《【公开课】共价键课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【公开课】共价键课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章分子的结构与性质第二章分子的结构与性质2.1.12.1.1共价键共价键第一节共价键第一节共价键教学目标教学目标1 1、从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性，具有饱和性和方向性，2 2、能用模型、图像和符号等正确表征能用模型、图像和符号等正确表征H H2 2、CICI2 2、HCHCl l等简单分等简单分子中原子轨道的重叠方式。子中原子轨道的重叠方式。3 3、知道知道键和键和键的区别和特征，能说明键的区别和特征，能说明C C2 2H H6 6、C C2 2H H4 4和和 C C2 2H H2 2等分子的成键类型
2、。等分子的成键类型。问题反馈问题反馈1.1.乙烯分子中的乙烯分子中的键是如何形成的？键是如何形成的？2.N2.N2 2（NNNN）原子轨道重叠过程是怎样的？）原子轨道重叠过程是怎样的？所有物质中都含有化学键吗所有物质中都含有化学键吗?1 1、概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。、概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。2 2、分类：、分类：离子键离子键共价键共价键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。原子间通过共用电子对形成的化学键。原子间通过共用电子对形成的化学键。一、化学键一、化学键金属键金属键用电子式表示用电子式表
3、示 H H2 2 的形成过程的形成过程HHHH HH HH2.2.成键微粒：成键微粒：1.1.定义：定义：3.3.共价键的存在：共价键的存在：非金属单质、共价化合物、离子化合物非金属单质、共价化合物、离子化合物原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原子间通过共用电子对所形成的的化学键。一般为非金属原子一般为非金属原子吸引电子能力相同、相近吸引电子能力相同、相近或电负性相差不大的原子或电负性相差不大的原子二、共价键二、共价键4.4.共价键的类型：共价键的类型：非极性键非极性键极性键极性键成键原子为不同种元素成键原子为不同种元素成键原子为同种元素成键原子为同种元素（1 1）从电子云重叠角度来认识共
4、价键从电子云重叠角度来认识共价键原子轨道相互重叠原子轨道相互重叠，形成共价键。，形成共价键。H H2 2中的共价键称为中的共价键称为键。键。键的特征是键的特征是轴对称轴对称。可以可以绕绕轴轴旋转旋转。H H2 2中的中的键是由两个键是由两个s s轨道重叠形成的，称为轨道重叠形成的，称为 s-s s-s 键键。1sH1sHHClHCl和和ClCl2 2中的共价键是如何形成的？中的共价键是如何形成的？HClHCl中中H-ClH-Cl键为键为H H的的1s1s轨道与轨道与ClCl的的3p3p轨道重叠形成，称为轨道重叠形成，称为 s-p s-p 键键。1s2s2p 3s 3pCl 1sHHClHCl和
5、和ClCl2 2中的共价键是如何形成的？中的共价键是如何形成的？1s2s2p 3s 3pCl 1s2s2p 3s 3pCl ClCl2 2中中Cl-ClCl-Cl键为两个键为两个ClCl的未成对的未成对3p3p轨道重叠形成，称为轨道重叠形成，称为 p-p p-p 键键。氮气分子中的氮氮三键是如何形成的？氮气分子中的氮氮三键是如何形成的？1s2s2pN 1s2s2pNy yN NN Nz zz zy yN N2 2分子形成分子形成z zz zy yy yx xx xz zz zx xp p轨道和轨道和p p轨道除能头碰头形成轨道除能头碰头形成键外，还能肩并肩形成键外，还能肩并肩形成键键N N2
6、2中除一根中除一根p-p p-p 键外，还有两根键外，还有两根p-p p-p 键。键。键的特征是键的特征是镜面对称镜面对称。键与键与键的强度不同。键的强度不同。键电子云重叠程度比键电子云重叠程度比键小，一般情况下键小，一般情况下键不如键不如键牢固，较容易断裂。如乙烯的键牢固，较容易断裂。如乙烯的键容易断裂。键容易断裂。问题：问题：键和键和键哪个稳定？键哪个稳定？键可以旋转吗？键可以旋转吗？5.5.共价键的类型共价键的类型(1)(1)键键轴对称轴对称可以旋转可以旋转s-s s-s 键键s-p s-p 键键p-p p-p 键键(2)(2)键键镜面对称镜面对称不能旋转不能旋转p-p p-p 键键 6
