《2020届甘肃省武威第六中学高三下学期第二次诊断考试理科综合试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届甘肃省武威第六中学高三下学期第二次诊断考试理科综合试题.pdf（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-1-2020 届武威六中高三第二次诊断考试理科综合试题第卷（选择题共 126分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Pb-207 一、选择题：本题共 13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于细胞结构与功能的叙述，正确的是()A性腺细胞膜上的载体和受体都能接受促性腺激素的刺激BT 细胞的内质网和高尔基体都参与抗体的加工和运输C酵母菌和大肠杆菌都在线粒体内分解丙酮酸产生CO2D神经细胞的突触小泡和突触前膜都与兴奋的传递有关2在“探究植物细胞外界溶液浓度与质壁分离的关系”实验中，小明利用测微尺对图中高倍镜
2、视野下的细胞进行了测量。若要分析细胞质壁分离的程度，他需要测量并计算数据是()Ae/b 的比值Bc/d 的比值Ca/d 的比值Da/c 的比值3已知白化病由常染色体上的基因a控制，色盲由X 染色体上的基因b控制。一对表现型正常的夫妇（双方父母的表现型正常），生了一个患白化色盲的男孩，相关过程如图所示（不考虑突变）。下列叙述正确的是()A细胞 I 是基因组成为AAXBXB的次级精母细胞B细胞和细胞结合过程中发生了基因重组C该白化色盲男孩的基因b来自其外祖父D若这对夫妇再生一个孩子，表现型正常的概率是12 4某人感染了HIV，HIV 的 RNA 进入人体细胞后，在逆转录酶的作用后形成 DNA，体内
3、发生了一系列变化。下列有关叙述正确的是()A当 HIV 进入人体后，效应T 细胞与之接触，使其裂解死亡B与转录相比，逆转录过程特有的碱基配对方式是T-A CHIV 可逆转录形成DNA，则其遗传物质是DNA D若 HIV发生变异，则其控制合成的蛋白质可能不变5下图表示人体细胞与外界环境之间进行物质交换的过程，据图分析，下列正确的是()-2-A内环境主要是由血液、组织液和淋巴组成的B内环境之间均可以发生相互渗透与扩散C图中过程需要皮肤、泌尿系统等参与才能完成D血浆中有缓冲物质，pH 稳定不变6如图所示，若根A 侧的 IAA（生长素）浓度在a 点（10-10mol/L），下列描述正确的是()Aad
4、属于生长抑制范围B在 fc 的范围内均能促进生长（f、c点除外）C根 A 侧 IAA浓度为 a点所对应的最适浓度，细胞伸长生长快；而 B侧 IAA浓度低于 A 侧，相当于曲线fe 段的浓度，因而细胞伸长生长较A 侧慢D太空中根的生长将不同于上图的弯曲生长，同样该生长素浓度的作用曲线对其也不适用7纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是()A推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放B刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐C 本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”因为绿矾能电离出H，所以“味酸”D“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成
5、的气溶胶有丁达尔效应8用 NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是()A5.6 g 铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NAB18 g H218O 和 D2O 的混合物中，所含中子数为9NAC1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 1.0NA D0.4 mol NH3与 0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO 的分子数为0.4NA91,1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是()A所有碳原子可能在同一平面B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C二氯代物有9 种D生成 1 mol C8H18至少需要 3 mol H210.短
