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1、【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！1/22 2020高二化学上学期第一次周练试卷（含解析）编 辑：_时 间：_教学资料范本【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！2/22【最新】20 xx年高二化学上学期第一次周练试卷（含解析）一选择题（共 7 小题，每个小题只有一个正确选项）1下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C酸碱中和D氧化钙溶于水2已知在 1105Pa，298K条件下，2mol
2、氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJ?mol 1B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=484kJ?mol1CH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=+242kJ?mol 1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=+484kJ?mol 13在 N2+3H2 2NH3 的反应中，在 5s 中 N2由 6mol/L 减至 2mol/L则NH3的平均反应速率是()A2.4 mol/（L?s）B1.6mol/（L?s）C0.8 mol/（L?s）D0.08 mol/（L?s）4一定温度下的反应A（g）+3
3、B（g）?2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是()AC的生成速率与 C的分解速率相等B混合气体的总物质的量不再变化CA、B、C的浓度不再变化【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！3/22 D单位时间内生成a mol A，同时生成 3a mol B5如图是 20 xx 年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法正确的是()A左电极为电池的正极，
4、a 处通入的物质是甲醇B右电极为电池的负极，b 处通入的物质是甲醇C负极反应式为D正极反应式为6向一定浓度的 NaHCO3 溶液中加入适量下列物质，能使HCO3 数目减少，CO32 数目增加的是()A稀盐酸BBa（OH）2 溶液CNaOH 溶液D Na2SO4 溶液7一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）H0反应过程中 CO2气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()A该反应的平衡常数表达式为K=B升高温度后达新平衡时，增大C3 分钟时，CO和 CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D8
5、分钟内 CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 mol?L 1?min1二非选择题（共3 小题）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！4/22 8ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂制备ClO2的新工艺是电解法（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极 ClO2产生的电极方程式：_；图中 b 电极为_；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml 时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_mo
6、l，阴极区pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）ClO2对污水中 Fe2+，Mn2+，S2，CN 等有明显去除效果，某工厂中污水含 CN（a mg/L），现将 ClO2把 CN 氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_ 9工业废水中常含有一定量的Cr2O72 和 CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的 pH=12，则溶液显 _色（2）能说明第步反应达平衡状态的是_aCr2O72 的浓度不变 bCr2O72 和 CrO42
7、的浓度相同c2v（Cr2O72）=v（CrO42）d 溶液的颜色不变（3）第步反应中，还原剂为_，该还原剂反应后生成_（4）电镀废液中 Cr2O72 还可通过下列反应转化：【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！5/22 Cr2O72（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_10硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以 N2和 H2为原料合成氨气反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g
8、）H0下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）_ a选择适当的催化剂 b 增大压强 c 及时分离生成的NH3 d升高温度一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和 3molH2发生反应若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率 a1=_；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为 a2，则a2_a1（填“”、“”或“=”）（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 _ 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）H0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示若t2、t4时刻只改变一个条
9、件，下列说法正确的是（填选项序号）_【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！6/22 a在 t1 t2 时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在 t2 时，采取的措施一定是升高温度c在 t3 t4 时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在 t0 t5 时，容器内 NO2的体积分数在 t3 时值的最大向容积相同、温度分别为T1和 T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）H0恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中 NO2的百分含量分别为
10、a1，a2已知 T1T2，则a1_a2A大于 B小于 C等于 D以上都有可能（3）硝酸厂常用如下2 种方法处理尾气催化还原法：催化剂存在时用H2将 NO2还原为 N2已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+133kJ/mol则 H2还原 NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_碱液吸收法：用Na2CO3 溶液吸收 NO2生成 CO2若每 9.2gNO2和 Na2CO3 溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 _20 xx-20 xx 学年河北省市高阳中学高二（上）第一次周练化学试卷一选择题（共 7 小
