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1、初三化学常见的酸和碱练习题附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的选项是A. 铝与盐酸反响生成 AlCl3 和 H ，则金属铁与盐酸反响生成 FeCl 和 H232B. 碱的水溶液显碱性，所以 NaOH 的水溶液肯定是碱性溶液C. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的肯定是酸的溶液D燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 2以下关于混合物提纯的方法正确的选项是 A除去二氧化碳中混有的少量氯化氢将气体通入氢氧化钠溶液 B除去生石灰中混有的少量碳酸钙将混合物溶于水后过滤 C除去硝酸钾固体中混有的少量氯
2、化钠蒸发结晶后过滤 D除去铜粉中混有的少量氧化铜参加适量稀盐酸充分反响后过滤43. 金属R 与硫酸铜溶液反响的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO ，以下说法错误的选项是()A. 该反响属于置换反响C该金属可以是金属铝B. 金属R 的活泼性比 Cu 要强D该金属可能是铁4. 以下各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A. Na2SO4,BaCl2,KNO3,NaCl CNaOH,Na2SO4,FeCl3,BaCl2B. Na2SO4,Na2CO3,BaCl2,HCl DNaCl,AgNO3,NaNO3,HCl5. 从物质分类的角度看，以下说法正确的选项是A
3、. 澄清石灰水属于纯洁物C过氧化氢属于氧化物B. 纯碱属于碱D干冰属于冰6. 向 AgNO3 溶液中参加肯定质量的 Zn、Cu 的混合粉末，充分反响后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的以下四种说法中，正确的选项是 A向滤渣中参加稀盐酸，肯定有气泡产生B向滤液中参加稀盐酸，肯定有沉淀产生C滤渣中肯定含有 Ag，可能含有铜D滤液中肯定含有 CuNO32，肯定不含 AgNO3，不肯定含有 ZnNO327. 某不纯的锌块 6.5 克，与足量稀盐酸反响，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是 A. 镁B铜C铝D铁8. 向 pH 为 5 的白醋中参加以下物质，混合溶液的pH 确定增大的是
4、 A硫酸B硝酸CpH 为 5 的溶液D烧碱溶液9以下物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是浓硫酸 浓盐酸 氢氧化钠固体 氯化钠 石灰水 生石灰ABCD10. 以下试验根本操作错误的选项是 A研磨闻气味B蒸发食盐水C稀释浓硫酸D测溶液的 pH11. 世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学争辩中的重要问题。以下有关金属锈蚀与保护措施不正确的选项是 A铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反响的结果 B回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 C铝的抗腐蚀力量比铁强，由于铝的金属活动性比铁强 D铝的抗腐蚀力量比铁强，由于铝外表会形成致密而结实的氧化膜12. 小明将未
5、经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反响时间的变化曲线如下图，以下分析中不正确的选项是AAB 段的化学反响是：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OBA 点盐酸浓度最低C 点盐酸浓度最大CCD 段压强变化的主要影响因素是气体温度DD、E 两点处的气体压强相等13. 在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调整至平衡。在两只烧杯里分别放入同体 积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别参加质量相等的碳酸钙粉末和M 粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反响，反响停顿后，天平仍旧保持平衡。则托 盘天平右盘烧杯中参加的M 粉末可能是( )A碳酸氢钠B氢
6、氧化钙C碳酸镁D氧化铝14. 为了探究试验室中久置的生石灰样品变质状况，同学们进展如以下图所示的试验。以下分析和结论不正确的选项是A该样品已完全变质 B液体丙呈红色或无色 C该样品中肯定含有碳酸钙D白色固体甲可能为 Ca(OH)2 和 CaCO3 的混合物15. 为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g 该样品，向其中参加 150g7.3%的稀盐酸恰好完全反响。则该样品中金属元素的质量分数为( )A24%B76%C38%D7.6%16. 关于硫酸的说法错误的选项是()A. 稀硫酸与锌反响可制得氢气C可将水注入浓硫酸中进展稀释B. 稀硫酸可用于除铁锈D浓硫酸可用来枯燥氢
