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1、精品教案可编辑铁及其重要化合物1.重要反应必练：写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1）Fe 高温下和水蒸气的反应：_（2）Fe2O3和 Al 在高温下反应：_（3）Fe2O3和 CO 的反应：_ _（4）Fe 和过量稀HNO3的反应：_（5）过量铁粉和稀HNO3的反应：_（6）FeCl3溶液和 Cu 的反应：_ _（7）FeCl3溶液和 KSCN 溶液的反应：_（8）FeO 和稀 HNO3的反应：_（9）Fe3O4和稀 HCl 的反应：_ _（10）Fe3O4和稀 HNO3的反应：_（11）Fe(OH)2和稀 HNO3的反应：_（12）Fe(OH)2长时间置于空气中：_
2、_（13）FeCl2溶液中通入Cl2：_ _（14）FeCl2溶液中加入NaClO：_ _（15）FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：_ _（16）FeCl2溶液中加入HNO3：_ _（17）FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：_（18）Fe(OH)3与 HI 的反应：_精品教案可编辑（19）Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：_（20）FeCl3溶液中通入H2S 气体：_ _（21）FeI2和少量 Cl2反应：_ _（22）FeI2和过量 Cl2反应：_ _2.实验现象记忆：（1）铁丝在氧气中燃烧的现象_ _。（2）向 FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液的现象 _。（3）向
3、FeSO4溶液中小心加入NaOH溶液的现象 _。（4）向酸性 KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液的现象 _。（5）向淀粉-KI 溶液中滴加FeCl3溶液的现象 _ _。（6）向苯酚中滴加FeCl3溶液的现象 _ _。（7）向 FeCl2溶液中滴加KSCN 溶液的现象是 _，再滴加氯水，现象为_。3.简答规范落实：（1）实验室配制、保存FeSO4溶液时，采取了哪些措施？为什么？（2）实验室配制FeCl3溶液时，采用什么方法？其原因是什么？（3）常用 FeCl3溶液腐蚀铜质线路板，其原因是_。（4）怎样检验某未知溶液中含有Fe2 而不含 Fe3？简述操作步骤及现象。（5）如何检验某铁的氧化物中既含
4、有二价铁，又含有三价铁？（6）怎样分离溶液中的Fe3和 Al3？(用流程图表示)（7）利用 FeSO4溶液和 NaOH 溶液制备Fe(OH)2，回答下列问题。精品教案可编辑a.怎样处理 NaOH溶液？b.为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如_ 或_。参考答案1.（1）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2）Fe2O32Al2FeAl2O3（3）Fe2O33CO2Fe 3CO2（4）Fe4H NO3=Fe3NO 2H2O（5）3Fe8H2NO3=3Fe22NO 4H2O（6）2Fe3Cu=Cu22Fe2（7）Fe33SCN=Fe(SCN)3（8）3FeO 10HNO3
5、=3Fe3NO 5H2O（9）Fe3O48H=Fe22Fe3 4H2O（10）3Fe3O428HNO3=9Fe3NO 14H2O精品教案可编辑（19）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H（20）Fe3H2S=2Fe2 S 2H（21）2ICl2=I22Cl（22）2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl2.（1）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质（2）立即变成血红色溶液（3）先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色（4）酸性 KMnO4溶液紫红色褪去（5）溶液变蓝（6）溶液变成紫色（7）无现象变为血红色溶液3.（1）把 FeSO4固体溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2的水解；并加入少量的铁粉，防止Fe2被氧化（2）实验室配制FeCl3溶液时，常把FeCl3溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度。其原因是为了抑制Fe3的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀（3）Fe3可氧化 Cu,2Fe3Cu=2Fe2Cu2精品教案可编辑（6）（7）a.加热煮沸b.苯植物油