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1、2020 届广东大埔华侨二中2017级高三 1 月月考理科综合化学试卷祝考试顺利相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题7.含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。下列说法错误的是 A本装置集净化、供电于一体，产物之一还有消毒作用B每消耗 1molCH3COO，通过质子交换膜的质子的物质的量为8mol C在该装置中，B极上的电势比 A极上的电势高D A极的电极反应为OHClOH+H+2e-+Cl-8五种短周期主族元素的关系如图所示。TX2是制光导纤维制品的主要原料。下列说法中错误的是A.Y 是非金属性最强的元素B.R 与 X形成的化合物是一
2、种两性化合物C.T 的晶体是一种重要的半导体材料D.简单离子半径 Y比 Z、R的都小925时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是AKa2(H2C2O4)=10-4.19B直线中 X=2242 4C Oc(HCcO()C在 NaHC2O4溶液中 c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)D、两条直线的斜率均为1 10已知苯乙烯和立方烷的结构分别为（b）、（p）。下列说法中正确的是A.b、p 难溶于苯B.b、p 互为同分异构体C.b、p 的一氯代物分别有6 种和 1 种（不考虑立体异构）D.b、p 均不能使酸性 KMnO4溶液退色11下列说法错误的是A建筑钢筋属
3、于金属材料B制玻璃和水泥都要用到石灰石C天然气、水煤气、液化石油气均是化合物D聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物12设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A.12g 金刚石中含有共价键数目为4NAB.标况下 2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3 NAC.1 L 0.1 molL-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NAD.电解熔融氯化钠，当阳极生成2.24L 氯气时，阴极产生0.1NA个 Na 13下图为 N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述错误的是A反应属于氮的固定；反应可用于合成HNO3 B在催化剂 a、b 的作用下，提高了反应速率C在反应和反应中，均有极
4、性共价键形成D在催化剂 b 作用下，氮原子发生了还原反应27.(14 分)KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下：原理：反应 I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 反应：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3 (墨绿色)(紫红色)已知：25物质的溶解度 g/100g 水K2CO3KHCO3KMnO4111 33.7 6.34(1)步骤的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为_。(2)步骤中 CO2_(填“能”或“不”能)过量，原因是 _。(3)流程中可循环利用
5、的物质主要是_(写化学式)。(4)忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO2最多得到产品 KMnO4的质量为_g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤分析，可能的原因是_。(5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：称取 1.5800g 高锰酸钾产品，配成100mL溶液准确称取三份 0.5360g 已烘干的 Na2C2O4，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；各锥形瓶中溶液加热到7580，趁热用 I 中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表实验次数V1(滴定前读数/mL)V2(滴定后读数/mL)(V2
6、-V1)/mL 1 2.65 22.67 20.02 2 2.60 23.02 20.42 3 2.60 22.58 19.98 已知：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O 则 KMnO4的纯度为 _(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管读数，所得 KMnO4的纯度将 _(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。28(14 分)锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含 Sn、Sb、As、Pb 的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：请回答下列问题：(1)Sb(A)最高正化合价为 _。(2)流程中
7、“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_。(3)“碱浸”时，若 SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去 SnO，且检测到有 NH3生成，该反应的离子方程式为 _；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_。(3)“脱铅”是从含 Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_。(4)“脱锑”时发生的主要化学反应属于_。A.置换反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应(6)硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是_；镀锡时阳极反应式为 _。29.(15 分)研究发现，反应CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g)，可使 CCl