11、题，每个小题只有一个正确选项）1下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是()【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7/22 A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C酸碱中和D氧化钙溶于水【考点】吸热反应和放热反应【分析】反应物总能量高于反应物总能量，应为放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等，生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有大多数分解反应，C、CO等还原剂与金属氧化物的反应，Ba（OH）2?8H2O与 NH4Cl反应等，以此解答【解答】解：生成物总能
12、量高于反应物总能量，应为吸热反应，题中B燃烧为放热反应、C酸碱中和为放热反应、D氧化钙溶于水为为放热反应，而碳酸钙受热分解反应为吸热反应，氢气还原氧化铜为吸热反应，故选 A【点评】本题考查反应热与焓变，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握常见吸热反应与放热反应，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大2已知在 1105Pa，298K条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJ?mol 1B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=484kJ?mol1CH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=+
13、242kJ?mol 1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=+484kJ?mol 1【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8/22【考点】热化学方程式【专题】基本概念与基本理论【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断【解答】解：A、2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，则 1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ 热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2
14、（g）+O2（g）H=+242kJ?mol 1，故 A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误故选 A【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点3在 N2+3H2 2NH3 的反应中，在 5s 中 N2由 6mol/L 减至 2mol/L则NH3的平均反应速率是()A2.4 mol/（L?s）B1.6mol/（L?s）C0.8 mol/（L?s）D0.08 mol/（L?s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【新教材2020 版】本资
15、料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！9/22【分析】在 5s 中 N2由 6mol/L 减至 2mol/L，根据反应速率的计算公式：v=计算出 N2的平均反应速率，再根据化学计量数计算出氨气的反应速率【解答】解：解：在5s 内 N2由 6mol/L 减至 2mol/L，所以 c（N2）=6mol/L2mol/L=4mol/L 所以 5s 内 N2的平均反应速率为v（N2）=0.8mol/（L?s），各物质的反应速率与化学计量数成正比，氨气的反应速率为：v（NH3）=2v（N2）=0.8mol/（L?s）2=1.6mol/（L?s），
16、故选：B【点评】本题考查反应速率与化学计量数的关系，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，化学反应速率计算通常用定义法、化学计量数法求算4一定温度下的反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是()AC的生成速率与 C的分解速率相等B混合气体的总物质的量不再变化CA、B、C的浓度不再变化D单位时间内生成a mol A，同时生成 3a mol B【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，以此判断【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的
17、呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！10/22【解答】解：A当 C的分解速率和生成速率相等时，该反应达到平衡状态时，故 A不符合；B该反应是一个反应前后气体物质的量减少的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，该反应达到平衡状态，故B不符合；C当 A、B、C的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故C不符合；D无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，所以不能说明达到平衡状态，故D符合；故选 D【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，只有反应前后改变的物理量才能选作化学平衡状态的判断依据5如图是 20 xx 年批量生产的笔
18、记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法正确的是()A左电极为电池的正极，a 处通入的物质是甲醇B右电极为电池的负极，b 处通入的物质是甲醇C负极反应式为D正极反应式为【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【专题】电化学专题【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！11/22【分析】根据电子流向知，通a 气体的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，通入b 气体的电
19、极是正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，据此分析解答【解答】解：A根据电子流向知，左电极为负极，负极上甲醇失电子发生氧化反应，所以a 处通入的气体是甲醇，故A错误；B根据电子流向知，右电极是正极，正极上氧化剂氧气得电子发生还原反应，所以 b 处通入的气体是氧气，故B错误；C负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，所以电极反应式为 CH3OH+H2O6e=CO2+6H+，故 C正确；D正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O，故 D错误；故选 C【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确正负极的判断方法、正负极上发生的反应是解本题关键，根据电子流向确定正负
20、极，题目难度中等6向一定浓度的 NaHCO3 溶液中加入适量下列物质，能使HCO3 数目减少，CO32 数目增加的是()A稀盐酸BBa（OH）2 溶液CNaOH 溶液D Na2SO4 溶液【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】HCO3 在溶液中存在电离平衡，HCO3?CO32+H+，使 HCO3数目减少，CO32 数目增加，增大平衡正向移动，据此分析【解答】解：A加入 HCl，HCO3 和盐酸反应生成二氧化碳和水，HCO3 和 CO32 数目都减少，故A错误；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除
21、！12/22 B加入 Ba（OH）2 溶液，与 CO32 反应生成 BaCO3 沉淀，则 CO32 数目减小，故 B错误；C加入 NaoH，HCO3?CO32+H+正向移动，HCO3 的数目减少，CO32 数目增加，故 C正确；D加入 Na2SO4 溶液，对平衡 HCO3?CO32+H+无影响，故 D错误故选 C【点评】本题考查离子反应、水解平衡移动，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累7一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）H0反应过程中 CO2气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正
