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1、试卷第 1 页，总 10 页天津市南开区九年级下学期模拟化学试题第 I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单选题1物质世界充满了变化。下列变化中，属于化学变化的是（）A瓷碗破碎B冶炼生铁C海水晒盐D蜡烛熔化2地壳中含量最多的元素是（）A硅B氧C铁D铝3下列物质中，属于纯净物的是（）A碘酒B石油C液氧D空气4下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A氧气B一氧化碳C氮气D二氧化碳5下列图示实验操作中，正确的是（）ABCD6把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A泥沙B蔗糖C植物油D面粉7根据图中的信息判断，下列说法正解的是（）试卷第 2 页，总
2、10 页A氯原子的中子数是17 B氯原子核外有2 个电子层C当 x=8 时，该粒子是阳离子D在化学变化中，氯原子易得到电子8下列关于宏观事实的微观解释，错误的是A浓氨水挥发 氨分子不断运动B温度计内汞柱液面上升 汞原子体积变大C氢气燃烧生成水 分子种类改变D干冰升华 二氧化碳分子间的间隔变大9下列说法正确的是（）A打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口出现白雾B高锰酸钾放入汽油中，很快溶解形成紫色溶液C木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光D水通电，电源负极产生的气体燃烧时会发出淡蓝色火焰10雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气（O2）转化为臭氧（O3），表示为：3O2放
3、电2O3。下列说法中正确的是（）A该反应过程中没有新物质产生BO2与 O3都是化合物C等质量的O2与 O3所含分子个数相等D该反应中消耗的氧气质量与生成臭氧质量相等11 实验室有失去标签的碳酸钠、氯化钙、稀盐酸三瓶无色溶液，现将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，其部分现象如下：A与B混合无明显现象；A与C混合后产生白色沉淀；B 与 C 混合后，产生气泡。由此某同学推断出A、B、C 正确的顺序是（）A碳酸钠溶液、氧化钙溶液、稀盐酸B氯化钙溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸C稀盐酸、氯化钙溶液、碳酸钠溶液D氯化钙溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液12有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或
4、几种组成，取少量试卷第 3 页，总 10 页该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（）A该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝B若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝C滤液中最多含有两种溶质D滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜评卷人得分二、多选题13下列说法中正确的是（）A棉花、羊毛、塑料均属于合成材料B某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，则该化肥是硝酸铵C浓硫酸敞口放置于空气中一段时间后，其溶质的质量分数会变小D用墨书写或绘制的字画能长时间保存不
5、变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼14下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是（）选项实验目的试剂或方法A 除去碳粉中混有的氧化铜在空气中灼烧B 除去硝酸铜溶液中混有的少量硝酸银加入过量的铜粉，过滤C 鉴别固体：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠分别加水溶解D 鉴别氮气、氧气、二氧化碳燃着的木条AA BB CC DD 15下列说法正确的是（）A现有碳酸氢钠和碳酸镁的混合物84g，其中碳酸氢钠和碳酸镁以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生44g 二氧化碳B某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：20，其氧化物的化学式是NO2C向 10%的 NaCl 溶液中加入10gNaCl 固体，再加入10g水，固体完全
6、溶解，氯化钠溶液的质量分数为15%。则原 10%的氯化钠溶液的质量为140g 试卷第 4 页，总 10 页D中和一定质量的氢氧化钠，需要a%的盐酸 100g。若改用 a%的稀硫酸中和，恰好完全中和时需要稀硫酸质量小于100g 第 II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明评卷人得分三、填空题16化学与我们的生活密切相关。现有硝酸钾氢氧化钠干冰氯化钠石墨生石灰，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：（1）可作干电池电极的是_；（2）属于复合肥料的是_；（3）常用于消除公路积雪的是_；（4）用作人工降雨的是_；（5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是_；（6）可作某些食品干燥剂的是
