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1、高三化学检测试题共 8 页第1页2020 届山东省淄博市高三下学期第二次网考化学试题化 学 试 题本试卷共8 页。满分 100 分。考试用时90 分钟。注意事项：1答题前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3第卷必须用0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe
2、56 Cu 64 Pb 207 第卷（选择题，共40 分）一选择题：本题共 10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是A丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B墨子 天志中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C考工记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3D天工开物记载“人贱者短褐、臬裳，冬以
3、御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素。2化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源B75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好C二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂D.氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂3食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中
4、SO2的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2 循环使用D石灰 石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到 CaSO3，再经氧化可用于生产石膏4下列有关有机物说法不正确的是ACH3CH(OH)CH2COOH 系统命名法命名：3-羟基丁酸高三化学检测试题共 8 页第2页B在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面D1 mol 分别与足量的Na、NaOH 溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol 5已知：HNO3H2O H0；硝基苯沸点2
5、10.9，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是A分液B配制混酸C水浴加热D蒸馏提纯6浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如下图。下列分析正确的是A对比和可以说明还原性：BrClB和相比可说明氧化性：Br2SO2C中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HCl D中浓 H2SO4被还原成 SO27用 Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO 的过程如下图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是A该脱除过程中太阳能转化为化学能。B在 Pl 端发生的是氧化反应高三化学检测试题共 8 页第3页C过程发生的反应为H2O2-2e-=O2+2H+D过程的化学方
6、程式2NO2+H2O2=2HNO3 8Burns 和 Dainton 研究发现C12与 CO 合成 COCl2的反应机理如下：C12(g)2C1?(g)快；CO(g)+C1?(g)COC1?(g)快；COC1?(g)+C12(g)COC12(g)+C1?(g)慢其中反应存在正=k正c(CO)c(C1?)、逆=k逆c(COC1?)。下列说法正确的是A反应的活化能大于反应的活化能B反应的平衡常数K=k正k逆C要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应的速率D选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率9碱式氯化铜 CuaClb(OH)c xH2O是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制
7、备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤 2：在制得的 CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是Aa、b、c 之间的关系式为：a=b+c B图中M、M 分别为Fe2+、Fe3+C步骤1 充分反应后，加入少量CuO 是为了除 Fe3+D若制备1 mol CuCl2，理论上消耗11.2 L O210溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量 Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：下列说法错误的是A已知步骤的滤液中不含NH4
8、+，步骤加入的试剂a是石灰水B步骤控制溶液的pH 约为 8.0 的主要目的是沉淀过量Ca2+C试剂 b 是氢溴酸，步骤的目的是除去过量的氢氧化钙D步骤所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶二、选择题本题共 5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得4 分，选对但不全的得1 分，有选错的得0 分。11短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 l，上述物质的转化关系
9、如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WXYX 高三化学检测试题共 8 页第4页C化合物 XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构DX、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。12一种水基二次电池原理如下式，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。下列说法正确的是A.放电时，Zn2+脱离插层B.放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小C.充电时，电子由0.25252ZnV OyH O层经电解质溶液流向0.25+x252ZnV OzH O层D.充电时，阳极反应为：13己知：pOH=-lgc(OH-)；N2H4+H2ON2H5+OH、N2H5+H2ON2H62+OH，分别对应有 pOH
10、1和 pOH2。常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中 pOH随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A曲线 M 表示lgc(N2H62+)c(N2H5+)变化关系BN2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4CpOH1pOH2D.反应 N2H5+H2O N2H62+OH的 K=10-151425时，体积均为25.00 mL，浓度均为0.0100 mol/L 的 HA、H3B 溶液分别用0.0100mol/L NaOH 溶液滴定，溶液的pH 随 V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是ANaOH 溶液滴定 HA 溶液可选甲基橙作指示剂B均为 0.0100 m
11、ol/L HA、H3B 溶液中，酸性较强的是HA C25时，0.0100 mol/L Na2HB 溶液的 pH 7 D25时，向Na2HB溶液中滴加HA 溶液反应的离子方程式为：HB2+HA=H2B+A15某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249）和异丙醇（沸点82）制备苯甲酸异丙酯（沸点218），实验装置如图：高三化学检测试题共 8 页第5页实验步骤：在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；加热至70 左右，保持恒温半小时；将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是A在仪器 a 中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、
12、苯甲酸B加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸C实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小D步骤操作时应收集218 的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇三、非选择题：本题共5 小题，共 60 分。16(12 分)工业用黄铜矿 主要成分CuFeS2，还含少量锌(Zn)、铅(Pb)的硫化物 冶炼铜的一种方法的流程如下：（1）过程中发生下列反应：CuFeS2+3 Cu2+4 Cl=4 CuCl+Fe2+2S；CuCl+ClCuCl2上述反应中盐酸的作用是。（2）过程中通入空气，将 Fe2+转化 FeOOH 沉淀，离子方程式是。（3）中加入 Na2CO3溶液的目的是。
