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1、20192020学年度海淀区高三年级第一学期期末练习化学试题高中化学本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分，共100 分。考试时刻120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 可能用到的溶解度20物质NaC1 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3(NH4)2CO3 NH2C1 溶解度/g 36.0 20.3 9.6 21.0 55.8 37.2 第一卷选择题共 45 分本卷共 15 道小题，每题3 分，共 45 分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个
2、选项。1以下关于环境污染的讲法不正确的选项是A二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨B生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染C装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2以下讲法正确的选项是A多数合金的熔点一样比组成合金的各成分金属高B变色玻璃中的一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃C红宝石、蓝宝石和金刚石差不多上由碳元素组成的宝石D光导纤维的要紧成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域3以下讲法正确的选项是A红热的铁与水反应可生成氧化铁和氢气B工业上可用金属铝与氧化镁熔融反应制备金属镁C纯洁的氢气能够在氯气中安静地燃烧，发出惨白色
3、火焰D将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色4以下实验操作或安全事故处理中正确的选项是A用分液漏斗分离甘油和水的混合物B用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸杂质C不慎将苯酚沾到皮肤上，先用氢氧化钠溶液清洗，再用大量的清水冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拦5以下图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B碳化钙与食盐水反应制取乙炔C浓氨水与生石灰反应制取氨气D浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气6以下讲法正确的选项是A浓粉、纤维和葡萄糖均属于多糖B苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C用溴水能鉴不苯、四氯化碳、乙醇和苯酚D溴已烷在氢氧化钠醇溶
4、液共热的条件下生成乙醇7以下离子方程式不正确的选项是A向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O B硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O C铜和稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O D向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CaCO38如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。以下讲法正确的选项是序号电极材料通电后的变化阴极阳极A 石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH 增大B 铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C 铁铁两极质量不
5、发生变化D 铂铁阴极质量增加，溶液的pH 不变9能大量共存于同一溶液中，且当水电离c H+=10-13mol/L 时，又能发生反应的离子组是Na+、Ba2+、C1、HCO3K+、NH4+、CH3COO、SO42Ca2+、NH4+、SO42、SO32Fe3+、Na+、SCN、C1A13+、Na+、HCO3、NO3A只有BCD10为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有Cul白色的滤纸，依照滤纸是否变色亮黄色至暗红色及变色所需时刻来判定空气的汞含量。发生的化学反应为4Cu1+Hg=Cu2Hgl4+2Cu。以下讲法不正确的选项是A上述反应属于置换反应B该反应中的氧化剂为Cul CCu2Hg14既是氧
6、化产物又是还原产物D当有 1molCu1 参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol 11短周期元素X、Y、Z 和 W 的原子序数依次递增，且均为同周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，X 和 Y 的原子序数比6：7，X 的最高正价是W 的最低负价绝对值的 2 倍。以下讲法不正确的选项是A Y 的单质可能为原子晶体BX 和 W 可组成离子化合物CZ 和 W 的单质发生化学反应可生成两种共价化合物D Z 和 W 的最高价氧化物对应水化物差不多上强酸12以下实验能达到预期目的是序号实验内容实验目的A 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热检验混合物中是否含
7、有甲醛B 向米汤中加入含碘的食盐，观看是滞有颜色的变化检验含碘食盐中是否含碘酸钾C 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后，取上层清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，观看溶液颜色的变化检验红砖中是否含有 Fe3+D 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再做银镜反应实验检验淀粉是否水解13某温度下在容积为21 的密闭容器中，发生2Y g+Y g2Wg的反应，充入 1moLX 和 1molY，经 20s达到平稳时生成了0.4molW。以下讲法正确的选项是 A假设升高温度，W 的体积分数减小，那么该反应HB假设将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是D假设分不加入25