7、气17. 如下图，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4 和CuSO4 溶液中，一段时间后，杠杆将会A右端上翘B左端上翘C保持平衡D无法推断18. 化学学习小组复习元素及其化合物学问以后，沟通自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的选项是A碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60 等碳具有复原性，用焦炭可冶炼铁BSO 、CO 、CO 是非金属氧化物，都可用 NaOH 溶液吸取32C铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反响外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反响DC、CO、CH4、C2H5OH 均能作为燃料使用19. 将肯定质量的铝粉和锌粉参加到硝酸铜溶液中，
8、充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。以下说法正确的选项是 A假设滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜 B假设滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液肯定为无色 C假设滤液中有硝酸锌，则滤渣中肯定没有铝和锌 D假设滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中肯定有锌和铜20. X、Y、Z 代表三种金属，将金属X、Y、Z 分别放入稀硫酸中，观看到的现象：无明显现象，Y、Z 渐渐溶解并产生大量气泡。将Y 放入 ZCl2 溶液中，觉察Y 外表有Z 析出。则X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的挨次为AXYZ BYXZ CYZX DZYX21. 为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进展如下图的试验。以下试验结论正确的选项是 (
9、)AXYZBZYXCXY、ZYDYX、YZ323222. 某工厂废液中含有 FeNO 和 CuNO 两种溶质，取局部废液于烧杯中，参加肯定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如下图，同时得到以下结论：32图中纵坐标表示 CuNO 的质量a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质完全反响后烧杯中溶液呈浅绿色完全反响后过滤，滤渣中参加少量稀盐酸，肯定有气泡产生其中正确结论的个数是A4 个B3 个C2 个D1 个23. 随着生活节奏的加快，便利的小包装食品越来越受到人们的欢送。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食
10、品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应当是 A. 蔗糖和无水硫酸铜C复原铁粉和生石灰24. 以下溶液中 pH 最小的是 A使石蕊变红的溶液 B使石蕊变蓝的溶液 C使酚酞变红的溶液 D不能使石蕊变色的溶液B. 食盐和生石灰D烧碱和生石灰25. 以下物质与足量稀硫酸反响后，能得到无色、透亮的溶液的是A. CuOB. Fe(OH)3 CFe2O3 DNa2CO326. 向 a g K2CO3 溶液中滴入b g Ba(OH)2 溶液至恰好完全反响,如图表示该反响前后溶液中存在的主要离子。以下说法不正确的选项是 AO 表示K+B反响后溶液的质量小于(a+b)gC将 Ba(OH
11、)2 换成 BaCl2 也能观看到一样的现象D恰好完全反响时,滴入无色酚酞,溶液不变色27. 在试验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了以下几种方法：分别滴加紫色石蕊溶液分别滴加酚酞溶液闻气味品尝分别参加一小段镁带分别参加大理石。其中可行的是：A都可以BC D28. 以下是初中化学学习中常见的试验操作，其中正确的选项是 A点燃酒精灯B稀释浓硫酸C读液体体积D液体的取用29. 以下是分析已变质氢氧化钠溶液的相关试验，其中合理的是 选项试验目的 试验过程证明变质 取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水确定成分 取少量溶液，参加石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液测定纯度 取
12、肯定量溶液，参加盐酸，用氢氧化钠固体吸取生成的气体，称量除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反响，过滤ABCD 30以下关于溶液的说法中，正确的选项是 A硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显上升 B蔗糖溶液上半局部的甜度比下半局部的甜度低 C稀硫酸能导电，由于溶液中有较多自由移动的离子D硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、初中化学常见的酸和碱选择题1B【解析】试题分析：A、金属铁与盐酸反响生成FeCl2 和 H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确；C能使紫色石蕊试液变红的肯定是酸性溶液，但不肯定是酸溶液，错
