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1、2019-2020学年北京市海淀区知春里中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是A医疗上用浓度为95的酒精杀菌消毒B葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物【答案】D【解析】【分析】【详解】A过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭
2、死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A 错误；B葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故 B 错误；C石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C错误；D聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物，故D 正确；答案选 D。【点睛】有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、
3、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。2某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z 元素的最外层电子数是次外层的3 倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素BX、Y分别与 Z 形成的化合物都只有两种CX、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XY D X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物【答案】C【解析】【分析】按照排布规律，前3 周期，一侧的相同位置的元素
4、位于同一主族，比如B 和 Al 同主族，均在H 的左侧，均处于棱形的顶部空格内。则可知X、Y 同主族，且X 为 N，Y 为 P，Z 为 O。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，如Se。【详解】A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A 错误；B、X 和 Z，可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2 种，B 错误；C、X 的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y 的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，同主族元素，同上到下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HNO3H3PO4；C正确；D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性
5、越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，则非金属性排序为ON P，氢化物最强的是Z 的氢化物，H2O；D 错误；答案选 D。3四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W 的核外电子数，下列说法不正确的是（）A X、Y、Z 三种元素的最高正价依次增大BY、Z 形成的简单氢化物，后者稳定性强CY、Z形成的简单阴离子，后者半径小D工业上用电解W 和 Z 形成的化合物制备单质W【答案】A【解析】【分析】根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z 位于第二周期，W 位于第三周期，X、Y 的核外电子数之和等于W 的核外电子数，
6、则X 为 C 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，W 为 Al 元素。【详解】A.由分析可知，X 为 C元素，Y为 N 元素，Z为 O 元素，O 元素没有最高正价，故A 错误；B.由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和 H2O，氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O 更稳定，故B 正确；C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故C正确；D.工业上用电解Al 和 O 形成的化合物Al2O3制备单质Al，故 D 正确；题目要求选错误项，故选A。【点睛】C 选注意粒子半径大小的比较：（1）同一元素原子、
7、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径；（2）同一元素离子：核外电子数越少，半径越小；（3）电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。4以下物质中存在12C、13C、14C原子的是（）金刚石 CO2 石灰石 葡萄糖。A BCD【答案】A【解析】【详解】12C、13C、14C是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，金刚石、CO2、石灰石、葡萄糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在12C、13C、14C原子，故合理选项是A。5常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子O有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（）反应：O3O2+O H0 平衡常
8、数为K1反应：O+O32O2 H0 平衡常数为K2总反应：2O33O2 H0 平衡常数为K 下列叙述正确的是A降低温度，K减小BK=K1+K2C增大压强，K2减小D适当升温，可提高消毒效率【答案】D【解析】【详解】A.降低温度向放热反应移动即正向移动，K 增大，故A 错误；B.方程式相加，平衡常数应该相乘，因此K=K1?K2，故 B错误；C.增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误；D.适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D 正确。综上所述，答案为D。6利用有机物X 在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。已知含有“手性碳原子”的分子