6、周期元素A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下X、Y、Z、W 均可与M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应0.1 mol L1 X、Y、Z、W 溶液的pH 如图所示。下列说法正确的是()AD 的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性BA、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为CBA-3-CY 的稀溶液与Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等DY与 W 两物质的化学键类型相同11由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项实验现象结论A 向添有 KIO3的食盐中加入淀粉
7、溶液、稀盐酸及KI 溶液变蓝色氧化性：IO3I2B 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的 Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸无红色沉淀生成淀粉没有水解C 常温下，向等体积、等浓度的 NaHCO3和 CH3COONa溶液中分别滴加2 滴酚酞两 份 溶 液 均 变红，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO)Kh(HCO3)D 常温时，用两支试管各取5 mL 0.1 mol L1酸性KMnO4溶液，分别加入0.1 mol L1和 0.2 mol L1H2C2O4溶液各 2 mL 两试管溶液均褪色，且 加0.2 molL1 H2C2O4溶液的试管中褪色更快其他条件不
8、变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大12空气污染物NO 通常用含Ce4的溶液吸收，生成HNO2、NO3，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4，其原理如图所示。下列说法正确的是()AH由右室进入左室BCe4从电解槽的c 口流出，且可循环使用C阴极的电极反应式：2HNO26H6e=N24H2O D 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化2 mol HNO213已知：pOHlg c(OH)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A溶液加水稀释，c Hc HXO3先增大后不
9、变B在 NaHXO3溶液中：c OH c H2XO3c H c XO231 C向 Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na)2c(H)c(HXO3)2c(XO23)2c(OH)D实线 M 表示pOH 与 lg c HXO3c XO23的变化关系-4-二、选择题：本题共8 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，第1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全选对的得6 分，选对但选不全的得3 分，有选错的得 0 分。14秦山核电站是我国自行设计、建造和运营管理的第一座30 万千瓦压水堆核电站。在一次核反应中一个中子轰击U 变成XeSr 和若干个中子,
10、已知UXeSr 的比结合能分别为 7.6 MeV、8.4 MeV、8.7 MeV,则()A.该核反应方程为UnXeSr+n B.要发生该核反应需要吸收能量C.比Xe 更稳定D.该核反应中质量增加15如图所示。弧是以点为圆心、为半径的一段圆弧，在坐标原点固定一个电量为的点电荷。已知静电力常数为K.下列说法正确的是（）A.弧上电势最高的一点处的电场强度为B.弧上还有一点与点的电势相同C.弧上还有一点与点的电场强度相同D.电子从点沿着圆弧运动到点，它的电势能先增大后减小16双星系统是存在于宇宙中的一种稳定的天体运动形式。如图所示,质量为 M 的恒星和质量为m 的行星在万有引力作用下绕二者连线上的C点
