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1、试卷第 1 页，总 11 页江苏省扬州市实验中学高三下学期阶段性检测(二)化学试题1化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是（）A漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2B碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液D工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂2下列关于化学用语表示正确的是（）AF-的结构示意图：B中子数是19 的 Cl 原子：1917Cl C二氧化碳分子的比例模型：DNaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）AAl2O3熔点很高，可用于制造耐火材料BSiO2硬度很大，可用于制作光导纤维CFeCl3溶液
2、显酸性，可用于制作印刷电路板DSO2具有还原性，可用于漂白纸浆4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1mol L-1的 KMnO4溶液：Na+、Cl-、SO32-B使紫色石蕊试液显蓝色的溶液：K+、AlO2-、NO3-C0.1mol L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、SO42-D+-c(H)c(OH)=1 1012的溶液：Na+、SO42-、HCO3-5下列有关化学反应的叙述正确的是（）AN2在 O2中燃烧生成NO BSO3与 H2O 反应生成H2SO3C常温下，Fe在浓盐酸中发生钝化DAlCl3稀溶液和过量稀氨水反应生成Al(OH)3试卷第 2 页，总 11 页6
3、下列实验操作能达到实验目的的是（）A用图 1 所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B用图 2 所示装置分离乙醇和碘的混合液C向FeSO4溶液中加铁粉，防止其被氧化D用 KMnO4溶液除去乙烯中的少量SO27下列指定反应的离子方程式正确的是（）A向氨水中通入过量CO2：2NH3 H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O BZn 与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2C用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O D在强碱溶液中NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O 8短周期主族元
4、素A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 与 D 同主族，B+与 A2-具有相同的电子层结构，C 原子的最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（）AB2A2中阴阳离子的个数比为1：1 B原子半径的大小顺序：r(D)r(C)r(B)r(A)CA 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的弱DB、C 的最高价氧化物的水化物之间能发生反应9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ACuO(s)Cu(s)CuCl2(aq)BNa(s)Na2O(s)NaOH(aq)CNH3(g)NO(g)HNO3(aq)试卷第 3 页，总 11 页DHCl(aq)Cl2(g)NaClO(a
5、q)10下列图示与对应的叙述相符合的是（）A图甲表示向CH3COOH 溶液中逐渐加入少量CH3COONa 固体后，溶液pH 的变化B图乙表示用0.1000mol L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液的滴定曲线C图丙表示电解法处理污水的原理，生成的胶体能除去污水中的悬浮物，该装置中的铁片可用铝片代替D图丁表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高11甲醇-空气燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列有关说法正确的是（）A甲醇-空气燃料电池的负极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-
6、+6H2O B一定温度下，反应2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)能自发进行，该反应的 H 0 C根据共价键的键能可以准确计算CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)的 H D标准状况下，甲醇-空气燃料电池放电时消耗5.6LO2，转移电子的数目约为3.01 1023试卷第 4 页，总 11 页12化合物 Y 在医药上具有广泛用途，可由X 制得。下列有关化合物X、Y 的说法正确的是（）AX 分子中所有原子可能在同一平面上B1molY 最多能与1molNaOH 反应CX、Y均能与酸性KMnO4溶液反应DX、Y 分别与足量H2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等13室温下进行
