《2019-2020学年北京市中央民大附中新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市中央民大附中新高考化学模拟试卷含解析.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年北京市中央民大附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）选项实验操作及现象结论A 将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含Fe2+B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的 pH大于饱和NaHCO3 溶液的 pH 常温下水解程度23CO 3HCOC 25时，向 AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI 溶液，有黄色沉淀生成25时，Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D 将 Cl2通入滴有酚酞的NaOH 溶液后，
2、溶液褪色Cl2具有漂白性A A BB CC D D【答案】C【解析】【详解】A酸性 KMnO4溶液有强氧化性，能氧化溶液中的Cl-，则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+，故 A错误；B常温下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH 判断常温下水解程度：CO32-HCO3-，故 B 错误；C向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI 溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故 C正确；DCl2
3、通入到含有酚酞的NaOH 溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH 反应生成NaCl和 NaClO，导致溶液碱性减弱，而不是漂白性，故D 错误；故答案为C。2近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法正确的是A阴极的电极反应式为4OH4eO22H2O B阳极的电极反应式为Zn 2e Zn2C通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法 D断电时，锌环失去保护作用【答案】B【解析】【详解】A.通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，A 项错误；B.通电时，锌作阳极，则阳极反应式为Zn 2eZn2，B 项正确；C.通电
4、时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C 项错误；D.断电时，构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D项错误；答案选 B。3青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1 国际单位的质量为6.00 107克，它的钾盐1 国际单位的质量为6.27 107克，(1 国际单位的2 种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为()A 371.6 B355.6 C333.6 D332.6【答案】C【解析】【分析】【详解】设青霉素的相对分子质量为x，则钠盐的相对分子质量分别为23+x1=22+x，钾盐的相对分子质量为39+x1=38+x，1 国际单位的2 种盐的物质的量相
5、等，则776 106.7210=22x38x，解得 x=333.6，答案选C。4下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A与互为同系物B二氯代物有3 种C所有原子都处于同一平面内D1mol 该有机物完全燃烧消耗5molO2【答案】C【解析】【分析】的分子式为C4H4O，共有 2 种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和烃的燃烧规律分析即可。【详解】A属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，两者不可能是同系物，故A错误；B共有 2 种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4 种，故 B 错误；C中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6 个原子共平面，则中所有原子都处于同一平
6、面内，故C正确；D的分子式为C4H4O，1mol 该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1mol（4+4142）=4.5mol，故 D 错误；故答案为C。5氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（）A放电时，甲电极的电极反应式为Bi3e-3F-=BiF3B放电时，乙电极电势比甲电极高C充电时，导线上每通过1mole-，甲电极质量增加19g D充电时，外加电源的正极与乙电极相连【答案】C【解析】【分析】充电时 F从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲
7、为阳极。【详解】A.放电时，甲电极的电极反应式为BiF3+3e=Bi3F，故 A 错误；B.放电时，乙电极电势比甲电极低，故B错误；C.充电时，甲电极发生Bi3e3F=BiF3，导线上每通过1mole，则有 1mol F变为 BiF3，其质量增加19g，故 C正确；D.充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故D 错误。综上所述，答案为C。【点睛】阳极失去电子，化合价升高，阴离子移向阳极，充电时，电源正极连接阳极。6下列说法中不正确的是（）A石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料D Na2SO
8、4?10H2O 晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用【答案】A【解析】【分析】【详解】A.石油的裂解是工业上生产乙烯的主要方法，故A 错误；B.煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化，故B 正确；C.储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，故C正确；D.Na2SO4?10H2O 晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成Na2SO4?10H2O 晶体释放能量，故
