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1、2019-2020 学年广东省珠海市2018级高二上学期期末考试理科综合化学试卷祝考试顺利本试卷共 8 页,满分 100分,考试时间 90 分钟。注意事项：1.答题前,考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2.每小题选出答案后,用 2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N
2、14 O16 Na23 Cl35.5 第 I 卷选择题(44 分)一、选择题(包括 22 小题,每小题 2 分,共 44 分。每题只有 1 个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.雾霾是空气污染现象之一,雾和霾的分散质相同B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.某烃的一种同分异构体只能生成1 种一氯代物,该烃的分子式可以是A.C3H18 B.C5H12 C.C4H10 D.C6H143.一定温度下,用石墨作电极,电解 1 mol Li下列物质的溶液,则电解后溶液的pH
3、减小的是A.盐酸 B.氢氧化钾 C.硫酸铜 D.硫酸钠4.2013 年 3 月,黄浦江上游水质污染较为严重,相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理,下列说法中错误的是A.用聚合硫酸铁作为净水剂,该处理过程中仅发生了化学变化B.通入臭氧对水进行消毒,利用了臭氧的氧化性C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D.加活性炭可吸附水中小颗粒,净化水质的方法属于物理方法5.下列事实中能说明 HClO一定为弱电解质的是A.NaClO能与 H2SO3反应B.用 HClO溶液做导电实验时灯泡很暗C.常温时 NaClO溶液的 pH7 D.10 mL 1 molL1的 HClO溶液恰好与 10
4、 mL 1 molL1的 NaOH 溶液完全反应6.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的NaOH 固体CH2COONa 固体KCl 溶液KNO3溶液A.B.C.D.7.下列溶液一定显中性的是常温下 pH 7 的溶液c(H)c(OH)的溶液遇酚酞试液不变色的溶液水电离的 c(H)1107molL1的溶液能使甲基橙溶液显黄色的溶液A.B.C.D.8.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.由于铝的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝B.将钠投入氯化镁饱和溶液中,可置换出镁单质C.冶炼金属的方法,与金属的活泼性有关D.铝热反应需要
5、在高温下进行,是一个典型的吸热反应9.下列说法正确的是A.甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的产物最多有4 种B.苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色,可说明苯分子中不存在碳碳双键C.石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量D.煤的干馏属于化学变化,而煤的气化和煤的液化属于物理变化10.25 下列四种溶液中,由水电离的氢离子浓度之比：是1 mol/L 的盐酸pH 1 的盐酸0.01 mol L的 NaOH 溶液pH 11 的 NaOH 溶液A.14：13：12：11 B.11：12：13：14 C.1：10：100：1000 D.1000：100：10：1 11.如图所示装置中,可观察到电
6、流计指针偏转,M 棒变粗,N 棒变细,由此判断下表中所列 M、N、P物质,其中可以成立的是12.用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,溶液仍为蓝色。欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的A.CuO B.H2O C.Cu2O D.Cu(OH)213.关于下列有机化合物的说法正确的是A.正丁烷和异丁烷既属于同分异构体也属于同系物B.油脂属于酯类,在酸性条件下的水解产物是醇和有机酸C.淀粉与纤维素都属于多糖,二者的分子式均为(C6H10O5)n,所以二者是同分异构体D.油脂和蛋白质都可以燃烧,且完全燃烧生成的产物除二氧化碳之外都是水14.执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意
7、图如图所示,其反应原理为：CH3CH2OH O2CH3COOHH2O,被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流,该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是A.呼出气体中酒精含量越高,微处理器中通过的电流越大B.b 为正极,电极反应式为 O22H2O 4e4OHC.电解质溶液中的 H移向 b 电极D.a 极上的电极反应式为CH3CH2OH H2O 4eCH3COOH4H15.25 时,相同 pH的两种一元酸 HA与 HB溶液分别加水稀释,溶液 pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.稀释前两种溶液的浓度相等 B.HA一定是强酸C.a 点的
8、 c(HA)小于 b 点的 c(HB)D.a点溶液的导电性大于b 点溶液16.一定温度下,用三室式电渗析法处理含Na2SO4废水同时制取 NaOH 和 H2SO4的原理如图所示,采用惰性电极,a、b 均为离子交换膜,下列叙述不正确的是A.NaOH 溶液在阴极区生成B.a 为阳离子交换膜C.电解过程中第 II 室溶液的浓度逐渐减小D.当电路中通过 4 mol 电子的电量时,理论上一定会有 22.4L O2生成17.为测定某盐酸的浓度,准确移取20.00 mL 该盐酸于锥形瓶中,用 0.1000 molL1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入 NaOH 溶液进行滴定B
