《高考化学专题十电化学精品教案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学专题十电化学精品教案.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2012 届高考化学专题十电化学精品教案1/13 专题十电化学专题【考点分析】考纲要求正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关计算的方法技巧知识结构原电池电解池实质将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置主要类别干电池、蓄电池、高能电池，燃料电池举例电镀、精炼铜【重难点解析】一、原电池正负极的确定及电极反应式的写法1确定正负极应遵循：（1）一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如 MgAl HCl 溶液构成的原电池中,Mg为负极,Al为正极;若改用溶液即Mg Al NaOH 溶液构
2、成的原电池中,则 Mg为正极,Al为负极。（2）根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；（3）根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。（4）根据原电池反应式确定:失电子发生氧化反应（还原剂中元素化合价升高）的一极为负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。2书写电极反应式应注意：第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应；正极上，电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子（或氧化性强的离子）得到电子；电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在
3、溶液中的O2得电子，发生还原反应。第二、两个电极得失电子总数守恒。第三、注意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应合并写。二、电解池阴、阳极的判断根据电极与电源两极相连的顺序判断阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极。其反应时,溶液中氧化能力强的阳离子首先在阴极上得到电子,发生还原反应。阳极：与直流电源的正极直接连接的电极。若是惰性电极（Pt、Au、C、Ti），在该极上，溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧化；若是活性电极，电极材料参与反应，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。三、电解时电极产物的判断1阳极产物判断首先看电极，如果是活性电极（
4、金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的2012 届高考化学专题十电化学精品教案2/13 离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序判断。阴离子放电顺序：S2I BrClOH 含氧酸根 F2阴极产物的判断直接根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+3电镀条件，由于阳极不断溶解，电镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条件下Zn2+先于 H+放电。四、原电池、电解池、电镀池之比较原电池电解池电镀池定义将化
5、学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置形成条件活动性不同的两电极（连接）电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）形成闭合回路两电极接直流电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路镀层金属接电源的正极；待镀金属接电源的负极电镀液必须含有镀层金属的离子（电镀过程浓度不变）电极名称负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子或者 O2得电子阳极：氧化反应，溶液 中 的 阴 离 子 失 电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：电极金属失电子阴极：电镀液中镀层金属的阳离子得电子（在电镀控制的条件下，水电离产生的 H+
6、、OH 一般不放电）电子的流向负极导线正极电源负极导线阴极电源正极导线阳极同电解池（1）同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。（2）同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。（3）串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。2012 届高考化学专题十电化学精品教案3/13 五、用惰性电极电解电解质溶液时的总结类型电极反应特点电解质溶液类别实例电 解 对象电 解 质浓度PH 电解质溶液复原电 解水型阴极：4H+4e=2H2阳 极：4OH-4e=O2 +2H2O 强碱NaOH 水增大增大加水含氧酸
7、H2SO4 水增大减小加水活泼金属的含氧酸盐Na2SO4 水增大不变加水分 解电 解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电无氧酸（除 HF 外）、HCl 电解质减小增大加氯化氢不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）CuCl2 电解质减小减小加氯化铜放 氢生 碱型阴：水放 H2生碱阳：电解质阴离子放电活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）NaCl 电 解 质和水生 成 新电解质增大加氯化氢放 氧生 酸型阴：电解质阳离子放电阳：水放 O2生酸不活泼金属的含氧酸盐CuSO4 电 解 质和水生 成 新电解质减小加氧化铜六、书写燃料电池电极反应式必须遵循的原则：（1）电池的负极一定是可燃性气体（如H2、CO、C
8、H4）在失电子时，发生氧化反应，电池的正极一定是助燃性气体（如O2），在得电子时，发生还原反应。（2）电极材料一般不发生化学反应，只起传导电子的作用。（3）电极反应式作为一种特殊的电子反应方程式，也必须遵循原子守恒、电荷守恒的规律。（4）写电极反应式时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应式中出现的离子相对应。例如：宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，电解质溶液是KOH，其中 H2为负极，O2为正极，电极反应式为：正极 O2+2H2O+4e =4OH 还原反应负极 2H2+4OH 4e=4H2O 氧化反应电解质溶液中的OH 和电极反应式中OH 相对应，符合原子守恒，电荷守恒。七、金属的腐蚀
9、和防护金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍2012 届高考化学专题十电化学精品教案4/13 析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe 为例）析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（pH43）水膜酸性很弱或中性电 极反应负极Fe-2e=Fe2+正极2H+2e=H2 O2+2H2O+4e=4OH 总反应式Fe+2H+=Fe2+H22Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