7、_。评卷人得分四、简答题17化学在实际的生产生活中发挥着重要的作用。（1）天然气是我市家庭的主要生活燃料。为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确是的_；写出天然气燃烧的化学方程式：_；若观察到火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，需将灶具的空气进风口调_（填“大”或“小”）。（2）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X 粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是22422X+2SO+O=2CaSO+2CO，X 的化学式是 _。（3）网上有谣言说“水在催化剂的作用下可以变成汽油”。汽油含C、H、O 等多种元素，依据质量守恒定律可知，化学反应前后_种
8、类不变，所以水不可能变成汽油。试卷第 5 页，总 10 页（4）生活中可用_鉴别软水和硬水。18写出下列反应的化学方程式：（1）硫在氧气中充分燃烧_；（2）锌和硫酸铜反应_；（3）氢氧化钾溶液与稀盐酸反应_。评卷人得分五、综合题19化学是在分子、原子水平上硏究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门基础自然科学。回答下列问题：（1）图 1 所示，X 是_；汞、硫酸铜和二氧化碳三种物质中，由离子构成的是_（写化学式）。（2）图 2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，图中 C处应填入的化学式为_；保持其化学性质的最小粒子是_（写名称）。（3）在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO 的转化，其反应
9、的微观示意图如下：试卷第 6 页，总 10 页该反应的比学方程式为_。下列说法正确的是_（填字母序号）。A 反应前后碳元素化合价没有改变B 该反应中，每1 份质量的 A 与 1 份质量的B 恰好完全反应，生成1 份质量的C 和 1份质量的D C 在该反应前后铜的质量和化学性质没有发生改变D 四种物质A、B、C、D 中有两种氧化物20铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）在空气中铝制品耐腐蚀性能好，原因是_（写出化学方程式）。（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 _（填“大”或“小”）。（3）为验证这三种金属的活动性顺序，
10、某同学选择的试剂能达到目的是_（填字母编号）。A 铁、铜、硫酸铝溶液B 铝、铜、硫酸亚铁溶液C 铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液D 铜、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液（4）我国古代将炉甘石（3ZnCO）、赤铜矿（2Cu O）和木炭粉混合加热到约800左右，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。该过程发生反应：32ZnCOZnO+CO高温；再通过木炭粉还原氧化锌，赤铜矿获得金属锌和铜。若要得到含铜80%的锌和铜的合金80t，需要含2Cu O89%的赤铜矿 _t（计算结果保留到 0.1）。（5）相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量溶质量分数为20%的盐酸充分反，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测
11、：MgAlZn；AlMgZn；Al=Mg=Zn；Al=MgZn；Al=ZnMg。其中合理的个数为_（填字母编号）。A 5 个B 4 个C 3 个D 2 个试卷第 7 页，总 10 页评卷人得分六、推断题21已知 AH 均为初中化学常见的物质，A 为一种金属单质，C 和 D 均为固体；G 为红褐色沉淀，H为含两种元素的钠盐。（图中反应条件及部分反应物，生成物已略去)。请回答：（1）写出物质的化学式：D_，I_；（2）反应的基本类型是_反应。（3）写出反应的化学方程式_。（4）若反应中,D 为气体，其他反应物、产物及反应条件不变，则反应的化学方程式式为 _。评卷人得分七、计算题22请根据下图甲、乙
12、、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在 _时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）在2T时,向盛有 40g甲物质的烧杯中如入50g 水,充分溶解后，所得溶液的质量为 _g；若将上述溶液降温至1T，则此时溶液的溶质质量分数为_（计算结试卷第 8 页，总 10 页果保留到0.1%）。（3）若甲物质中混有少量丙物质，最好采用_的方法提纯。（4）2T时,甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，溶液中所含溶剂的质量甲_乙（填“”或“=”）。（5）下表是3KNO在不同温度时的溶解度，90时，将一定质量的3KNO溶液按图示进行操作：温度/3O 40 50 60 70 8O 90 溶解度/g 45.8