9、可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是（）A X，Y分子都不存在对映异构体BX 分子中所有碳原子可能都在同一平面CY分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应D未写出的产物可能有2 种，且都具有两性化合物的特性【答案】D【解析】【分析】【详解】A.连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，则都存在对映异构体，故 A 错误；B.X 分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型，则X 分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B 错误；C.Y分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子，则Y分子不能发生消去反应，故C 错误；D.因为 X分子结构中有肽键和酯基，则X 生
10、成 Y的反应可能是发生了水解反应，生成的另外两种产物分别为 HOOCCH2NH2、，都具有两性化合物的特性，故D 正确；综上所述，答案为D。7固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是A银电极被消耗，RbAg4I5的量增多B电位计读数越大，O2含量越高C负极反应为Ag+I-e-=AgI D部分 A1I3同体变为Al 和 AgI【答案】B【解析】【分析】O2通入后，发生反应
11、：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，电极反应式为：I2+2Ag+2e-=2AgI，银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质RbAg4I5中迁移的物种是Ag+，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，据此解答。【详解】A由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：I2+2Ag=2AgI，因固体电解质 RbAg4I5中迁移的物种是Ag+，因此 RbAg4I5质量不会发生变化，故A 错误；BO2含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故B正确；C由上述分析可知，负极反应为：Ag-e-=Ag+，故 C错误；D由
12、上述分析可知，部分AlI3生成 Al2O3和 I2，故 D 错误；故答案为：B。8下列说法正确的是A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力CSO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成D HF的热稳定性很好，主要是因为HF 分子间存在氢键【答案】A【解析】【详解】A 碳酸钠和氢氧化钠熔化时都克服离子键，故正确；B.碘晶体受热变成碘蒸气克服分子间作用力，不是克服碘原子间的作用力，故错误；C.三氧化硫溶于水的过程中有共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，故错误；D.氟化氢的稳定性好，是因为氟化氢中的共价键键能高，与氢键无关，故错误。故选
13、 A。【点睛】掌握氢键的位置和影响因素。氢键是分子间的作用力，影响物质的物理性质，不影响化学性质。9实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuIHgCu2HgI4 2Cu。下列有关说法正确的是()A上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为2 B上述反应中CuI 既是氧化剂，又是还原剂C上述反应中Hg 元素与 Cu元素均被氧化D上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA【答案】A【解析】【详解】A Cu2HgI4中 Cu 元素的化合价为+1 价，Hg 为+2 价，I 为 1价，故 A 正确；BC
14、u 元素化合价部分由+1 价降低到0价，被还原，CuI 为氧化剂，故B 错误；CCu得到电子被还原，Hg 失去电子被氧化，故C错误；D由方程式可知，上述反应中生成64g Cu，即 1mol 时，转移1mol 电子，电子数为1NA，故 D 错误；答案选 A。10某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（）A X可能含有2 种盐BY可能含有(NH4)2SO4Ca 是 SO3D(NH4)2S2O8中 S的化合价不可能为+7【答案】C【解析】【分析】流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，然后与过量硫酸反应生成气体a 为二氧化硫，Y为硫酸铵、硫酸氢铵。【详解】A废气少量时
15、生成X 为亚硫酸铵，废气过量时生成X 为亚硫酸氢铵，或二者均有，A 正确；B X 中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，B 正确；C亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，与过量硫酸反应生成气体a 为二氧化硫，C 错误；D（NH4）2S2O8中为连二硫酸铵，S最外层有6 个电子，最高价为+6 价，则 S的化合价不可能为+7，D正确；故答案为：C。11相对分子质量约为4000 的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成()。下列说法正确的是A环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇B聚乙二醇的结构简式为C相对分子质量约为4000 的聚乙二醇的聚合度n67 D聚乙二醇能保持肠
16、道水分的原因是其可和H2O 分子间形成氢键【答案】D【解析】【分析】【详解】在 H+条件下先水解生成HOCH2CH2OH，乙二醇再发生缩聚反应生成聚乙二醇，其结构简式为；A环氧乙烷在酸性条件下先发生水解反，再发生缩聚反应制得聚乙二醇，故A 错误；B聚乙二醇的结构简式为，故 B 错误；C聚乙二醇的链节为OCH2CH2，则聚合度n=40001844 90，故 C错误；D聚乙二醇能与水分子间形成氢键，则能保持肠道水分，故D 正确；故答案为D。12下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe32IFe2I2C和
