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1、第五单元课题 3 利用化学方程式的简单计算一、选择 基础知识运用1.利用化学方程式计算的依据是（）。A化学方程式表示了一种化学反应过程B化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）。A2:1 B4:8 C 1:8 D1:163.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A 克，加热完全反应后得到B 克氧气和C 克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A（A+B-C）克B（A-B-C）克C（A+B+C）克D（A+C）克4.A 和 B 的混合物212g 恰好完全反应生成C 和 D
2、，已知 2A+5B 4C+2D，测得 C 与 D 的质量比为 449，则生成的C 的质量为（）。A176g B141.3g C44g D36g 5.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）。AH2BC C S DMg 6.在 3B2A=C 的反应中，10gA 与足量的B 反应能生成22gC，则 A、B、C 三种物质的参加反应的质量之比为（）。A321 B5611 C4522 D5422 7.已知 A 物质发生分解反应生成B 物质和 C 物质，当一定量的A 反应片刻后，生成56 克 B 和44 克 C；则实际发生分解的A 物质的质量为（）A12 克B44 克C56 克D100 克8.
3、在反应 X+2Y=R+2M中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R 和 M 的质量之比为119，则在此反应中Y 和 M 的质量之比为（）A23 9 B16 9 C329 D 469 9.3g 镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）g。A10 B 5 C6 D12 二、解答 知识提高运用10.电解 18g 水，能得到氢气_g，氧气 _g。11.氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g 共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。则产生氧气的质量为 _g，参加反应的氯酸钾的质量为_g。12.在化学反应3X+4Y=2Z 中，已知X 和 Z 的相对分子质量分别是32 和 102
4、，则 Y 的相对分子质量为 _。13.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B 的质量比为34。当反应生成C 和 D 的质量共140 g 时，B 消耗的质量为 _g。利用化学方程式的简单计算答案一、选择 基础知识运用1.【答案】C【解析】利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系。2.【答案】C 3.【答案】B【解析】根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（B+C）g，二氧化锰的质量=Ag-（B+C）g=A-B-C 克。4.【答案】A【解析】依据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总
5、和等于反应后生成的各物质的质量总和，已知 A 和 B 的质量和为212g，则生成的C 和 D 的质量和也是212g，再依据 C 和 D 质量比进行计算，生成的 C 的质量为：212g（44/53）=176g。5.【答案】A【解析】分别计算出等质量的H2、C、S、Mg 分别消耗的氧气的质量，再进行比较6.【答案】B 7.【答案】D【解析】根据质量守恒定律，实际发生分解的A 物质的质量等于分解后生成的物质B 和 C 的质量总和。即物质A 的质量等于56 克+44 克=100 克。8.【答案】B【解析】设生成M 的质量为x。X+2Y=R+2M 11 9 4.4 g x（1）11/4.4 g=9/x，
6、x=3.6 g。（2）根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g。Y 和 M 的质量之比是：6.4 g 3.6 g=169。9.【答案】B 二、解答 知识提高运用10.【答案】2 16 11.【答案】4.8 g 12.25 g 12.【答案】27【解析】确定4Y 的值，即3 32 4Y2 102，4Y2 1023 32108，Y27。13.【答案】80【解析】由于生成物C 和 D 的质量共140g，所以 A 和 B 的质量之和也应为140g。由于反应物A、B 的质量比为34，则可将物质总质量视为7 份（3+4=7），A 占其中 3 份，B 占其中 4 份。所以消耗 B 的质量为140g 7 480 g。