9、D 正确；综上所述，答案为A。7常温下，将等浓度的NaOH 溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB 两种弱酸溶液中，溶液的pH 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（）A a 点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为 1 10-10 mol L-1B电离平衡常数：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D向 HB 溶液中滴加NaOH 溶液至 pH=7 时：c(B-)c(HB)【答案】B【解析】【详解】A.a 点时，-c Algc HA=0，c(A-)=c(HA)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离的 c(OH-)约为 1 10-10 mol L-
10、1，选项 A 正确；B.-c Algc HA=0，c(A-)=c(HA)，电离平衡常数：Ka(HA)=+-c Hc Ac HA=Hc=10-4mol/L；-c Blgc HB=0，c(B-)=c(HB)，电离平衡常数：Ka(HB)=+-c Hc Bc HB=+c H=10-5mol/L，Ka(HA)Ka(HB)，选项 B错误；C.b 点时，-c Blgc HB=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)，选项 C 正确；D.向 HB 溶液中滴加NaOH 溶液至 pH=7 时，-c Blgc HB0，c(B-)c(HB)，选项 D 正确。答案选
11、 B。8化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（）A二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土【答案】A【解析】【详解】A单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故 A 错误；B明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，能够溶于酸性溶液，可以利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B 正确；C含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，
12、故C正确；D瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D 正确；答案选 A。9下列物质中，不属于合金的是A水银B硬铝C青铜D碳素钢【答案】A【解析】【分析】【详解】由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是 CuSn 合金、碳素钢是含碳量为0.03%2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。10世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A普通玻璃含有二氧化硅B该发电玻璃能将光能完全转化为电能C碲化镉是一种无机化合物D应用该光电转化技术可减少温室气
13、体排放【答案】B【解析】【分析】【详解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A 正确；B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；C.碲化镉属于无机化合物，故C正确；D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D 正确。故选 B。11用下列装置能达到实验目的的是A清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管B配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作C装置制取金属锰D装置为制备并用排气法收集NO 气体的装置【答案】D【解析】【详解】A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸馏水，且应该把反应液倒入水中，A 项错误；B.定
14、容时，当液面距定容刻度线1 到 2 厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；C.利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；D.铜和稀硝酸反应可以制备NO，NO 的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；答案选 D。12已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+571.6kJ。下列说法错误的是()A 2mol 液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ 热量B2mol 氢气与 1mol 氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量C
15、2 g 氢气与 16 g 氧气完全反应生成18g 液态水放出285.8 kJ热量D 2mol 氢气与 1mol 氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ【答案】D【解析】【分析】【详解】A由信息可知生成2molH2O（l）放热为 571.6kJ，则 2mol 液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选项A 正确；B该反应为放热反应，则2mol 氢气与 1mol 氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量，选项B正确；C物质的量与热量成正比，则2 g 氢气与 16 g 氧气完全反应生成18g 液态水放出285.8 kJ 热量，选项C正确；D气态水的能量比液态水的能量高，则2
16、mol 氢气与 1mol 氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ，选项 D 错误；答案选 D。13最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器Power Trekk，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2，则下列说法正确的是()A该电池可用晶体硅做电极材料BNa4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-D当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 LH2【答案】C【解析】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其
17、在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e-。A.该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅做电极材料，A 不正确；B.Na4Si在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C.电池正极发生的反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，C 正确；D.当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下 2.24 LH2，D 不正确。本题选C。14下列说法正确的是（）A分子式为C2H6O 的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a 比途径 b 放出更多热能途径a：C2H O高温CO+H22O燃烧CO2+H
