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1、氧化还原反应方程式配平方法和技巧河南省汝南高中冯爱红化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。配平原则反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。配平步骤标变价：写出反应物和生成物的化学式
2、，标出变价元素的化合价。列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。求总数：使化价升高和降低的总数相等。配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。配平方法1零价法用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。例 1：试配平 Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O。分析：复杂物质 Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe 和 C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再
3、根据化合价升降法配平。Fe3C Fe(NO3)3和 CO2整体升高 13 价，HNO3 NO2下降 13 价（除了 Fe、C以外，只有 N变价）。易得 Fe3C+22HNO3 3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O。2平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大 2 倍。例 2：试配平 NH4NO3HNO3+N2+H2O。分析：NH4NO3中 N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 HNO3：+1+5升 4
4、1 价NH4NO3 N2：+10 降 12价易得 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O 3。整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例 3：试配平 S+Ca(OH)2CaSx+CaS2O3+H2O 分析：NH4NO3中 N的平均化合价为+1 价（NH4中-3 价，NO3中+5 价），元素化合价升降关系为：NH4NO3HNO3：+1+5升 41 价NH4NO3N2：+10 降 22价易得 2(x+1)S+3Ca(OH)2 2CaSx+CaS2O3+3H2O 4。逆向配平
5、法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。例如：P CuSO4 H2O CU3P H3PO4 H2SO4该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P，所以以1mol H3PO4和 1mol CU3P作标准物容易求得失电子数。答案：11 15 24 5 6 15 5有机反应的配平法有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中 H为1 价，O为2 价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合
6、价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。例如：H2C2O4 KMnO4H2SO4 CO2 K2SO4 MnSO4 H2O 解析：H2C2O4中，令 H 为1 价，O为2 价，则 C的平均化合价为 3 价。1 个 H2C2O4 化合价升高数为2，1 个 KMnO4化合价降低数为 5，最小公倍数为 10，故 H2C2O4的系数为 5，KMnO4的系数为 2。配平的方程式为：5 H2C2O4 2KMnO43H2SO4 10CO2 K2SO4 2MnSO48 H2O 6缺项方程式的配平：如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅
7、是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文
8、档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2
9、J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q
10、4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B
11、5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5
12、C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F
13、4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5例如：BiO3 Mn2 Bi3 MnO4 H2O 解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：5BiO32 Mn2 5 Bi32 MnO4H2O 根据
14、氧原子守恒，可以确定H2O 的系数为 7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H。答案：5 2 14H 5 2 7 除这几种常用方法外，还有一些简易方法也可用于一些方程式的配平如：（1）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3KCl+O2 在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是 3，则最小公倍数为6，因此 KClO3前系数应配 2，O2前配 3，式子变为：2KClO3KCl+3O2，由于左边钾原子和氯原子数变为 2 个，则 KCl 前应配系数 2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3=2KCl+3O2（2）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边
15、某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有 2 个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边 H2O 的系数应配 2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知 C2H2前 2，式子变为：2C2H2+O2CO2+2H2O，由此可知 CO2前系数应为 4，最后配单质 O2为 5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O（3）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2OFe3O4+
16、H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中 Fe 来源于单质 Fe，O 来自于 H2O，则 Fe 前配 3，H2O 前配 4，则式子为：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出 H2系数为 4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（4）归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1 的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设 NH3的系数为 1 1
17、NH3+O2NO+H2O 第二步：反应中的 N 原子和 H 原子分别转移到NO 和 H2O 中，由文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:
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23、ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5第三步：由右端氧原子总数推O2系数笔者在多年的教学实践中体味到：只要掌握一般的标价原则，确定好配平方向，从而灵活运用好“化合价升降法“这一基本方法，便能解决中学化学中
24、绝大多数的氧化还原反应方程式的配平问题。文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N
25、9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:CK5O2N5C2J4 HA3F1V8F4Q4 ZO10N9H3X2B5文档编码:C
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