7、下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向 CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀（CuS）H2S的酸性比H2SO4强B 向 PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体PbO2具有氧化性C 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝D 向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀（AgBr）Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)AA BB CC DD 14室温下，Ka(HCOOH)=1.77 10-4，Ka(CH3COOH)=1.75 10-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A
8、浓度均为0.1mol L-1的 CH3COONa 溶液与 HCOOK 溶液：c(K+)-c(HCOO-)c(Na+)-c(CH3COO-)B向 0.1mol L-1的 HCOONa 溶液中通入HCl 气体至 pH=7：c(Na+)c(Cl-)=c(HCOOH)C0.1mol L-1的 HCOOH 溶液和 0.05mol L-1的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)Dc(NH4+)相等的 HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)c(CH3COONH4)15在 1L 的恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(
9、g)+2H2(g)H，若起始时试卷第 5 页，总 11 页充入 0.4molCH4和 0.4molCO2，测得 CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。下列说法一定正确的是（）A H0 B延长 M 点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率CT1，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO 和 H2，则此时反应向正反应方向进行D曲线 b 可表示向该容器中充入0.5molCH4和 0.5molCO2，CH4的平衡转化率与温度的关系16工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，流程如图：（1）“脱硫”过程中，温度控制在95，原因是 _。
10、（2）“氧化”过程中，Se转化成 H2SeO3，该反应的化学方程式为_。（3）“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。下表是将“过滤”所得滤液中所含物质还原对应的电位。控制电位在0.7821.692V，可除去“过滤”所得滤液中残留的ClO2。名称Cu2+/Cu Zn2+/Zn Fe2+/Fe Fe3+/Fe2+ClO2/Cl-H2SeO3/Se 电位/V 0.435-0.885-0.463 0.782 1.692 0.743 为使硒和杂质金属分离，加入Na2SO3还原时，电位应控制在_范围；H2SeO3（弱酸）还原为硒的离子反应方程式为_。（4）滤液
11、中主要存在的金属阳离子有Zn2+、Na+、_。（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S 溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离试卷第 6 页，总 11 页子转化为沉淀而除去。已知25时 Ksp(FeS)=6.010-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全c(Fe2+)1.0 10-5mol L-1，则需控制溶液中c(S2-)_mol L-1。17氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如图：（1）D 中含氧官能团的名称为_和_。（2）AB的反应类型为 _。（3）CD的反应中有副产物X（X 与 D 互为同分异构体）生成，写出 X 的结构简式：_。（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写