9、.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定,开始读数C.用 25 mL 酸式滴定管量取 20.00 mL 待测溶液于锥形瓶中D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小18.常温时,向 20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1的 NaOH 溶液,溶液 pH变化如图所示。下列叙述错误的是A.a 点：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B.b 点：c(Na)c(CH3COO)C.c 点：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c 点：c(OH)c(CH3COOH)19.下列实验能达到预期目的的是20.下列实验装置符合实验目的
10、的是21.在 t 时,AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示,t 时 AgCl 的 Ksp4.9 1010,下列说法不正确的是A.图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液B.在 t 时,AgBr 的 Ksp为 4.9 1013C.在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr固体,可使溶液由 c 点变到 b 点D.在 t 时,AgCl(s)Br(aq)?AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数 K1000 22.25 时,c molL1 CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中 CH3COOH 和 CH3COO二者各自所占的物质的量分数()随溶液 pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.在 p
11、H4.76 时,c(CH3COOOH)c(CH3COO)B.c molL1CH3COOH 溶液加水稀释中,溶液中由水电离出的c(H)减小C.在pH 4.76的 溶 液 中 通 入HCl,(CH3COOH)增 大,(CH3COO)减小,(CH3COOH)(CH3COO)1 D.由图可知,25 时酷酸的 Ka104.76第 II 卷非选择题(56 分)23.(12分)在我们的生活中有机物无处不在,它们之间的转化关系更是变幻无穷。来自石油的有机化工原料A可以做果实催熟剂,A 可以发生如下转化：已知：E是具果香味的有机物。A在一定条件下能合成F,F 是一种高分子化合物。请回答下列问题。(1)A 的分子
12、式是 ,C的名称是。(2)D 分子中的官能团名称是。(3)反应的化学方程式是 ,反应类型。反应的化学方程式是 ,反应类型。24.(14分)某化学兴趣小组研究课题为探究铝电极在原电池中的作用,为了完成这一课题,他们设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下：根据表中的实验现象回答下列问题：(1)实验 1、2 中 Al 所作的电极(正极或负极)是否相同 (填“是”或“否”)。(2)根据实验 3 完成下列填空：铝为极,电极反应式：。石墨为极,电极反应式：。电池总反应方程式：。(3)实 验4中 铝 作极,写 出 铝 电 极 的 电 极 反 应式。(4)解 释 实 验5中 电 流 计 指 针 先 偏
13、向Cu,片 刻 后 偏 向Al的 原因：。25.(16分)海洋是一个丰富的资源库,海水水资源的利用和海水化学资源(主要为 NaCl 和 MgSO4及 K、Br 等元素)的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：(1)NaCl溶液由粗盐水精制而成,为除去Mg2 和 Ca2,要加入的试剂分别为、。(2)写出步骤 I 中电解反应的总化学方程式为。(3)简述步骤 II中能析出 KClO3晶体的原因是。(4)流程中用沉淀剂沉淀出Mg(OH)2后,将沉淀分离出来的操作是 ,实验室完成这操作需要用到的玻璃仪器有。(5)已 知 MgCl2溶液 受 热时 易水 解 生 成 Mg(OH)Cl,写 出该 过 程的 化
14、学 方 程式。(6)为得到无水 MgCl2,步 III的操作应为。(7)步骤 IV 中,电解熔融 MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却,下列气体可以作为保护气的是A.He B.水蒸汽 C.CO2 D.N226.(14 分)已知 25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题：(1)表中三种酸酸性最强的是(2)同物质的量浓度的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是 (用编号填写)a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaClO d.Na2CO3(3)常温下,0.1 molL1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 (填字母)A.c(H)B.3()c Hc
15、 CH COOH C.c(H)c(OH)D.()()c OHc H E.33()()c Hc CH COOc CH COOH(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：(5)25 时,将 a molL1的醋酸与 b molL1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为(6)标准状况下,将 2.24L CO2通入 100 mL 2 molL1的 NaOH 溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH)2c(H2CO3)(7)若用标准 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液,应选用作指示剂。2019-2020 学年广东省珠海市2018 级高二上学期期末考试理科综合2019-2020 学年广东省珠海市2018级高二上学期期末考试理科综合化学试卷