11、做匀速圆周运动。已知行星的轨道半径为a,引力常量为 G,不考虑恒星和行星的大小以及其他天体的影响,则（）A.恒星与 C点间的距离为a B.恒星的运行速度为C.若行星与恒星间的距离增大,则它们的运行周期减小D.行星和恒星轨道半径的三次方和运行周期的平方成反比17如图甲所示,一物体静止在水平地面上,在竖直向上的拉力F 的作用下开始向上运动。在物体运动-5-过程中,空气阻力不计,其机械能E与位移 x 的关系图象如图乙所示,其中曲线上A 点处切线的斜率最大。则（）A.在 x1处物体所受合外力等于零B.在 x2处物体的速度最大C.在 x1x3过程中,物体的动能可能先增大后减小D.在 x2x3过程中,由于
12、机械能E不变,所以物体做匀速直线运动18如图所示，倾角为30 的粗糙斜面(已知)与倾角为60 的光滑斜面对接在一起，两斜面上分别放有质量均为m 的物块甲和乙，两物块通过一跨过定滑轮的细线连在一起在平行于斜面的拉力F的作用下两物块做匀速运动从图示位置开始计时，在物块甲与滑轮相碰前的一段时间内(OA 长为 L，OB长为L2)，F力做的功为（）AmgL32 3212BmgL32 3212CmgL12 3212DmgL12 321219如图甲所示,一理想自耦变压器的原线圈接如图乙所示的交变电流,现要使电路中的定值电阻R 消耗的功率变大,下列做法正确的是（）A.增大交变电流的输入电压B.将 P1向上滑或
13、将P2向下滑C.适当增大交变电流的频率D.将输入电流改为直流电20如图,质量为 m 的小球用轻绳悬挂在O 点,在水平恒力F=mgtan 作用下,小球从静止开始由A 经 B向 C运动。则小球（）A.先加速后减速B.在 B 点加速度为零C.在 C点速度为零D.在 C点加速度为 gtan 21如图所示为固定在绝缘斜面上足够长的平行导轨,上端连接有电阻R,匀强磁场垂直穿过导轨平面,方向向上。一金属棒垂直于导轨放置,以初速度 v0 沿导轨下滑。棒始终与导轨垂直且接触良好,导轨电阻、棒的电阻以及一切摩擦均不计。若t 时刻,棒下滑的速度大小为v,电阻 R消耗的热功率为P,则下列图象可能正确的是（）-6-第卷
14、（非选择题共 174 分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129 分22（6分）如图所示，打点计时器固定在铁架台上，使重物带动纸带从静止开始自由下落，利用此装置验证机械能守恒定律。（3 分）对于该实验，下列操作中对减小实验误差有利的是。A.重物选用质量和密度较大的金属锤B.两限位孔在同一竖直面内上下对正C.精确测量出重物的质量D.用手托稳重物，接通电源后，撤手释放重物（3 分）某实验小组利用上述装置将打点计时器接到50 Hz的交流电源上，按正确操作得到了一条完整的纸带，由于纸
15、带较长，图中有部分未画出，如图所示。纸带上各点是打点计时器打出的计时点，其中 O 点为纸带上打出的第一个点。重物下落高度应从纸带上计时点间的距离直接测出，利用下列测量值能完成验证机械能守恒定律的选项有。A.OA、AD和 EG的长度B.OC、BC和 CD的长度C.BD、CF和 EG的长度D.AC、BD和 EG的长度23(9 分)某物理研究小组尝试利用图甲所示电路测量一节干电池(电动势约 1.5V，内阻约几欧姆)的电动势和内阻。其中：电流表(量程 IA200mA，内阻 RA10)、电阻箱 R(99.99，额定电流 1A)、定值电阻 R0(R05)。-7-闭合开关 S，改变电阻箱的阻值R，读出对应的
16、电流表的读数I。然后再把相应的数据转换成和填入如下表格中。数据组1 2 3 4 5 6 7(10-2-1)2.5 3.3 4.0 5.0 6.7 8.3 10.0(A-1)15.5 16.0 16.4 17.0 18.0 19.0 20.0 回答下列问题：（1）（3 分）请把第 4 组数据点补充在 -图中，并画出 -的图线。（2）（6 分）根据 -图线求出电池的电动势E_V，内阻，r_。(保留 2 位有效数字)24(12 分)如图甲所示,长木板 B 固定在光滑水平面上,可看作质点的物体A 静止叠放在B 的最左端.现用 F=6 N的水平力向右拉物体A,经过 5 s物体 A 运动到 B 的最右端,
