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1、精品教案可编辑考点 47 元素周期律和元素周期表聚焦与凝萃1掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用；2以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；3以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；4了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。解读与打通常规考点一、元素周期表(1)周期(7 个横行，7 个周期)短周期长周期序号1234567元素种数288181832320 族元素原子序数21018365486118(2)族(18 个纵行，16 个族)主族列序121314151617族序AAAAAAA副族列序3456
2、71112族序BBB B BBB第族第 8、9、10 共 3 个纵行0 族第 18 纵行说明：精品教案可编辑（1）过渡元素：元素周期表中部从B族到B族 10 个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。（2）镧系：元素周期表第六周期中，57 号元素镧到71 号元素镥共15 种元素。（3）锕系：元素周期表第七周期中，89 号元素锕到103 号元素铹共15 种元素。（4）超铀元素：在锕系元素中92 号元素铀(U)以后的各种元素。二、元素周期律原子半径同周期主族元素自左而右：原子半径逐渐减小同主族元素自上而下：原子半径逐渐增大主要化合价：同周期自左而右最高正价：1 7最高正价主族序数（O、F除外）负
3、价 4 1非金属最低负价（8族序数）元素的金属性同周期自左而右逐渐减弱同主族自上而下逐渐增强元素的非金属性同周期自左而右逐渐增强同主族自上而下逐渐减弱隐性考点1原子结构与周期表关系的4 个关系式：（1）质子数原子序数；（2）电子层数周期序数；（3）最外层电子数主族序数；（4）最低负价主族序数8。2周期表中原子序数之间的关系（1）同主族、邻周期元素的原子序数差：元素周期表中左侧元素(A、A族)：同主族相邻两元素中，Z(下)Z(上)上一周期元素所在周期的元素种类数目；元素周期表中右侧元素(AA族)：精品教案可编辑同主族相邻两元素中，Z(下)Z(上)下一周期元素所在周期的元素种类数目。（2）同周期A
4、族和A族元素原子序数差：周期序数1234567原子序数差无1111112525原 因增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素3利用稀有气体确定主族元素在周期表的位置方法：原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z。若Z0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为Z例如：（1）35 号元素(相邻近的是36Kr)，则 35 36 1，故周期数为4，族序数为8|1|7，即第 4 周期第A族，即溴元素；（2）87 号元素(相邻近的是86Rn)，则 87 861，故周期数为7，族序数为1，即第 7 周期第A族，即钫元素。4金属性强弱的4 个判据：（1）单质与H2O 或 H反应难易，越易反应，则对应金属元素的
5、金属性越强。（2）置换反应，A 置换出 B，则 A 对应的金属元素的金属性比B 对应的金属元素的金属性强。（3）阳离子的氧化性，单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2，而不是Fe3)。（4）最高价氢氧化物的碱性，碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。拓展：根据电化学原理，不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。5非金属性强弱的4 个判据：（1）单质与H2化合的难易，越易化合，则其对应元素的非金属性越强。（2）置换反应，A 能置换出B，则 A 对应的非金属元素的非金属性强于B 对应的非金属元素的非金属
6、性。（3）氢化物的稳定性，越稳定，则其对应元素的非金属性越强。（4）最高价含氧酸酸性。酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。精品教案可编辑拓展：根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。6粒子半径大小的比较方法：（1）同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2 Cl，但阳离子半径小于阴离子半径，如 NaS2。（2）同主族元素的微粒同主族元
7、素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。（4）同种元素形成的微粒(同核电荷数)同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较 Al3 与 S2的半径大小，可找出与Al3电子数相同，与S2同族的元素O2比较，Al3O2，且 O2S2，故 Al3XY BXYZ C ZYX DXZY5如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f 为离子化合物。则下列说法错误的是()精品教案可编辑A常温下，单质a 呈气
8、态B单质 c 具有强氧化性C稳定性：de Df 受热易分解为d 和 e6已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子序数：D CBA B原子半径：BACDC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3D7【2014 江苏，9】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同CX 的最高价
9、氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱DY 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强二、填空（18 分）8A、B、C、D、E、F、G、L、I 九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D 位于同一周期，A 与 E、B 与 G、D 与 L 分别位于同一主族，C、D、F 三种元素的原子序数之和为28，F 的质子数比D 多 5，D 的最外层电子数是F 最外层电子数的 2 倍，C 和 D 的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。（2）L