12、出该同分异构体的结构简式：_。酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有氰基（-CN），有一个手性碳原子，有4 种不同化学环境的氢。（5）已知：NH2易被氧化；酰氯（Cl）的氯原子比氯代烃的更易被取代RHC=N-CH2R写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。18亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医药等工业。实验室制备亚硝酰硫酸的方试卷第 7 页，总 11 页法如下：将SO2通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中，维持体系温度略低于20，搅拌，使其充分反应。反应过程中，亚硝酰硫酸的物质的量和硝酸
13、的物质的量随时间的变化如图所示。（1）实验室制备NOSO4H 的化学反应方程式为_。反应进行到10min 后，反应速度明显加快，其可能的原因是_。反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO4H 生成的物质的量的可能原因是_（2）为了测定亚硝酰硫酸的纯度，进行如下实验：。准确称取1.200g 产品放入锥形瓶中，加入50.00mL0.1000mol L-1的 KMnO4标准溶液和足量稀 H2SO4，摇匀，使其充分反应。再将反应后溶液加热至6070（使生成的HNO3挥发逸出），冷却至室温，用 0.2500mol L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗 Na2C2O4溶液的体积为16.00mL。
14、已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；KMnO4在酸性条件下被还原为Mn2+。根据以上实验数据计算亚硝酰硫酸的纯度。（写出计算过程）_19 亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：ClO2可被 NaOH 溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。无水 NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。（1）反应中若物质X 为 SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为_。（2）实验在如图-
15、1 所示的装置中进行。试卷第 8 页，总 11 页若 X 为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A 的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为_（填字母）。反应中双氧水的作用是_。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高 ClO2吸收率的操作有：装置A 中分批加入硫黄、_（写出一种即可）。（3）将装置 B 中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为_（填“减压”、“常压”或“加压”）。（4）反应所得废液中主要溶质为Na2SO4和 NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（
16、Na2SO4 10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：_，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO 固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于 Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图-2 所示。20有效去除大气中的NOx（主要是NO 和 NO2）是环境保护的重要课题。（1）用 Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO 的过程如图-1 所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应：O2+2H+2e-=H2O2，Pl 端的反应：_。试卷第 9 页，总 11 页（2）次氯酸盐脱除NO 的主要过程如下：NO+HClO=N
17、O2+HCl NO+NO2+H2O2HNO2 HClO+HNO2=HNO3+HCl 下列分析正确的是_。a.烟气中含有的少量O2能提高 NO 的脱除率b.NO2单独存在时不能被脱除c.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH 下降（3）NaClO 溶液能有效脱除NO。25时，NO 的脱除率随pH 的变化如图-2 所示；pH=4时，NO 的脱除率随温度的变化如图-3 所示。25时，随着pH 降低，NO 的脱除率增大的原因：_。pH=4 时，6080NO 的脱除率下降的原因：_。（4）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和 NO 的混合气体）通入 Ca(OH)2悬浊液中，改变2n(NO)n(NO)，NOx的
