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1、2018-2019 学年丽水市 2018 级高一上学期期末考试理科综合化学试卷（2019.01）祝考试顺利考生须知：1本卷分第 I 卷(选择题)和第 II卷(非选择题)两部分，第 I 卷第 1 题至第25 题，第 II 卷第 26题至 30 题。全卷满分 100分，考试时间 90 分钟。2本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137 第 卷(选择题，共 50 分)一、选择题（本题包括25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一
2、个选项符合题意）1习近平总书记对丽水的生态文明建设寄予厚望，曾提出“绿水青山就是金山银山，对丽水来说尤为如此”的重要论断。下列措施与生态文明建设关系不大的是A落实“五水共治”，优化人居环境B推行“河长制”，负责督办水污染的治理C机场项目开工，标志着丽水即将进入“航空时代”D 全力打造着“美丽浙江”最美大花园丽水核心区2下列属于碱的是ANa2CO3BKOH CC2H5OH DCu2(OH)2CO33下列物质属于纯净物的是A生铁B水玻璃 C液氯 D漂白粉4仪器名称为“分液漏斗”的是A B CD5下列化学反应中，属于氧化还原反应的是AMgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2 BNa2CO
3、3+CO2+H2O2NaHCO3 C SiO2+2C=高温Si+2CO D NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl 6下列说法不正确的是A核素23Na的中子数是 12 B16O和18O互为同位素C 三种核素1H、2H、16O可构成 3 种水分子 D S2-离子的结构示意图:7取 1mL溴水于试管中，加入3mLCCl4，振荡、静置后观察到的现象是（试管中深色区域为橙红色溶液）A.B.C.D.8下列电离方程式错误的是ANH3H2ONH4+OHBNaOHNa+O2-+HC Na2CO32Na+CO32-DCH3COOHCH3COO+H9下列关于物质用途的说法不正确的是A二氧化硅是制
4、作光导纤维的材料B氢氧化铁胶体可用作净水剂C 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂10下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A泥浆水 B氢氧化铁胶体C氯化钠溶液D 硫酸铜溶液11下列反应中，水作氧化剂的是ANa2O+H2O2NaOH B2H2O+2F24HF+O2CCl2+H2OHCl+HClO D2Na+2H2O2NaOH+H212下列物质（括号内为杂质），所加试剂能达到除杂目的是ACl2（HCl）：饱和食盐水 BNaHCO3溶液（Na2CO3）：盐酸CCO2（SO2）：饱和 Na2CO3溶液 DFeCl2溶液（FeCl3）：Cu粉13提出如图所示的原子结构模型的科学家
5、是A.道尔顿 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.玻尔14下列各组离子能大量共存的是AMg2+、H、Cl、HCO3 B K、NH4、NO3、CO32CNH4、Na、SO42-、OH DAg、Cu2+、Cl、SO42-15下列反应的离子方程式正确的是ASiO2与 NaOH溶液反应：SiO22OHSiO32H2O BFe 与 H2SO4溶液反应：2Fe6H2Fe 3+3H2CNaOH 溶液与 CH3COOH 反应：H+OH H2O DNa2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+2H H2O CO216下列关于物质制备的说法错误的是A我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸B电解氯化镁溶液可以得到金属
6、镁C钠可用于从钛的氯化物中置换出金属钛D工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉17下列关于试剂的保存方法错误的是A配制好的氯化钠溶液可以保存在容量瓶中备用B少量金属钠可以保存在煤油中C氢氧化钠溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中D硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中18下列有关硅及其化合物的说法错误的是A硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片B二氧化硅性质稳定，不与任何酸发生反应C水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品D龙泉青瓷原料 Al2Si2O5(OH)4 用氧化物形式表示为：Al2O3 2SiO2 2H2O 19下列实验装置与实验目的对应的是（第 13 题图）A除去 KCl 溶液中的 MnO2
7、B除去自来水中含有的少量Fe3+C配制 100ml 0.200 mol L1 NaCl 溶液D分离酒精和水的混合溶液20相同条件下，等物质量的 Na2CO3和 NaHCO3固体分别与相同浓度的过量稀盐酸反应，下列叙述正确的是A两者放出的 CO2一样多BNa2CO3放出的 CO2多CNaHCO3消耗的盐酸多DNa2CO3反应剧烈21设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A1L0.1molL-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为0.2NAB23g Na 在 O2中完全燃烧失去电子数为NAC标准状况下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2NADO2与 O3的混合气体共 16g，其中