7、.6.共价键的特征共价键的特征自旋相反的成单电子相互接近时，核间电子密度较大，可形成稳定的化自旋相反的成单电子相互接近时，核间电子密度较大，可形成稳定的化学键。学键。共价键具有饱和性共价键具有饱和性一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键。一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键。HHHH HHHH所以只能有所以只能有H H2 2、HClHCl、ClCl2 2而不可能有而不可能有H H3 3、H H2 2ClCl、ClCl3 3。共价键具有方向性（是不是所有的共价键都具有方向性？）共价键具有方向性（是不是所有的共价键都具有方向性？）共价键的方向性决定了共价化
8、合物的空间构型。共价键的方向性决定了共价化合物的空间构型。7.7.键、键、键的判断键的判断s-ss-s电子、电子、s-ps-p电子只能形成电子只能形成键；键；p-pp-p电子既能形成电子既能形成键，又能键，又能形成形成键；且键；且 p-pp-p电子先形成电子先形成键，后形成键，后形成键。键。共价单键是共价单键是键；共价双键中一个键；共价双键中一个键，另一个键，另一个键；共价三键键；共价三键由一个由一个键和两个键和两个键。键。H-HH-HO=OO=OCOClCOCl2 2 NNNN1 1个个键键1 1个个键，键，1 1个个键键3 3个个键，键，1 1个个键键1 1个个键，键，2 2个个键键问题：
9、问题：键能单独存在吗键能单独存在吗？键型键型项目项目键键键键成键方式成键方式特特 征征牢固程度牢固程度成键规律成键规律“头碰头头碰头”“肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜面对称镜面对称重叠程度大重叠程度大不容易断裂不容易断裂重叠程度较小重叠程度较小 容易断裂容易断裂共价共价单键单键是是键键共价共价双键双键一一个是个是键键,另另一一个是个是键键共价共价三键三键一一个是个是键键,另另两两个为个为键键键键键键双双键键单键单键叁叁键键N N2 2、O O2 2、HCl HCl、F F2 2、NHNH3 3、C C2 2H H6 6 、C C2 2H H4 4、C C2 2H H2 2、C C6 6H H6
10、6试判断下列物质中成键试判断下列物质中成键情况情况。【问题和预测】（【问题和预测】（1 1）观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们）观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个的分子中的共价键分别由几个键和几个键和几个键构成？键构成？乙烷中含有乙烷中含有1 1个个C-CC-C键和键和6 6个个C-HC-H键，所以乙烷中含有键，所以乙烷中含有7 7个个键；键；乙烯中含有乙烯中含有1 1个个C=CC=C键和键和4 4个个C-HC-H键，即含有键，即含有5 5个个键和键和1 1个个键；键；乙炔中含有乙炔中含有1 1个个C CC C键和键和2 2个个C-HC-H键，即含有键，即含有3
11、3个个键和键和2 2个个键；键；（2 2）解释乙烯分子中）解释乙烯分子中键是如何形成的？键是如何形成的？预测乙炔分子中预测乙炔分子中键是如何形成的？键是如何形成的？乙烯分子：每个碳原子乙烯分子：每个碳原子s s轨道、轨道、2 2个个p p轨道轨道（spsp2 2杂化轨道）杂化轨道）分别与分别与2 2个氢个氢原子、另一个碳原子形成原子、另一个碳原子形成3 3个个键键，共，共5 5个个键；键；每个碳原子每个碳原子p p轨道均有轨道均有一个未成对电子，两个一个未成对电子，两个p p轨道以轨道以“肩并肩肩并肩 相互重叠，形成相互重叠，形成键。键。乙炔分子：每个碳原子乙炔分子：每个碳原子s s轨道、轨道
12、、1 1个个p p轨道（轨道（spsp杂化轨道）分别与杂化轨道）分别与1 1个氢个氢原子、另一个碳原子形成原子、另一个碳原子形成2 2个个键，共键，共3 3个个键；碳原子中另外两个键；碳原子中另外两个p p轨轨道与碳原子中的两个道与碳原子中的两个p p轨道以轨道以“肩并肩肩并肩”相互重叠，形成两个相互重叠，形成两个键。键。【绘制图示】【绘制图示】模仿图模仿图2-32-3所示，绘制乙炔分子中所示，绘制乙炔分子中键。（提示：键。（提示：两个碳原子各自用两个碳原子各自用2 2个个p p轨道形成轨道形成键。）键。）【问题与讨论】钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么【问题与讨论】钠和氯通过得失电子
13、同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？你能从原子的电负性差别来理解吗？元素元素Na ClNa Cl H Cl H Cl C O C O电负性电负性电负性之差电负性之差（绝对值）（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是用，形成的将是_键；而键；而_键是电负性相差不大的原子之间键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。形成的化学键。0.9 3.00.9 3.02.1 3.