10、、I 两元素可按原子个数比11 组成化合物X，化合物 X 中各原子均满足8 电子的稳定结构，则X 的电子式为。（3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L 的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：。精品教案可编辑（4）由 A、B、C、D 按原子个数比4 1 12 形成一种化合物Y，则 Y 的化学式为，向 Y 中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式：。考点四十七元素周期律和元素周期表（答案）【正误判断】题号正误解析1同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1 个逐渐增加到8 个，应该除了第一周期。2第一周期是从氢开始的。
11、3如氢与氟元素原子序数相差8，它们不是同主族元素4如氢与锂原子序数相差2，且为同族元素。5略6略7略8非金属的非金属性越强，氢化物的酸性不一定强，如HF。9HF、HCl、HBr、HI 还原性从左到右依次增强。10同一周期元素的原子，半径越小越难失电子。11如 Ca2+与 Na+12略13略14略15略精品教案可编辑【7+1 模式】题号答案解析1A由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，B 元素的核电荷数为x，则 A 的原子序数为x-1，C 的原子序数为x+1，D 的原子序数为x-8，E的原子序数为x+18，则五种元素的核电荷总数之和为x+x-1+x+1+x-8
12、+x+18=5x+10，故选 A。2.D由题给信息可知，X、Y、Z 只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则：若X、Y、Z 同为短周期元素，由X 的原子序数为a可知，Y 的原子序数为a81a7，Z 的原子序数为a81a7，A 正确；若 X 为长周期非金属元素，Y 为短周期非金属元素，则Y 的原子序数可能为a 181a17，B 正确；若 Z 为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则Z 的原子序数可能为a321a31，C 正确。3A由化学式X2Y3可知，X 为 3 价，Y 为 2 价，即 X 可能为第 A 族或第 A 族元素。有如下几种可能（1）A A（2）A AX Y X Y5B 8O
13、7N 8O13Al 16S 15P 16S16如 Fe2+17如 F-与 Na+化学性质不同18砹(At)的非金属性弱于氯元素，所以其氢化物的稳定性小于HCl19如 S 元素。20第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RH8-n精品教案可编辑B2O3：n3Al2O3：n5B2S3：n11Al2S3：n3N2O3：n1P2O3：n7N2S3：n9P2S3：n1据以上分析，可知答案为A。另解：由化学式X2Y3知，X、Y 的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A 项正确。4A根据“序、层”规律可知，X 元素在 Y 元素的下一周期，Z元素在 X 同周期或下几个周
14、期，故三种元素的原子序数大小顺序为 ZXY。5C非金属单质形成的含有10 个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于 f 为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则 d 是 NH3，e 是 HF，f 是 NH4F。因此 a、b、c 分别是 N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF 的稳定性大于 NH3，故 C 错误。6B由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：C DB A。原子序数大小应为ABDC，A 项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断 B 正确；C 项应为 C3 D BA2；还原性 C3D
15、，D 错误。7D短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则 X 是 C 元素；Y 是地壳中含量最高的元素，则 Y 是 O元素；Z2与 Y2具有相同的电子层结构，则 Z 是 Mg 元素；W 与 X 同主族，则 W 是 Si 元素。A 项，原子半径大小顺序精品教案可编辑为r(Mg)r(Si)r(C)r(O)；B 项，O 与 Mg 元素形成离子键，O 与 Si 元素形成共价键，化学键类型不同；C 项，C元素的非金属性强于Si 元素，则 H2CO3的酸性强于H2SiO3；D 项，O 元素的非金属性强于Si 元素，则H2O 的稳定性强于 SiH4。8（1）SiH4S2NaAl3（2）（3
16、）Na2O2S22H2O=S 2Na4OH（4）(NH4)2C2O42MnO45H2C2O46H=2Mn210CO2 8H2O由于九种主族元素位于三个不同的周期，而B、C、D 位于同一周期，可以知道A 为氢元素，B、C、D 位于第二周期，E、F、G、L、I 则位于第三周期；由 A 与 E 为同一主族元素，可确定 E 为钠元素；由 F 的质子数比D 多 5，D 的最外层电子数是 F 最外层电子数的2 倍，可推知D、F 为氧元素和铝元素；由 C、D、F 三种元素的原子序数之和为28，可推知C 元素为氮元素；由 D 与 L 位于同一主族，可推知 L 为硫元素；由其原子序数关系和B 与 G 位于同一主
17、族可知，I 只能是氯元素，B、G 分别为碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I 分别对应H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。（1）题述非金属元素除H 外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl 中硅元素的非金属性最弱，故形成的最简单的气态氢化物中 SiH4的稳定性最弱。E、F、L 所形成的简单离子中S2与氩原子的核外电子排布相同，而Na和 Al3则与氖原子核外电子排布相同，故离子半径大小顺序为S2NaAl3。（2）L、I 两元素按原子个数比11 组成的化合物应该是 S2Cl2，其中硫原子和硫原子之间、硫原子和氯原子之间均以共价单键的形式结合。（3）Na2O2和 Na2S 的水溶液发生氧化还原反应，生成NaOH，同时有S 沉淀析出。（4）由 A、B、C、D 按原子个数比4112 形成的化合物为(NH4)2C2O4。C2O2 4具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化，反应的离子方程式为2MnO4 5H2C2O4 6H精品教案可编辑=2Mn210CO2 8H2O。