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1、精品教案可编辑第五章物质结构元素周期律第一节原子结构核外电子排布考纲定位考情播报1.了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。3了解原子的核外电子排布规律和原子结构示意图、原子符号、元素符号。2016 全国甲卷T9/全国丙卷T122015 全国卷T8(A)、T12/全国卷T9、T10(D)2014 全国卷T102013 全国卷T9(D)2012 全国卷 T13考点 1|原子结构和核素、同位素基础知识自查1原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZX 表示质子数为Z、质量数为A、中子数为AZ的核素原子，如氘2
2、1H。(3)微粒中的“各数”间的关系质量关系：质量数(A)质子数(Z)中子数(N)精品教案可编辑电性关系原子AZX：核外电子数质子数Z核电荷数原子序数阴离子AZXn：核外电子数Zn阳离子AZXn：核外电子数Zn2元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用核素235 92U14 6C21H31H18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子21H：用字母D 表示，名称为氘或重氢31H：用字母T 表示，名称为氚或超重氢应用体验 现有下列 9 种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2、562
3、6Fe3、16 8O2、16 8O3。按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H 分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)5626Fe2的中子数为 _，核外电子数为_。精品教案可编辑(4)11H、21H 与16O、18O 形成的 H2O 的种类有 _ 种。(5)互为同位素的为_。(6)对于AZXnb，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。提示(1)核素同位素(2)16 8O2和16 8O3(3)3
4、0 24(4)6(5)11H 与21H，13 6C 与14 6C(6)11H、21H(或13 6C、14 6C)14 6C、14 7N 5626Fe2、5626Fe316 8O2、16 8O3考点多维探究角度 1 原子的构成中“各数”之间的数量关系12016 年 1 月 5 日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。下列有关182 71W、184 74W、186 74W 的说法正确的是()A它们是钨的三种元素B它们互为同位素C.184 74W 的中子数与质子数之差为110D它们的所有性质几乎完全相同B 它们是钨的三种核素，A 项错误；B 项，它们的质子数相同、中子数不同
5、，互为同位素，B 项正确；184 74W 的质量数与质子数之差为110，中子数与质子数之差为36，C 项错误；它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D 项错误。2某元素的一种同位素X 原子的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子，在a g Hm X 中所含原子的物质的量为_，所含中子的物质的量为_，所含质子数为 _，所含电子数为_。答案 aAm(m 1)mol aAmNmol aAm(mAN)NA aAm(mA精品教案可编辑N)NA角度 2 核素与同位素3(2016北京海淀区练习)中新网 2013 年 5 月 3 日报道，铁60 同位素显身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说
6、法中正确的是()【导学号：95812106】A铁元素的质量数为60B.6026Fe 的核内质子数比中子数多8C.6026Fe 与5826Fe 的核外电子数相同，属于同一种核素D.6026Fe 与5826Fe 的化学性质相似，互为同位素D 6026Fe 这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A 错；6026Fe 的核内质子数(26)比中子数(34)少 8，B 错；6026Fe 与5826Fe 的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C 错；6026Fe 与5826Fe 是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D 对。4同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等
7、领域。下列有关叙述正确的是()【导学号：95812107】A14C 与12C 是两种不同的元素或核素B通过化学变化可以实现16O 与18O 之间的相互转化C35Cl2与37Cl2互为同素异形体D铯元素的两种同位素中137Cs 比133Cs 多 4 个中子D A 项，14C 与12C 是同种元素的不同核素，错误；B 项，16O 与18O 之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；C 项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D 项，铯元素的两种同位素中137Cs 比133Cs 多 4 个中子，正确。5写出 H、D 与16O、17O、18O 形成的
8、不同水分子的分子式。答案 H162O、H172O、H182O、D162O、D172O、D182O、HD16O、HD17O、HD18O精品教案可编辑原子结构与同位素的认识误区(1)原子不一定都有中子，如11H。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F 与 OH。(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3和 Na、F等，NH4与 OH等。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H 与31H；也可能具有相同的中子数，如146C与16 8O；也可能具有相同的质量数，如14 6C 与14 7N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H 与12 6C。(5)同位素的物理性
9、质不同但化学性质几乎相同。(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。考点 2|核外电子排布基础知识自查1核外电子排布规律2原子或离子结构示意图(1)下面为钠的原子结构示意图：(2)分别表示粒子的符号为S，Cl，K。应用体验 1根据 118 号元素，确定符合下列条件的元素精品教案可编辑(1)原子核中无中子的原子：_。(2)最外层有1 个电子的元素：_。(3)最外层有2 个电子的元素：_。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：_。(5)最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素：_；最外层电子数是次外层电子数3 倍的元素：_；最外层电子数是次外层电子数4 倍的元素：_。(6)电子层数与最
10、外层电子数相等的元素：_。(7)电子总数为最外层电子数2 倍的元素：_。(8)次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素：_。(9)内层电子总数是最外层电子数2 倍的元素：_。(10)电子层数是最外层电子数2 倍的元素：_。(11)最外层电子数是电子层数2 倍的元素：_。(12)最外层电子数是电子层数3 倍的元素：_。提示(1)11H(2)H、Li、Na(3)He、Be、Mg(4)Be、Ar(5)C O Ne(6)H、Be、Al(7)Be(8)Li、Si(9)Li、P(10)Li(11)He、C、S(12)O210e的原子为 _，分子有 _，简单离子有 _。提示 Ne CH4、NH3、H2O、HF