18、去除率如图-4 所示。已知：NO 与 Ca(OH)2不反应；试卷第 10 页，总 11页NOx的去除率=1-2x2xCa(OH)NOCa(OH)NO从悬浊液中逸出的的物质的量通入悬浊液中的物质的量100%2n(NO)n(NO)在 0.3-0.5 之间，NO 吸收时发生的主要反应的离子方程式为：_。当2n(NO)n(NO)大于 1.4 时，NO2去除率升高，但 NO 去除率却降价。其可能的原因是_。O3与 NO 反应的方程式为：NO+O3=NO2+O2，（该条件下不考虑O2与 NO 的反应）。保持 NO 的初始浓度不变，改变n(O3)/n(NO)，将反应后的混合气体通入Ca(OH)2悬浊液中吸收
19、。为节省 O3的用量，又能保持NOx总去除效果好，则3n(O)n(NO)合适的值范围为_。（保留两位小数）21钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。（1）Ti 基态核外电子排布式为_。（2）TiO2与 BaCO3一起熔融可制得偏钛酸钡，CO32-的空间构型为_；与 CO32-互为等电子体的分子是_。（3）四异丙醇钛（C12H28O4Ti）结构如图-1 所示，1mol 四异丙醇钛中含有键的数目为 _mol。（4）偏钛酸钡的晶体结构如图-2 所示，则偏钛酸钡的化学式为_；与 Ba2+最近且等距离的 O2-为 _个。试卷第 11页，总 11 页答案第 1 页，总 15 页参考答案1C【解析】【分析】【
20、详解】A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A 正确；B.碳酸氢钠有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，B正确；C.碳酸氢钠有弱碱性，酸中毒病人可输入1.25%的 NaHCO3溶液，C错误；D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上用此反应制取肥皂，D正确。答案选 C。2A【解析】【分析】【详解】AF-有 10 个电子，其结构示意图为：，A正确；BCl 原子有 17 个质子，中子数是19，则质量数=17+19=36，可表示为：1736Cl，B 错误；CC 原子半径比O 原子大，图示模型C 原子半径比O 原子小，C 错误；DNaHCO3是弱酸酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na+H
21、CO3-，D 错误。答案选 A。3A【解析】【分析】【详解】AAl2O3熔点很高，可用于制造耐火材料，比如氧化铝坩埚，A正确；B利用 SiO2可以制成无色透明的“玻璃”,利用该“玻璃”的全反射原理,传导光信号进行通信，可用于制作光导纤维，B错误；C利用 FeCl3溶液的氧化性来印刷电路板，C错误；DSO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，D错误。答案选 A。答案第 2 页，总 15 页4B【解析】【分析】【详解】AMnO4-有强氧化性，能将SO32-氧化，A 错误；B能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中K+、AlO2-、NO3-能大量共存，B 正确；CFe3+和 SCN-发生络合反应生
22、成络合物Fe(SCN)3而不能大量共存，C 错误；D+-c(H)c(OH)=1 1012，c(H+)c(OH-)，溶液显酸性，H+和 HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，D 错误。答案选 B。5D【解析】【分析】【详解】AN2和 O2在高温或者放电条件下反应生成NO，A错误；BSO3与 H2O 反应生成H2SO4，B 错误；C浓盐酸没有强氧化性，不能使金属钝化，C错误；D氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，所以无论氨水少量还是过量均生成Al(OH)3，D 正确。答案选 D。6C【解析】【分析】【详解】A浓硫酸和Cu 在常温下不反应，无法验证，A 错误；B碘易溶于乙醇等有机溶剂，不会分层，不
23、能用分液分离，B 错误；C加入铁粉后，还原性：FeFe2+，可防止Fe2+被氧化，C 正确；D 乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用 KMnO4溶液除去乙烯中的少量SO2，D 错误。答案选 C。答案第 3 页，总 15 页7D【解析】【分析】【详解】A通入过量CO2，碳酸盐会进一步反应生成碳酸氢盐，A 错误；B醋酸是弱酸，不能拆开，B错误；C稀硝酸作氧化剂时，还原产物为NO，C错误；DClO-有强氧化性，可将Fe(OH)3氧化才 FeO42-，自身被还原成Cl-，再结合电荷守恒、原子守恒可得出4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O，D 正确。答案选 D。【
