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1、高一年级高一年级 化学必修化学必修1第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应学习目标：1 1、知道电解质、非电解质概念。知道电解质、非电解质概念。2.2.能写出常见物质的电离方程式。能写出常见物质的电离方程式。3.3.会书写简单的离子方程式。会书写简单的离子方程式。+CuSO4溶液溶液思考：在如图所示的装置中连接一个思考：在如图所示的装置中连接一个电流表，你预计电流表的指针会发生电流表，你预计电流表的指针会发生偏转吗？偏转吗？l请同学们利用请同学们利用1分钟分钟的时间，认真阅读课本的时间，认真阅读课本P30第二自然段并填写以下空白：第二自然段并填写以下空白：
2、1.电解质是指在电解质是指在 里或里或 状态下能导电的状态下能导电的 。2.2.判断下列状态的物质是否是电解质？判断下列状态的物质是否是电解质？NaClNaCl NaClNaCl溶液溶液 ClCl2 2学习内容（一）比一比！比一比！看谁学的快、看谁学的快、学的好！学的好！水溶液熔融化合物结论：电解质必须是化合物，属于纯净物；结论：电解质必须是化合物，属于纯净物；*所有单质不属于电解质，所有单质不属于电解质，NaCl溶液溶液 属于电解质溶液。2、下列物质中属于电解质的是（）盐酸盐酸 NaOH KCl 石墨石墨 蔗糖蔗糖 Cu 硝酸硝酸 酒精酒精讨论探究：1、蔗糖、酒精无论在熔融状态还是在水溶蔗糖
3、、酒精无论在熔融状态还是在水溶液中都不导电，蔗糖、酒精属于非电解质，液中都不导电，蔗糖、酒精属于非电解质，那么你能给非电解质下个定义吗？那么你能给非电解质下个定义吗？结论：（结论：（1）、非电解质是指在）、非电解质是指在水溶液水溶液里和里和熔融熔融状态下都不能导电的化合物。状态下都不能导电的化合物。（2）、单质既不是电解质也不是非电解质。）、单质既不是电解质也不是非电解质。答案：。酸、碱、盐、氧化物一般都是电解质。酸、碱、盐、氧化物一般都是电解质。1、酸：、酸：HC1 =；HNO3=；H2SO4=；学习内容（二）比一比！比一比！看谁学的快、看谁学的快、学的好！学的好！请同学们利用请同学们利用2
4、分钟分钟的时间，认真阅读课本的时间，认真阅读课本P30第第三、四自然段并写出下列酸、碱、盐的电离方程式：三、四自然段并写出下列酸、碱、盐的电离方程式：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物2、碱：、碱：Ba(OH)2 =Ba 2+2OH NaOH=；Ca(OH)2=；KOH=；碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。3、盐：、盐：KC1 =；Mg(NO3)2=；Fe2(SO4)3=；盐：电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物（铵盐除外）盐：电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物（铵盐除外）学习
5、内容（三）l请同学们利用请同学们利用3分钟分钟的时间，认真阅读课本的时间，认真阅读课本31页实验页实验21的内容并回答以下问题：的内容并回答以下问题：1.说出离子反应的定义。说出离子反应的定义。2.填写实验填写实验21表格。表格。比一比！比一比！看谁学的快、看谁学的快、学的好！学的好！实验实验2-1编号编号（1）（2）实验实验 现象现象 解释与解释与结论结论 无明显变无明显变变化变化有白色沉淀生有白色沉淀生成成没有发生化学没有发生化学反应，溶液中反应，溶液中仍是自由移动仍是自由移动的的Na+、SO42-、K+、Cl-Ba2+和和SO42-发生反发生反应生成了应生成了BaSO4白白色沉淀，而色沉
6、淀，而Na+Cl-没参加反应没参加反应.KCl溶液溶液 Na2SO4溶液溶液过量过量BaCl2溶液溶液 Na2SO4溶液溶液学习内容四1、写出实验21发生反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质、气体和水等仍用化学式表示。2Na+SO42+Ba2+2Cl=BaSO4+2Na+2Cl3、删去方程式两边不参与反应的离子。2Na+SO42+Ba2+2Cl=BaSO4+2Na+2Cl SO42+Ba2+=BaSO44、得到Na2SO4与与BaCl2发生反应的发生反应的离子方程式。2、离子方程式离子方程式用实际参加反应的
7、离子符号表示离子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子反应的式子离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：（写、改、删、查）写、改、删、查）写写：依反应事实写出反应的化：依反应事实写出反应的化学方程式学方程式（基础）（基础）删删：删去方程式两边不参加反应的离：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。子，并使方程式中系数为最简整数比。查查：根据质量守恒和电量守恒，检查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。荷总数是否相等。（保证）（保证）（途径）（途径）改改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子：仅
8、把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、难符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等）仍用化学式表示。电离物以及气态物等）仍用化学式表示。（关键）（关键）实验实验2-2中和反应的实质中和反应的实质:H+OH-=H2O离子反应的实质离子反应的实质表示同一类型的反应表示同一类型的反应3、复复分分解解类类型型离离子子反反应应发发生生的的条件：条件：其本质其本质 是有离子的浓度发生减少。是有离子的浓度发生减少。生成难溶物、生成难溶物、放出气体放出气体或生成难电离物质、或生成难电离物质、实验实验2-3编号编号（1）（2）（3）实验实验 现象现象 离子离子方程方程式
9、式 BaCl2溶液溶液 Na2SO4溶液溶液 HCl溶液溶液 NaOH溶液溶液 HCl溶液溶液 Na2CO3溶液溶液【讨论讨论】下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？的实质又是什么？思考思考：下列各反应中，能用离子方程式：下列各反应中，能用离子方程式 H+OH-H2O 表示的是（表示的是（）A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶
10、液反应稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应碳酸溶液和石灰水反应A练习练习1、下列离子方程式中正确的是（、下列离子方程式中正确的是（）A、向、向碳酸钠溶液中加入盐酸碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2OB、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁铁 Fe+Fe3+2Fe2+C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na+H2ONa+OH-+H2D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+OH-NH3+H2OA2、下列离子方程式中，错误的是（、下列离子方程式中，错误的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB、纯碱水和硝酸反应纯碱水和硝酸反应 CO32-+2H+H2O+CO2C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4+OH-NH3H2OD、醋酸溶液与氨水反应醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH+NH3H2O=NH4+CH3COO_+H2OA