比较：r(W)r(Z)r(Y)r(R)BX 和 Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1 层CW 的最低价单核阴离子的失电子能力比R 的强D Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应【答案】A【解析】【分析】根据 R，W 同主族，并且原子序数R 为 W 的一半可知，R 为 O 元素，W 为 S元素；根据1a+b=(de)2可知，X 和 Y的原子序数和为12，又因为 X和 Y同主族，所以X 和 Y一个是 H 元素，一个是Na 元素；考虑到ba=cd2，所以 X 为 H 元素，Y为 N
13、a 元素，那么Z为 Al 元素。【详解】A W，Z，Y，R 分别对应S，Al，Na，O 四种元素，所以半径顺序为：r(Y)r(Z)r(W)r(R)，A 项错误；BX 与 Y形成的化合物即NaH，H 为-1 价，H-具有 1 个电子层，Na 为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B 项正确；CW 的最低价单核阴离子即S2-，R 的即 O2-，还原性S2-更强，所以失电子能力更强，C项正确；D Z的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Y的为 NaOH，二者可以反应，D 项正确；答案选 A。【点睛】比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，
14、原子序数越大，半径越小。9我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A图示显示：起始时的2 个 H2O 最终都参与了反应B过程、过程均为放热过程C过程只生成了极性共价键D使用催化剂降低了水煤气变换反应的H【答案】A【解析】【详解】A根据反应过程示意图，过程中1 个水分子中的化学键断裂，过程另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了新的水分子，因此起始时的2 个 H2O 最终都参与了反应，A 项正确；B根据反应过程示意图，过程、中水分子中的化学键断裂的
15、过程，为吸热过程，B 项错误；C过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；D催化剂不能改变反应的H，D 项错误；答案选 A。【点睛】值得注意的是D 选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。10主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z 的族序数之和为12；X 与 Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（）A ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B晶体 X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C原子半径
16、由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D热稳定性：42XWW Y【答案】A【解析】【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY 溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S，黑色沉淀为CuS，ZWY为 NaHS或 KHS；由于 W、X、Y、Z的族序数之和为12，X 的族序数=12-1-1-6=4，X与 Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数不大于20，则 X只能为 Si，Y 为 S元素；Z 的原子序数大于S，则 Z 为 K元素。【详解】W 为 H，X 为 Si元素，Y为 S，Z为 K元素A、
17、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A 正确；B、晶体 Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B 错误；C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（W）r（Y）r（X）r（Z），故 C错误；D、X为 Si元素，Y 为 S，非金属性SiS，热稳定性：SiH4BC B溶液 B 转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe2+O2=2Fe3+2H2O C向 B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色D加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液A【答案】C【解析】【分析】由流程图可知，A 到 B过程发生的反应为Fe2
18、(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，B到 C发生的反应为4FeSO4+2H2SO4+O2=4 Fe2(SO4)3+2H2O。【详解】A由于 A 到 B 过程中生成H2SO4，酸性增强，B到 C过程中消耗H+，酸性减弱，溶液酸性B 最强，故选项 A 错误；B溶液 B 转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+4Fe2+O2=4Fe3+2H2O，故选项B错误；C溶液 A 中通入 SO2的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，Fe3+没有完全转化，则滴加KSCN溶液，溶液会变为红色，故选项C正确；D溶液 C中成分为Fe2(SO4)3和 H2S
19、O4，加入氧化亚铁，生成产物仍未Fe2+，故选项D 错误；故选 C。12NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A 0.1mol 熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3 NAB标准状况下，2.24L HF 和 NH3分子所含电子数目均为NAC常温时,56gAl 与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NAD向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA【答案】D【解析】【详解】A.NaHSO4在熔融状态电离产生Na+、HSO4-，1 个 NaHSO4电离产生2 个离子，所以0.1mol NaHSO4在熔融状态中含有的离子总数为