24、点睛】涉及酸性氧化物的反应，酸性氧化物少量时生成正盐，酸性氧化物过量时生成酸式盐。8D【解析】【分析】B+与 A2-具有相同的电子层结构，B 为 Na、A 为 O，A 与 D 同主族，所以D 为 S，C 原子的最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半，所以 C 为 Al，综上所述，A 为 O，B 为 Na，C 为 Al，D 为 S，据此分析解答。【详解】ANa2O2由 2 个 Na+和 1 个 O22-组成，阴阳离子的个数比为1：2，A 错误；BO 为第二周期元素，其余三个均为第三周期元素，所以O 原子半径最小，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所以原子半径从大到小为：NaAlSO，B
25、错误；CO 的非金属性比S强，H2O 比 H2S稳定，C 错误；DNaOH 能和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，D 正确。答案选 D。9B【解析】【分析】【详解】A第二步，Cu能和 FeCl3反应，和FeCl2不反应，A 错误；答案第 4 页，总 15 页BNa 和氧气不加热生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，B 正确；C氨的催化氧化生成NO 和水，第一步可以，NO 和水不反应，第二步不可以，C 错误；D浓 HCl 和 MnO2在加热条件下反应生成MnCl2和水和 Cl2，少了加热，第一步不可以，D错误。答案选 B。10 C【解析】【分析】【详解】ACH3COOH?CH3COO-+H+，加入
26、少量CH3COONa 固体，CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，H+浓度减小，pH 增大，与图不符，A 错误；B醋酸是弱电解质，0.1000mol L-1醋酸溶液，氢离子浓度小于0.1000mol L-1，pH 大于 1，与图不符，B 错误；C.实质是阳极Fe失电子生成Fe2+，阴极 2H2O+2e-=H2+2OH-，Fe2+和 OH-结合成 Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体吸附污水中的悬浮物，换成Al 后，阳极Al失电子生成Al3+，最终产生Al(OH)3胶体同样可以吸附污水中的悬浮物，C正确；D.从图丁曲线变化趋势可知，Ot1，反应放热，温度升
27、高对化学反应速率的影响大于H+浓度降低对化学反应速率的影响，曲线呈上升趋势，但不能说明在t1时溶液的温度最高，D错误。答案选 C。11A【解析】【分析】甲醇-空气燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，C 元素化合价从-2 升高到+4，失电子，化合价升高，在负极反应，O2中 O 化合价从0 价降低到-2 价，化合价降低，在正极反应，所以正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为：CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O，据此分析回答。【详解】A由上面分析可知，负极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，A 正确；B2H2(
28、g)+CO(g)=CH3OH(g)的气体分子数减少，S 0，可自发进行，则 H-T S0，H答案第 5 页，总 15 页0，与复述矛盾，B 错误；C1mol 理想气体分子AB 断裂为中性气态原子A 和 B 所需要的能量或A 和 B 合成理想气体分子所放出的能量称为键能，涉及的是理想气体分子，答案上给的H2O 是液态，所以不能准确计算，C 错误；D由 O2+2H2O+4e-=4OH-可知，22.4LO2参与反应转移4mol 电子，所以5.6LO2参与反应转移 1mol 电子，即6.02 1023个，D 错误。答案选 A。【点睛】H-TS0，化学反应能自发进行。12 C【解析】【分析】【详解】A与
29、标“1”的 C 原子连接的4 个原子构成四面体，不可能共面，那么所有原子绝对不可能完全共面，A 错误；B Y 结构中 1mol 酯基消耗1molNaOH，酯基水解生成的羟基为酚羟基，再消耗 1molNaOH，所以 1molY 最多能与2molNaOH 反应，B错误；CX 分子中的醛基、羟基、与苯环相连的C 上有 H，可以被酸性高锰酸钾氧化，Y 分子中与苯环相连的C 有两个有H，可以被酸性高锰酸钾氧化，C 正确；D与四个不相同的原子或原子团相连的C 原子称为手性碳，X、Y 分别与足量H2加成的产物分子中手性碳均有5 个，相同，D错误。答案选 C。【点睛】共面的结构有：苯环结构的12 个原子、乙烯
30、结构的6 个原子，甲醛结构的4 个原子，甲烷结构的 3 个原子。13 BC【解析】答案第 6 页，总 15 页【分析】【详解】AH2S是弱酸，H2SO4是强酸，结论错误，A 错误；BCl 从-1 价升高到0 价，被氧化，PbO2具有氧化性，B 正确；C铝箔表面迅速形成氧化铝，内部依然是铝，铝箔熔化但不滴落，说明外面的氧化铝熔点高于里面的Al，C 正确；D向 NaCl 和 NaBr 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀（AgBr），有可能是Cl-浓度太小，D 错误。答案选 BC。【点睛】根据沉淀溶解平衡：+-AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)?可以知道，两种离子形成沉淀是需要条
