【最新】2020届浙江省杭州二中高三3月月考化学试题(PDF版).pdf

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1、杭州二中高三 3 月月考化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137 选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于盐的是A.Mg(OH)2BAl2O3C Cu2(OH)2CO3DCH3CH2OH 2.下列仪器名称为“坩埚”的是3.下列物质属于电解质且能导电的是A酒精 B金属铜 C液态硝酸D熔融氯化钾4.下列反应中,非金属单质只作氧化剂的

2、是ABr2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O B2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2C.C+2CuO 2Cu+CO2D4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)35.人类生活离不开化学知识,下列叙述不正确的是A臭氧是饮用水的理想消毒剂之一,因为它杀菌能力强且不影响水质B因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒D食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林6.下列说法不正确的是A.二氧化硫可用于漂白纸浆B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C.目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代D钢铁因含杂质而容易生锈,所

3、以合金一定不耐腐蚀7.下列表示不正确的是A16O2-离子结构示意图 BCF4的球棍模型:C氯化钠的化学式:NaCl D乙炔的结构式:CH CH8下列有关硝酸的说法正确的是A工业硝酸的质量分数约为 69%,常因溶有少量NO而略显黄色B硝酸是一种氧化性很强的酸,可以与金、铂等金属反应C将木炭放入浓硝酸中,可立即观察到有气泡生成D工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸9.下列说法正确的是A纸层析法时,亲脂性成分在固定相中分配的多一些,随流动相移动的速度快一些B溶解度越小,溶液浓度越大,溶剂蒸发的越快,溶液冷却的越快,析出的晶体越小C吸滤瓶内与液体快到支管口时,应拔掉橡皮管,从支管口将液体倒出D

4、.可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子10.化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是A在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡胶塞B在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时,必须先检验一氧化碳气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室D给试管中的液体加热时不时移动试管或提前加入碎瓷片,以免暴沸伤人11下列说法正确的是A富勒烯包含 C60、C70、碳纳米管等,它们互为同素异形体BH、D、T 互为同位素,中子数都为 1 C的名称是:4-甲基戊烷 DC4H10 的一氯代物只有两种12.如表所示的五种

5、元素中,W、X、Y、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是A.原子半径:XYZ B.X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C.由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键DT 元素的单质具有半导体的特性13.下列指定反应的离子方程式不正确的是A氧化镁与盐酸反应:MgO 2H=Mg2+H2O B.0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应:6Fe2+10I-+8Cl2=6Fe316Cl5I2C.将足量 CO2通入 NaAlO2溶液中:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D.碳酸钠与足量醋酸反应:CO22CH3COOH=

6、CO2 H2O2CH3COOX Y W Z T 14.反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A容器内的温度不再变化 B容器内的压强不再变化C相同时间内,v(SO2)与 v(SO3)相等 D容器内气体的浓度c(SO2)c(O2)c(SO3)212 15.下列说法正确的是A向苯中加入溴的四氯化碳溶液,振荡后静置分层,上层呈橙红色B含有 5 个碳的烃分子中最多可存在 4 个碳碳单键C.乙酸和软脂酸互为同系物D.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,下层析出高级脂肪酸盐16.下列说法不正确的是A.煤干馏得到煤焦油

7、,煤焦油中含有苯、二甲苯等物质,可通过分馏进一步分离B.环已烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色,说明发生了取代反应C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D紫外线、加热、CuSO4溶液的作用下,蛋白质均发生变性。某些变性的蛋白质仍可食用。17.NO2是大气污染的主要污染物之一,硝酸盐是水体污染的污染物之一,电化学降解酸性 NO3-的原理如图所示,下列说法正确的是A.电源正极为 b B.阴极电极反应式为 2NO3+6H2O+10e=N2+12 OH-C.两电极上产生的气体物质的量之比 n(O2):n(N2)=5:2 D将阳极换成铜电极,反应不发生变化18.常温下,浓度均为 0.1mol

8、L-1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是A分别与相同的镁粉反应,开始时两溶液中反应速率:盐酸等于醋酸B稀释相同倍数后两酸溶液的浓度:盐酸小于醋酸C.用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,消耗的NaOH 溶液的体积:盐酸大于醋酸D.两种溶液中水电离出的氢离子浓度:盐酸小于醋酸19.以下是中学化学常见的四个装置,下列关于这些装置说法正确的是A.装置在使用过程中,电池内部电子从Ag2O 极通过隔板移向锌粉B.装置在使用过程中,电池外壳会逐渐变薄,容易出现漏液C装置在使用过程中,电解质溶液的 pH 不会发生变化D装置在使用过程中,阳极可以一直使用,不需要更换20设 NA为阿