20、0.2NA，选项 A 错误；B.标准状况下HF 呈液态，不能使用气体摩尔体积，选项B错误；C.常温时 Al 遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选项C错误；D.微粒的还原性I-Fe2+，向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，I-已经反应完全，则1mol FeI2反应转移3mol 电子，则转移电子数目是3NA，选项 D 正确；故合理选项是D。13关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是A根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液BCO2、NO2、Mn2O7、P2O5均为酸性氧化物C漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物D熔融状态下，CH3COOH、N
21、aOH、MgCl2均能导电【答案】C【解析】【详解】A 选项，根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A 错误；B 选项，NO2不是酸性氧化物，故B 错误；C 选项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，铝热剂是金属铝和金属性比铝弱的金属氧化物的混合物，故C正确；D 选项，CH3COOH是共价化合物，熔融状态下不能导电，故D 错误；综上所述，答案为C。【点睛】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。14异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：下列说法正确的是A
22、异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B异丙烯苯和乙苯是同系物C异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6 种D 0.05mol 异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L【答案】C【解析】【分析】【详解】A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A 错误；B.异丙烯苯分子式为C9H10，乙苯分子式为C8H10，两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个CH2，B 错误；C.异丙苯与足量氢气完全加成生成，根据等效氢原则可知该产物有6 种氢原子，因而其一氯代物有 6 种，C正确；D.异丙苯分子式为C9H12，该燃烧方程式为C9H12+12O
23、29CO2+6H2O，0.05mol 异丙苯完全燃烧消耗氧气 0.6mol，但氧气所处状态未知（例如标准状况），无法计算气体体积，D 错误。故答案选C。【点睛】需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1 mol 气体的体积才约是22.4 L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA。标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L CHCl3的物质的量远大于1 mol，所以该说法不正确。15下列说法正确的是A34Se、35Br 位于同一周期，还原性Se2-Br-Cl-B与互为
24、同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性D Al2O3和 Ag2O 都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质【答案】A【解析】【详解】A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性SeBr2Br-Cl-，故 A正确；B、属于酚类、属于醇类，不属于同系物，故B错误；C、硫酸铵能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；D、Al 是活泼金属，Al2O3不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16碘酸钾（3KIO）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中
25、3KIO的纯度：其中制取碘酸（3HIO）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4KIO3白色固体，能溶于水，难溶于乙醇碱性条件下易发生氧化反应：ClOIO3=IO4Cl回答下列问题（1）装置 A 中参加反应的盐酸所表现的化学性质为_。（2）装置 B 中反应的化学方程式为_。B 中所加 CCl4的作用是 _从而加快反应速率。（3）分离出B中制得的3HIO水溶液的操作为_；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是_，避免降低3KIO的产率。（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是_（填序号）。（5）为促使3KIO晶体析
26、出，应往中和所得的3KIO溶液中加入适量的_。（6）取 1.000g3KIO产品配成200.00mL 溶液，每次精确量取20.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L223Na S O溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（2-2-22346I+2S O=2I+S O），测得每次平均消耗223Na S O溶液25.00mL。则产品中3KIO的质量分数为_（结果保留三位有效数字）。【答案】还原性、酸性22235CI+I+6H O=2HIO+10HCl充分溶解2I和2Cl，以增大反应物浓度分液除去2Cl（或-ClO），防止氧化3KIOC 乙醇（或酒精