13、 63.9 85.5 110 138 169 202 由信息可知，90时的3KNO溶液是 _（填“饱和”或“不饱和”）溶液；图中n的数值为 _。23花青素（化学式15116C H O）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。请回答：（1）15116C H O中碳原子与氧原子的个数比为_；（2）15116C H O中质量分数最小的元素是_；（3）若15116C H O中含有 18g 碳元素，则该15116C H O的质量为 _g。24硫酸钾和碳酸钾的混合物5g，其中碳元素的质量分数为4.8%。一定温度下，向盛有该混合物的烧杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下
14、硫酸钾不饱和溶液 102g。请计算：（1）所得溶液中溶质的质量；（2）所用硫酸溶液的质量。评卷人得分八、实验题试卷第 9 页，总 10 页25请结合下列实验装置，回答有关问题。（1）写出图中仪器a的名称：_。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的化学方程式为_；若要从充分反应后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是_、_、洗涤、干燥。（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为_（填字母在AE中选取）。评卷人得分九、科学探究题26某校兴趣小组的同学，利用家庭常用的调味品味精做了以下实验。查阅资料：味精能溶于水，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是584
15、C H NO Na，易溶于水，与硝酸银溶液不反应），另外还含有氯化钠，其它成分不考虑。（1）称取 5.0g 味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_（填字母）。A 5mL B 10mL C 50mL D 100mL（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为_（填编号）。（3）为测定味精中氯化钠的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g 溶液中加入硝酸银溶液充分反应，然后精确测定氯化银沉淀质量，从而计算该味精中氯化钠的质量分数。检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入 _（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制试
16、卷第 10 页，总 10 页的溶液中，谷氨酸钠的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中氯化钠的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。答案第 1 页，总 12 页参考答案1B【解析】【详解】A.瓷碗破碎没有生成新的物质是物理变化，故不符合题意；B.冶炼生铁是将铁矿石中的铁的化合物转化为铁的单质有新物质生成是化学变化，故符合题意；C.海水晒盐没有生成新的物质是物理变化，故不符合题意；D.蜡烛熔化没有生成新的物质是物理变化，故不符合题意。故选B。2B【解析】本题的对地壳中元素的分布与含量的考查，根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、
17、铝、铁。地壳中含量最多的元素是氧。3C【解析】【详解】A.碘酒是碘的酒精溶液，溶液是混合物，故不符合题意；B.石油是主要含碳、氢元素的混合物，故不符合题意；C.液氧只含氧气一种物质，是纯净物，故符合题意；D.空气是由多种物质，如氧气、氮气、稀有气体等物质组成的，是混合物，故不符合题意。故选 C。4B【解析】发生爆炸的条件。试题分析：可燃性气体与空气混合，遇明火时可能发生爆炸，氧气、氮气和二氧化碳都没有可燃性，故ACD 都不符合题意；一氧化碳具有可燃性，故选B。考点：5C【解析】答案第 2 页，总 12 页【详解】A.滴加液体时，胶头滴管应悬于容器口的正上方滴加，故不符合题意；B.倾倒液体时，瓶
18、塞要倒放，标签要向手心，口要紧挨着，故不符合题意；C.检查气密性的方法是正确的，故符合题意；D.酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故不符合题意。故选C。6B【解析】A、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误；B、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，错误；D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误。故选B。点睛：溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因
19、为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。溶液的特点是均一性和稳定性。其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。7D【解析】试题分析：根据图中的信息判断得：氯原子的质子数是17；氯原子核外有个电子层；当x=8 时，该微粒是阴离子；在化学变化中，氯原子易得到电子。故选考点：原子的结构8B【解析】A、浓氨水挥发 氨分子不断运动，正确；B、温度计内汞柱液面上升 汞原子间隔变大，错误；C、氢气燃烧生成水 分子种类改变，由氢分子和