9、伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A2 mol SO2和 1 mol O2混合在 V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NAB.某温度下纯水的 pH6,该温度下 1L pH11 的 NaOH 溶液中含 OH的数目为 0.1NAC.一定温度下,1 L 0.5 molL 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL 1NH4Cl 溶液含 NH+均为 0.5NAD.100 g CaCO3与 KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA21.由反应物 X 转化为 Y 或Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.由XZ 反应的 H=E2-E1 B.反应 2X(g)=

10、3Y(g)的活化能=E3-E2C.2X(g)=Z(g)HE1-E2D.由图可知,X(g)、Y(g)、Z(g)的稳定性情况为:Z(g)X(g)Y(g)22.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解,且R和二氧化锰的最佳催化温度均在 500左右,于是对 R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL 氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。表1用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量(g)MnO2质量(g)反应温度()待测数据1 8.00 1.00 500 a 2 8.00 2.00 500 b 表2用 R 作催化剂实验序号KClO3质量(g)R 质量(g

11、)反应温度()待测数据3 8.00 1.00 500 c 4 8.00 2.00 500 d 下列说法不正确的是A待测数据一定为时间 B实验测得 ab,说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率C通过实验 2 和4 可比较 MnO2和催化剂R 的催化效果D.升高温度,实验 3 中 C 的值一定会减小23.常温下,用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液,滴定曲线如图(混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和),下列关系不正确的是A.点所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)B.点所示溶液中:c(K+

12、)c(HR-)c(R2-)c(H2R)C.点所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.04molL-1D.点所示溶液中:c(H+)=c(HR-)+2 c(H2R)+c(OH-)24.已知:将 Cl2通入适量 NaOH 溶液,产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3,且的值仅与温度高低有关。当 n(NaOH)=6a mol 时,下列有关说法不正确的是A.参加反应的氯气的物质的量 3a mol B.改变温度,产物中NaCl 的最小理论产量为 3a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量 n 的范围:3a mol n 5a molD.某温度下,反应后11,则溶液中25

13、.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A.取少量溶液 X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明X 溶液中一定含有Fe2+B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2 溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在 SO42-C某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种:K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。现取少量待测溶液于试管,加入足量NaOH 溶液得到白色沉淀,加热产生无色气体,则原溶液中是否含有 K+、Na+,需通过焰色反应确定D向 CuSO4溶液中加入 KI 溶液,有白色沉淀生成;再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈

14、紫色,白色沉淀可能为 CuI 2 2 12 2 2 2非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分)26.(4 分)(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环,画出该结构。(以 OHO 表示氢键)(2)已知碳化镁 Mg2C3可与水反应生成丙炔,画出M g2C3的电子式。(3)工业上,异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得,写出该反应方程式。(4)将乙酸乙酯与H218O 混合后,加入硫酸作催化剂,乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应,写出产物中不含18O 的物质的结构简式。27(4 分)取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液,体积均为 50 mL,分别向其中通入

15、一定量的 CO2后,再分别稀释到 100 mL,在稀释后的溶液中分别逐滴加 0.1 molL-1稀盐酸,产生的 CO2的体积(标准状况)与所加稀盐酸的体积关系如图所示:(1)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为molL-1。(2)B 份混合溶液与稀盐酸反应产生气体的最大体积为mL(标准状况)(写出必要的过程)。28(8 分)为了探究某浅黄色固体化合物X(含四种元素)的组成。某化学兴趣小组称取 3.60g 该固体化合物,用热重法对其进行分析,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。已知:热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收,并得到 4.00g白色沉淀;热分解后剩余的固体呈红棕色

16、,溶于盐酸后得到黄色溶液。请回答:(1)X 的化学式是。(2)固体 X 在300下反应的化学方程式是。(3)将热分解后剩余的红棕色继续升温加热至一定温度,可生成1.55g黑色固体(纯净物),请设计实验方案检验黑色固体中的阳离子。(4)该兴趣小组进一步查阅资料发现,在隔绝空气加热条件下,该化合物 X 还生成黑色能自燃并且具有铁磁性的粉末。则其可能发生的化学方程式是_。29 (10 分)(1)煤气化制合成气(CO 和 H2)已知:C(s)H O(g)=CO(g)H(g)H 131.3 kJ mol 1C(s)2H O(g)=CO(g)2H(g)H 90 kJ mol 1则一氧化碳与水蒸气反应生成二

17、氧化碳和氢气的热化学方程式是(1)由合成气制甲醇合成气 CO 和 H2在一定条件下能发生反应:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。在容积均为V L 的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入a mol CO 和 2a mol H2,四个容器的反应温度分别为T1、T2、T3、T4且恒定不变。在其他条件相同的情况下,实验测得反应进行到t min 时 H2的体积分数如图所示,则T3温度下的化学平衡常数为(用a、V 表示)右图反映的是在T3温度下,反应进行t min 后甲醇的体积分数与反应物初始投料比的关系,请画出T4温度下的变化趋势曲线。在实际工业生产中,为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态