11、 N3、O2、F、Na、Mg2、Al3考点多维探究角度 1 利用核外电子排布规律推断元素1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A 1 对B2 对C3 对D4 对B 前 10 号元素核外电子层数之比与最外层电子数之比：12 与 12 为 H 和 Be；21 与 21 为 C 和 He；22 与 22 无合适的元素。精品教案可编辑2原子的核电荷数小于18 的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X 的说法中不正确的是()A X 能形成化学式为X(OH)3的碱BX 能与某些金属元
12、素形成化合物CX 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D X 可能形成化学式为KXO3的盐A 当n1 时，最外层电子数为213，不合理；当n2 时，最外层电子数为2215，质子数为22217，X 为 N；当n3 时，最外层电子数为2 3 1 7，质子数为 232 117，X 为 Cl。3(2017 太原模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是()A X 的三种核素中均含有质子和中子BX 与 R 组成的化合物溶于水呈碱性CR
13、的离子结构示意图为D Y 与 Z 可形成两种氧化物D 短周期主族元素X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z 原子的最外层电子数之和应为2，Y 的次外层电子数为2，则 X 为 H 元素，Z 为 Na 元素，Y 为 O 元素，R 为 S 元素。4A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A 原子的 L 层电子数与K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。【导学号：9581210
14、8】(1)则 4 种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。精品教案可编辑(2)C 的原子结构示意图为_。(3)D 的离子结构示意图为_。(4)B 的单质与D 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。(5)A 单质与浓H2SO4共热的化学方程式为_。解析 A 原子的 L 层电子数与K、M 层电子数之和相等，所以A 的核电荷数为2816，A 为硫元素。D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半，所以 D 原子的核电荷数是(2 8)220，D 为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B 为氯元素，C 为钾元素。答案(1)S Cl
15、K Ca(4)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(5)S2H2SO4(浓)=3SO2 2H2O(1)注意元素范围如短周期，前20 号元素等。(2)注意看清是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”。(3)最外层电子数为次外层电子数的2 倍以上时，次外层一定是K 层。(4)符合某种描述的元素不一定是一种。(5)注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别。角度 2“10 电子”、“18粒子”微粒的应用5下列各微粒：H3O、NH4、Na；OH、NH2、F；O22、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O 具有相同质子数和电子数的一组是()【导学号：95812109】AB
16、C D精品教案可编辑B 组质子数均为11，电子数均为10；组质子数均为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数均为10。6已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系：(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子。请写出：A 与 B 反应的离子方程式为_。(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出：A 与 B 在溶液中反应的离子方程式_。根据上述离子方程式，可以判断C 与 B 结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_ _。(3)已知肼(H2N N
17、H2)和甲胺(CH3 NH2)都是 18 个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：_。解析(1)若 A、B、C、D 均为 10e粒子，根据图可知A 为 NH4，B 为 OH，C 为NH3，D 为 H2O(2)若 A、C 为 18e粒子，B、D 为 10e粒子，由图示可知A 为 HS，B 为 OH，C为 S2，D 为 H2O。(3)根据 H2N NH2、CH3 NH2均为 18 个电子分子，可得NH2、CH3均为 9 电子基团，其他为9 电子基团的还有OH、F。故构成 18 电子的有机分子为CH3 OH、CH3 F、CH3C
18、H3。答案(1)NH4OH=NH3 H2O(2)HS OH=S2 H2OOHS2精品教案可编辑(3)CH3 CH3、CH3 F、CH3 OH(任写 2 个)等电子粒子的寻找规律(1)10 电子微粒(2)18 电子微粒(3)2 电子微粒课堂小结反馈达标 11 全新理念探究高考明确考向1一组判断，展示高考易误点(1)(2015全国卷)18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为10NA。()(2)16O2与18O2互为同位素。()(3)(2015四川高考)2.0 g H182O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NA。()(4)(2015海南高考)等物质的量的水与重水含有的中子数相同
19、。()(5)(2015海南高考)同温、同压、同体积的CO 和 NO 含有的质子数相同。()(6)(2014江苏高考)质子数为35、中子数为45 的溴原子：8035Br。()精品教案可编辑(7)35Cl 和37Cl 的核外电子排布相同，得电子能力相同，化学性质相同。()(8)电子数和质子数均相同的不同粒子，其化学性质相同。()(9)Cl和 S2的核外电子数均为18，故离子结构示意图均为()(10)同元素的不同核素之间的转化属于化学反应。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2一题串知，覆盖高考考什么(1)(2015全国卷)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序
20、数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。(2)(2015全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有8 个电子，c和 d的电子层结构相同。(1)写出下列元素符号：W_，X_，Y_，Z_，a_，b_，c_，d_。考查核外电子排布规律及其元素推断(2)写出 W 的三种核素符号及其中子数_；_；_。考查核素及其中子数的判断(3)Z 的原子结构示意图为_，b 的离子结构示意图_。考查结构示意图的书写(4)X 与 Y 同时存在的离子化合物的化学式_、_(写出两种)。考查元素的构成物质(5)a 与 b、c、d 形成的化合物均是共价化合物吗？_(填“是”或“否”)。考查化合物的类型(6)a、b、c 的非金属性强弱次序为_(填元素符号)。考查元素的性质(7)a、b、c、d 元素形成的18 电子粒子有 _(填粒子符号)。考查等电子粒子的判断精品教案可编辑答案(1)H N P Cl H S Cl K(2)11H、0 21H、1 31H、2(4)(NH4)3PO4(NH4)2HPO4等(5)否(6)ClSH(7)S2、HS、H2S、Cl、HCl、K