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1、 化学有机知识总结化学有机学问总结 一、物理性质 甲烷：无色 无味 难溶 乙烯：无色 稍有气味 难溶 乙炔：无色 无味 微溶 (电石生成：含H2S、PH3特别难闻的臭味) 苯：无色 有特别气味 液体 难溶 有毒 乙醇：无色 有特别香味 混溶 易挥发 乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发 二、试验室制法 甲烷：CH3COONa + NaOH (CaO,加热) CH4+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热 (同O2、NH3) 无水(不能用NaAc晶体) CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂 乙烯：C2H5OH (浓H2SO4,170) CH2=CH2+H2O 注：V酒精：V浓硫
2、酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色) 排水收集(同Cl2、HCl)控温170(140：乙醚) 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔：CaC2+ 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 注：排水收集 无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl：降低反响速率 导管口放棉花：防止微溶的.Ca(OH)2泡沫堵塞导管 乙醇：CH2=CH2+ H2O (催化剂,加热,加压)CH3CH2OH (话说我不知道这是工业还试验室。) 注：无水CuSO4验水(白蓝) 提升浓度：加CaO 再加热蒸馏 三、燃烧现象 烷：火焰呈淡蓝色 不光明 烯：火焰光明 有黑烟 炔：火焰光明 有浓烈黑烟(纯氧中3000以上：氧炔
3、焰) 苯：火焰光明 大量黑烟(同炔) 醇：火焰呈淡蓝色 放大量热 四、酸性KMnO4溴水 烷：都不褪色 烯 炔：都褪色(前者氧化 后者加成) 苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色 五、重要反响方程式 烷：取代 CH4 + Cl2 (光照) CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 (光照) CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2(光照) CHCl3(l) + HCl CHCl3+ Cl2 (光照) CCl4(l) + HCl 现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体 注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂 烯：1、加成 CH2=CH2 +
4、 Br2 CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl (催化剂) CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 (催化剂,加热) CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O (催化剂,加热加压) CH3CH2OH 乙醇 2、聚合(加聚) nCH2=CH2 (肯定条件) -CH2-CH2-n (单体高聚物) 注：断双键两个“半键” 高聚物(高分子化合物)都是【混合物】 炔：根本同烯。 苯：1.1、取代(溴) + Br2 (Fe或FeBr3) -Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气 防倒吸 NaOH除杂 现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色
5、不溶于水的液体(溴苯) 1.2、取代硝化(硝酸) + HNO3 (浓H2SO4,60) -NO2 + H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50-60 【水浴】 温度计插入烧杯 除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代磺化(浓硫酸) + H2SO4(浓) (70-80度) -SO3H + H2O 2、加成 + 3H2 (Ni,加热) (环己烷) 醇：1、置换(活泼金属) 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 钠密度大于醇 反响平稳 cf.钠密度小于水 反响猛烈 2、消去(分子内脱水) C2H5OH (浓H2SO4,170)
6、 CH2=CH2+H2O 3、取代(分子间脱水) 2CH3CH2OH (浓H2SO4,140度) CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O (乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂) 4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2(Cu,加热) 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O 现象：铜丝外表变黑 浸入乙醇后变红 液体有特别刺激性气味 酸：取代(酯化) CH3COOH + C2H5OH (浓H2SO4,加热) CH3COOC2H5 + H2O (乙酸乙酯：有香味的无色油状液体) 注：【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法) 碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化 脱水 吸水 饱和Na2CO3：便于分别和
7、提纯 卤代烃：1、取代(水解)【NaOH水溶液】 CH3CH2X + NaOH (H2O,加热) CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反响速率 检验X：参加硝酸酸化的AgNO3 观看沉淀 2、消去【NaOH醇溶液】 CH3CH2Cl + NaOH (醇,加热) CH2=CH2 +NaCl + H2O 注：相邻C原子上有H才可消去 加H加在H多处，脱H脱在H少处(马氏规律) 醇溶液：抑制水解(抑制NaOH电离) 六、通式 CnH2n+2 烷烃 CnH2n 烯烃 / 环烷烃 CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃 CnH2n-6 苯及其同系物 CnH2n+2O 一元醇 / 烷
8、基醚 CnH2nO 饱和一元醛 / 酮 CnH2n-6O 芳香醇 / 酚 CnH2nO2 羧酸 / 酯 七、其他学问点 1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 2、燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 (点燃) x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 (点燃) x CO2+ y/2 H22O 3、反响前后压强 / 体积不变：y = 4 变小：y 4 变大：y 4 4、耗氧量：等物质的量(等V)：C越多 耗氧越多 等质量：C%越高 耗氧越少 5、不饱和度(欧买嘎)=(C原子数2+2 H原子数)/ 2 双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加 6、工业制烯烃：【裂解】(不是裂化) 7、医用酒精：75% 工业酒精：95%(含甲醇 有毒) 无水酒精：99% 8、甘油：丙三醇 9、乙酸酸性介于HCl和H2 CO3之间 食醋：3%5% 冰醋酸：纯乙酸【纯洁物】 10、烷基不属于官能团 【化学有机学问总结】