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1、精品教案可编辑课时训练 4 核外电子排布与元素周期表、原子半径基础夯实1.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是()A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p5C.1s22s22p63s23p4D.1s22s22p1解析：A 为 Al,B 为 F,C 为 S,D 为 B(硼),根据原子半径的递变规律:同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,可知半径最大的是Al。答案：A2.已知某元素+2 价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于()A.第B族B.第 B 族C.第族D.第 A 族解析：解该题一定应注意看清是“+2价”离子的
2、电子排布式,根据核外电子排布规律,可知该元素的原子最外层只有2 个电子,而且应该排布在第4 电子层上,该元素在周期表中的位置应该是第 4 周期第 A 族。答案：D3.基态原子的4s 能级中只有1 个电子的元素共有()A.1 种B.2 种C.3 种D.8 种解析：4s 能级中只有1 个电子时其价电子排布只能为4s1,3d54s1,3d104s1。答案：C4.具有下列电子层结构的两种原子,其对应元素一定属于同一周期的是()A.两种原子的电子层上全部都是s 电子B.3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上有一个未成对电子的原子精品教案可编辑C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布
3、为2s22p6的离子D.原子核外的M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子,而 d 轨道上尚未排有电子的两种原子解析：第 1 周期的氢、氦和第2 周期的锂、铍原子的电子层上全是s 电子,故 A 错;3p 能级上只有一个空轨道的原子是硅,3p 能级上有一个未成对电子的原子是铝或氯,同在第 3 周期,故 B 正确;最外层电子排布为2s22p6的原子是第2 周期的氖,而最外层电子排布为2s22p6的离子可能是第2 周期的氧离子、氟离子,也可能是第3 周期的钠离子、镁离子、铝离子,故 C错;原子核外的M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子,而 d 轨道上尚未排有电子的原子可能是第 3 周期的
4、氩,也可能是第4 周期的钾、钙,故 D 错。答案：B5.镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A.在化合物中呈+2 价B.单质与水反应放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水解析：由镭的价电子排布可知镭处于第7 周期、A 族,与 Mg、Ca、Ba 同主族,且同族中在 Ba 元素之下,按同主族元素性质递变规律,可知其氢氧化物呈强碱性,不可能呈两性。答案：C6.下列说法中错误的是()A.所有的非金属元素都分布在p 区B.元素周期表中从B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素物理性质不同、化学性
5、质相同解析：非金属元素氢在s 区;同一元素的各种同位素的化学性质相同,但物理性质不同。答案：A精品教案可编辑7.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()(导学号 52720039)A.核外电子排布式为1s2的 X 原子与核外电子排布式为1s22s2的 Y 原子B.核外 M 层上仅有两个电子的X 原子和核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C.2p 上有一对成对电子的X 原子与 3p 上有一对成对电子的Y 原子D.最外层都只有一个电子的X、Y 原子解析：A 中 1s2结构为 He,1s22s2结构为 Be,两者性质不相似。B 项 X 原子为 Mg,原子 N 层上有 2 个电子的有多种元素,如第
6、4 周期中 Ca、Fe 等都符合,化学性质不一定相似。C 项同为A族的元素,化学性质一定相似。D 项最外层只有一个电子的H 与其他 A 族元素化学性质差别较大。答案：C8.指出下列元素在周期表中的位置:(1)基态原子的电子排布式为Ar4s1的元素:第周期族。(2)基态原子的电子排布式为Ar3d34s2的元素:第周期族。(3)基态原子的电子排布式为Ar3d104s1的元素:第周期族。(4)基态原子的电子排布式为Ne3s23p5的元素:第周期族。解析：由电子排布式(简化电子排布式、价电子排布式)判断元素在周期表中的位置时:周期数=最高主量子数,主族序数=价电子数。答案：(1)4 A(2)4 B(3
7、)4 B(4)3 A能力提升精品教案可编辑9.(1)下表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。(导学号52720040)(2)元素甲是第3 周期第A族元素,请在右边方框中按下图氦元素的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3)元素乙的3p 轨道中只有1 个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:(用元素符号表示),甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为(用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:。解析：(1)根据周期表结构可得。(2)
8、第 3 周期A族为硫(S)可推知。(3)由题意,乙元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p1,则为铝(Al),与硫元素同周期,且在硫元素左边,由元素周期律知识可推知。(4)由元素原子结构推断位置规律:周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数可得。答案：(1)精品教案可编辑(2)(3)Al S H2SO4Al(OH)3(4)周期性变化元素所在的周期等于该元素的原子的电子层数;元素的主族序数等于原子的最外层电子数10.A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空:(1)A 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子,次外层有2 个电子,其元素符号为;(2)B 元素的负一价离子和C 元素的正一价
9、离子的电子层结构都与氩相同,B 的元素符号为,C 的元素符号为;(3)D 元素的正三价离子的3d 轨道为半充满,D 的元素符号为,其基态原子的电子排布式为;(4)E 元素基态原子的M 层全充满,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。解析：(1)A 元素原子核外共有7 个电子,则核内为7 个质子,因此为 N 元素。(2)B、C 分别为 17、19 号元素即Cl、K。(3)D3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,可知 D 为 26 号元素,即 Fe,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E 元素原子核
10、外共有29 个电子,即第 29 号元素为Cu,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。答案：(1)N(2)Cl K(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s111.某元素的原子序数为24,试回答:精品教案可编辑(1)此元素原子的电子总数是。(2)它有个电子层,有个能级。(3)它的价电子排布是,它的价电子数是。(4)它属于第周期,第族。(5)它有个未成对电子。解析：根据核外电子排布原则,该元素的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1,故为 Cr。从价电子轨道表示式中可得出答案。答案：(1)24(
11、2)4 7(3)3d54s16(4)4 B(5)612.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。(导学号 52720041)A 的原子中只有一个电子层且只含1 个电子;B 的原子 3p 轨道上得到1 个电子后不能再容纳外来电子;C 的原子的2p 轨道上有1 个电子的自旋方向与其他2p 轨道电子的自旋方向相反;D 的原子第三电子层上有8 个电子,第四电子层上只有1 个电子;E原子的最外层电子排布为 3s23p6。(1)写出由 A、B、C、D 中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5个):。(2)写出用上述元素组成的物质制得A 的单质的化学方程式(至少写出2个)、。(3)检验某
12、溶液中是否含有D 元素的离子,可通过反应来实现;检验某溶液中是否含有 B 元素的离子,通常所用的试剂是和。精品教案可编辑(4)写出 E的元素符号。解析：A 的原子中只有一个电子层且只含1 个电子,则 A 为氢(H)元素;B 的原子 3p 轨道上得到 1 个电子后不能再容纳外来电子,则 B 的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,B 为氯(Cl)元素;C 的原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其他2p 轨道电子的自旋方向相反,C 的轨道表示式为,C 为氧(O)元素;D 的原子第三电子层上有8 个电子,第四电子层上只有 1 个电子,则 D 的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,D 为钾(K)元素;E 原子的最外层电子排布式为3s23p6,E为氩(Ar)元素。答案：(1)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3等(2)2H2O2H2+O2 2K+2H2O2KOH+H2(3)焰色AgNO3溶液稀硝酸(4)Ar