31、件的，即QcKsp，所以 D 答案没有出现白色沉淀，出现淡黄色沉淀不一定是白色沉淀转换为淡黄色沉淀了，还可能是Cl-浓度太小了。14 BC【解析】【分析】A两个溶液中的电荷守恒分别为：c(K+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；B电荷守恒式子为：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCOO-)+c(OH-)，物料守恒式子为：c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)；CHCOOH+NaOH=HCOONa+H2O；D越弱越水解，水解程度：c(HCOO-)c(CH3COO-)。【详解】A根据电荷守恒有：HCOO
32、K 溶液中，c(K+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(HCOO-)，CH3COONa 溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-)，因为 Ka(HCOOH)=1.77 10-4，Ka(CH3COOH)=1.75 10-5，所以 CH3COO-水解程度更大，碱性更强，c(OH-)-c(H+)更大，那么c(K+)-c(HCOO-)0，A 正确；BM 点为平衡状态，条件不变，延长反应时间，平衡不发生移动，甲烷的转化率不变，B错误；C体积为1L，T1时：4222
33、20.4mol0.4mol0mol0mol0.24mol0.24mol0.480.480.160.160.480.48CHgCOgCOgHgmolmolmolmolmolmol?起始值变化值平衡值，K=220.480.480.160.16=2.0736，假设起始时充入CH4、CO2、CO 和 H2的物质的量为a，Qc=222aaaaa，Qc 和 K 的大小，和起始值a 有关，不一定正向移动，C错误；D充入 0.5molCH4和 0.5molCO2比充入 0.4molCH4和 0.4molCO2而言，平衡正向移动，但是起始值增大程度大于转化值增大程度，转化率减小，图像符合，D 正确。答案选 AD
34、。答案第 8 页，总 15 页【点睛】本题易错选项C，某时刻平衡正向移动还是逆向移动，关键看Qc 和 K 的关系，QcK，平衡逆向移动，QcK，平衡正向移动，Qc=K，达到平衡状态；D 项平衡移动中，增加的物质转化率反而减小。16温度低于95，脱硫速率偏低（硫在煤油中溶解度降低）,温度高于95，煤油挥发量加大4NaClO3+Se+2H2SO4=2Na2SO4+4ClO2+H2O+H2SeO30.4350.743 H2SeO3+2SO32-=2SO42-+Se+H2O Fe2+、Cu2+6.0 10-13【解析】【分析】硫酸泥中加煤油，将 S溶解、过滤以滤液的形式除去，滤渣中的 Se用 NaCl
35、O3氧化成 H2SeO3，同时 Fe2O3、CuO、ZnO 被硫酸溶解，过滤除去SiO2，溶液中主要含有Fe3+、Cu2+、Zn2+、H2SeO3、Na+、SO42-，用 Na2SO3还原，H2SeO3被还原成 Se，Fe3+被还原成 Fe2+，将电位控制在0.4350.743，然后过滤使Cu2+、Zn2+、Fe2+、Na+、SO42+以滤液形式除去，得到粗Se。【详解】（1）S溶于煤油，Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等不溶于煤油，过滤可除去S和煤油，温度太低，S在煤油中的溶解度太小，脱硫率低，除不尽，温度太高，煤油挥发太多，故答案为：温度低于95，脱硫速率偏低（硫在煤油中溶解度降
36、低），温度高于95，煤油挥发量加大；（2）Se化合价从 0 升高到+4，作还原剂，NaClO3做氧化剂，还原产物为ClO2，Cl 化合价从+5 降低到+4，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂物质的量比=4:1，再结合原子守恒可得方程式：4NaClO3+Se+2H2SO4=2Na2SO4+4ClO2+H2O+H2SeO3，故答案为：4NaClO3+Se+2H2SO4=2Na2SO4+4ClO2+H2O+H2SeO3；（3）从表格可知，为使硒和杂质金属分离，要将电位控制在0.743 以下，0.435 以上，H2SeO3被还原成Se，化合价降低4，SO32-作还原剂，化合价升高2，被氧化成SO42