8、mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液后，pH 最大的是第二卷选择题共 55 分16 4 分元素周期表中的六种元素位置如以下图所示：回答以下咨询题：1由三种元素组成的无机物相对分子质量106，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其缘故。2只含三种元素的一种常见离子化合物中，元素的化合物分不处于最高价和最低价，那么其水溶液中离子浓度的由大到小顺序为。3元素的氢化物与元素单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。4用惰性电极电解元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反应式为。17 6 分请依照题目要求回答以下咨询题：1工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：沸腾炉
9、；，吸取塔，写出设备中，发生的要紧反应的化学方程式。2SO2转化为SO3的反应为放热反应，以下图中正确的选项是填序号。3 在吸取塔中，为了提高SO3的吸取率，工业上选择的吸取剂是 填序号。AH2O B稀 H2SO4 C98.3%H2SO4 DNH3 H2O 溶液4在 101Kpa 时，燃烧 1kg 含 FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出 4265kJ 的热量假设杂质不参加反应，那么表示FeS2燃烧热的热化学方程式为18 5 分含碳、氢、氧三种元素的某种链状有机物A，测得其相对分子质量为116，分子组成中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：1：1。又知 A 能使溴的四氧化碳溶液褪色 0.1m
10、olA 与足量 NaHCO3溶液反应生成4.48L 气体标准状况。请回答以下咨询题：1A 的分子式，A 分子中含有官能团的名称是。2A 分子中没有支链，其结构简式为。3写出 A 能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式。19 8 分芳香族化合物X 可发生如下的相互转化关系。W 中含有两个相同的含氧官能团。1Z 的名称为，Z 在浓硫酸存在的条件下，与甲醇共热的化学方程式为。Br Br 2W 的分子结构可能表示为：C2H7CHC CH2OH其中 C7H7和 A 为未知部分，A X 中只有一个甲基，那么X 的结构简式为不能用代码表示。|X 能发生的反应类型有填序号。A取代反应B加成反应C消去反应D氧化反
11、应3假设 X 的多种同分异构体中，除C7H7含苯环结构不同外，其余部分均与X的结构相同，写出它们的结构简式。20 7 分 A、B、C 和 D 均为短周期元素组成的非金属单质。其中B、C、D 在常下为气态，A 为固体，W 为 42 个电子的离子化合物。它们满足如以下图的转化关系反应条件略。1E 为直线型的非极性分子，那么E 的结构式为；D 单质的电子式为；G 中两元素的原子个数比为1：3，那么 G分子的空间构型为。2C+D G的化学方程式为。3短周期元素X 与 B 中的元素位于同一主族，那么X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与A 反应的化学方程式为。420时将 G 和 E 通入饱和食盐水中，有
12、晶体析出，写出该反应的化学方程式。21 7 分 X、Y、Z、W 和 N 均是由短周期元素组成的五种化合物。五种化合物水溶液的焰色反应呈黄色，Y、Z 和 N 均由三种元素组成。请依照题目要求回答以下咨询题。1固体化合物X 为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键有填序号A离子键B极性共价键C非极性共价键D氢键2写出 X 与二氧化碳反应的化学方程式。3下表为 Y 与 Z 实验的部分内容序号要紧实验步骤及实验现象在含 Y 的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色。在含 Z 的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，连续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消逝，然后加入过量的
13、氨水又显现了白色沉淀。将实验最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体。写出 Y 与稀硫反应的离子方程式。4写出含0.1molZ 的溶液与20mL5mol/L 的盐酸反应的离子方程式。实验加热蒸发、灼烧得到的最终产物要紧是。5化合物W 和 N 能够相互转化，W N。假设有W 和 N xH2O 的混合物6.52g 加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g，剩余气体通过碱石灰增重 1.10g，那么混合物中W 的质量为，N xH2O 的化学式为。22 11 分某校化学课外小组同硫酸铁废液含少量硫酸铜和稀硫酸，制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体要紧的操作流程如下：请依照题
14、目要求回答以下咨询题：1A 的化学式为，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯、温度计。2趁热过滤的目的是。3结晶操作过程中应操纵滤液酸性的缘故是。4硫酸亚铁铵 NH42FeSO42比硫酸亚铁稳固，常用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式。5草酸亚铁晶体相对分子质量180受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。CO2+H2O 该装置中最不合理的部分填字母，缘故是。改用正确装置实验开始后，B 处变蓝，讲明草酸亚铁晶体中有；C 处有白色
15、沉淀，E 处部分黑色粉末变为红色，讲明草酸亚铁分解产生填化学式，下同；反应后A 处试管中有黑色固体粉末混合物产生，倒出时有燃烧现象。A 处试管中黑色固体粉末可能是。23 7 分 CuO 在高温下用H2还原，可生成Cu，也可能有Cu2O 生成。当H2足量时，生成的 Cu2O 在高温下用H2还原，可生成Cu，也可能有Cu2O 生成。当 H2足量时，生成的 Cu2O 也能被 H2还原成 Cu。1写出 H2在高温下还原CuO 过程中可能发生反应的化学方程式写出 H2Cu+H2O,，。2Cu+在酸性溶液中不稳固，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和 Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸和稀硝酸四种试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO 经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。3假设将 10.0gCuO 在高温下与H2发生反应，反应终止后测得剩余固体质量为8.4g，那么反应过程中转移电子物质的量为。4假设有 a g CuO 和 Cu2O 的混合物，加入2.0mol/L H2SO4V mL，使混合物恰好全部反应，那么V 的取值范畴为。高温