17、其 v-t 图像如图乙所示.已知 A、B 的质量分别为1 kg、4 kg,A、B 间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力,g 取 10 m/s2.（1）求物体 A、B 间的动摩擦因数;（2）若 B 不固定,求 A 运动到 B 的最右端所用的时间.25（20 分）如图所示，宽度为、足够长的匀强磁场的磁感应强度大小为，方向垂直纸面向里绝缘长薄板置于磁场的右边界，粒子打在板上时会被反弹（碰-8-撞时间极短），反弹前后竖直分速度不变，水平分速度大小不变、方向相反磁场左边界上处有一个粒子源，向磁场内沿纸面各个方向发射质量为、电荷量为、速度为的粒子，不计粒子重力和粒子间的相互作用，粒子电荷量保持不变。（1）要使粒
18、子在磁场中运动时打不到绝缘薄板，求粒子速度满足的条件；（2）若，一些粒子打到绝缘薄板上反弹回来，求这些粒子在磁场中运动时间的最小值；（3）若，求粒子从左边界离开磁场区域的长度。26(14 分)钼酸钠晶体(Na2MoO4 2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量 PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：根据以上工艺流程图，回答下列问题：（1）提高焙烧效率的方法有_。(写任意一种即可)（2）“焙 烧”时MoS2转 化 为MoO3，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ _，氧化产物是 _。（3）“碱浸”时生成CO2的电子式为 _
19、，“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_。（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为_。（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO24)0.20 molL1，c(SO24)0.01 molL1。“结晶”前应先除去 SO24，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入 Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当 BaMoO4开始沉淀时，去除的SO24的质量分数为 _%。已知Ksp(BaSO4)1 1010，Ksp(BaMoO4)2.0 108（6）钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO24生成，该反应的离子方程式为 _。27
20、(16分)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备-9-过程涉及的主要反应如下：反应：CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g)H1 85.2 kJmol1反应：CH3OH(g)12O2(l)=HCHO(g)H2O(g)H2反应：H2(g)12O2(l)=H2O(g)H3241.8 kJmol1副反应：反应：CH3OH(g)O2(g)CO(g)2H2O(g)H4 393.0 kJmol1（1）计算反应的反应热 H2_。（2）750 K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)，若起始压强为p0，达到平衡时转化率为，则平衡时的总
21、压强p平_(用含 p0和 的式子表示)；当 p0101 kPa，测得 50.0%，计算反应平衡常数Kp_ kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，忽略其他反应)。（3）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程：CH3OH H CH2OH 历程：CH2OH HHCHO 历程：CH2OH 3 HCO 历程：H H H2下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：从平衡角度解释550 650 甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因_。反应历程的活化能_(填“”“”“”“1，即在 NaHXO3溶液中：cOH cH2XO3cH c
