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1、2019-2020 学年山东省枣庄市高一化学（下）期末考试试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号和班级填写在相应位置。2选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1对下列各项事实的判断错误的是A近年热议的“抗糖”一词
2、中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类。糖类由C、H、O 三种元素组成B屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获诺贝尔奖。青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物C“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO。使用时只需加水即可加热“火锅”D新型冠状病毒(2019-nCoV)平均直径约0.1 微米。用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒2下列装置可以构成原电池的是3下列反应属于取代反应的是A乙醇与氧气反应生成乙醛B十六烷裂化生成辛烷和辛烯C甲烷与氯气反应生成四氯化碳D乙烯与溴反应生成1，2二溴乙烷4在恒容密闭容器中，CO和 H2S 混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S
3、(g)COS(g)+H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等于零BCO、H2S、COS、H2的浓度相等CCO、H2 S、COS、H2在容器中共存D.CO、H2S 、COS、H2的浓度均不再变化5下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:2的是 A.Na2O2B.CaO C.KF D.NaHCO3 6将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和 Fe3+浓度相等，则已经反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量比为 A.3:2 B.1:1 C.2:3 D.1:2 7下列变化中，气体被还原的是A氯气使KBr 溶液变黄B乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪
4、色C二氧化碳使Na2O2固体变白D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀8如图是制备和收集气体的实验装置，该装置最适合于A用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B用浓氨水和CaO反应制取NH3C用 CaCO3和盐酸反应制取CO2 D用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2 9某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/L A13+0.6mol/L H+和 M，则 M及其物质的量浓度可能为A.CO32-0.2 mol/L B.Na+0.6mol/L C.Ba2+0.4 mol/L D.Mg2+0.4 mol/L 10 NO吸收治疗法可快速改善 SA
5、RS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对 SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于NO 的叙述正确的是ANO是一种红棕色气体BNO和 NO2都属于酸性氧化物CNO难溶于水，可以用排水法收集D常温常压下，NO 不能与空气中的氧气直接化合二、选择题：本题共小题，每小题分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得分，选对但不全的得分，有错选的得0 分。11将等质量的四块铜片在酒精灯上用外焰加热一段时间后，分别插入下列溶液中放置片刻，铜片质量与加热前相同的是A乙醇B 乙酸 C石灰石D稀硝酸12下列化学用语正确的是A氯化氢的电子式：B质子数为35、中子数为45 的溴原子：
6、8045Br C乙烯的结构简式：CH2=CH2D氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag+Cl-AgCl 13下列说法中正确的一组是AH2和 D2互为同位素B和互为同分异构体C正丁烷和异丁烷是同系物D.和是同一种物质14下列反应或事实不能用元素周期律解释的是A非金属性：向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀B金属性：Na+KCl（熔融）K NaCl C还原性：H2SHCl D酸性：H2SiO3H2SO3 15科学家用X射线激光技术观察到CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如右图所示，下列说法正确的是A状态 I状态 III表示 CO与 O2反应的过程BCO和 O生成了含有极性共价键的
7、CO2 C在该过程中，CO断键形成C和 O DCO和 O生成 CO2是吸热反应三、非选择题：本题共个小题，共60 分。16（12 分）下列编号代表元素周期表中的元素，用化学用语回答下列问题：(1)画出的原子结构示意图。(2)、的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为（填化学式，下同）；、形成的简单离子半径由大到小的顺序是。(3)写出两元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式。(4)写出实验室制取的气态氢化物的化学方程式。(5)与非金属性较强的是（填元素符号），下列能证实这一事实的是。a单质的沸点小于b氢化物的稳定性大于c氢化物水溶液的酸性大于d简单阴离子的还原性大于17（12 分）一定
8、温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：(1)图中x曲线是表示的浓度变化（填化学式）。(2)写出容器中发生反应的化学方程式。(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（N2O4）。(4)图中 a、b 两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）v（b）（填“”、“=”或“Mg(OH)2 Al(OH)3(2 分）O2-F-Na+(2 分）(3)H+OH-=H2O(2 分）(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2 NH3+2 H2O (2 分）(5)Cl(1 分）bd(2 分）17.(12分）(1)NO2
9、(2分）(2)2 NO2N2O4(2 分）(3)0.4 mol?L-1?min-1(2 分）(4)(2 分）(5)ac(2 分）(6)变深(1 分）变深(1 分）18.(10 分）(1)Na2CO3(2 分）(2)2H2S+SO2=3S+2H2O(2 分）1:2(2 分）(3)Cl2+2 Fe2+=3 Fe3+2 Cl-(2 分）生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(2 分）19.(14 分）(l)蛋白质(l 分）灼烧（有烧焦羽毛气味的是蛋白质）(l 分）(2)多糖(1 分）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (2 分）(3)2Al+6H+=2 Al3+3 H2 (2 分）(4)加入溴水或酸性高锰酸钾（褪色的是裂化汽油）(2 分）加聚反应或聚合反应(1 分）8(2 分）(5)+Br2+HBr(2 分）20.(12 分）I.(1)冷凝管(1 分）(2)FG(2 分）(3)c(l 分）II.(1)检查装置的气密性(1分）(2)MnO2+4 HCl(浓）MnCl2+Cl2+2 H2O(2 分）(3)浓硫酸(1 分）(4)(1 分）d(l 分）(5)2.5(2 分）