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1、 镁和铝 第三课时（氢氧化铝性质、第三课时（氢氧化铝性质、合金）合金）复习回顾复习回顾氧化镁、氧化铝性质相比较有什么不同之处？氧化镁、氧化铝性质相比较有什么不同之处？氢氧化铝、氢氧化镁的性质相比较有什么不同氢氧化铝、氢氧化镁的性质相比较有什么不同之处？之处？（1）物理性质）物理性质:白色胶状物质白色胶状物质,具有一定的吸附作用具有一定的吸附作用 (2)化学性质化学性质“铝三角铝三角”有关方程式：有关方程式：Al3+OH-Al3+NH3H2O AlO2-+H+AlO2-+CO2 Al(OH)3+H+Al(OH)3+OH-有关系数比例关系有关系数比例关系:2 2、练习：、练习：现有现有1.65mo
2、l的的H2SO4,3.3mol的的NaOH及足量及足量Al,下下列实验方法得到列实验方法得到Al(OH)3的量最多的是的量最多的是:H+OH-a、Al Al3+TM OH-H+b、AlAlO2-TM H+c、AlAl3+OH-TM AlAlO2-有关有关Al(OH)3的制备问题的讨论：的制备问题的讨论：1、由由AlCl3出发制出发制Al(OH)3 用哪种试剂较好，由用哪种试剂较好，由NaAlO2出发呢？出发呢？有关氢氧化铝的计算问题：有关氢氧化铝的计算问题：例例1：向：向100mL 1mol/L AlCl3 溶液中加入溶液中加入_mol NaOH,生成沉淀生成沉淀3.9 g。法法一：一般方程式
3、分析法。（既：量的讨论）一：一般方程式分析法。（既：量的讨论）法二：图形分析法。法二：图形分析法。法三：方程式直接配平法。法三：方程式直接配平法。AlCl3中滴加中滴加NaOH NaAlO2中滴加中滴加HCl HCl中滴加中滴加NaAlO2 NaOH中滴加中滴加AlCl3有关有关Al3+、AlO2-图形分析实例：图形分析实例：例例2：将一定量的：将一定量的Mg、Al投入投入100mL，一定的物质的量浓一定的物质的量浓度的度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积
4、的关系如图所的体积的关系如图所示。求：示。求：(1)合金中合金中Mg、Al的质量分别是多少？的质量分别是多少？(2)原原HCl的物质的量浓度？的物质的量浓度？20 16019.411.6(g)(mL)例例3：根据已知条件作图：根据已知条件作图向含等物质的量的向含等物质的量的MgCl2、AlCl3溶液中溶液中 滴加入滴加入NaOH溶液。溶液。向明矾溶液中滴加向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液溶液.例例4：Al2O3和和MgO的混合物的混合物mg滴入滴入1mol/L的盐酸的盐酸溶液溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，溶液，生成的沉淀量和滴入的生成的沉淀量和
5、滴入的NaOH的量的关系如图：的量的关系如图：6.8g 2.9g a b c(1)写出相写出相 应的方程式应的方程式(2)Mg的含量的含量(3)a，b，c 的值的值 三、合金三、合金 定义：由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）定义：由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。熔合而成的具有金属特性的物质。特点：特点：合金的性质不是各成分金属性质的总和。合金的性质不是各成分金属性质的总和。合金的熔点、密度一般比各成分的金属低。合金的熔点、密度一般比各成分的金属低。合金的硬度一般比各成分的金属大。合金的硬度一般比各成分的金属大。合金的化学性质也和各成分金属不同。最早合金的化学性质也和各成分金属不同。最早的合金是的合金是_,最常见、用量最大的合金是最常见、用量最大的合金是_。青铜青铜钢钢铝土矿的提纯问题的讨论：铝土矿的提纯问题的讨论：铝土矿铝土矿Al2O3（Fe2O3、SiO2）加加HClAlCl3、FeCl3SiO2足量足量NaOH(aq)NaAlO2Fe(OH)3通入过量通入过量CO2Al(OH)3加加NaOHNaAlO2、Na2SiO3Fe2O3足量足量HCl(aq)AlCl3、NaClH2SiO3通入过量通入过量NH3Al(OH)3注注:上为可溶成分上为可溶成分 下为难溶成分下为难溶成分