37、-，氧化剂和还原剂物质的量之比=1:2，结合电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：H2SeO3+2SO32-=2SO42-+Se+H2O，故答案为：0.4350.743；H2SeO3+2SO32-=2SO42-+Se+H2O；（4）通过控制电位还原，几种金属离子均遗留在了溶液里，随滤液除去了，所以滤液中主要存在的金属阳离子有Zn2+、Na+、Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe2+、Cu2+；（5）Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2-)，22=spKFeSc Fec S，当 c(Fe2+)1.0 10-5mol L-1时，认为完全沉淀，答案第 9 页，总 15 页有18526.0 101.0
38、10c S，解得：c(S2-)6.0 10-13 mol L-1，故答案为：6.0 10-13。【点睛】“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，要使H2SeO3还原成 Se，电位要比 0.743 小，但是太小，比如小于0.435，Cu2+就还原成 Cu 了，就不在溶液里了，所以电位要大于0.435 的。17羟基酯基还原反应【解析】【分析】（5）逆合成分析：信息的产物和目标产物都有C=N，故目标产物可由在过氧化氢作用下得到，由信息可知可由通过取代反应制得，可由还原硝基而来，可由消化而来，可由和发生反应而来。【详解】（1）D 为，含氧官能团有羟基和酯基，故答案为：羟基；酯基；（2
39、）AB：，去氧加氢为还原反应，故答案为：还原反应；答案第 10 页，总 15 页（3）CD，在与 N 原子相连的C 的邻位 C 上成新环，同理，这个新环也可以在N 左下角这个C 上形成新环，故 X 为：，故答案为：；（4）E 为：，它的同分异构体在酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，则必有HCOO-、-CHO，只有三个氧原子而水解产物有一种能与FeCl3溶液发生显色反应，则HCOO-必与苯环直接相连，有-CN，那么还有1 个 C，一个 Cl，因为有一个手性碳，则这个C上连的 4 个部分不相同，所以我们先把这部分连好，为：，左边部分必与相连，又因为有4 种不同化学环境的氢，所以只
40、能连在对位：，故答案为：；（5）通过逆合成分析：信息的产物和目标产物都有C=N，故目标产物可由在过氧化氢作用下得到，由信息可知可由通过取代反应制得，可由还原硝基而来，可由消化而来，可由和发生反应而来，故答案为：【点睛】能发生银镜反应的结构有：-CHO、HCOOH、HCOO-、HCONH-等，出现手性碳，先将手性碳作为答案第 11页，总 15 页中心原子，把其他部位连在该碳上作为一个整体，在去与其他结构相连接。18 HNO3+SO2NOSO4H 生成的 NOSO4H 对该反应有催化作用硝酸会挥发和分解90.00%【解析】【分析】（1）设 NOSO4H 中 N 的化合价为x，根据化合价代数和为0有
41、：x+(+6)1+(-2)5+(+1)1=0，解得：x=+3，N 元素化合价从+5 降低到+3，必有 S元素化合价从+4 升高到+6，发生的是氧化还原反应，氧化剂与还原剂物质的量之比=1：1；（2）50.00mL0.1000mol L-1的 KMnO4与 16.00mL 0.2500mol L-1Na2C2O4反应之后剩余的KMnO4再与 NOSO4H 反应。【详解】（1）N 元素化合价从+5 降低到+3，必有 S元素化合价从+4 升高到+6，N 元素和 S元素的物质的量之比=1:1，所以反应的方程式为：HNO3+SO2浓硫酸NOSO4H，故答案为：HNO3+SO2浓硫酸NOSO4H；反应前十
42、分钟没有加快，不是温度，十分钟后明显加快，说明生成的物质对反应有催化作用，故答案为：生成的NOSO4H 对该反应有催化作用；从反应的方程式看：参加反应的硝酸和生成的NOSO4H 比例为 1:1，消耗的硝酸多，可能是有一部分挥发和分解了，故答案为：硝酸会挥发和分解；（2）一部分 KMnO4标准溶液和NOSO4H 反应，剩余的 KMnO4标准溶液用Na2C2O4反滴定，KMnO4和 Na2C2O4，KMnO4中 Mn 元素化合价从+7 降低到+2，降低 5，作氧化剂，Na2C2O4中 C 元素化合价从+3 升高到+4升高了 1，2 个 C 升高了 2，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物
43、质的量之比=2:5，所以4224-312KMnO5Na C O2mol5moln0.25mol/L 16 10 L，解得：和Na2C2O4反应的 KMnO4的物质的量n1=1.610-3mol，KMnO4总的物质的量=50.00 10-3L 0.1000mol L-1=510-3mol，所以和NOSO4H 反应的 KMnO4的物质的量答案第 12 页，总 15 页=5 10-3mol-1.6 10-3mol=3.4 10-3mol，所以4432KMnO52mol5 127g3.4 10mNOSO H，解得 NOSO4H 的质量 m=1.0795g，所以样品中NOSO4H 的纯度=1.0795g
