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1、高中化学常用物质物理性质归纳1颜色规律 （1）常用物质颜色 以红色为基色物质 红色：难溶于水Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。 碱液中酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸碰到较强酸时及品红溶液。 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 以黄色为基色物质 黄色：难溶于水金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中溶液，尚有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2烟。 以棕或褐色为基色物质 碘水浅棕色
2、、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3烟等 以蓝色为基色物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 以绿色为色物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO47H2O。 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时颜色。 深黑绿色：K2MnO4。 黄绿色：Cl2及其CCl4萃取液。 以紫色为基色物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸颜色、K离子焰色等。 以黑色为基色物质 黑色：
3、碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。 浅黑色：铁粉。 棕黑色：二氧化锰。 白色物质 无色晶体粉末或烟尘； 与水强烈反映P2O5； 难溶于水和稀酸：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反映氧化物：完全反映：BaO，C
4、aO，Na2O； 不完全反映：MgO。 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。 （2）离子在水溶液或水合晶体颜色 水合离子带色： Fe2：浅绿色； Cu2：蓝色； Fe3：浅紫色呈黄色因有FeCl4(H2O)22-； MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3反映开成紫色。 主族元素在水溶液中离子（涉及含氧酸根）无色。 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物颜色。 （3）主族金属单质颜色特殊性 A，A，A，A金属大多数是银白色。 铯：带微黄色钡：带微黄色 铅：带蓝白色铋：带微红色 （4）其她金属单质颜色 铜呈紫红色（或红），金为黄色，其她金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）
5、。 （5）非金属单质颜色 卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。 2物质气味规律（常用气体、挥发物气味） 没有气味气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3HNO3(浓液)、乙醛(液)。 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。稀有气味：C2H2。 臭鸡蛋味：H2S。 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。 特殊气味：乙醇(液)、低档酯。 芳香(果香)气味：低档酯(液)。 特殊难闻气味：不纯C2H
6、2(混有H2S，PH3等)。 3熔点、沸点规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分关于（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相似时温度，外压力为原则压(1.01105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因而减压可减少沸点。沸点时呈气、液平衡状态。 （1）由周期表看主族单质熔、沸点 同一主族单质熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。尚有A族镓熔点比铟、铊低，A族锡熔点比铅低。 （2
7、）同周期中几种区域熔点规律 高熔点单质 C，Si，B三角形社区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨熔点最高不不大于3550，金属元素高熔点区在过渡元素中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）。 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表右和右上方，另有IA氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期最低者，而氦是熔点（272.2，26105Pa）、沸点（268.9）最低。 金属低熔点区有两处：IA、B族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族Sn，Pb；A族Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(38.87)，近常温呈液态镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化。 （3）从晶体类型看
8、熔、沸点规律 原子晶体熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高比例数很大（但也有低）。 在原子晶体中成键元素之间共价键越短键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点： 金刚石碳化硅晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定，其判断思绪是： 构造性质相似物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃同系物、卤素单质、稀有气体等。 相对分子质量相似，化学式也相似物质（同分异构体），普通烃中支链越多，熔沸点越低。烃衍生物中醇沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和限度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈
9、固态。 上述状况特殊性最重要是相对分子质量小而沸点高三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物沸点高得多（重要由于有氢键）。 （4）某些物质熔沸点高、低规律性 同周期主族（短周期）金属熔点。如 LiBe，NaMgNaClNaBrNaI。 4物质溶解性规律 （1）气体溶解性 常温极易溶解 NH31(水):700(气)HCl(1:500) 尚有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）。 常温溶于水 CO2(1:1)Cl2(1:2) H2S(1:2.6)SO2(1:40) 微溶于水 O2，O3，C2H2等 难溶于水 H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。 （2）液体溶
10、解性 易溶于水或与水互溶 如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。 微溶于水 如：乙酸乙酯等用为香精低档酯。 难溶于水 如：液态烃、醚和卤代烃。 （3）固体水溶性（无机物略） 有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。 （4）从碘、溴、氯水溶液中萃取卤素有机溶剂 如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。 （5）白磷、硫易溶于CS2 （6）常用水溶性很大无机物 如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温
11、超过100g(AgNO3超过200g)。KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g。溶解度随温度变化甚少物质常用只有NaCl。 （7）难溶于水和普通溶剂物质 原子晶体（与溶剂不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化铁。 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后溶液中，已热固化酚醛树脂不溶于水或普通溶剂。 5常用有毒物质 （1）剧毒物质 白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。 CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等。 （2）毒性物质 NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S。 苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。 这些物质毒性，重要是使蛋白质变性，其中常用无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相称毒性。 钦酒过多也有一定毒性。汞蒸气毒性严重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不适当盛放食品等。