8、含有的原子总数为NA 22已知还原性:SO32-I-Br-。过量的氯气通入NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质可能是ANaCl Na2SO4 BNaBr Na2SO4CNaCl Na2SO3 DNaCl Br223氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是A能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl2B溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有ClD加入 NaOH 溶液，黄绿色消失，说明氯水中有HClO 24将 2.8 g 铁粉加入 50mL 3molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁
9、粉有剩余，溶液呈浅绿色B往溶液中滴入无色KSCN 溶液，不显血红色C氧化产物和还原产物的物质的量之比为21DFe2和 Fe3物质的量之比为3125某澄清透明溶液可能含有Na、Cl、CO32-、SO42-、Mg2+、NH4中的几种，进行如下实验：将上述溶液分为两等份，其中一份滴加足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀 4.66 g；另一份溶液中滴加足量的NaOH 溶液，得到 0.58g 白色沉淀，加热后产生标准状况的气体0.224L，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。下列说法正确的是A溶液中可能有 Na、ClB溶液中一定没有Cl、CO32-C溶液中一定有Na、SO42-、Mg2+、NH4D溶液中是
10、否存在Na必须用焰色反应检验第 II 卷(非选择题，共 50 分)二、填空题（本题包括4 小题，共 44分。）26.（12 分）（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到 ，氯碱工业的产品氯气、。（2）以下物质中：葡萄糖；氧化钠；氯化镁溶液；液态氯化氢，其中属于电解质的是 。（3）15.6 g Na2X含有 0.2 molX2-，含有 Na的物质的量是 ，Na2X的摩尔质量为 gmol-1。27.（10 分）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，硫酸在生产中具有广泛的应用。（1）某同学用如图所示的装置，完成铜与浓硫酸反应的实验：试管 II 的观察到现象是 。试
11、管中发生反应的化学方程式是 。请你指出该实验装置的不足之处 。（2）在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。现用18.4 mol L-1的浓 H2SO4配制 100mL1.00 molL-1的稀 H2SO4。用量筒量取浓硫酸的体积是 mL。下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A将溶液转移到未干燥的容量瓶中B将未冷却的溶液转移到容量瓶中C转移时，忘记洗涤烧杯和玻璃棒D定容时，俯视刻度线28.（10 分）下图中，固体A是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 C的化学式是 。（2）写出 AB的化学方程式 。（3）写出 DE的离子方程式 。（4）CD的该反应中，体现了SO2的 。（
12、5）CD的转化过程中，若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验溶液D中的金属阳离子 。29.（12 分）下图为从海带中提取碘的工业生产过程图，按照要求回答问题：（1）海水中碘的总藏量很大，目前工业上 （填“是”或“不是”）直接用海水提取碘。（2）工业生产过程中通常要将干海带粉碎的目的是：。（3）“滤液”中加入硫酸酸化的离子方程式是 ；加入氧化剂（以H2O2为例）氧化的离子方程式是 。（4）“粗碘”通过 的方法对提纯得到碘单质。（5）下列有关从海带中提取碘的说法错误的是 。A在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B加入 NaOH 溶液的主要原因是在碱性溶液中，可溶性有机
13、质可形成沉淀C 工业上从海带中提取碘时，也有用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率D可用淀粉溶液检验滤液中的离子是否氧化完全三、计算题（6 分）30.（6 分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 将 15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，产生气体的体积均在标准状况下测定，请计算：（1）高锰酸钾的物质的量是 mol。（2）产生的 Cl2的体积是 L。（3）若用 MnO2与足量的浓盐酸反应制取相同体积的Cl2，理论上需要 MnO2的质量是 克。2018-2019 学年丽水市2018
14、 级高一上学期期末考试理科综合化学参考答案（2019.01）一、选择题（本题包括25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案C B C B C D C B D A D A D 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案B A B C B D A C A B D C 二、填空题（本题包括4 小题，每空格 2 分，共 44分。）26.（12 分）（1）食盐氢气氢氧化钠（写化学式也给分）（2）（3）0.4 78 27.（10 分）（1）品红溶液褪色 缺少尾气吸收装置，多
15、余的二氧化硫会污染环境（2）5.4 B、E 28.（10 分）（1）FeCl3（2）Fe2O33CO=高温2Fe3CO（3）Ba2+SO42-BaSO4(4)还原性（5）取少量溶液 D于试管中，滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe2。（其他合理答案也给分）29.（12 分）（1）不是（2）增加海带与水的接触，有利于海带中的碘以碘离子的形式进入水中。（3）H+OHH2O 2I一+H2O2+2HI2+2H2O（4）升华（5）D 三、计算题（每空格2 分，共 6 分）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 +2H2O30.（6 分）（1）0.5 （2）5.6 （3）21.75