18、,可作为判断依据的是A管道内气体密度保持不变BCO 的体积分数保持不变C气体的平均相对分子质量保持不变Dc(H2)=2c(CH3OH)(3)由甲醇制烯烃主反应:2CH3OH C2H42H2O i;3CH3OH C3H63H2O ii 副反应:2CH3OH CH3OCH3H2O iii 某实验室控制反应温度为 400,在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1 和 Cat.2),以恒定的流速通入CH3OH,在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究,得到如下实验数据(选择性:转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)由图像可知,使用 Cat.2 反应 2 h 后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性

19、均明显下降,可能的原因是(结合碰撞理论解释)30.(12 分)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程:H2的体积分数已知 NaN3能与 AgNO3反应生成白色难溶于水的 AgN3;Ag2CrO4呈红色,可溶于水。有关物质的物理性质如下表:熔点沸点溶解性CH3OH-9 64.7 与水互溶水合肼(N2H4?H2O)2 113.5 与水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12 难溶于水,可溶于乙醇、乙醚NaN3275 300 易溶于水,难溶于乙醇请回答:(1)步骤中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体(其中一种气

20、体在空气中可以转化为另一种气体)的离子方程式为;步骤中生成 NaN3的化学方程式为。(2)实验室模拟步骤实验装置如图(装置中冷却水省略,下同):根据实验发现温度在20左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应,因此需要采取的措施是。(3)步骤、中制备叠氮化钠并对溶液A 进行蒸馏的合理操作顺序是。打开 K1、K2,关闭 K3打开 K3加热关闭 K1、K2(4)步骤对溶液B 加热蒸发至溶液体积的 1/3,NaN3结晶析出。步骤最好选用洗涤晶体。A水B乙醇C乙醚沉淀滴定法测定产品纯度,是以淡黄色 K2CrO4溶液作指示剂,将 AgNO3标准溶液滴入样品溶液,滴定终点现象为。AgNO3溶液要

21、装在滴定管里进行滴定。下列说法正确的是。A.滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁B.滴定时滴液速度应先快后慢,接近终点时一滴一摇C滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D若发现滴液过量,可回滴样品溶液E若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高31.(12 分)环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料,设计了如下路线合成环丁基甲酸。已知:请回答:(1)化合物 C 的结构简式是。(2)下列说法中不正确的是。A.化合物 A 能与 NaHCO3溶液反应B.化合物 B 和 C 能形成高聚物C.化合物 G 的分子式为C6H8O4D.1 mol 化合物 B 与足量金属钠反

22、应能生成1 mol 氢气(3)写出 D+E F的化学方程式:。(4)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯 X,写出化合物X 满足下列条件的所有同分异构体的结构简式:。能使 FeCl3溶液变紫色;含有丙烯醛中所有的官能团;1H-NMR 谱显示分子中含有5 种不同化学环境的氢原子。(5)以 1,3-丁二烯和 E 为原料可制备环戊基甲酸(),请你选用必要试剂,设计该合成路线。杭州二中高三 3 月月考化学试题参考答案1-5 CDDDD 6-10 DDDBC 11-15 ADBAC 16-20 CCDDC 21-25 CDDDD 26.(4分)1分1空 略27、(4分)(1)0.15 (2分)(2)112 (

23、答案 1分,过程 2分)28.(8分)(每空 2分)(1)FeC2O4 2H2O (2)4FeC2O4 2H2O+3O2=2Fe2O3+8CO2+8H2O(3)先取少量黑色固体溶解在盐酸中,分成两支试管,往其中一支里滴加少量KSCN 溶液,出现血红色(滴加少量 K4Fe(CN)6溶液出现蓝色沉淀亦可),说明原黑色固体中含Fe3+;往另外一支试管中滴加K3Fe(CN)6溶液,出现蓝色沉淀,说明原黑固体中含Fe2+。(4)FeC2O4 2H2O=Fe+2CO2+2H2O 29.(10分)(每空 2分)(1)CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g)H=-41.3 kJmol-1(1分)(2)53

24、9V2/27a2(1分)(2分)ABC(2分)(3)该条件下 2h后催化剂失活,甲醇转化率较低;Cat.2显著降低反应iii 的活化能,提高活化分子百分数,相同时间内快速生成副产物二甲醚,目标产物选择性下降(2分)30.(12分)(1)2NO2-+2H+=NO +NO2+H2O (2分)N2H4 H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O(2分)(2)冷水浴、缓慢通入气体(3)或(4)B 溶液出现淡红色,半分钟内颜色不再改变;棕色酸式(2分);BCE(2分)31.(12分)(1)HOOCCH2COOH (1分)(2)A (2分)(3)(2分)(4)、(4分)300一定条件(5)(3分)

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