17、Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3BaSO4D 1 L0.1 molL-1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe【答案】D【解析】【详解】A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A 错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe32I2Fe2I2，B 错误；C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe33SO42 3Ba2 6OH2Fe(OH)33BaSO4，C错误；D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为0.2mol，与足量Zn 反应生成0.2mol 铁，为 11.2g，D 正确；答案选 D。13化学科学对提高人类生活质量和促进社会发
18、展具有重要作用。下列说法正确的是（）A某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量2SO的目的是防止营养成分被氧化【答案】D【解析】【分析】【详解】A.焰色反应是物理变化，故A 错误；B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨环境问题，温室效应是CO2造成的，故B错误；C.长时间放置的油脂会因被氧化而变质，故C错误；D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，SO2具有还原性，通常添加微量SO2的
19、目的是防止营养成分被氧化，故 D 正确。综上所述，答案为D。14氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是A催化剂a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成B催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能C在催化剂b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移D催化剂a、b 能提高反应的平衡转化率【答案】D【解析】【分析】【详解】A.催化剂 a 表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故 A 合理；B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应焓变，故B 合理；C.催化剂 b 表面是氨气催化氧化生成NO 的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电
20、子转移，故C 合理；D.催化剂 a、b 改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D 不合理；故选 D。15美国科学家John BGoodenough 荣获 2019 年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。Kumar 等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是A放电时，a 极反应为：Al-3e-=A13+，b 极发生还原反应B充电时，Li+由 a 极通过固体电解液向b 极移动C与铅蓄电池相比，该电池的比能量小D电路中转移4mole-，大约需要标准状况下112L空
21、气【答案】D【解析】【分析】【详解】A锂比铝活泼，放电时a 极为负极，锂单质失电子被氧化，反应为“Li-e-Li+，b 极为正极得电子，被还原，故 A 错误；B充电时a 电极锂离子被还原成锂单质为电解池的阴极，则b 为阳极，电解池中阳离子向阴极即a 极移动，故 B 错误；C因为锂的摩尔质量远远小于铅的摩尔质量，失去等量电子需要的金属质量也是锂远远小于铅，因此锂电池的比能量大于铅蓄电池，故C错误；D电路中转移4mole-，则消耗1mol 氧气，标况下体积为22.4L，空气中氧气约占20%，因此需要空气22.4L 5=112L，故 D 正确；故答案为D。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）
22、16Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I.制备 Na2S2O3?5H2O 反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取 15gNa2S2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL 蒸馏水。另取5g 研细的硫粉，用3mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置，水浴加热，微沸60 分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。（2）仪器 a 的名称是 _，其作用是 _。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，检
23、验是否存在该杂质的方法是_。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为_。II.测定产品纯度准确称取Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L 碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化为_。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ mL。产品的纯度为_（设Na2S2O3?5H2O 相对分子质量为M）。【答案】使硫粉易于分散到溶液中冷凝管(或球形冷凝管)冷凝回流Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则
