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1、2019 届北京市朝阳区2016 级高三下学期二模考试理科综合化学试卷祝考试顺利1.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.砷化铌纳米带【答案】A【解析】【分析】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，根据结构式找出其组成元素，据此分析作答。【详解】A.根据结构简式可知，双氢青蒿素的组成元素有C、H、O，属于有机物，A项正确；B.全氮阴离子盐中不含C元素，不属于有机物，B项错误；C.聚合氮中只有氮元素，不含C元素，不属于有机物，C项错误；D.砷化铌纳米带不含C元素，不属于有机物，D项错误；答案选 A。2.下列过程中没有发生
2、化学变化的是A.浓硫酸使蔗糖变黑B.二氧化氮低温冷凝形成无色液体C.液氨汽化起制冷作用D.亚硫酸钠除去水中的溶解氧【答案】C【解析】【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。【详解】A.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，把浓硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脱水生成碳而变黑，同时浓硫酸又把碳氧化为CO2、SO2等气体使体积膨胀，其中都是化学变化，A项正确；B.二氧化氮经加压冷凝成无色液体，二氧化氮转化为无色的四氧化二氮，有新物质生成，属于化学变化，B项正确；C.液氨汽化起制冷作用，利用的是液氨的沸点低的物理性质，属于物理变化，没有新物质生成，C项错误；D.亚硫酸钠具有还原性，可以与水中的氧气发生氧化还原反应，属于
3、化学变化，D项正确；答案选 C。3.下列解释事实的化学用语不正确的是A.闪锌矿(ZnS)经 CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+B.0.1 mol/L 的醋酸溶液 pH约为 3：CH3COOH CH3COO-+H+C.电解 NaCl 溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e-=H2+2OH-D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe3e-=Fe3+【答案】D【解析】【详解】A.闪锌矿(ZnS)经 CuSO4溶液作用后，因 ZnS的溶解度比 CuS的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，A项正确；B.0.1 mol/L 的
4、醋酸溶液 pH约为 3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+，B项正确；C.电解 NaCl 溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，C项正确；D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe2e-=Fe2+，D项错误；答案选 D。4.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是A.催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B.N2与 H2反应生成 NH3的原子利用率为 100%C.在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D.催化剂 a、b 能提高反应的平
5、衡转化率【答案】B【解析】【详解】A.催化剂 A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；B.N2与 H2在催化剂 a 作用下反应生成 NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为 100%，B项正确；C.在催化剂 b 表面形成氮氧键时，氨气转化为NO，N元素化合价由-3 价升高到+2价，失去电子，C项错误；D.催化剂 a、b 只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；答案选 B。5.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)n(C2H4
6、)1 mol，容器体积为 1 L）。下列分析不正确的是A.乙烯气相直接水合反应的?H0 B.图中压强的大小关系为：p1p2p3C.图中 a 点对应的平衡常数K D.达到平衡状态 a、b 所需要的时间：ab【答案】B【解析】【分析】依据图像分析，在同一个压强下，随着温度的升高，乙烯平衡转化率降低，不利于 平 衡 向 正 反 应 方 向 进 行，可 知 该 反 应 正 方 向 为 放 热 反 应；根 据C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)可知，该反应是气体体积分数减小的体系，再结合平衡常数表达式及压强与温度对速率与平衡的影响作答。【详解】A.根据上述分析可知，乙烯气相直接水合反应为放热反
7、应，即?H0，A项正确；B.由方程式 C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)可知该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是：p1 p2 p3 p4，B项错误；C.根据图示可知，起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器体积为1 L，a 点乙烯的平衡转化率为20%，则转化的乙烯的物质的量浓度为 0.2mol/L，则 C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)开始(mol/L)1 1 0 转化(mol/L)0.2 0.2 0.2 平衡(mol/L)0.8 0.8 0.2 所以 K=，C项正确；D.增大压强，化学反应速率会加快，
8、则反应达到平衡的时间会缩短，由上述分析可知，p2 O，得电子能力 SO，非金属性SO，氢 化 物 稳 定 性H2SO，得电子能力 SO，非金属性 SO，氢化物稳定性 H2S (3).正向 (4).加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl 溶液，出现白色沉淀，(5).碘水与 AgNO3溶液反应产生黄色沉淀，(6).生成黑色固体，向上层清液中加入KSCN 溶液，变红加入少量溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN 溶液，不变红【解析】【分析】（1）溴水具有氧化性，将Fe2+氧化；（2）通过加入碘水的现象分析本质，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，从而得出
9、氧化性强弱；（3）依据离子浓度的改变对化学平衡的影响作答；（4）Ag可以与浓硝酸反应产生红棕色气体，据此分析；（5）碘水中本身就有碘离子，可以与银离子反应生成黄色的AgI 沉淀；利用 KSCN 溶液探究是否有 Fe3+的生成；（6）综上分析思路，待产生沉淀后立刻检验是否有Fe3+，来排除反应 a 平衡的干扰。【详解】（1）根据实验现象可知，溴水将将将Fe2+氧化转化为将 Fe3+，其离子方程式为：；（2）当加入碘水后，溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN 溶液，未变红，则证明碘水没有将 Fe2+氧化，则氧化性强弱：Fe2+I2；上述实验证明氧化性：Br2 Fe2+I2，所以以上实验体现出氧化性关系
10、：Br2I2；（3）若向的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，使反应a 中的 I-浓度降低，平衡向正向移动，故答案为：正向；（4）沉淀洗涤后，加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体，再向溶液中加入 NaCl 溶液，出现白色沉淀，则证明黑色固体为Ag；（5）碘水本身与 AgNO3溶液反应产生黄色沉淀，因此不能证明反应a 的平衡向正向移动；向 FeSO4溶液滴加 AgNO3溶液，若出现黑色沉淀，向上层清液中加入 KSCN 溶液，变红，则证明 Fe3+可能由 Ag+氧化产生，故答案为：出现黑色沉淀，向上层清液中加入 KSCN 溶液，变红；（6）取的黄色溶液，加入少量溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量 KSCN 溶液，不变红。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生 Fe3+的原因是由反应 a 的平衡移动造成的。