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1、钠及其化合物的性质钠及其化合物的性质写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式1.钠与水反应钠与水反应 2.过氧化钠与水反应过氧化钠与水反应3.过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与二氧化碳反应4.碳酸钠与稀盐酸反应碳酸钠与稀盐酸反应5.碳酸氢钠与稀盐酸反应碳酸氢钠与稀盐酸反应6.碳酸氢钠与氢氧化钠反应碳酸氢钠与氢氧化钠反应 元素元素-单质单质-化合物化合物(氧化物氧化物-氢化物氢化物-酸酸-碱碱-盐盐)元素化合物复习知识网络体系的构建元素化合物复习知识网络体系的构建NaNaNa2O Na2O2NaOHNaCl NaHCO3 Na2CO3结构结构-物性物性-化性化性-制备（实验室、工业）制备（
2、实验室、工业）-保存用途保存用途周期表周期表中的位中的位置置 原原子结构子结构示意图示意图 最简式最简式 化学式化学式电子式电子式结构式结构式结构简结构简式式色态味色态味熔沸点熔沸点硬密度硬密度溶解性溶解性特性特性毒性毒性通性通性氧化氧化还原还原结合物质的性质结合物质的性质考纲要求：考纲要求：1了解钠（了解钠（Na）的主要性质及其应用。）的主要性质及其应用。2了解钠的重要化合物了解钠的重要化合物（Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3）的主要性质及其应用。的主要性质及其应用。一、金属一、金属钠钠的性的性质质1.钠的物理性质：钠的物理性质：(1)钠、水、煤油三者密度关系：钠、水、煤油三
3、者密度关系：。(2)熔点：熔点：100。(水水)(钠钠)(煤油煤油)银白色的金属，有金属光泽，质软，熔点低，密度比银白色的金属，有金属光泽，质软，熔点低，密度比水小。水小。软、亮、轻、低、导软、亮、轻、低、导2化学性化学性质质与非金属单质反应（与非金属单质反应（O2、Cl2、S)与水反应与水反应与盐酸反应与盐酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应与有机物反应（乙酸、乙醇、苯酚）与有机物反应（乙酸、乙醇、苯酚）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4冶冶炼炼金属金属导热剂导热剂4.金属钠的工业制备金属钠的工业制备2NaCl(熔融）=2Na +Cl2通电通电
4、考点一、钠的性质及应用考点一、钠的性质及应用1.写出钠与乙醇反应的化学方程式：写出钠与乙醇反应的化学方程式：(2011山东山东)2.钠投入到水中：钠投入到水中：Na2H2O=Na2OH H2(2011合肥模拟合肥模拟)3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（是（）金属先熔化金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色燃烧后得白色固体固体燃烧时火焰为黄色燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2 C氧化钠氧
5、化钠 过氧化钠过氧化钠 化学式化学式Na2ONa2O2氧元素的化氧元素的化合价合价 21化合物类型化合物类型 碱性氧化物碱性氧化物非碱性氧化物非碱性氧化物色、态色、态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体稳定性稳定性不稳定，易转化为不稳定，易转化为Na2O2较稳定较稳定与与H2O反应反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与与CO2反应反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与与HCl反应反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 主要用途主要用途用于制取用于制取Na2CO
6、3强氧化剂、漂白剂、供氧剂强氧化剂、漂白剂、供氧剂二、氧化钠与过氧化钠过过氧化氧化钠钠的特性及重要关系的特性及重要关系1过过氧化氧化钠钠的的强强氧化性氧化性32Na2O2与与CO2、H2O(g)反反应应的重要关系的重要关系(1)(1)先后关系：先后关系：一定量的一定量的NaNa2 2O O2 2与一定量的与一定量的COCO2 2和和H H2 2O(g)O(g)的混合物反的混合物反应应，可，可视为视为NaNa2 2O O2 2首先与首先与COCO2 2反反应应，剩余的，剩余的NaNa2 2O O2 2再与再与H H2 2O(g)O(g)反反应应。(3)电电子子转转移关系：移关系：当当Na2O2与
7、与CO2和和H2O反反应时应时，每，每产产生生1 mol O2就就转转移移2 mol电电子。子。考点二、氧化钠与过氧化钠考点二、氧化钠与过氧化钠例题例题1 1、在溶液中加入足量的、在溶液中加入足量的NaNa2 2O O2 2后仍能大量共存后仍能大量共存的离子组是（的离子组是（）A ANHNH4 4+、BaBa2 2、ClCl、NONO3 3-B BK K、Al(OH)Al(OH)4 4、ClCl、SOSO4 42-2-C CCaCa2 2、MgMg2 2、NONO3 3-、HCOHCO3 3-D DNaNa、ClCl、COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-例题例题2 2、取、取a ga
8、 g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了量恰好也增加了a ga g。下列物质中不能满足上述结果。下列物质中不能满足上述结果的是的是()A AH H2 2 B BCO CCO CC C6 6H H1212O O6 6 D DC C1212H H2222O O1111三、三、Na2CO3与与NaHCO3(反反应应用离子方程式表示用离子方程式表示)化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名 水溶性水溶性 (填二者的比填二者的比较较)稳定性稳定性 与过量盐与过量盐酸反应酸
9、反应 纯纯碱碱(或或苏苏打打)小小苏苏打打Na2CO3NaHCO3稳稳定定不不稳稳定定条件条件CO2的量的量Na2CO3、NaHCO3的量的量盐酸的量盐酸的量物质的量相等物质的量相等足量足量相等相等质量相等质量相等足量足量NaHCO3 产生的多产生的多足量足量等量等量NaHCO3 产生的多产生的多考点三、碳酸钠与碳酸氢钠考点三、碳酸钠与碳酸氢钠例例1 1、同物质的量浓度同体积的、同物质的量浓度同体积的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液，分别加入等溶液，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是（体积等浓度的盐酸，结果是（）A ANaNa2 2COCO3 3产生的产生的COC
10、O2 2多多 B BNaHCONaHCO3 3产生的产生的COCO2 2多多 C CNaHCONaHCO3 3的反应速率快的反应速率快 D D二者产生二者产生COCO2 2一样多一样多例题例题2 2、(2010(2010 上海上海)将将0.4 g 0.4 g NaOHNaOH和和1.06 g Na1.06 g Na2 2COCO3 3混合并配成溶混合并配成溶液，向溶液中滴加液，向溶液中滴加0.1 0.1 molmolL L1 1稀盐酸。下列图像能正确表示加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成入盐酸的体积和生成COCO2 2的物质的量的关系的是的物质的量的关系的是()()本节知识小结本
11、节知识小结1.1.下列实验操作正确的是（下列实验操作正确的是（）A A向盛水的试管中投入黄豆粒大小的钠块，观察向盛水的试管中投入黄豆粒大小的钠块，观察 现象现象B B将钠保存在汽油中将钠保存在汽油中C C将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D D用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色C课堂练习课堂练习2.下列关于钠与水反应的说法不正确的是下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧将两小块质将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等气质量相等 A A只有只有 B B只有只有 C C只有只有 D DD DC4.IAIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素。族金属元素是同周期中金属性最强的元素。(2012山东山东)