20、氧分子变成了水分子，正确；D、干冰升华 二氧化碳分子间的间隔变大，正确。故选B。9D 答案第 3 页，总 12 页【解析】【详解】A.浓硫酸没有挥发性，所以打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，不能观察到瓶口出现白雾，选项错误；B.高锰酸钾难于汽油，易溶于水，所以高锰酸钾放入汽油中，不能溶解形成紫色溶液，选项错误；C.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中不能燃烧，点燃后伸入集气瓶中才能燃烧，选项错误；D.水通电，电源负极产生的气体是氢气，氢气燃烧时会发出淡蓝色火焰，选项正确。故选D。10 D【解析】【详解】A.该反应过程中生成了新物质臭氧，故不符合题意；B.O2与 O3都是单质，故不符合题意；C.等质量的 O2
21、与 O3由于两者的相对分子质量不同，所以所含分子个数不相等，故不符合题意；D.根据质量守恒定律，反应前的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，所以该反应中消耗的氧气质量与生成臭氧质量相等。故符合题意。故选D。11D【解析】【详解】碳酸钠、氯化钙、稀盐酸三瓶无色溶液，碳酸钠与稀盐酸反应有气泡，碳酸钠与氯化钙反应有白色沉淀，由题意A 与 C 有白色沉淀，B 与 C 有气泡，所以C 是碳酸钠，与它产生气泡的 B 是稀盐酸，与它产生白色沉淀的A 是氯化钙，故选D。12 B【解析】【详解】答案第 4 页，总 12 页少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明固体中有氢前的金属和铜
22、，根据信息可知有铝粉和铜；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则进一步确定有铜，因为铜可与硝酸银反应，生成硝酸铜和银A.因添加剂中一定有铝与铜，故选项错误；B.若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝，因为铜单质都参与了与硝酸银的反应，说明铝已经反应完了，再有能溶于稀盐酸的物质只有氧化铝，故选项正确；C.滤液中有硝酸铝、硝酸铜，还可能有硝酸银，故选项错误；D.滤渣中一定有银，可能有铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜。故选项错误。故选B。13 CD【解析】【详解】A.棉花、羊毛属于天然纤维，不是合成材料，故选项错误；B.某固态化肥与熟
23、石灰混合研磨产生氨味，则该化肥含铵根离子，不一定是硝酸铵，故选项错误；C.浓硫酸敞口放置于空气中一段时间后，因浓硫酸具有吸水性，所以溶剂增多，其溶质的质量分数会变小，故选项正确；D.用墨书写或绘制的字画能长时间保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，选项正确。故选CD。14 BC【解析】【详解】A.氧化铜在空气中与碳混合灼烧会将主要成分碳反应掉，故不符合题意；B.过量的铜粉可与硝酸银反应生成硝酸铜与银，单质银可通过过滤除去，故符合题意；C.加水时放热的固体是氢氧化钠，吸热的固体是硝酸铵，无明显热量变化的是氯化钠，故符合题意；答案第 5 页，总 12 页D.燃着的木条伸入瓶内，木条复燃的是氧
24、气，在二氧化碳和氮气中都会熄灭，故不符合题意。故选 BC。15 AC【解析】【详解】A.由方程式知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO28444，MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO28444，所以碳酸氢钠和碳酸镁的混合物84g，其中碳酸氢钠和碳酸镁以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生44g 二氧化碳。故选项正确；B.某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：20，设其氧化物的化学式为NxOy，14x16y=720 x:y=2:5，所以化学式为N2O5，故选项错误；C.向 10%的 NaCl 溶液中加入10gNaCl 固体，再加入10g 水，固体完全溶解，氯化钠溶液的质量分数
25、为15%。设原溶液的质量为x，则有：10%x+10g=(x+10g+10g)15%，x=140g，故选项正确；D.根据NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.540g36.5g，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809840g49g中和 40g 的氢氧化钠需要的硫酸质量大于盐酸的质量，所以一定质量的氢氧化钠，需要a%的盐酸 100g，若改用a%的稀硫酸中和，恰好完全中和时需要稀硫酸质量大于100g，故选项错误。故选AC。16【解析】【详解】（1）可作干电池电极的是石墨；（2）属于复合肥料的是硝酸钾；（3）常用于消除公路积雪的是氯化钠；（4）用作人工降雨的是干冰；答案第 6 页，