22、XO231，-18-B 正确；向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(HXO3)2c(XO23)c(OH)，C错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO23H2O=HXO3OH，HXO3 H2O=H2XO3OH；水解的第一步程度较大，因此cHXO3cXO23比值较大，当cHXO3cXO23104时，溶液的碱性最强，pOH0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，cH2XO3cHXO3比值较小，当 c(HXO3)/c(XO23)109时，溶液的碱性最强，pOH 0；所以实线M 表示 pOH 与lg cH2XO3cHXO3的变化关
23、系，D错误。2614 分(1)粉碎固体颗粒(1 分)(2)2MoS27O2=高温2MoO34SO2(2 分)MoO3、SO2(2 分)(3)(1 分)MoO3 CO23=MoO24CO2(2分)(4)PbS(2分)(5)90(2 分)(6)MoS2 6NO3=MoO242SO246NO (2 分)解析(2)根据工艺流程，焙烧时，通入空气，产生 MoO3和 SO2，即化学方程式为2MoS27O2=高温2MoO34SO2；氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，根据化学反应方程式中Mo、S的化合价升高，即氧化产物是MoO3、SO2。(3)根据问题(5)，碱浸时，Mo 元素以 MoO24的形式存在，即“
24、碱浸”时含钼化合物发生的主要离子反应是 MoO3CO23=MoO24CO2。(5)根据溶度积，SO24先沉淀出来，BaMoO4开始出现沉淀，此时溶液中c(Ba2)KspBaMoO4cMoO242.0 1080.201.0 107 mol L1，此时溶液中c(SO24)Ksp(BaSO4)/c(Ba2)1 1010/1.0 107 mol L11.0 103 mol L1，令溶液的体积为V L，去除 SO24的质量分数为0.01 molL10.001 mol L1 V L 96 g mol10.01 molL1 V L 96 g mol1 100%90%。(6)MoS2与 NO3反应，S和 Mo
25、 的化合价都升高，S原子被氧化成SO24，钼元素以 MoO23的形式存在，NO3中 N 的化合价降低，转化成 NO。27.16 分(1)156.6 kJmol1(2 分)(2)p0(1)(2 分)50.5(2 分)-19-(3)甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行(2 分)(2 分)I1(S)；H2S中硫的价层电子对数26 212 4，采用 sp3杂化，为 V形分子；A.H2O 中 O 的价层电子对数262124，采用 sp3杂化，为 V 形分子；B.SO3中硫的价层电子对数36322 3，采用 sp2杂化，为平面三角形分子；C.O3中 O 的价层电子对数26222
26、3，采用 sp2杂化，为 V 形分子；D.CH4中 C的价层电子对数444124，采用 sp3杂化，为正四面体形分子；空间的构型与H2S相同的有 AC。(4)晶胞棱长为a，故 a3NA4(32 207)，所以 a3956NAcm，S2与 Pb2的距离为143a，进而求出答案。-21-36.答案(1)乙醛(2 分)(酚)羟基、羰基(2 分)(2)取代反应(2 分)C12H16O3(1 分)(2 分)(2 分)（每个 2 分，共 4 分）解 析 由B 的 分 子 式、C 的 结 构 简 式，可 知B 与 氯 气 发 生 取 代 反 应 生 成C，故B 为，逆 推 可 知A 为CH3CHO。C 发
27、生 信 息 中 还 原 反 应 生 成D为。对比 D、E的分子式，结合反应条件，可知 D 中氯原子水解、酸化得到E为。由G的结构简式可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，F中酚羟基上的氢原子被取代生成G，故 F为。对比 G、H(美托洛尔)的结构简式可知，G 发生开环加成反应生成美托洛尔。苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成，最后与 Zn(Hg)/HCl 作用得到目标物。(5)芳香族化合物W 是 G 的同分异构体，W 能发生水解反应，核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积之比为9322，符合要求的W 的结构简式为中学化学资料网（e-)物理参考答案-22-14.C【解析】本题考查了