10、 金属防护的几种重要方法改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。在金属表面覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。电化学保护法：利用电化学反应使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反应将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。（4）金属腐蚀速率大小电解池阳极原电池负极化学腐蚀原电池正极电解池阴极八、原电池、电解池、电镀池和精炼池的判断方法1单池判断：原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池。电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材料和电解质溶液。2多池组合判断：无外电源：一池为原电池，其余为电解池；有外电源：全部为电解
11、池或电镀池、精炼池【说明】：多池组合时,一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。九、电解后pH变化判断先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物：如果只产生H2 而没有 O2，则 pH变大；如果只产生O2而无 H2，则 pH变小；如果既产生O2又有 H2，若原溶液呈酸性，则pH减小；若原溶液呈碱性，则pH增大；若原溶液呈中性，pH不变；如果既无O2产生也无H2产生，则溶液的pH均趋于 7。十、电化学计算题解题时要注意电极反应式的正确书写，可根据电解方程式或电极反应式列式求解；还可利用各电极，线路中转移的电
12、子数守恒列等式求解；或者由电解方程式及电极反应式找出关系式，最后根据关系式列式计算。常见微粒间的计量关系式为：4e?4H+4OH?4Cl?4Ag+2Cu2+2H2O2 2Cl2 4Ag2Cu2H2O。电化学专题测试题单选题（2 分 24=48 分）1一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其2012 届高考化学专题十电化学精品教案5/13 电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是（）A电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B电解池中硫酸溶液的pH保持不变C产生臭氧的电极反应式为3H2O 6e O3+6H+D产生双氧水的电极反
13、应式为2H2O 2e H2O2+2H+2将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是：（）A过一段时间，试管中的导管内水柱上升B试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl 2e Cl23下图中能验证用惰性电极电解NaCl 溶液（含酚酞）的电解产物的装置的是（表示直流电源，I 表示电流强度，e-表示电子）（）4如下图所示两个装置，溶液体积均为200 mL，开始电解质溶液的浓度均为01 molL1，工作一段时间后，测得导线上通过002 mol 电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则
14、下列叙述正确的是（）A产生气体的体积：B电极上析出固体的质量：C溶液的pH变化：增大，减小D装置的电极反应式为：阳极：4OH -4e-=2H2O+O2阴极：2H+2e-=H2 5下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液2012 届高考化学专题十电化学精品教案6/13 6右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（）A从 E口逸出的气体是H2 B从 B口加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成224 LCl2，便产生 2 mol NaOH D电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度7有关如右图所示原电池的叙述
15、，正确的是（盐桥中装有含琼胶KCl 饱和溶液）（）A反应中，盐桥中的K+会移向 CuSO4 溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变8把金属 A放入盐 B（NO3）2 的溶液中，发生如下反应：A+B2+=A2+B，以下叙述正确的是（）A常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应BA与 B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池CA与 B用导线连接后放入B（NO3）2 的溶液中，一定有电流产生D由 A与 B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极9Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H2OCu
16、2O+H2。下列说法正确的是（）A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有 0 1mol 电子转移时，有01molCu2O生成10下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（）A粗铜板体作阳极2012 届高考化学专题十电化学精品教案7/13 B电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2+2e Cu C粗铜中所含Na、Fe、Zn 等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D电解铜的纯度可达9995 999811电解 100mL含 c（H+）=030mol/L 的下列溶液。当电路中通过004mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A010mol/L Ag+B0
17、 20mol/L Zn2+C020mol/L Cu2+D 0 20mol/L Pb2+12生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O 12e=2CO2+12H+。下列有关说法不正确的是（）AC1极为电池负极，C2极为电池正极BC2极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2O C该生物燃料电池的总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O D电子由C2极经外电路导线流向C1极13铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其
18、充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是（）A放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动B放电时，每通过1mol 电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4 C充电时，阳极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42-D充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连14下列说法正确的是（）A1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3的数目为阿伏加德罗常数的值B与 Al 反应生成H2的无色溶液中，一定可以大量存在Na、NO3、Cl、NH4 C用铂电极电解CuSO4溶液片刻，停止通电，若加入一定质量Cu（OH）2 可得初始溶液D1 mol CH4 在