22、确的是()A该反应的平衡常数表达式为K=B升高温度后达新平衡时，增大C3 分钟时，CO和 CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D8 分钟内 CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 mol?L 1?min1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】A固体浓度为常数，不列入表达式；B该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应进行，c（CO）增大，c（CO2）减小；Cc（CO2）=c（CO），不能判断正逆反应速率相等；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！13/22 D根据 v（CO）
23、=计算即可【解答】解：A反应 Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）中，铁和氧化亚铁为固体，浓度为常数，不列入表达式，所以该反应的平衡常数表达式为 K=，故 A正确；B该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应进行，c（CO）增大 c（CO2）减小，所以增大，故B正确；C3 分钟时，CO和 CO2的浓度相等，但反应仍正向进行，未达到平衡状态，故 C错误；D根据图乙可知，8 分钟内一氧化碳的浓度变化为0.5mol/L，所以 CO的平均反应速率 v（CO）=0.0625mol/（L?min），故 D正确；故选 C【点评】本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等知识，题目难
24、度较大，本题是一道化学反应速率与平衡的综合题，注意掌握平衡常数的含义、化学平衡状态的判断方法二非选择题（共3 小题）8ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂制备ClO2的新工艺是电解法（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极 ClO2产生的电极方程式：Cl5e+2H2O=ClO2+4H+；图中 b 电极为阴极；（填“阳极”或“阴极”）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！14/22（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml 时，
25、停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为0.01mol，阴极区 pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）ClO2对污水中 Fe2+，Mn2+，S2，CN 等有明显去除效果，某工厂中污水含 CN（a mg/L），现将 ClO2把 CN 氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：2ClO2+2CN=N2+2CO2+2Cl【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】（1）由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子；阳离子移向阴极；（2）在阴极发生 2H+2e=H2，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，根据 n=计算氢气的物质的量，
26、根据电子转移守恒计算阳离子的物质的量，电解中H+浓度减小，使得H2O?OH+H+的平衡向右移动；（3）ClO2将 CN 氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子【解答】解：（1）由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl5e+2H2O=ClO2+4H+，从图上可见，阳离子移向阴极，所以b 为阴极，故答案为：Cl5e+2H2O=ClO2+4H+；阴极；（2）在阴极发生 2H+2e=H2，氢气的物质的量为=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量【新教材2020 版】本资料系本人收
27、集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！15/22 为 0.005mol2=0.01mol，电解中阴极 H+浓度减小，使得 H2O?OH+H+的平衡向右移动，溶液的pH增大，故答案为：0.01；pH变大；（3）ClO2将 CN 氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO2+2CN=N2+2CO2+2Cl，故答案为：2ClO2+2CN=N2+2CO2+2Cl【点评】本题考查氧化还原反应、电解原理、化学计算等，题目难度中等，电解反应是难点、易错点，是对学生综合能力的考查，需要学生具有扎实的基础与分析解决问题
28、的能力9工业废水中常含有一定量的Cr2O72 和 CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的 pH=12，则溶液显黄色（2）能说明第步反应达平衡状态的是adaCr2O72 的浓度不变 bCr2O72 和 CrO42 的浓度相同c2v（Cr2O72）=v（CrO42）d 溶液的颜色不变（3）第步反应中，还原剂为Fe2+，该还原剂反应后生成Fe3+（4）电镀废液中 Cr2O72 还可通过下列反应转化：Cr2O72（aq）+2Pb2+（aq）+H
29、2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！16/22 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A【考点】影响盐类水解程度的主要因素；化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】（1）若平衡体系的 pH=12，2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 逆向移动，以此分析；（2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡；（3）根据氧化还原反应中元素的化合价变化分析；（4）根据升高温度反应速率加快，平
30、衡逆向移动，pH越大，平衡正向移动，Pb2+的浓度越大，平衡正向移动，结合图象分析【解答】解：（1）若平衡体系的pH=12，2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 逆向移动，则溶液为黄色，故答案为：黄；（2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡，aCr2O72 的浓度不变，为特征定，能判断平衡，故a 正确；bCr2O72 和 CrO42 的浓度相同取决于起始浓度和转化，不能判断平衡，故 b 错误；c2v（Cr2O72）=v（CrO42），不能判断正逆反应速率关系，不能判断平衡，故 c 错误；d溶液的颜色不变，为特征定，能判断平衡，故d 正确
31、；故答案为：ad；（3）第步反应中，Cr 元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高，所以为 Fe2+，被氧化为 Fe3+，故答案为：Fe2+；Fe3+；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！17/22（4）A升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，与图象一致，故 A正确；BpH越大，平衡正向移动的趋势越大，Cr2O72 转化率增大，与图象不符，故 B错误；C升高温度，反应速率增大，与图象不符，故C错误；DPb2+的浓度越大，平衡正向移动，Cr2O72 的物质的量越小，与图象不符，故 D错误；故答案为：A【点评