28、重核裂变、比结合能、质量亏损,意在考查考生的理解能力。根据质量数守恒和电荷数守恒,该核反应方程为UnXeSr+1n,A 错误;该核反应是重核裂变,质量会发生亏损,释放核能,B、D 均错误;比结合能越大,原子核中核子结合得越牢固,原子核越稳定,由于Sr的比结合能比Xe 的大,则Sr比Xe 更稳定,C 正确。15.B【解答】、根据正点电荷电势的特点可以知道，距离点电荷最近的点电势最高，即圆弧和轴的交点处电势最高，该点距离点电荷为，根据几何关系可知，所以，则根据点电荷场强公式可得该点的电场强度为，故错误；、点电荷的等势面为以点电荷为球心的同心球面，所以到点电荷距离相等的点电势相等，因为、两点到点电荷
29、位置距离相等，故这两点电势相同，故正确；、电场强度是矢量，两点的电场强度相同时，不仅大小相等，方向也相同，所以在弧上没有那一个点的场强方向与点的相同，故错误；、从点沿着圆弧运动到点过程中，到点电荷的距离先变小后变大，所以电势先升高后降低，电子带负电荷，对负电荷来说，电势越高，电势能越小，所以电子的电势能先减小后增大，故错误。16.B【解析】本题考查万有引力知识,意在考查考生运用万有引力定律解决双星系统问题的能力。根 据 题 意 可 知 行 星 与 恒 星 运 动 的 角 速 度 相 等,它 们 做 圆 周 运 动 的 向 心 力 由 万 有 引 力 提 供,有=m 2a=M 2RM,解得 RM
30、=a,A错误;对恒星有=,把 RM=a 代入,可解得 vM=,B正确;由于=ma、=MRM,化简后两式相加可得=,所以当行星和恒星间的距离增大时,它们的运行周期也增大,C 错误;根据=ma,得=,由此可知行星轨道半径的三次方和运行周期的平方成正比,同理可得恒星轨道半径的三次方和运行周期的平方也成正比,D 错误。17.C-23-【解析】本题考查动能定理及机械能等相关知识点。除重力以外的力所做的功等于机械能的变化量,故 Ex图线的斜率表示物体所受拉力的大小,在 x1处图线的斜率最大,故物体所受的拉力最大,物体所受合外力不为零,A错误;在 x2处图线的斜率为零,故物体所受的拉力为零,因此在 x2处之
31、前的某一位置拉力就已经等于重力,速度达到最大,B错误;在 x1x2过程中,拉力先大于重力后小于重力,在 x2x3过程拉力为零,因此物体可能先加速再减速,即物体的动能可能先增大后减小,C 正确;在 x2x3过程中,机械能 E 不变,拉力为零,物体只受重力作用,不可能做匀速直线运动,D 错误。18.A研究整体的受力情况，Fmgsin30 mgsin60 mg cos30 0，解得 Fmg32 3212，力 F做功，WFLmgL32 3212，A选项正确19 AC【解析】本题考查交变电流和变压器的相关知识,意在考查考生的理解能力和推理能力。要使 R 消耗的功率变大,可将输入电压调大,或增大副线圈匝数
32、,即将 P1向下滑或将P2向上滑,故 A 正确,B错误;电容器对交变电流的作用为“通高频,阻低频”,故增大交变电流的频率,R 两端的电压变大,R 消耗的功率变大,C 正确;将输入电流改为直流电,则 R 中不会有电流通过,故 D 错误。20.ACD【解析】本题考查牛顿第二定律、向心加速度、等效法等,意在考查考生应用等效法建立物理模型的能力。假设小球受恒力作用,且在 B 点速度为零时,小球可以静止在B点,则重力与该恒力的合力方向沿OB 方向向外,且大小恒定,可将其等效为小球所受重力mg,则小球由A 点释放后先加速再减速,A 项正确;B 点为等效最低点,速度最大且具有向心加速度,B项错;由机械能守恒
33、定律可知,小球在 C点速度为零,C项正确;小球在 C点,速度为零,则向心力也为零,又小球沿切线方向的合力Ft=mgsin 2-mgtan cos 2=mgtan ,所以在 C点的加速度为 gtan ,D 项正确。21.BC【解析】本题考查了导体棒在匀强磁场中切割磁感线的运动,意在考查考生的理解能力、推理能力、应用数学处理物理问题的能力。设导轨倾角为,间距为 L,棒的质量为m,分三种情况讨论:若 mgsin =即 v0=,则棒将匀速下滑,若 v0 即 mgsin ,则棒先减速下滑,根据牛顿第二定律有-mgsin =ma,得 a=-gsin ,则 v 逐渐减小,a 也逐渐减小,当 a=0时棒匀速下