24、产品中含有Na2SO42-+2322S O+2H=S+SO+H O由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色18.10 33.62010 molM100%Wg【解析】【分析】I（1）硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）根据图示装置中仪器构造写出其名称，然后根据冷凝管能够起到冷凝回流的作用进行解答；（3）由于 S2O32具有还原性，易被氧气氧化成硫酸根离子可知杂质为硫酸钠；根据检验硫酸根离子的方法检验杂质硫酸钠；（4）S2O32与氢离子在溶液中能够发生氧化还原反应生成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II（5）滴定终点为最后一滴碘的标准液滴入时，溶液中淀粉遇碘单质变蓝；（6
25、）滴定管读数从上往下逐渐增大；根据氧化还原反应转移电子守恒解答。【详解】I（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根据题中图示装置图可知，仪器a 为冷凝管(或球形冷凝管)，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案为：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；（3）2-23S O具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4，故答案为：Na2SO4；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液
26、中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有 Na2SO4；（4）2-23S O与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：2-+2322S O+2H=S+SO+H O；II（5）因指示剂为淀粉，当滴定到终点时，过量的单质碘遇到淀粉显蓝色，且半分钟内不褪色；（6）起始体积为0.00mL，终点体积为18.10mL，因此消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；该滴定过程中反应的关系式为：2-2322S OI:，2-33232S O2I20.1mol/L18.10 10 L=3.62010 molnn，则产品的纯度为33.620 10 molM100%Wg。三、推断题（本题包括1
27、个小题，共10 分）17研究表明不含结晶水的X（由 4 种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X 的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B 可使带火星的木条复燃。（1）X中含有的元素为：_；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（2）请写出的化学方程式：_。（3）已知 X 常用于检验Mn2+，它可将 Mn2+氧化成 MnO4-。请写出 X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_。【答案】N、H、S、O 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O 7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO
28、4-+14SO42-+16H+【解析】【分析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=9.320.04mol233g/molg，n(O2)=0.224L0.01mol22.4L/mol，n(NH3)=0.896L0.04mol22.4L/mol。在 X中，m(NH4+)=0.04mol 18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol 32g/mol=1.28g，则 X中所含 O 的质量为m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=2
29、.56g0.16mol16g/mol。X 中所含 NH4+、S、O 的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4，从而得出X 的最简式为NH4SO4，显然这不是X的化学式，X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。（1）从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。（2）反应 中，(NH4)2S2O8与 NaOH 反应，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知 X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成 MnO4-。则(NH4)2S2O8与 MnCl2反应生成 MnO4-、Cl2、SO42-等。【详解】（1）从以上分析，可确定
30、X 中含有的元素为N、H、S、O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。答案为：N、H、S、O；（2）反应 中，(NH4)2S2O8与 NaOH 反应，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物质的量之比为4:4:1，化学方程式为2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O；（3）已知 X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成 MnO4-。则(NH4)2S2O8与 MnCl2反应生成 MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有两个O 从-1 价降低到-2 价，共得
31、2e-；MnCl2中，Mn2+由+2价升高到+7价，Cl-由-1 价升高到 0 价，MnCl2共失 7e-，从而得到下列关系：7S2O82-+2Mn2+4Cl-2Cl2+2MnO4-+14SO42-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为：7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题，我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O