32、】本题主要考查了化学平衡移动原理、氧化还原反应等，注意结合信息来分析解答，侧重反应原理和学生能力的考查，题目难度中等10硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以 N2和 H2为原料合成氨气反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H0下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）bca选择适当的催化剂 b 增大压强 c 及时分离生成的NH3 d升高温度一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和 3molH2发生反应若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率 a1=12.5%；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为 a2，则 a2a1（填
33、“”、“”或“=”）（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！18/22 NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）H0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）ada在 t1 t2 时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在 t2 时，采取的措施一定是升高温度c在 t3 t4 时，可
34、依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在 t0 t5 时，容器内 NO2的体积分数在 t3 时值的最大向容积相同、温度分别为T1和 T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）H0恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中 NO2的百分含量分别为a1，a2已知 T1T2，则 a1Da2A大于 B小于 C等于 D以上都有可能（3）硝酸厂常用如下2 种方法处理尾气催化还原法：催化剂存在时用H2将 NO2还原为 N2已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+133kJ/mol则
35、H2还原 NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）H=1100kJ/mol【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！19/22 碱液吸收法：用Na2CO3 溶液吸收 NO2生成 CO2若每 9.2gNO2和 Na2CO3 溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡状态的判断；化学反应速率变化曲线及其应用【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；化学平衡专
36、题【分析】（1）提高 H2的转化率，应改变条件使平衡正向移动，但不能只增大氢气浓度；若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则平衡时混合气体总物质的量为（1+3）mol=3.75mol，利用差量法计算参加反应氮气物质的量，进而计算氮气的转化率；随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下平衡时压强减小，若容器压强恒定，达到平衡状态时，等效为在上述平衡基础上增大压强，平衡正向移动；（2）NH3被氧气催化氧化生成NO与水；a随反应进行混合气体总物质的量减小，恒温恒容下压强减小，容器内气体的压强保持不变，说明反应到达平衡；b在 t2 时瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡正
37、向移动；c混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体密度为定值；dt2 时增大压强，平衡正向移动，NO2的体积分数增大，在t5 时移走 NO2使平衡正向移动，NO2的体积分数减小；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！20/22 随反应进行压强减小，压强减小使反应速率减慢，而温度高使反应速率加快，由压强、温度均不相同，不能确定反应速率快慢；（3）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+133kJ/mol根据盖斯定律，I 2可得：4H
38、2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）；用 Na2CO3 溶液吸收 NO2生成 CO2，反应中有电子转移，N元素发生歧化反应，反应有NO3 生成，生成 NO3 为=0.1mol，9.2gNO2为0.2mol，发生还原的 NO2为（0.20.1）mol=0.1mol，根据电子转移守恒 N元素被还原为+3价，则生成 NO2【解答】解：（1）a选择适当的催化剂，可以加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，故a 错误；b增大压强，平衡正向移动，氢气转化率增大，故b 正确；c及时分离生成的NH3，平衡正向元素，氢气转化率增大，故c 正确；d正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气
39、转化率减小，故d 错误，故选：bc；若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则平衡时混合气体总物质的量为（1+3）mol=3.75mol，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）物质的量减小n1 2n（N2）4mol3.75mol=0.25mol【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！21/22 n（N2）=0.125mol，故氮气的转化率为 1005=12.5%，随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下平衡时压强减小，若容器压强恒定，达到平衡状态时，等效为在上述平衡基础上增大压强，平衡正向
40、移动，氮气转化率增大，故氮气转化率a2a1，故答案为：12.5%；（2）NH3被氧气催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；a随反应进行混合气体总物质的量减小，恒温恒容下压强减小，容器内气体的压强保持不变，说明反应到达平衡，故a 正确；b在 t2 时瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡正向移动，正反应为放热反应，不能是升高温度，应是增大压强，故b错误；c混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体密度为定值，故c错误；dt2 时增大压强，平衡正向移动，NO2的体积分数增大，在t5 时移走 NO2使平衡正向移动
41、，NO2的体积分数减小，故器内NO2的体积分数在 t3 时值的最大，故 d 正确，故选：ad；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！22/22 随反应进行压强减小，压强减小使反应速率减慢，而温度高使反应速率加快，由压强、温度均不相同，不能确定反应速率快慢，则相同时间内，不能确定体系中NO2的百分含量相对大小，故选：D；（3）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+133kJ/mol根据盖斯定律，I 2可得：4H2（g）+2NO2（g
42、）=N2（g）+4H2O（g）H=1100kJ/mol，故答案为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）H=1100kJ/mol；用 Na2CO3 溶液吸收 NO2生成 CO2，反应中有电子转移，N元素发生歧化反应，反应有NO3 生成，生成 NO3 为=0.1mol，9.2gNO2为0.2mol，发生还原的 NO2为（0.20.1）mol=0.1mol，根据电子转移守恒 N元素被还原为+3价，则生成 NO2，则反应离子方程式为：2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2，故答案为：2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、盖斯定律应用、氧化还原反应等，题目比较综合，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，难度中等