44、100%1.2g90.00%，故答案为：90.00%。【点睛】和 Na2C2O4反应的 KMnO4加上和 NOSO4H 反应的 KMnO4为总的 KMnO4的量。19 2ClO3-+SO2 2ClO2+SO42-cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO 固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3 次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4以下，接近0，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3 次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，Cl
45、O2和 NaOH 反应制得NaClO3和 NaClO2，再用过氧化氢将 NaClO3还原成 NaClO2制得 NaClO2粗品。【详解】（1）SO2作还原剂，S化合价升高2，被氧化成SO42-，ClO3-作氧化剂，被还原成ClO2，Cl化合价降低1，结合电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可书写离子方程式：2ClO3-+SO2 2ClO2+SO42-，故答案为：2ClO3-+SO2 2ClO2+SO42-；（2）反应剧烈，浓硫酸只能在最后添加，结合流程图可知先加NaClO3，所以顺序为：先加 NaClO3，再加 S，最后加浓硫酸，故答案为：cab；反应中NaOH和 ClO2反应生成NaClO3和
46、NaClO2，过氧化氢的作用是将NaClO3还原成NaClO2，过氧化氢会分解，温度不宜太高，所以控制A 中水浴加热时温度不过高，或者在B中搅拌、或者加一个多孔球泡，故答案为：作还原剂；水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）；（3）无水 NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解，应该减压，让水分尽快蒸发，故答案为：减压；（4）加入一定量CaO使 NaHSO4反应成 CaSO4，为了保证NaHSO4反应完，所加CaO 需稍过量，CaO 过量溶液就显碱性了，可以用酚酞作指示剂，当溶液变为浅红色时停止加CaO，CaSO4不溶于 Na2SO4水溶液，此时可用过滤、洗涤的方法得到石膏，此时滤
47、液为Na2SO4溶答案第 13 页，总 15 页液，还不是芒硝，从图上看，可将温度调整32.4以下，形成芒硝，析出芒硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因溶解损失的量，故答案为：向废液中分批加入适量CaO 固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3 次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4以下，接近0，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3 次，低温干燥得到芒硝。【点睛】结合图像，温度低于32.4以下，硫酸钠结晶得到芒硝，温度降低，芒硝的溶解度减小，可用冰水洗涤减小损失率。20 NO
48、-2e-+H2O=2H+NO2ac pH 降低，ClO-+H+=HClO，溶液中c(HClO)增大HClO 受热分解，溶液中 c(HClO)减小NO+NO2+Ca(OH)2=Ca2+2NO2-+H2O NO2量太多，剩余的NO2和水反应生成NO 逸出，导致NO 去除率降低0.550.58【解析】【分析】（1）g-C3N4端得电子，那么 Pl 端失电子，结合电荷守恒、原子守恒可写P1 端离子方程式；（2）次氯酸盐脱除NO 的主要过程可看出，脱NO 的本质是转换成HNO3；（3）NaClO 脱 NO 的过程可看出，实际上是HClO 与 NO 反应，所以pH 变化 HClO 跟着变化，脱 NO 效果
49、也会跟着变化；（4）NO 和 Ca(OH)2不反应，NO、NO 和 Ca(OH)2三者反应，分析化合价可知产物为亚硝酸钙，在此基础上分析解答。【详解】（1）g-C3N4端得电子发生还原反应，生成过氧化氢，P1端 NO失电子变成NO2，这样左边就出现了正电荷，右边加H+，结合原子守恒，左边应加H2O,所以 P1端的离子方程式为：NO-2e-+H2O=2H+NO2，故答案为：NO-2e-+H2O=2H+NO2；（2）a从给出的条件看，次氯酸盐脱除NO 是先将一部分NO 氧化成 NO2才脱出的，O2和 NO 反应生成 NO2，就省了第一步了，所以烟气中含有的少量O2能提高 NO 的脱除率，a正确；b
50、从原理上看，氮氧化物转换为HNO3就被脱出了，NO2单独存在时能和水反应生成HNO3和 NO，有一定的脱出率，b 错误；c次氯酸盐水解显碱性，从原理来看，最后生成硝酸和HCl，pH 下降，c 正确；答案第 14 页，总 15 页故答案为：ac；（3）pH 降低，c(H+)增大，产生更多的HClO，所以 NO 的脱除率增大，故答案为：pH降低，ClO-+H+=HClO，溶液中c(HClO)增大；HClO 会分解，温度太高，HClO 分解得太多，溶液中 HClO 浓度减小了，故答案为：HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小；（4）NO和 Ca(OH)2不反应，所以反应物有NO、NO2和 Ca(