14、02.1 3.02.5 3.52.5 3.52.12.10.90.91.01.0离子离子共价共价1 1、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （）A A、有共价键的化合物一定是共价化合物、有共价键的化合物一定是共价化合物B B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C C、由共价键形成的分子一定是共价化合物、由共价键形成的分子一定是共价化合物D D、只有非金属原子间才能形成共价键、只有非金属原子间才能形成共价键 B B2 2、关于乙醇分子的说法正确的是（、关于乙醇分子的说法正确的是（）A A、分子中共含有、分子中共含有8 8个极性键个极性键B B、分子
15、中不含非极性键、分子中不含非极性键C C、分子中只含、分子中只含键键D D、分子中含有、分子中含有1 1个个键键C C7 73 34 4、下列分子中含有非极性键的共价化合物是（、下列分子中含有非极性键的共价化合物是（）A A、F F2 2 B B、C C2 2H H2 2 C C、NaNa2 2O O2 2 D D、NHNH3 3B B B B5 5、相距很远的两个、相距很远的两个H H原子相互逐渐接近原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将在这一过程中体系能量将 （）A A、先变大后变小、先变大后变小 B B、先变小后变大、先变小后变大 C C、逐渐变小、逐渐变小 D D、逐渐增大、逐渐增大
16、B B 6 6、下列微粒中的各原子均满足、下列微粒中的各原子均满足8 8电子稳定结构的是电子稳定结构的是()()A.PCl A.PCl5 5 B.NH B.NH3 3 C C.CO CO2 2 D.BF D.BF3 3 C C7.7.下列说法正确的是下列说法正确的是()。A.A.键是由两个键是由两个p p轨道轨道“头碰头头碰头”重叠形成的重叠形成的B.B.键的电子云图形是镜面对称的键的电子云图形是镜面对称的,而而键的电子云图形是轴对称键的电子云图形是轴对称的的C.C.一般一般 键比键比 键重叠程度大，形成的共价键强键重叠程度大，形成的共价键强D.D.气体单质中，一定有气体单质中，一定有 键，可
17、能有键，可能有 键键C C8.8.已知碳的氧化物可以制备尿素、乙烯脲等，其中乙烯脲可用于已知碳的氧化物可以制备尿素、乙烯脲等，其中乙烯脲可用于制备树脂、增塑剂、喷漆、胶黏剂等。制备树脂、增塑剂、喷漆、胶黏剂等。(1)(1)乙烯脲分子中含乙烯脲分子中含键与键与键的数目之比为键的数目之比为_。(2)(2)尿素分子中含尿素分子中含键与键与键的数目之比为键的数目之比为_。12121 17 71 19.P9.P元素的价电子排布为元素的价电子排布为3s3s2 23p3p3 3，P P与与ClCl形成的化合物有形成的化合物有PClPCl3 3、PClPCl5 5，对此判断正确的是，对此判断正确的是()()A
18、.A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成成PClPCl3 3B.PClB.PCl3 3分子中的分子中的PClPCl键含有键含有键键C.PClC.PCl5 5分子中的分子中的PClPCl键都是键都是键键D.D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PClPCl5 5，说明传统，说明传统的价键理论存在缺陷的价键理论存在缺陷D D10.10.二氯化二硫二氯化二硫 (S(S2 2ClCl2 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下子结构如图
19、所示。常温下 S S2 2ClCl2 2是种橙黄色的液体，遇水易水解，是种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是()()。A.A.电负性：电负性：ClS ClS B.SB.S2 2ClCl2 2为含有极性键和非极性键的分子为含有极性键和非极性键的分子C.SC.S2 2BrBr2 2 S S2 2ClCl2 2结构相似，都含有结构相似，都含有 键和键和 键键D.SD.S2 2ClCl2 2与与 H H2 2O O反应的化学方程式可能为反应的化学方程式可能为 2S2S2 2ClCl2 2+2H+2H2 2O=SOO=SO2 2 +3S+3S +4HCl+4HClC C小结小结1.1.概念概念本质：共用电子对，原子轨道重叠本质：共用电子对，原子轨道重叠2.2.类型类型键键 轴对称轴对称可以旋转可以旋转键键 镜面对称镜面对称不能旋转不能旋转3.3.特征特征饱和性饱和性方向性方向性