32、8）去除废水中的正五价砷 As()，其机制模型如下。零价铁活化过硫酸钠去除废水中As()的机制模型资料：酸性条件下SO4-为主要的自由基，中性及弱碱性条件下SO4-和 OH同时存在，强碱性条件下OH为主要的自由基。Fe2+、Fe3+形成氢氧化物沉淀的pH 离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe2+7.04 9.08 Fe3+1.87 3.27（1）砷与磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一个电子层。砷在元素周期表中的位置是_。砷酸的化学式是_，其酸性比H3PO4_（填“强”或“弱”）。（2）零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe2+，Fe2+与 S2O82-反应生成Fe3+和自由基，自由
33、基具有强氧化性，利于形成Fe2+和 Fe3+，以确保 As()去除完全。S2O82-中 S的化合价是 _。零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是_。Fe3+转化为 Fe2+的离子方程式是_。（3）不同 pH对 As()去除率的影响如图。5 min 内 pH=7 和 pH=9 时去除率高的原因是_。【答案】第4 周期、第A族H3AsO4弱+7Fe+S2O82-=Fe2+2SO42-Fe+2Fe3+=3Fe2+pH=7 和 pH=9 时，产生了具有强氧化性的SO4-和 OH，利于生成Fe2+和 Fe3+，pH=7 和 pH=9时，Fe2+和 Fe3+形成 Fe(OH)2和 Fe(OH)3，与 As()
34、发生共沉淀，有效去除As()【解析】【分析】（1）磷核电荷数为15，在元素周期表中的位置是第3 周期、第 A 族；磷酸的化学式为H3PO4，同主族元素核电荷数越大，非金属性越弱，其最高价氧化物水化物的酸性越弱；（2）零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe2+，Fe2+与 S2O82-反应生成Fe3+和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成Fe2+和 Fe3+，以确保As()去除完全。S2O82-中氧元素为-2 价，设 S的化合价是x，结合正负化合价代数和为-2 计算；零价铁与过硫酸钠反应生成Fe2+和 SO42-，结合守恒法写出发生反应的离子方程式；Fe将 Fe3+还原为 Fe2+，结合守恒法写出
35、发生反应的离子方程式；（3）由模型可知pH=7 和 pH=9 时产生了强氧化性的O4-和 OH，有利于Fe的氧化，pH=7 和 pH=9 时Fe2+和 Fe3+完全转化为Fe(OH)2和 Fe(OH)3，易除去；【详解】（1）磷核电荷数为15，在元素周期表中的位置是第3 周期、第 A 族，则砷在元素周期表中的位置是第 4 周期、第 A 族；砷酸中砷元素的化合价为+5 价，其化学式是H3AsO4，因 As 非金属性比P弱，则其酸性比H3PO4弱；（2）S2O82-中氧元素为-2 价，设 S的化合价是x，2x+（-2）8=-2，解得 x=+7，即 S2O82-中 S的化合价是+7；零价铁与过硫酸钠
36、反应生成Fe2+和 SO42-，则发生反应的离子方程式为Fe+S2O82-=Fe 2+2SO42-；Fe将 Fe3+还原为 Fe2+，发生反应的离子方程式为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+；（3）结合零价铁活化过硫酸钠去除废水中As()的机制模型可知，因pH=7 和 pH=9 时，产生了具有强氧化性的SO4-和 OH，利于生成Fe2+和 Fe3+，pH=7 和 pH=9 时，Fe2+和 Fe3+形成 Fe(OH)2和 Fe(OH)3，与As()发生共沉淀，有效去除As()，故 5 min 内 pH=7 和 pH=9 时去除率高。19由 A 和 C 为原料合成治疗多发性硬化症药物H 的路线如下：
37、已知：A 能与 NaHCO3溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原NO2。回答下列问题：(1)A 的化学名称为_，D 的结构简式为 _。(2)H 的分子式为 _，E中官能团的名称为_。(3)B D、EF 的反应类型分别为_。(4)F G 的化学方程式为_。(5)与 C互为同分异构体的有机物的结构简式为_(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:1:1)。(6)设计由 B和为原料制备具有抗肿瘤活性药物的合成路线_。【答案】3-溴丙酸C19H33NO2羰基、硝基取代、还原【解析】【分析】A 分子式是C3H5O2Br，能够与 Na
38、HCO3溶液反应放出CO2，说明是溴代羧酸，核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1 则 A 结构简式为BrCH2CH2COOH，A 与 SOCl2发生信息反应产生B 是 BrCH2CH2COCl，根据 D 的分子式，结合生成物H 的结构简式可知C是，B与 C发生烃基对位的取代反应产生D 结构简式是；D 与 NaNO2发生取代反应产生E是，E与 NaBH4发生羰基的还原反应产生F：，F与 HCHO在三乙胺存在时发生信息反应产生G：，G 与 H2发生还原反应产生H：，据此解答。【详解】根据上述分析可知A 是 BrCH2CH2COOH，B 是 BrCH2CH2COCl，C是，D 是，E是，F
39、是，G 是，H 是。(1)根据上述分析可知A是 BrCH2CH2COOH，A的化学名称为3-溴丙酸；D的结构简式为；(2)根据 H 的结构简式，可知 H 的分子式为C19H33NO2，E结构简式是，E中官能团的名称为羰基、硝基；(3)B 与 C发生烃基对位的取代反应产生D，所以 BD 的反应类型为取代反应；E与NaBH4发生羰基的还原反应产生F，所以 EF 的反应类型为还原反应；(4)F G 的化学方程式为；(5)C 是，与 C互为同分异构体，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：3：1：1 的有机物的结构简式为；(6)B与发生取代反应产生，与 NaNO2发生取代反应产生，该物质与NaBH4发生羰基的还原反应产生，然后与 HCHO在三乙胺存在时发生信息反应产生，然后在H2、Cd/C 条件下发生还原反应产生，故合成路线为：。【点睛】本题考查了有机合成与推断、物质的命名、官能团、反应类型的判断及同分异构体的书写等知识，注意根据题目流程中的转化关系与反应信息进行合成路线的设计。