13、（4）V 中反应的离子方程式是。（5）秉承绿色化学的理念，请提出在冶炼厂中处理和利用副产品NaCl 溶液的方案，并说明理由：。高三化学检测试题共 8 页第6页17(13分)“奥司他韦”是化学家们合成的药品，能抗病毒，用于治疗流感。于2001年在我国投入使用。其合成路线如下（1）莽草酸的含氧官能团名称有：_，反应的反应类型：_（2）反应的反应试剂和反应条件：_。（3）请写出反应的化学方程式：_。（4）芳香化合物X 是 B 的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X 有_种。（5）碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C 中有 _个手性碳。（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合
14、成路线18(13 分)研究小组进行右图所示“原实验”，试剂 A 为 0.2 mol L1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和 CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂 A 依次进行实验14，并记录实验现象：序号试剂 A 实验现象1 0.2 mol L-1 CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出2 0.2 mol L-1CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl 固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出3 2 mol L-1 CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体4 2 mol L-1
15、 CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1）实验 1 中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_。（2）实验 2 的目的是证明铜盐中的阴离子Cl是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验 2 中加入 NaCl 固体的质量应为_ g。（3）实验 3 的目的是 _。（4）经检验知，实验4 中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了反应：Cu+CuCl22CuCl。为高三化学检测试题共 8 页第7页此他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。A 极的电极材料是_。能证明该反应发生的实验现象是_。（5）为探究实验4 中溶液呈现棕褐色的原
16、因，分别取白色CuCl 固体进行以下实验：序号实验操作实验现象加入浓 NaCl 溶液沉淀溶解，形成无色溶液加入饱和 AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液向所得溶液中加入2 mol L1 CuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知：CuCl 难溶于水，能溶解在 Cl浓度较大的溶液中，生成 CuCl2络离子，用水稀释含 CuCl2的溶液时会重新析出CuCl 沉淀。甲由上述实验及资料可推断，实验4 中溶液呈棕褐色的原因可能是CuCl2与_作用的结果。乙为确证实验4 所得的棕褐色溶液中含有CuCl2，应补充的实验是_。（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_因素有关。19(
17、10 分)铁系元素是人体必需的微量元素，Fe3+可以与 KSCN 溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。（1）Fe3+的基态核外电子排布式为。（2）与 SCN-互为等电子体且为非极性分子的化学式为（任写一种）。（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2 价和+3 价两种，则 Fe3+与 Fe2+的个数比为。（4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高 3 倍，在图乙中画出Fe2+与 N 原子间的化学
18、键（若是配位键，需要用箭头加以表示）。（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_；晶胞是图中的（填 a、b 或 c）；配位数是；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是 2a cm3，镁单质的密度为 g cm3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是 _。高三化学检测试题共 8 页第8页20.(12 分)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。I用 CO2生产甲醇、乙醇（1）已知：H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3
19、OH(g)=CH3 OH(l)H=-37.3 kJ/mol 则 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(1)H=kJ/mol.（2）将 CO2和 H2按物质的量之比1:3 充入体积为2.0L 的恒容密闭容器中反应生成H2O(g)，如图 1 表示压强为0.1 MPa 和 5.0 MPa 下 CO2转化率随温度的变化关系。a、b 两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则VaVb（填“大于”、“小于”或“等于”）。列出 a 点对应的平衡常数表达式K=。（3）在 1.0 L 恒容密闭容器中投入1 mol CO2和 2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g
20、)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图 2 所示，下列说法正确的是。A.该反应的正反应为放热反应B压强大小关系为p1p2p3CM 点对应的平衡常数K 的值约为 1.04 102D在 p2及 512 K 时，图中 N 点 (正)”、“”）。m=3 时，该反应达到平衡状态后P(总)=20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4 所示，则曲线b 代表的物质为（填化学式），T4 温度时，反应达到平衡时物质d 的分压 P(d)=。甲醇的应用（5）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a 为（填“阳膜”、“阴膜”），阳极
21、的电极反应式为。高三阶段性检测化学试题答案及评分标准说明：1凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。2方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣 1 分。第卷（选择题，共40分）一选择题（本题包括10 小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2 分，共 20 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C D C C A A C B C B 二选择题（本题包括5 小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题4 分，共 20 分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1 分，选两
22、个且正确的给4 分，但只要选错一个，该小题就为0 分。）11C 12D 13BC 14CD 15 AB 第卷（非选择题，共60 分）16.（12 分）（1）补充 Cl，促进 I 中反应，提高铜元素浸出率（或使用稀盐酸增加Cl浓度，使反应平衡正向移动，提高铜元素的浸出率）（3分）高三化学检测试题共 8 页第10页（2）4 Fe2+O2+6H2O=4 FeOOH+8H+（2 分）（3）除去 Zn2+和 Pb2+（2 分）（4）2CuCl2+2OH=Cu2O+4Cl+H2O（2 分）（5）电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和 NaOH；NaOH 可用于、中作沉淀剂，H2可用于作还原剂，Cl2可用于作氧化
23、剂。（3 分）17.（13 分）（1）羟基、羧基（1 分，全对才有分）取代反应（1 分）（2）乙醇、浓硫酸，加热（2 分）（3）（2 分）（4）17（2 分）（5）3（2 分）（6）（3分）18.（13 分）（1）3Cu2+2Al2Al3+3Cu（1 分）（2）0.117（2 分）（3）证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al 和 CuSO4的反应发生（2 分）（4）金属铜（1 分）电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成（1 分）（5）甲 Al3+、Cu2+（多写 H+不扣分，写“金属阳离子”给2 分）乙取适量实验4 的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀（2 分）（6）铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等（2 分）19.（10 分）高三化学检测试题共 8 页第11页（1）Ar3d5（或 1s22s22p63s23p63d5）（1 分）（2）CO2或 CS2（2 分）（3）1 1（1 分）（4）（1 分）（5）六方最密堆积（1 分）c（1 分）12（1 分）12NA a （2 分）20.（12 分）（1）-94.3（1 分）（2）大于（1 分）Kc(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)（1分）（3）AC（2 分）（4）（1 分）C2H5OH（2 分）2.5a MPa（1 分）（5）阳膜（1分）2CH3OH+CO 2e(CH3O)2CO+2H+（2 分）