27、）89.5%。【解析】【分析】装置 A 用于制取Cl2，发生的反应为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，装置 B 中发生的是制取HIO3的反应，装置C为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCl和Cl2，还要防止倒吸。【详解】（1）装置 A 中发生的反应为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，浓盐酸中的Cl 元素有一部分失电子转化为 Cl2，表现出还原性，还有一部分Cl 元素没有变价转化为KCl（盐），表现出酸性，故答案为：还原性、酸性；（2）装置 B 中发生的反应为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和 I2均难溶于水，易溶于CCl4
28、，加入 CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反应物浓度，故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和 Cl2，以增大反应物浓度；（3）分离 B 中制得的HIO3水溶液的操作为分液，HIO3溶液中混有的Cl2在碱性条件下转化为ClO-，ClO-会将 IO3-氧化为 IO4-，因此在中和前需要将Cl2除去，故答案为：分液；除去Cl2（或 ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾气中主要含HCl 和 Cl2，需用 NaOH 溶液吸收，同时要防止倒吸，故答案为：C；（5）因为 KIO3难溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶体析出，故答案为：乙醇
29、（或酒精）；（6）每 20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀盐酸发生的反应为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定时发生的反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出关系式：IO3-3I26S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)=0.1004mol/L 0.025L=0.00251mol，则每 20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3-)=n(S2O32-)6=0.00251mol 6=0.000418mol，200mL 溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，产品中KIO3的质量分数=214g mol0.00418mol100%1g/=89
30、.5%，故答案为：89.5%。【点睛】1g 样品配成了200mL 溶液，而根据关系式计算出的是20mL 溶液中 KIO3的物质的量，需扩大10 倍才能得到 1g 样品中 KIO3的物质的量。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17有机化合物H 的结构简式为，其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：(苯胺易被氧化)请回答下列问题：(1)烃 A 的名称为 _，B中官能团为 _，H 的分子式为 _，反应的反应类型是_。(2)上述流程中设计CD 的目的是 _。(3)写出 D 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。(4)符合下列条件的D 的同分异构体共有_种。A属于芳香族化合物B既
31、能发生银镜反应又能发生水解反应写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6211 的同分异构体的结构简式：_。(任写一种)(5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A 为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线(无机试剂任选)。_【答案】甲苯氯原子或 Cl C7H7O3N 取代反应或硝化反应保护(酚)羟基不被氧化+2NaOH+CH3COONa+H2O 14 或【解析】【分析】H 的结构简式为，逆推可知G 为。纵观整个过程，可知烃A 为芳香烃，结合 C的分子式C7H8O，可知 A 为，A 与 Cl2发生苯环上氯代反应生成B，B中
32、氯原子发生水解反应、酸化引入-OH 生成 C，C中酚羟基发生信息中取代反应生成D，D 与酸性 KMnO4溶液反应，D 中-CH3被氧化成-COOH生成 E，EF 转化中在苯环上引入硝基-NO2，FG 的转化重新引入酚羟基，可知 CD 的转化目的防止酚羟基被氧化，结合H 的结构简式，可推知B 为、C 为、D为、E为、F为。(5)甲基氧化引入羧基，硝基还原引入氨基，由于氨基易被氧化，应先把甲基氧化为羧基后再将硝基还原为氨基，结合苯环引入基团的定位规律，甲苯先和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，然后邻硝基甲苯再被酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，最后邻硝基苯甲酸和Fe、HCl反应生成邻氨基苯甲酸
33、。【详解】根据上述分析可知：A 为，B为、C为、D 为、E为、F为，G 为，H 为。(1)烃 A 为，A 的名称为甲苯。B 为，B中官能团为氯原子。H 的结构简式为，H 的分子式为C7H7O3N。反应是苯环上引入硝基，反应类型是：取代反应；(2)C D中消除酚羟基，FG 中又重新引入酚羟基，而酚羟基容易被氧化，所以流程中设计CD 的目的是：保护(酚)羟基不被氧化；(3)D 是，D 与足量 NaOH 溶液发生酯的水解反应，化学方程式为：+2NaOH+CH3COONa+H2O，(4)D 为，其符合下列条件的同分异构体：A.属于芳香族化合物，说明含有苯环；B.既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含