18、2O 途径 b：C2O燃烧CO2C食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂【答案】C【解析】【详解】A分子式为C2H6O 的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲醚，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故 A 错误；B途径 a：C2H O高温CO+H22O燃烧CO2+H2O，途径 b：C2O燃烧CO2，两个途径中，只是反应途径的不同，根据盖斯定律可知，途径a 与途径 b 放出的热能一定相同，故B错误；C亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量必须适量，否则会影响人的
19、健康，故C正确；D铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D 错误；答案选 C。【点睛】选择食品添加剂时，要根据物质的性质适量的添加，否则有些添加剂过量，会造成身体的危害。15以下性质的比较可能错误的是()A离子半径HLi+B熔点Al2O3MgO C结合质子(H+)的能力CO32ClOD密度1氯戊烷 1氯己烷【答案】B【解析】【分析】【详解】A具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为HLi+，故 A 正确；B离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性百分比，则熔点为Al2O3MgO，故 B 错误；C酸性是：HCO3H
20、ClO，所以结合质子(H+)的能力为 CO32ClO，故 C正确；D两者结构相似，1氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1氯戊烷 1氯己烷，故D 正确；答案选 B。【点睛】结合质子的能力和电解质电解强弱有关，越弱越容易结合质子。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：已知：2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa 2CH2=CHOONa+H2SO42CH2=CHCOOH+Na2SO4有关物质的相关性质如
21、表：物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸点/53 97 141 77 熔点/-87-129 13-22.8 密度/gmL-30.84 0.85 1.02 1.58 溶解性(常温)易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂难溶于水(1)操作需要连续加热30min，所用装置如图所示。仪器L名称是 _。(2)操作使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是_。(3)操作包括 _、过滤、冰水洗涤、低温吸干。(4)操作中，加热蒸馏“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图)，要得到丙烯醇应收集_(填温度)的馏分。图中有一处明显错误，应改为_。(5)测定丙烯醇的摩尔质量：准确量取amL
22、丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为b mL，当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B 的读数为c mL。已知室温下气体摩尔体积为VL mol-1。调平 B、C 液面的操作是_；实验测得丙烯醇的摩尔质量为_gmol-1(用代数式表示)。如果读数时C管液面高于B管，测得结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】冷凝管检漏冰水浴冷却结晶97温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相齐平上下移动C管425aVcb偏大【解析】【分析】丙烯醛与氢氧化钠溶液共热生成丙烯醇和丙烯酸钠，加入四氯化碳萃取未反应的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水大，所以得到的上层液体含有丙
23、烯酸钠，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔点为13，可用冰水冷却可得到丙烯酸晶体，过滤、冰水洗涤、低温吸干得到丙烯酸；下层液体为含有少量未反应的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳溶液，蒸馏得到丙烯醇。【详解】(1)根据 L 的结构特点可知其为球形冷凝管；(2)过程为萃取分液，分液漏斗使用前需要进行检漏；(3)根据分析可知操作包括冰水浴冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温吸干；(4)根据题目信息可知丙烯醇的沸点为97，所以收集97的馏分；进行蒸馏时温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平；(5)丙烯醇含有羟基可以与钠单质反应生成氢气，通过测定生成的氢气的量来确定丙烯醇的物质的量，从而测定其摩尔质量；记录
24、氢气体积时要注意通过上下移动C管使 B、C 液面高度一致，从而使气体的压强与大气压相同；得到的气体体积为cmL，室温下气体摩尔体积为VLmol-1，则生成的氢气物质的量为-3c-b10molV，丙烯醇分子中含有一个羟基，所以丙烯醇的物质的量为-32 c-b10molV，丙烯醇的密度为 0.85 gmL-3，则 amL 丙烯醇的质量为0.85ag，所以丙烯醇的摩尔质量为-30.85ag425a=g/mol2 c-b10c-bmolVV；若读数时C管液面高于B管，则 B 中压强要大于大气压，导致测得的气体体积偏小，根据计算公式可知会导致计算得到的摩尔质量偏大。【点睛】蒸馏实验中温度计的水银球应与蒸
25、馏烧瓶的支管口处相平，冷凝水从冷凝管的下口进上口出；排水法测量气体体积时一定要保证气体压强和大气压相同，否则无法准确知道气体压强无法进行换算。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如下:已知:CH3COCH2RZn(Hg)/HClCH3CH2CH2R。(1)A 物质化学名称是_。(2)反应 BC的化学方程式为_;CD 的反应类型为_。(3)D 中所含官能团的名称是_。(4)G 的分子式为 _;已知碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美