26、总 12 页（5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠；（6）可作某些食品干燥剂的是生石灰。故答案为：(1).(2).(3).(4).(5).(6).。17甲4222CH+2OCO+2H O点燃大CaCO3元素肥皂水【解析】【详解】（1）由于天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，所以报警器应安装在高处，即甲图所示位置，天然气燃烧的化学方程式为4222CH+2OCO+2H O点燃，若观察到火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，说明甲烷不完全燃烧，空气量不足，需将灶具的空气进风口调大。（2）根据化学方程式知，反应后已有Ca 原子 2 个，S 原子 2 个，C 原子 2 个，O 原子12个，
27、反应前有S 原子 2 个，O 原子 6 个，反应前比反应后少Ca 原子 2 个，C 原子 2个，O 原子 6 个，所以每个X 中有 Ca 原子 1 个，C 原子 1 个，O 原子 3 个，所以 X 的化学式为CaCO3。（3）汽油含 C、H、O 等多种元素，依据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以水不可能变成汽油。（4）因为加入肥皂水后，软水中会产生较多泡沫，硬水中会产生较少的泡沫，生活中可用肥皂水鉴别软水和硬水。故答案为(1).甲4222CH+2OCO+2H O点燃大(2).CaCO3(3).元素(4).肥皂水18 S+O2点燃SO2Zn+CuSO4=ZnSO4+CuKOH+HC
28、l=KCl+H2O【解析】【详解】答案第 7 页，总 12 页（1）硫在氧气中充分燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2点燃SO2；（2）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；（3）氢氧化钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O。19原子4CuSO2H O水分子222CO+H OCO+H催化剂C【解析】【详解】（1）图 1 所示，X 能构成单质，能与分子和离子相互转化，所以X 是原子；汞、硫酸铜和二氧化碳三种物质中，汞是由原子构成，硫酸铜由离子构成，化学式为CuSO4，二氧化碳是由分子构成的。（2）图 2 是氢氧
29、化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，根据反应原理氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，水是由水分子构成的，所以图中C处应填入的是水，化学式为H2O；保持其化学性质的最小粒子是水分子。（3）由图片知化学方程式为：CO+H2O催化剂CO2+H2。A 反应前后碳元素化合价由一氧化碳中+2 价，变化成二氧化碳中的+4 价，故选项错误；B 该反应中，每28 份质量的A 与 18 份质量的B 恰好完全反应，生成44 份质量的C 和 2 份质量的 D，故选项错误；C 在该反应前后由于铜是此反应的催化剂，所以铜的质量和化学性质没有发生改变，故选项正确；D 四种物质 A、B、C、D 中
30、有一氧化碳、二氧化碳和水三种氧化物，故选项错误。故选C。故答案为(1).原子4CuSO(2).2H O水分子(3).222CO+H OCO+H催化剂C。202234Al+3O=2Al O大BC 80.9 C【解析】【详解】（1）在空气中铝制品耐腐蚀性能好，原因是铝制品能与空气中的氧气反应生成致密的氧化答案第 8 页，总 12 页铝薄膜，化学方程式为：2234Al+3O=2Al O；（2）合金比组成它的纯金属硬度大，所以钢比纯铁硬度大；（3）为验证这三种金属的活动性顺序，我们通常选择先将金属按金属活动性顺序表排序，然后选择两头金属取单质中间取盐溶液，或两头金属取盐溶液，中间金属取单质，所以选铝、
31、铜、硫酸亚铁溶液或铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液。即BC；（4）根据铜元素守恒，设需要含Cu2O89%的赤铜矿的质量为x，则有 80t 80%=x89%128100%144,x=80.9t；（5）设三种金属的质量为1，由化学方程式知：22Mg+2HCl=MgCl+H247373124，22Zn+2HCl=ZnCl+H657373165，322Al+6HCl=2AlCl+3H5421973118当消耗的金属相等时，盐酸的量大于7324时，生成的氢气质量是AlMgZn；当消耗的金属相等时，盐酸的量小于等于7324而大于7365时，生成氢气的质量是：Al=MgZn；当消耗的金属相等时，盐酸的量小于等于7
32、365时，生成的氢气的质量是：Al=Mg=Zn。故都正确，选C。故答案为(1).2234Al+3O=2Al O(2).大(3).BC(4).80.9(5).C 21 C HC1 复分解FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2【解析】【详解】由 G 是红褐色沉淀知G 是氢氧化铁，H 是含两种元素的钠盐，H 可能是氯化钠，由此推出答案第 9 页，总 12 页E、F 是氯化铁和氢氧化钠，C、D 均是固体且能生成金属A，则 A 可能是铁，C 是氧化铁，D 是碳,D 能生成 B，所以 B 是二氧化碳，由于F 能生成 H，氢氧化钠可生成氯化钠，所以 E 是氯
33、化铁，F 是氢氧化钠，推理完成，代入分析，推理合理。A 是铁，B 是二氧化碳，C 是氧化铁，D 是碳，E 是氯化铁，F 是氢氧化钠，G 是氢氧化铁，H 是氯化钠。（1）由分析知D 是碳，化学式为C；I 可将氢氧化钠生成氯化钠，所以是盐酸化学式为HCl。（2）反应是氢氧化钠生成氯化钠可以是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，所以是复分解反应。（3）反应是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，此反应的化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；（4）若反应中,D 为气体，其他反应物、产物及反应条件不变，则为一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe
34、+3CO2。故答案为：(1).CHC1(2).复分解(3).FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl(4).3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2221T75 23.1%冷却热饱和溶液 不饱和93.5【解析】【详解】（1）由溶解度曲线知，在1T时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）在2T时,甲的溶解度为50g，则向盛有40g 甲物质的烧杯中如入50g水,充分溶解后，只能溶解25g，所以所得溶液的质量为75g；若将上述溶液降温至1T，溶液仍是饱和的，由于此时甲的溶解度为30g，则此时溶液的溶质质量分数为30g100%30g+100g 23.1%。（3）若甲物质中混有少量丙物质，由于甲的
35、溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影答案第 10 页，总 12 页响较小，最好采用冷却热饱和溶液的方法提纯。（4）2T时,甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，由于甲的溶解度比乙大，所以饱和溶液中甲的溶质质量分数大，溶剂的质量分数就小，所以溶液中所含溶剂的质量是甲乙。（5）由图知80时的 KNO3的溶解度为169g，60时的 KNO3的溶解度为110g，由 80降温到 60时析出KNO369g-10g=59g，所以原溶液中有溶剂水100g。由图知 90时的 KNO3的溶解度为202g，80时的 KNO3的溶解度为169g，如果 90时的KNO3的溶液是饱和的则降到80时会析出固体202g-1
36、69g=33g，而实际只析出10g，所以90时的 KNO3溶液是不饱和溶液；此溶液中有溶质的质量为169g+10g=179g，50时 KNO3的溶解度为85.5g，100g 水中有溶质为：179g-85.5g=93.5g，即图中n 为 93.5g。故答案为(1).1T(2).7523.1%(3).冷却热饱和溶液(4).(5).不饱和93.5 23 52（或 15：6）氢元素28.7【解析】【详解】（1）15116C H O中碳原子与氧原子的个数比为：15：6=5：2；（2）15116C H O中碳、氢、氧的质量比为：（1512）：（111）：（166），所以质量分数最小的是氢元素；（3）若15
37、116C H O中含有 18g 碳元素，则15116C H O的质量为：18g(15 1215 12+11+161006%)=28.7g。故答案为(1).5 2(2).氢元素(3).28.7 24（1）5.72g；（2）97.88g【解析】【详解】解：原混合物中碳酸钾的质量为：5g 4.8%12138=2.76g，硫酸钾为：5g-2.76g=2.24g。设碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。答案第 11页，总 12 页23242422K CO+H SO=K SO+H O+CO138174442.76gxy13817444=2.76gxyx=3.48g y=0.88g
38、 所得溶液中溶质的质量为：2.24g+3.48g=5.72g 所用硫酸溶液的质量为：102g+0.88g-5g=97.88g。故答案为（1）5.72g；（2）97.88g。25集气瓶232 MnO2KClO2KCl+3O溶解过滤BC【解析】【详解】（1）图中仪器a 为集气瓶；（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的化学方程式为232 MnO2KClO2KCl+3O，若要从充分反应后的剩余固体中回收二氧化锰，由于二氧化锰难溶于水，生成的氯化钾易溶于水，正确的实验操作顺序是溶解、过滤、洗涤、干燥。（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，属于固体与液体常温下反应的，生成的二氧化碳能溶于水且密
39、度比空气大，所以应选择的装置为固液常温型发生装置与向上排空气法收集装置，即BC。故答案为（1）集气瓶（2）232 MnO2KClO2KCl+3O溶解过滤（3）BC 26 C 3AgNO偏小无影响【解析】答案第 12 页，总 12 页【详解】（1）称取 5.0g 味精配制成50g溶液时，需水50g-5g=45g，即 45mL，所以量取蒸馏水的量筒规格是50mL，选 C。（2）正确配制一定质量分数的溶液的顺序是计算、称量、量取、溶解，所以编号为。（3）检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成则原溶液沉淀未完全，无沉淀生成则原溶液沉淀完全。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，量出的水比实际需要的多，即溶剂变多，则所配制的溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小，而测定的味精中氯化钠是利用滴加硝酸银产生沉淀来计算的，所以味精中氯化钠的质量分数不受影响，故填无影响。故答案为(1).C(2).(3).3AgNO偏小无影响。