《2023年陕西省化学学业水平考试知识点整理.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年陕西省化学学业水平考试知识点整理.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、必修一、二知识点【一、物质的分类】分散系分散质粒子大小丁达尔现象稳定性举例浊液大于100nm不稳定泥水溶液小于1nm稳定NaCl溶液胶体1100nm有介稳性Fe(OH)3胶体 溶液混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观测到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。运用这个效应可以区分胶体和溶液。2.胶体区别于溶液和浊液的本质特性：分散质粒子的直径。 非金属 单质 金属【二、物质的量的相关概念】1物质的量：表达一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。2阿伏加德罗常数： 0.012kg12C中所具有的碳原子数。用NA表达，约
2、为6.02x1023。3微粒与物质的量的关系：n= 。4摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表达；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。5质量与物质的量的关系： n= 。6体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L。7阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都具有相同的分子数。8物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L。9物质的量浓度与物质的量的关系：公式：。【二、电解质】1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
3、电解质溶液可以导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。2.酸、碱、盐定义：电离时生成的阳离子所有是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子所有是OH-的化合物叫做碱；生成金属阳离子（涉及铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。【三、离子反映】1.离子反映：电解质在水溶液中的反映实质上是离子之间的反映，这种反映称作离子反映。2.离子反映发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。3.离子共存问题：有难溶物生成。如Ba2+与SO42-、CO32大量共存；Ag+与Cl-不能大量共存。有气体生成。如CO32-、HCO3-、SO32-、等离子与H+不能大量共存。有难电离物质生成
4、。如NH4+与OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-与H+不能大量共存。发生氧化还原反映，离子不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+不能大量共存； 【四、氧化还原反映】1四种基本反映类型 ：化合反映、分解反映、置换反映、复分解反映；2四种基本反映类型与氧化还原反映的关系：置换反映一定是氧化还原反映，复分解反映一定不是氧化还原反映。3.氧化还原反映：凡有元素化合价变化的反映为氧化还原反映。其本质是电子的转移。4. 氧化反映：失去电子，表现为化合价升高的反映；还原反映：得到电子，表现为化合价减少的反映。5.氧化剂：得到电子的反映物； 还原剂：失去电子的反映物。还原产物：氧化剂
5、得到电子后相应的产物； 氧化产物：还原剂失去电子后相应的产物；6.表达方法: 失去电子，化合价升高，发生氧化反映 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物得到电子，化合价减少，发生还原反映反映 2.原子序数 = 核电荷数= 质子数 =核外电子数3.原子的表达方法： X表达原子Z表达质子数 A表达质量数4.质量数=质子数+中子数【五、元素周期表和元素周期律】X AZ1.原子的构成：原子 核外电子（） 原子核 （+） 质子（+） 中子（不带电）5核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。6.同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(同一元素的不同原子互称为同位素
6、。）如11H、21H和31H， 168O和188O。7.同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。如：金刚石与石墨；O2与O3等。8核外电子排布规律：（掌握118号元素的原子结构示意图）。C： Na： Cl： 9元素周期表结构 短周期 ：1、2、3 周期 结构 长周期：4、5、6、7 主族：AA IA族（除H）：碱金属 族 副族：BB VIIA族：卤素 第族；0族 0族：稀有气体 【六、元素周期律】同周期（从左至右）同主族（从上到下）原子结构原子半径半径逐渐减小半径逐渐增大核电荷数核电荷数逐渐在增多核电荷数逐渐增多电子层数相同逐渐增多最外层电子数逐渐增多相同元素性质得失电子能力得电
7、子能力增强； 失电子能力减弱得电子能力减弱；失电子能力增强金属、非金属性非金属性增强；金属性减弱非金属性减弱；金属性增强重要化合价最高正价逐渐升高最低负价逐渐升高最高正价数(除F、O)相同1金属性：金属性越强，单质与水或酸反映生成氢气的越容易；金属性越强，相应的氢氧化物碱性越强）； 发生置换反映（强制弱）2非金属性：非金属越强，单质与H2反映越容易； 非金属越强，生成的 氢化物越稳定；非金属越强，最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强）； 发生置换反映（强制弱）3.周期表与原子结构的关系：周期序数=电子层数 主族序数= 最外层电子数=最高正化合价主族元素最低负化合价=最高正化合价8【七、化学