8、4(沸点77)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点 61.2)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl 和 CH4等）CH4与 Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或 1molCHCl3(g)的焓变分别是 H1和H2；H2在 Cl2中燃烧，每生成 1molHCl(g)产生的焓变为 H3，则：CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g)的H=_(用含有 H1、H2和H3的算式表示）在密闭容器中，CCl4H2CHCl3HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。实验序号温度/初始 CCl4浓度/(molL1)初始 H2浓度/(mol
9、L1)CCl4的平衡转化率1 110 0.8 1.2 12 110 1 1 50%3 100 1 1 3 实验 1 中，CCl4的转化率 1_50%(填“大于”“小于”或“等于”)。实验2中，反应进行到 10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为mol L 1min 1。110 时，该反应的化学平衡常数的数值为_。实验 3 中，3的值_。A.等于 50%B大于 50%C小于 50%D 依题所给信息无法判断 120 时，分别进行H2的初始浓度为2 mol L1和 4 mol L1的实验（其他条件相同）。测得 CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虚线)
10、随时间(t)的变化关系如图。图中表示H2起始浓度为2 molL1CHCl3的百分含量的变化曲线是 _(填字母)。依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量 H2的起始浓度应该为 _molL1。34.(15 分)亚铁氰化钾（K4Fe(CN)6)双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4Fe(CN)6+FeCl3=KFeFe(CN)6(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：(1)写出基态 Fe3+的核外电子排布式 _。(2)K4Fe(CN)6 中的作用力除共价键外，还有_和_。含有 12mol键的 K4Fe(CN)6的物质的量为 _mol。(3)黄血盐中 N原
11、子的杂化方式为 _；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为 _，电负性由大到小的排序为_。(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。钠的熔点比钾更高，原因是_.Fe 原子半径是 r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是 _g/cm3。35.(15 分)以苯和丙酮为原料合成化妆品中间体M路线如下：已知：RCH=CHR(R、R代表烃基或氢原子)(1)A的结构简式为，A中含有的官能团名称是 _。(2)生成 A和 C的反应类型依次是 _、_。中间体 M的分子式为 _。(3)写出流程中由苯生成D的化学方程式：_。(4)C为二烯烃（C8H14），写出符合下列条件的C 的一种同分
12、异构体的结构简式。含有六个碳形成的碳环 核磁共振氢谱图中显示有四组峰，且峰面积之比为3211(5)设计以乙醛(CH3CHO)、C2H2为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_。2020 届广东大埔华侨二中2017 级高三 1 月月考理科综合化学参考答案7 8 9 10 11 12 13 C D B B C C D（注：主观题回答合理的可给分，化学方程式或离子方程式没有配平的扣1 分）27.(14 分)2KClO32KCl+3O2(2 分）不能(1 分）CO2(过量）+KOH=KHCO3，因生成 KHCO3的溶解度比K2CO3的小，可能在 KMnO4析出时结晶析出而影响产品的纯度。
13、(2 分）MnO2(2 分）31.6 (2分）蒸发过度，使 K2CO3伴随 KMnO4析出(2 分）80.00%(，或 0.8000，2 分）；偏高 (1 分）28.(14 分）(1)5 (1 分）(2)过滤 (1分）(3)4SnO+NO3-+7OH-NH3+4SnO32-+2H2O (2 分）c(OH-)=2.5mol/L、温度 85 (2 分）(4)PbO22S22H2O=PbS4OH(2 分）(5)A B (2分选 1 个对的给 1分，全对的给 2 分，凡有错不得分）(6)抑制 Sn2+的水解，促进阳极Sn的溶解(2 分）；Sn-2e-=Sn2+(2 分）29.(15 分）H2-H1+2H3 (2分）大于(2 分）5/6 10-3(或 0.00083，2 分，合理给分）1(2分）D(3分）d(2 分）4(2分）35.（15 分）1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(1 分）配位键、离子键 (2 分）1(2分）sp(2分）NOC(2 分）ONC(2 分）Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高(2 分）(2 分）36.（15 分）(1)OHHO或(2 分）羟基、碳碳三键（或碳碳叁键）(2 分）(2)加成反应、消去反应 (2 分）C16H24(2 分）(3)(2 分）(4)(2 分）(5)(3分）2020届广东大埔华侨二中2017级高三 1 月月考理科综合化学试卷