19、反应与中，转移的电子数相同CH4 4NO2 4NO CO2 2H2O CH4 4NO 2N2CO2 2H2O 15图中，Z 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z 上的 d 点显红色。下列说法正确的是（）A接通电路后，水槽中溶液的pH不变Bb 是正极，Y电极上发生氧化反应C同温同压F，X、Y两电极上产生气体的体积相等Dd 点显红色是因为接通电路后OH-向 d 点移动16已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是（）2012 届高考化学专题十电化学精品教案8/13 ANa2O2与 H218O反应时生成产生
20、18O2气体B向 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，结果 18O2只出现在产物中CCH3COOH 和 CH3CH218OH 发生酯化反应时，产物中分子式为H218O D用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子17将 AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O 设计成如右图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向 B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组：向 B烧杯中逐滴加入40%NaOH 溶液下列描述中，正确的是（）A甲组操作过程中，C1做正极B乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：
21、AsO33+2e+2OH AsO43+H2O C两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反D甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池18高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列叙述不正确的是（）A放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 B充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO2-4+4H2O C放电时每转移3mol 电子，正极有1molK2FeSO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强19普通水泥在固化
22、过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O Ag下列有关说法正确的是（）A工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥B负极的电极反应式为 2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2O C测量原理示意图中，电流方向从Cu 经过导线流向Ag2O D电池工作时，溶液中 OH-向正极移动20使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH 溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是（）A正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-B负极反应：H2-2e-=2
23、H+C当正极消耗11 2 L O2 时，负极消耗224 L H2 D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池21铜的冶炼大致可分为：富集：将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；制 粗 铜，在1200发 生 的 主 要 反 应 为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；电解精炼。下列说法正确的是（）2012 届高考化学专题十电化学精品教案9/13 B Na3AsO4/A KI 淀粉U C D G A上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气B由 6mol CuFeS2 生成 6mo
24、l Cu，反应共消耗18mol O2 C反应 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，氧化剂只有Cu2O D电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连22市场上经常见到的标记为Li ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li 2Li0 35NiO22Li0 85NiO2。下列说法不正确的是（）A放电时，负极的电极反应式：Li eLi B充电时，Li0 85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li 向负极移动23出土的锡青铜（铜锡合金）文物
25、常有Cu2（OH）3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是（）A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成 Cu2（OH）3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程24可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2 2H2O 4e 4OH B以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al 3OH 3eAl（OH）3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电
26、解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极非选择题25（8 分）Na与 S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2 Na2S5。已知Na2S2的电子式为则 S32-的电子式为。已知Na2S3+2HCl=2NaCl+H2S+2S，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：。工业上常用电解熔融NaCl 制 Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方程式：，若电解熔融Na2CO3 时有 CO2气体产生，则阳极电极反应式为。26（6 分）右图是一套电化学实验装置，图中C、D 均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总
27、是偏向电源正极。As（砷）位于元素周期表中第四周期VA 族，则Na3AsO4溶液的pH_（填“7”“7”“7”）。向 B杯中加入适量较浓的硫酸，发现 G的指针向右偏移。此时 A杯中的主要实验现象是_，D电极上的电极反应式为 _。一段时间后，再向B 杯中加入适量的质量分数为40的氢氧化钠溶液，发现G 的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为2012 届高考化学专题十电化学精品教案10/13 A B 石墨b 铁a K 饱和食盐水a b _。27（6 分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与 b 连接，则B极的电极反应式为。总反应的离子方程式为。有关
