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1、 初三化学溶液知识点归纳初三化学溶液学问点归纳精选1 化学反响现象 1、镁条燃烧：猛烈燃烧.刺眼白光.生成白烟 2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟 3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体 4、铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 5、木炭在氧气中燃烧：猛烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体 6、硫在空气中燃烧：猛烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰) 7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 8、白磷燃烧： 猛烈燃烧、大量白烟、放热斑斓 9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS
2、O4变蓝的液体(水) 10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解，溶液变成浅绿色。 11、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属快速溶解，放出热量。 12、CO复原氧化铁 :红色固体渐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体 13、CuSO4与NaOH溶液的反响： 蓝色沉淀生成。 15、C和CuO高温加热：黑色渐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红 17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。 18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。 19、大理石与稀盐酸：固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 20、 Na2CO3
3、粉末与稀盐酸:固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝外表掩盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。 22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝外表掩盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。 23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。 铁器除锈 24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色 25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 初三化学溶液学问点归纳精选2 1、溶液 (1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 (2)溶液的根本特征：均一性、稳定性。 留意： a、溶液不肯定无色
4、(如：CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色); b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂; c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积; d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液) 2、溶液的组成： 溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。 溶质和溶剂的推断： 液态的为溶剂，固态或气态的为溶质; 都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质; 有水时，水肯定是溶剂，其它的为溶质; 不知道量的多少时可以依据名称溶质的溶剂溶液，前面的.为溶质，后面的为溶剂。 3、乳浊液： 不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液
5、。 4、乳化： 由于外表活性剂的作用,使原来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的外表活性剂称为乳化剂。 5、悬浊液： 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。 6、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念：在肯定温度下，向肯定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能连续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)推断方法：连续参加该溶质，看能否连续溶解。 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不肯定是浓溶液; 不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;
6、 在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 7、溶解时放热、吸热现象： 溶解的过程：a、集中吸热;b、水合放热;两个过程共同打算溶解时是吸热还是放热;溶解吸热：如NH4NO3溶解; 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;溶解没有明显热现象：如NaCl。 初三化学溶液学问点归纳精选3 离子的检验 Cl-(在溶液中)在被测溶液中参加硝酸银溶液，假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)在被测溶液中参加氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，假如生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32- (1)(固体或溶液)在被测物
7、质中参加稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 (2)(在溶液中)在被测溶液中参加氯化钡或硝酸银溶液，假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是由于硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中参加氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化
8、性。 3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反响而变质。 6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。 7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O) 8、氨水(NH3.H2O)属于碱的溶液 酸与碱的通性 1、酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 (2)酸能与活泼金属反响生成盐和氢气 (3)酸能与碱性氧化物反响生成盐和水 (4)酸能与碱反响生成盐和水 (5)酸能与某些盐反响生成新的盐和新的酸 2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性氧化物反响生成盐和水 (3)碱能与酸反响生成盐和水 (4)某些碱能与某些盐反响生成新的盐和新的碱 盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反响生成新的盐和金属 (2)某些盐能与酸反响生成新的盐和新的酸 (3)某些盐能与某些碱反响生成新的盐和新的碱 (4)有些不同的盐之间能反响生成两种新的盐