26、托洛尔)中含有 _个手性碳原子。(5)芳香族化合物X 与 C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式_。能发生银镜反应;不与 FeCl3发生显色反应;含 C-Cl”键;核磁共振氢谱有4 个峰，峰面积比为2:2:2:1。(6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4 基苯酚的合成路线:_(无机试剂任选)。【答案】苯酚还原反应羟基、氯原子C12H16O31 等【解析】【分析】根据 C结构简式及A 分子式知，A 为，B发生取代反应生成C，则 B为，A和乙醛发生取代反应生成B，C发生信息中的反应生成D 为，D 水解然后酸化得到 E为，由 G的结构可知，E中醇羟基
27、与甲醇发生分子间脱水反应生成F，F中酚羟基上H 原子被取代生成G，故 F为；对比 G、美托洛尔的结构可知，G 发生开环加成生成H。据此解答。【详解】（1）A 为，其化学名称是苯酚；（2）反应 BC 的化学方程式为：，CD 的反应类型为还原反应；（3）D 为，D 中所含官能团的名称是羟基、氯原子；（4）由结构简式可知G 的分子式为：C12H16O3；H（美托洛尔）中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有 1 个手性碳原子；（5）芳香族化合物X 与 C 互为同分异构体，X 符合下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基；不与 FeCl3发生显色反应，说明不含酚羟基；含“C-C1”键；核磁共振氢谱有4
28、个峰，峰面积比为2：2：2：1，符合条件的结构简式为等；（6）苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成，最后与 Zn（Hg）/HCl 作用得到目标物，其合成路线为。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18氮和砷均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。(1)基态 As 原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_。同一周期As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_，写出一个与AsO33-具有相同空间构型和键合形式的分子_(填化学式)。(3)在一定条件下NH3与 CO2能合成尿素 CO(NH2)2，尿素中C 原子和 N 原
29、子轨道的杂化类型分别为_，_；1mol 尿素分子中，键的数目为 _。(4)N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是_。(5)某砷镍合金的晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度=_g cm-3，该晶体中与每个Ni 原子距离最近的As原子有 _个。【答案】球形、哑铃形(或纺锤形)AsSeGe 三角锥形PCl3、PBr3、NF3、NCl3等sp2sp37NAN2H4分子间除存在范德华力还存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强3225.36103Aa cN6【解析】【分析】本题考查了价层电子对互斥理论、
30、氢键、晶体的相关计算等。【详解】（1）基态 As 原子电子排布式为Ar3d104s24p3，价层电子为4s24p3，s 轨道为球形，p 轨道为哑铃形(或纺锤形)；同周期时，自左往右元素的第一电离能总体趋势越来越大，因而Se大于 Ge 的第一电离能，同时As 的 4p 轨道电子为半充满，因而较为稳定，其第一电离能大于邻近的Ge和 Se，故同一周期As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序为AsSeGe；（2）Na3AsO3中所含阴离子为AsO33-，中心原子As 的价层电子对数为3+1/2(5+3-3 2)=4，因而为 sp3杂化，又 As 存在一对孤电子对，因而空间构型为三角锥形，与A
31、sO33-具有相同空间构型和键合形式的分子很多，例如 PCl3、PBr3、NF3、NCl3等；（3）尿素 CO(NH2)2的结构简式为，C原子形成3个 键和 1 个 键，不存在孤对电子，因而 C原子为 sp2杂化，N 原子形成3 个 键，且存在一个孤电子对，为sp3杂化，1 分子尿素分子中有7 个 键，故 1mol 尿素分子中，键的数目为7NA；（4）N2H4与氧气都是分子晶体，一般其熔沸点和相对分子质量有关。虽然N2H4与氧气的相对分子质量相同，但还需考虑N2H4分子间除存在范德华力还存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强；（5）晶胞内有2 个 As 原子，Ni 原子个数为216
32、+4112+213+416=2，因而晶胞内原子总质量m=259+275268=AANNg，晶胞体积V=32a2c 1030cm3，晶胞密度等于mV=3225.36103Aa cNgcm-3，晶胞是由两个完全相同的平行六面体上下推叠而成，例如下底最左边的Ni 原子为六个这样的平行六面体所占有，每个这样的平行六面体含有1 个 As 原子，因而该晶体中与每个Ni 原子距离最近的As 原子有 6 个。19李兰娟团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如下：（1）C的含氧官能团名称：_。G 的分子式：_。（2）AB 和 BC 的反应类型分别为：_，_。两分子A 生成 B 和
33、另一种产物，该产物结构简式为：_。（3）D 生成 E的反应方程式：_。（4）H 的结构简式为：_。（5）写出 B 的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式：_。与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体六元环状结构（6）结合上述合成路线，请写出由乙醇和为基本原料，合成的路线（不超过4 步）。_。【答案】羰基、酯基C21H23O3N2SBr 取代反应取代反应CH3CH2OH NH（CH3）2 或【解析】【分析】CH3COOC2H5在 NaH 作用下生成B，B 与 SO2Cl2发生取代反应生成C，C与发生取代反应生成D，D 与氨基甲烷反应生成E，E与生成 F，F与 HCHO和二甲基氨生成产品G。【
34、详解】（1）C的含氧官能团名称：羰基、酯基。由 G 的结构简式，G 的分子式：C21H23O3N2SBr。故答案为：羰基、酯基；C21H23O3N2SBr；（2）A 是 CH3COOC2H5在 NaH 作用下生成B，B 与 SO2Cl2发生取代反应生成C，AB 和 BC 的反应类型分别为：取代反应，取代反应。根据质量守恒，两分子A 生成 B 和另一种产物，该产物结构简式为：CH3CH2OH。故答案为：取代反应；取代反应；CH3CH2OH；（3）D 与氨基甲烷反应生成E和水，D 生成 E的反应方程式：。故答案为：；（4）F与 HCHO和二甲基氨生成产品G，H 的结构简式为：NH（CH3）2 或。故答案为：NH（CH3）2 或；（5）与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体，结构中有羧基，COOH，六元环状结构，分子中总共有6 个碳，羧基一个碳，六元环中有一个氧原子，B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式：。故答案为：；（6）结合上述合成路线，由乙醇和为基本原料，逆合成分析，要合成先合成乙酸乙酯，原料中有乙醇，要合成乙酸。；故答案为：。