8、键】1化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键；（1）化学键的类型： 可分为离子键和共价键；共价键可分为极性共价键和非极性共价键。 （2）化学反映的本质：反映物分子中键的断裂和生成物中化学键的形成的过程。（3）非极性键：由同种非金属原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子；（4）极性键：不同非金属种原子形成的共价键。共用电子对偏移的共价键。2.离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物，通常活泼金属与活泼非金属形成离子化合物，如KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH都是离子化合物。； 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；如H2O、CO2等。
9、3.电子式：在元素符号周边用 “”或 “”来表达最外层电子（价电子）的式子。H2 ：、Cl2： 、N2： 、HCl：、H2O：、CO2 ：、NH3： ；CH4： ； NaCl：；MgCl2：；NaOH：Na+4.结构式：用短线“”表达共用电子对的式子。【八、化学反映与能量】1. 物质发生化学反映时，断开反映物中的化学键吸取能量，而形成生成物中的化学键放出能量。2反映吸取能量：反映物的总能量低于生成物的总能量； 反映放出能量：反映物的总能量高于生成物的总能量； 2. 常见吸热反映： 大部分分解Ba(OH)28H2O与NH4Cl反映其他：如C+H2O=CO+H2 ，CO2+C=2CO； 常见放热反
10、映： 所有的燃烧金属与酸或水反映酸碱中和大部分化合反映；4. 原电池：（1）定义：将化学能转化为电能的装置。（2）原理：氧化还原反映。（3）较活泼的金属发生氧化反映，作负极；电子从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。（4）电极反映：（锌-铜原电池）总反映：Zn+2H+= Zn2+ +H负极： Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H+2e-=H【九、化学反映速率和限度】1 化学反映速率（1）表达方法：用单位时间内反映物浓度的减少量或生成物浓度的增长量来表达；常用单位有mol/(Ls)或mol/(Lmin) 。 公式：v= c/t；以m A+n B=pC+q D为例，v
11、(A)v(B) v(C) v(D)=mnpq（2）影响化学反映速率的因素：内因：反映物自身的性质外因：温度：升高温度，反映速率加快；减少温度，反映速率减慢；浓度：浓度越大反映速率越快；加入催化剂（通常指正催化剂），反映速率加快；除此之外，固体的表面积和反映物的状态也能影响化学反映的速率。2 化学平衡状态：（1）可逆反映：把在同一条件下正反映方向和逆反映方向均能进行的化学反映称为“可逆反映”。（2）化学平衡：当反映进行到一定限度时，正反映速率与逆反映速率相等，反映物的浓度与生成物的浓度不再改变，达成一种表面静止的状态，称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。（4）化学平衡状态的判断： 以m A+n
12、 B =pC +q D为例v（正）=v（逆）0 A的消耗速率=A的生成速率； A的消耗速率与C的消耗速率之比为mp ；B的生成速率与C的生成速率之比为nq ； 各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；【十、有机部分】1同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2的物质互称为同系物，如烷烃CnH2n+2、烯烃CnH2n。2. 同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构现象称为同分异构现象；具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体，如正丁烷和异丁烷。3. 烃的衍生物：烃分子中的H被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，如一氯甲烷、硝基苯等。4. 官能团：决定
13、有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团，如：卤素（X）、羟基（OH）、羧基(COOH)、硝基（NO2），烯烃分子中的碳碳双键。5反映类型：取代反映：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反映；如甲烷和Cl2在光照条件下的反映。加成反映：有机分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反映。如乙烯使溴水褪色。酯化反映：酸与醇反映生成酯和水的反映叫酯化反映，酯化反映是可逆反映，如乙酸和乙醇生成乙酸乙酯。皂化反映：油脂在碱性条件下的水解反映，可用来制作肥皂。加聚反映：像乙烯分子中的双键可以断裂其中的一个而与其他物质发生加成反映，这一类合成高分子化合物的反
14、映成为加成聚合反映，简称加聚反映；如乙烯制聚乙烯： n CH2=CH2 CH2-CH2 n盐析：蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析。盐析是一个可逆过程，可用来分离和提纯蛋白质。6.天然高分子：淀粉、蛋白质、纤维素7.基本营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水【十、干馏、气化、分馏】1.化石燃料：煤、石油、天然气2.三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维2.煤的干馏：指将煤隔绝空气加热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化。化学变化。3.煤的气化：是将其转化为可燃性气体的过程，反映为：C+H2O=CO+H2。化学变化。4.石油的分馏：运用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏。物理变化。5.石油的裂化和裂解：得到乙烯、丙烯、甲烷等，化学变化。【十一、环境】1. 三废：废水、废渣、废气2. 绿色化学的核心：运用化学原理从源头减少和消除工业生产对环境的污染。3. 原子经济：反映物的原子所有转化为盼望的最终产物，原子运用率100%。