34、滑,B正确;若 v0,则棒先加速下滑,-24-根据牛顿第二定律有mgsin -=ma,得 a=gsin -,则 v 逐渐增大,a 逐渐减小,当 a=0 时棒匀速下滑,所以不可能出现A 中的情况;克服安培力做功的功率等于电阻R 消耗的热功率P,即 P=BIL v=v=v2,则 P与 v2成正比,C正确,D 错误。22.（6 分）（3 分）AB（3分）BC【解析】本题考查验证机械能守恒定律实验的相关知识。选用质量和密度较大的金属锤、限位孔对正都可以降低摩擦阻力对实验结果造成的误差，所以A、B 正确；动能与重力势能表达式中都含有质量m，可以约去，故不需要测量出质量m 的具体数值，C错误；重锤下落之前
35、应该用手拉住纸带上端而不是用手托住重锤，D 错误。测出BC和 CD的长度就可以计算出打下C点时的速度vC，再测出 OC的长度，就可验证 mghOC=m是否成立，所以B 正确；测出BD、EG的长度可计算出打下C、F 两点时的速度vC和 vF，再测出 CF的长度，就可验证mghCF=m-m是否成立，所以C正确。23（9 分）【解析】考查闭合电路欧姆定律，测电源电动势和内阻(1)（3 分）根据描点法将第四组数据画在图中；并用直线将各点相连，如图所示；(2)（6 分）外电路总电阻根据可得,由图可知，,求解得：E1.5V（3 分）内阻，r 6.0 （3 分）24.（12 分）(1)0.4(2)7.07
36、s【解析】(1)根据 v-t 图像可知物体A 的加速度为-25-aA=m/s2=2 m/s2 2 分以 A 为研究对象,根据牛顿第二定律可得F-mAg=mAaA 2分解得 =0.4 2 分(2)由题图乙可知木板B 的长度为l=5 10 m=25 m 2 分若 B 不固定,则 B的加速度为aB=m/s2=1 m/s2 2 分设 A 运动到 B的最右端所用的时间为t,根据题意可得aAt2-aBt2=l,1 分解得 t=7.07 s.1 分25（20 分）（1）设粒子在磁场中运动的轨道半径为，则有1 分如图所示要使粒子在磁场中运动时打不到绝缘薄板，应满足2 分解得；1 分（2）粒子在磁场中圆周运动的
37、周期1 分设运动的轨道半径为，则有1 分解得2 分在磁场中运动时间最短的粒子通过的圆弧对应的弦长最短，粒子运动轨迹如图-26-由几何关系可知最小时间3 分解得；1 分（3）设粒子在磁场中运动的轨道半径为，则有1 分解得2 分粒子在磁场中运动从左边界离开磁场，离点最远的粒子运动轨迹如图所示则 从左边界离开磁场区域的长度4 分解得。1 分33.（5 分）(1)ABE(2)(i)k=600 N/m(ii)F1=1 600 N【解析】(1)因水不稳定时易发生波动及振动,不易形成完整、准确的膜,水中含杂质,会对实验产生影响,A 对;痱子粉撒太多,不易形成单分子油膜层,B对;向水中滴油酸酒精溶液液滴时,注
38、射器针尖要尽量靠近水面,避免对水面产生太大的冲击,C错;油酸酒精溶液滴入水中后,应让油膜尽可能散开,再把油膜的轮廓画在玻璃板上,然后用坐标纸去计算油膜的面积,D 错,E对。(2)本题考查气体实验定律,意在考查考生的理解能力和分析综合能力。(i)设弹簧变化后的长度为x,气体压强为p,则由盖-吕萨克定律知1 分-27-即 x=1 分初始时,p0S=pS+k(L0-h)1 分施加压力后,p0S+F=pS+k(L0-)1 分联立并代入数值得k=600 N/m 1 分(ii)由玻意耳定律知p0Sh=p1S2 分由平衡条件知p0S+F1=p1S+k(L0-)2 分联立并代入数值得F1=1 600 N 1
39、分 34.(1)BCE (2)(i)c(ii)2d【解析】(1)（5 分）振幅是质点离开平衡位置的最大距离，由题图可知，这列波的振幅为4 cm，A 错误；由题图可知，这列波的波长为=4 m，由 v=，可得 v=4 m/s，B 正确；由波传播的方向与质点振动方向之间的关系可判断出平衡位置在x=2 m 处的质点在题图示时刻正沿y 轴正方向运动，C 正确；在题图示时刻平衡位置在x=5 m 处的质点与平衡位置的距离最大，故其加速度最大，D 错误；经过1.5 s=1.5T，这列波传播了 6 m，此时平衡位置在x=12 m 处的质点向y 轴正方向运动，E正确。(2)（10 分）本题考查光的折射定律，意在考查考生对光的折射的理解能力。(i)设光在水面的折射角为r，出射点为Q由几何关系可知，tan r=2 分解得 r=301分由折射定律得水对该光的折射率为n=1 分光在水中的传播速度为v=c。1 分(ii)当光从空气射入水中的入射角无限接近90 时，折射角最大，光线的入射点和出射点间的距离最远此时由折射定律有n=2 分解得 r=451分此时入射点和出射点间的距离L=2dtan r=2d。2 分-28-