34、有-OOCH基团。只有 1 个取代基为-CH2CH2OOCH和-CH(CH3)OOCH两种不同结构；有2 个取代基为-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3、-OOCH，这两种情况均有邻、间、对3种位置结构，种类数为23=6种；有 3 个取代基为-CH3、-CH3、-OOCH，2 个甲基有邻、间、对3 种位置结构，对应的-OOCH分别有 2 种、3 种、1 种位置，故符合条件的共有2+32+2+3+1=14种。其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1 的同分异构体的结构简式：或。(5)以甲苯为原料合成的方法是：先使甲苯发生取代反应产生邻硝基甲苯，用酸性KMnO4氧化甲基为 COOH
35、，得到邻硝基甲苯，用Fe在 HCl 存在条件下发生还原反应，NO2被还原得到 NH2，就生成邻氨基苯甲酸。故合成路线流程图为：。【点睛】本题考查有机物推断与合成，涉及物质的命名、反应类型的判断、操作目的、同分异构体种类的判断及符合要求的同分异构体结构简式的书写等。要采用正推、逆推相结合的方法分析判断。需要熟练掌握官能团性质与转化，并对给予的信息进行利用，结合转化关系中有机物H 的结构和反应条件进行推断。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用NH3和 CO2直接合成尿素。(1)水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示
36、：反应 I 2NH3(1)+CO2(g)?NH2 COONH4(1)H1=-119.2 kJ?mol-1反应 II NH2COONH4(1)?CO(NH2)2(1)+H2O(1)H2=15.5 kJ?mol-1写出 NH3(1)与 CO2(g)反应生成CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：_。该工艺要求在190 200、13 24 MPa 的条件下反应，90左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条件的理由：_。(2)在不同氨碳比L=32n NHn CO和水碳比 W=22n H On CO条件下 CO2平衡转化率x随温度 T变化情况如图所示：CO2平衡转化率x 随温度 T 升高先增
37、大后减小，试分析原因：_。在图中，画出L=4、W=O 时 CO2平衡转化率x 随温度 T 变化的曲线示意图_。(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，T度时，将5.6mol NH3与 5.2molCO2在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)H1 43kJ?mol-1。达到平衡状态时，NH3与CO2的平衡分压之比p(NH3):p(CO2)=2:13。p(NH3)=x(NH3)?p，x(NH3)为平衡体系中NH3的物质的量分数，p 为平衡总压。T 时，该反应的平衡常数K=_。若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是_。A
38、当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态B相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使NH3的平衡转化率降低C在容器中加入CaO，(可与H2O 反应)，提高 CO(NH2)2产率D反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内CO2的转化率【答案】2NH3(l)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)H=-103.7kJmol-1190200时，NH 2COONH4容易分解为NH3和 CO2，高压有利于反应I 正向进行温度升高，反应 I 平衡逆向移动，反应 II 平衡正向移动，在 190200之前，反应II 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应I 逆向进
39、行的趋势更大1.5625 D【解析】【分析】【详解】（1）水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：反应 I 2NH3(1)+CO2(g)?NH2 COONH4(1)H1=-119.2 kJ?mol-1反应 II NH2COONH4(1)?CO(NH2)2(1)+H2O(1)H2=15.5 kJ?mol-1根据盖斯定律，反应 I+反应 II 得：NH3(1)与 CO2(g)反应生成 CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：2NH3(l)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)H=-103.7kJmol-1。故答案为：2NH3(l)+CO2(g)?CO(NH2)
40、2(l)+H2O(l)H2=-103.7kJmol-1；反应 I 2NH3(1)+CO2(g)?NH2 COONH4(1)是气体体积减小的反应，选择高压条件的理由：190200时，NH 2COONH4容易分解为NH3和 CO2，高压有利于反应I 正向进行。故答案为：190200时，NH 2COONH4容易分解为NH3和 CO2，高压有利于反应I 正向进行；（2）CO2平衡转化率x 随温度 T 升高先增大后减小，因为：温度升高，反应I 平衡逆向移动，反应II 平衡正向移动，在190200之前，反应II 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应I 逆向进行的趋势更大。故答案为：温度升高，反应I
41、 平衡逆向移动，反应II 平衡正向移动，在190200之前，反应II 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应I 逆向进行的趋势更大；L越大，氨的比例越大，根据反应I，提高氨的浓度，二氧化碳的转化率增大，曲线应在原曲线之上，温度升高，反应 I 平衡逆向移动，反应 II 平衡正向移动，在 190200之前，反应 II 正向进行的趋势更大，转化率先增大，此后变小，L=4、W=O 时 CO2平衡转化率x 随温度 T变化的曲线示意图。故答案为：；（3）T 时，该反应的平衡常数:322222NHg+COgCO NHs+H O g/mol5.65.20/mol2xxx/mol5.6-2x5.2-xx?