28、上述实验，下列说法正确的是（填序号）。溶液中Na+向 A极移动从 A极处逸出的气体能使湿润KI 淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态（质量和浓度均相同）若标准状况下B极产生 224 L 气体，则电路中转移02 mol 电子（2）若开始时开关K与 a 连接，则 B极的电极反应式为。28（6 分）将反应2Fe3（aq）Cu（s）2Fe2（aq）Cu2（aq），设计成原电池其装置如右图。电极X的材料是 _；乙池中电极反应为；外电路中的电子流向电极。工业用电解K2MnO4 溶液的方法生产常见氢化剂KMnO4，其阳极反应式为 _。已知：Zn（s）1/2 O2（g）ZnO（s
29、）；H 348 3 kJ/mol Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）；H 3173 kJ/mol 则 1 mol Ag（s）和足量O2（g）完全反应生成Ag2O（s）时，放出的热量为 kJ。29（6 分）（1）短周期元素A、B、C、D，A 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B 为地壳中含量最多的元素，C 是原子半径最大的短周期主族元素，C与 D 形成的离子化合物 CD是常用的调味品。填写下列空白：（1）A单质与 B单质发生反应的产物有（填化学式）。（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：（3）如下图所示，取一张用CD溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取
30、两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，b 电极处的pH试纸上可观察到的现象是，a 电极的电极反应式为。（4）常温下，相同体积的02molL 1CD溶液与 01molL 1 C2AB3溶液中，阳离子数目较多的是溶液（填化学式）。2012 届高考化学专题十电化学精品教案11/13 30（12 分）电极 a、b 分别为 Ag电极和 Pt 电极，电极c、d 都是石墨电极。通电一段时间后，在 c、d 两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为极。（2）Pt 电极上生成的物质是，其质量为g。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d 分别生成的物质的物质的量之比为：
31、2。（4）AgNO3 溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同），AgNO3溶液的 pH，H2SO4 溶液的浓度，H2SO4 溶液的 pH。（5）若 H2SO4溶液的质量分数由500%变为 502%，则原有500%的 H2SO4溶液为g。31（11 分）下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中 X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电
32、极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是 13 时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若将C 电极 换为 铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离 子方程式是。32（9 分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：2012 届高考化学专题十电化学精品教案12/13 方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁（
33、CH3COO）2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在 800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如右：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，
34、还有、（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）写出 M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。33（8 分）Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4 SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；（2）电池正极发生的电极反应为；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl2，有 Na2SO3 和 NaCl
35、生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C A D B C D A C A C C D 8 19 20 21 22 23 24 D D B D C C B B D D B A 25（8 分）略（1 分）S52-+2CH3COOH=2CH3COO+H2S+4S（2 分）4NaOH 电解 4Na+O2+2H2O（2 分）2CO32 4e=2CO2+O2（2 分）26（6 分）7（1 分）无色溶液变成蓝色（1 分）AsO43 2H 2e AsO33 H2O（
36、2 分）I2+AsO33+H2O 2H+2I+AsO43 或 I2 AsO33+2OH H2O+2I+AsO43（2分）27（6 分）（1）2H 2e=H2（或 2H2O 2e=H2 +2OH）（1 分）2012 届高考化学专题十电化学精品教案13/13 2Cl 2H2O电解 Cl2H2 2OH（2 分）（2 分）（2）Fe2e=Fe2+（1 分）28（6 分）Cu（1 分）Fe3 e Fe2（1 分）Ag（1 分）MnO42 e MnO4（1 分）155（2 分）29（6 分）（1）CO、CO2（1 分）（2）Na2O+H2O=2NaOH（1 分）（3）试纸先变红，随后红色区域扩大，后被漂白
37、褪色（2 分）2H+2e=H2（2H2O+2e=H2+2OH）（1 分）（4）NaCl（1 分）30（12 分）（1）正（1 分）（2）Ag（1 分）2 16（2 分）（3）2 1/2 1（2 分）（4）不变（1 分）不变（1 分）增大（1 分）减小（1 分）（5）4518（2分）。31（11 分）（1）负极（1 分）逐渐变浅（1 分）氢氧化铁胶体粒子带正电荷（1 分）（2）1 222（2 分）（3）镀件（1 分）AgNO3（1 分）5 4g（2 分）变小（1 分）（4）Fe+Cu2+电解 Cu+Fe2+（1 分）32（9 分）（1）为了防止亚铁化合物被氧化（1 分）（2）CO2 H2O NH3（2 分）（3）Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+（2 分）（4）（2 分）（5）FePO4+Li+e-=LiFePO4（2 分）33（8 分）（1）锂（1 分）-+Li-e=Li（1 分）（2）22244SOCleClSSO（2 分）（3）出现白雾，有刺激性气体生成（1 分）222SOCl+H O=SO+2HCl（1 分）（4）锂是活泼金属，易与2H O、2O反应；2SOCl也可与水反应（2 分）