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1、二轮复习化学专题“阿伏加德阿伏加德罗罗常数常数及其及其应应用用”知识梳理以物质的量为中心的化学计量间的换算，关系如下：阿伏加德罗常数“六大”考查角度阿伏加德罗常数“六大”考查角度1、已知体积求粒子数知识梳理考查点：考查点：气体摩尔体积的适用条件气体摩尔体积的适用条件物质的聚集状态物质的聚集状态标准状况(0、101 kPa)下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1。(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 Lmol1进行物质的量的计算。(2)标准状况下的非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、S
2、O3及碳原子数大于4的烃等。气体体积与粒子数的计算（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA()（2021浙江）标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA()（2020全国III卷）22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子()标准状况下，22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA （）知识梳理2、理解物质的组成结构求微观粒子数粒子一般包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol 粒子的数目即阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。考查点：考查点：特殊物质中所含微粒特殊物质中所含微粒特殊物质中所含化学键数目特殊物质中所
3、含化学键数目物质P4CH4NH3SiSiO2S8金刚石石墨化学键P-PC-HN-HSi-SiSi-OS-SC-CC-C数目64324821.5知识梳理(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。(3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。(5)H2O、D2O、T2O的中子数、相对分子质量。(6)有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH。(7)含NA个Fe(OH)3的氢氧化
4、铁胶粒数小于NA。（2021全国甲卷）18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA()（2021全国甲卷）32g环状S8(分子结构如右图)分子中含有的SS键数为1NA()（2021浙江）31gP4(分子结构如右图)中的共价键数目为1.5NA()（2021浙江）18.9g三肽C6H33N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA()（2021湖南）18gH218O含有的中子数为10 NA()物质的组成结构求微观粒子数知识梳理3、已知溶液浓度（pH）求粒子数目（1）前提条件：计算一定 CB或 pH 中溶质微粒数时,需要溶液的体积。注意:等体积的溶液或等物质的量的溶质,不能认为就是1L
5、溶液或 1mol溶质。(2)微粒对象:如果泛指溶液中的 H、O、质子、电子等微粒时,要包括溶液中的水分子等。(3)概念辨析:pH 计算 c(H)或 c(酸)考查点：考查点：忽忽略略溶溶液液的的体体积积。忽略溶剂忽略溶剂溶液浓度（pH）求粒子数目（2021河北）1L1molL1溴化铵水溶液中NH4与H离子数之和大于NA()（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1molL1K2Cr2O7溶液中Cr2O72离子数为0.1NA()（2021浙江）100mL0.1molL1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA()（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H数为0.1 NA()知识梳理
6、4、氧化还原求转移电子数(1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH溶液(冷稀、浓热)等。考查点：考查点：氧化还原反应的顺序。氧化还原反应的顺序。得失电子的数目的计算得失电子的数目的计算(2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。(3)与量有关(足量、不足量)：Fe与稀硝酸、Fe与浓硫酸反应类。(4)浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应、Cu与浓H2SO4反应、Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。化学反应中转移的电子数（2021河北）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产
7、生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA()（2021全国甲卷）3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA()（2020浙江）用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2()（2020浙江）4MnO4-5HCHO12H=4Mn25CO211H2O，1mol4MnO4-5HCHO完全反应转移的电子数为20 NA()（2021浙江）向100mL 0.10molL1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA()(1)典型的可逆反应(试题中不会提示)。NO，中双聚成NQ(2NO.NO);N与H定条件下合成NH3(常温下混合不
8、反应);SO和0的混合生成SO3;CI与HO反应，NH;溶于水生成NHHO;l与H反应生成HI，*PCl与Ch反应生成PCl等。“在密闭容器中进行”是可逆反应的前提。(2)弱电解质的电离:如NH3HzO、CHCOOH、HCIO等弱电解质，因部分电离,使弱电解质分子数减少。知识梳理5、可逆反应考题中用程度不确定的反应(可逆反应,弱电解质的电离，水解反应,不完全反应等)，按完全反应计算目标粒子数,常是命题人设置的原理陷阱;但可用不等号或范围表示其大小。考查点：考查点：常见的可逆反应。常见的可逆反应。弱电解质的电离弱电解质的电离不完全反应不完全反应可逆反应（2021河北）1mol碘蒸气和1mol氢气
9、在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA()（2021湖南）2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2 NA()（2021广东）11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA()（2022四川成都三诊）8.7 g MnO2与40 mL 10 molL-1浓盐酸充分反应，生成Cl2分子数为0.1NA()知识梳理6、特殊组成讨论当混合物分别处于极端纯物质时,计算目标微粒数是否相等;若相等,则无论以何种比例混合,只要总量一定,目标微粒数为一个定值,且等于极端思维法求出的值。考查点：考查点：极端思维法分析。极端思维法分析。解题策略：解题策略：“混合物分析”找共性当混合
10、物的最简式相同时,含最简式微粒的数目为定值,以最简式为准计算目标微粒。例如:同素异形体类(O2与O3)CH2类(C2H4、C2H6)双聚分子类(NO2与N2O4)等混合物质求NA当混合物中各组成物的摩尔质量相同时，含分子数目为定值。例如:28g/mol(CO、N2、CH4);78g/mol(Na2O2与 Na2S,混合物中Na%为一定值)。mg 任何混合物,质子数与中子数总和为 mN。当各原子“质子数=中子数”时,则质子数(或中子数)为m/2 NA。例如:m g 14N2 与 16O2 混合(或 H18O 和 DO),混合物中质子数为m/2 NA(2)物质的量一定的混合物当组成物质含有相同的目
11、标微粒时,目标微粒数目为定值。例如:1molNaO与Na2O的混合物，含有阳离子数2N，阴离了数为 1N。知识梳理阴极电极反应式：Cu22e=Cu对点训练1【2022年全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的A25，101kPa下，28L氢气中质子的数目2.5NAB2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中，Al3的数目为2.0NAC0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA给出体积求数目给出溶液浓度求数目给出物质的量求数目给出反应求转移电子数阴极电极反应式：Cu22e=Cu2.【2022年1月
12、浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在25时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.01NAB1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD32g甲醇的分子中含有CH键的数目为4NA给出溶液pH求数目给出质量求数目给出具体反应求转移电子数给出质量求数目3.【2022年6月浙江卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC8gCH4含有中子数为3NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA注意隐含条件给出体积求数目给出质量求数目给出质量求数目5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NAC.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0 NA模型建构