42、开始变化平衡5.6225.213xx，x=2.6mol K=22.60.52.60.4()0.50.5=1.5625。故答案为：1.5625；A2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)该反应中，若平衡正向移动，混合气的总质量减小，总物质的量也减小，所以反应体系中气体分子的平均摩尔质量不能确定是否保持不变，故当反应体系中气体分子的平均摩尔质量不再变化时，不能判断反应是否达到平衡状态，故A 错误；B相同条件下，提高水碳比相当于提高生成物浓度，氨的平衡转化率降低，降低氨碳比会使NH3的平衡转化率增大，故B 错误；C在容器中加入CaO，(可与H2O)反应，但生成的氢氧化钙也能
43、与反应物反应，降低CO(NH2)2产率，故 C错误；D反应开始后的一段时间内，在没有达到平衡前，适当升温可提高单位时间内CO2的转化率，故 D 正确；故选 D。故答案为：D。19 在 1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)C(g)+D(s)H=+85.1kJ mol-1，容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表：时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 1.00 1.50 1.80 2.20 2.30 2.38 2.40 2.40 回答下列问题：（1）下列能提高A 的转化率的是_。A 升高温度B 体系中通
44、入A 气体C 将 D 的浓度减小D 通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5 倍E 若体系中的C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水（2）该反应的平衡常数表达式K=_；前 2 小时 C 的反应速率是_；计算平衡时A 的转化率 _。（3）若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与上述相同的转化率，则达到平衡时B 浓度为 _。（保留两位有效数字）锂的化合物用途广泛。Li3N 是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正极材料。请回答下列问题：（4）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，
45、在 270时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N 质量的 _%（精确到0.1%）。（5）将 Li2CO3、FeC2O4 2H2O 和 SiO2粉末均匀混合，在800的氩气中烧结6 小时制得Li2FeSiO4，写出该反应的化学方程式_。（6）磷酸亚铁锂电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池在充放电过程中，发生LiFePO4与 Li1-xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6-xe-=xLi+6C，写出电池放电时的化学方程式_。【答案】AE 2cBcCcA（）（）（）0.02mol L-1 h-170%0.058mol L-111.4
46、Li2CO3+FeC2O4?2H2O+SiO2Li2FeSiO4+CO +2CO2+2H2O Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4【解析】【分析】本小题考查的是化学平衡常数的含义，化学平衡的影响因素。（1）使化学平衡正向进行的因素（但是不能加入物质本身）均可以提高反应物的转化率；（2）化学平衡常数K 为平衡时生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比，固体或纯液体不在公式中；化学反应速率v=ctVV；根据三段式计算化学反应中物质的转化率；（3）据体积之比等于物质的量之比，可求出反应后气体体积和物质的量；（4）根据氧化还原反应中化合价升高被氧化判断出
47、氧化产物；根据反应方程式中反应物氢气与氮化锂的质量关系进行计算；（5）反应物为Li2CO3、FeC2O4?2H2O 和 SiO2粉末，生成物为Li2FeSiO4，再根据质量守恒定律、化合价升降相等可知，反应产物中含有一氧化碳、二氧化碳和水生成，据此写出反应的化学方程式；（6）根据磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与 Li1-xFePO4之间的转化及电池放电时负极发生的反应写出电池放电时反应的化学方程式。据此解答。【详解】(1)A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)H=+85.1kJ?mol-1，D 为固体，为反应前后气体体积增大的吸热反应，A.升高温度，平衡正向移动，所以A 的转
48、化率增大，故A 正确；B.体系中通入A 气体，相当于增大体系压强，平衡逆向进行A 的转化率减小，故B 错误；C.通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5 倍，总压增大分压不变，平衡不变，A 的转化率不变，故 C 错误；D.将 D（固体）的浓度减小，不会引起平衡的移动，A 的转化率不变，故D 错误；E.若体系中的C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水，氯化氢易溶于水导致浓度减少，平衡正向进行，A 的转化率增大，故E正确。故选AE。(2)A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)，平衡常数K=c2(B)c(C)/c(A)，设 A 消耗物质的量为x，A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)起
49、始量(mol)0.10 0 0 变化量(mol)x 2x x 2 小时量(mol)0.10-x 2x x压强之比等于化学方程式计量数之比，(0.10-x+2x+x)/0.10=1.80 x=0.04mol 前 2 小时 C的反应速率=0.04mol/1.0L/2h=0.02 mol/(L?h)。容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值在20h 后不变说明反应达到平衡状态，平衡时气体压强之比为A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)，起始量(mol)0.10 0 0 变化量(mol)y 2y y 2 小时量(mol)0.10-y 2y y压强之比等于气体物质的量之比，(0.10-y+2y+y)
50、/0.10=2.4y=0.07mol 平衡时 A 的转化率=0.07mol/0.1mol100%=70%。本小题答案为：2cBcCcA（）（）（）；0.02mol L-1 h-1；70%。(3)反应后气体物质的量为：0.1-0.07+2 0.07+0.07=0.24mol，相同压强下，气体体积之比等于物质的量之比，反应后气体体积为：0.24mol/0.1mol，V=2.4L，所以 B 的浓度为0.14mol/2.4L=0.058mol/L。本小题答案为：0.058mol/L。(4)反应 Li3N+2H2LiNH2+2LiH，中，锂元素、N 元素化合价不变，氢气化合价由0 变成+1价的 LiNH