13、误；D解析：B【解析】试题分析：A、金属铁与盐酸反响生成 FeCl2 和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确；C能使紫色石蕊试液变红的肯定是酸性溶液，但不肯定是酸溶液，错误；D燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不肯定是燃烧，比方：电灯亮时发光、放热，无物质生成，没有发生化学变化， 错误。应选B考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧2D【解析】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反响，不能引入的杂质，A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氢将气体通入氢氧化钠溶液，不行，由于两种气体都会与氢氧化钠溶液反响，错误，B、除去解析
14、：D【解析】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反响，不能引入的杂质，A、除去二氧 化碳中混有的少量氯化氢将气体通入氢氧化钠溶液，不行，由于两种气体都会与氢氧 化钠溶液反响，错误，B、除去生石灰中混有的少量碳酸钙将混合物溶于水后过滤，不行，由于氧化钙会与水反响生成氢氧化钙，转变了原物质的成分，错误，C、除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，以硝酸钾为主，硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大，故降温结 晶后过滤，错误，D、除去铜粉中混有的少量氧化铜参加适量稀盐酸充分反响：铜不会与盐酸反响，故反响后过滤即可，正确，应选D考点：物质的除杂3C【解析】【详解】A、R 是单质，硫酸铜是化合物，生成的铜是单
15、质，硫酸 R 是化合物，该反响是置换反响，故 A 说法正确；B、R 能将铜置换出来，说明 R 的活动性要比铜强，故 B 说法正确；C、铝能与硫酸铜解析：C【解析】【详解】A、R 是单质，硫酸铜是化合物，生成的铜是单质，硫酸R 是化合物，该反响是置换反响， 故 A 说法正确；B、R 能将铜置换出来，说明R 的活动性要比铜强，故B 说法正确；C、铝能与硫酸铜发生置换反响，但是铝与硫酸铜反响是生成的硫酸铝中，铝元素显+3价，而这个反响生成的盐中，R 显+2 价，该金属不能使铝，故C 说法错误； D、铁在铜的前面，能与硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁，故D 说法正确； 应选：C。4B【解析】试题分析：解答此
16、类不加其他试剂，仅用组内物质进展鉴别的试题，首先应考虑能否用观看颜色的方法，找出一种或两种关键物质，然后用它们作为试剂来鉴别其他物质如颜色无法鉴别，则应考虑彼此相互混解析：B【解析】试题分析：解答此类不加其他试剂，仅用组内物质进展鉴别的试题，首先应考虑能否用观 察颜色的方法，找出一种或两种关键物质，然后用它们作为试剂来鉴别其他物质如颜色 无法鉴别，则应考虑彼此相互混合时可能发生的现象中的异同点，来加以鉴别A 组中Na2SO4 与其他三种反响的现象和 BaCl2 与其他三种反响的现象一样，故此组无法鉴别B 组中 Na2SO4 与其他三种反响的现象是一个沉淀，两个无现象；Na2CO3 作试剂时是一
17、个沉淀，一个产生气体，一个无现象；BaCl2 作试剂时是两个沉淀，一个无现象；HCl 作试剂时是一个产生气体，两个无现象由以上分析可知，本组四种物质分别作试剂与其他三种物质反 应的现象各不一样，所以是可以区分开来的C 组中 FeCl3 溶液为黄色，用它作为试剂，可以鉴别出 NaOH，但其他物质无法区分开，所以这组无法鉴别D 组中只有 AgNO3 与 HCl 反应产生白色沉淀，其他物质也无法鉴别 考点：物质的鉴别，复分解反响5C【解析】【分析】【详解】A、澄清石灰水属于混合物，故错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，应选项说法错误。C、过氧化氢属于氧化物，应选
18、项说法正确。解析：C【解析】【分析】【详解】A、澄清石灰水属于混合物，故错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，应选项说法错误。C、过氧化氢属于氧化物，应选项说法正确。 D、干冰是固态的二氧化碳，应选项说法错误。应选 C。6C【解析】【分析】由金属的活动性可知，ZnCuAg，锌和铜与硝酸银溶液混合时，锌先和硝酸银反响，当锌完全反响后，铜再和硝酸银反响，充分反响后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明白解析：C【解析】【分析】由金属的活动性可知，ZnCuAg，锌和铜与硝酸银溶液混合时，锌先和硝酸银反响，当锌完全反响后，铜再和硝酸银反响，充分反响后过滤，得
19、到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明白锌全部参与反响，置换出局部硝酸银中的银，然后铜再和硝酸银反响，得到银和硝酸铜，但硝酸银不肯定完全被反响。【详解】A、由于没有锌，所以向滤渣中参加稀盐酸，肯定没有气泡产生，故A 错误；B、由于硝酸银不肯定完全被反响，因此只有当硝酸银有剩余时，向滤渣中参加稀盐酸，肯定有沉淀产生，故B 错误；C、依据分析锌和铜都与硝酸银发生了置换反响，故滤渣中肯定含有Ag，故 C 正确；D、由上述分析可知，滤液中肯定含有CuNO32、ZnNO32，可能含有 AgNO3，故 D错误。应选 C。【点睛】用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性挨次中较前的金属置换出
20、来；另外，假设有一种金属和多种混合盐溶液反响，最先反响的是最不活泼的那个金属的盐溶液。7B【解析】【详解】假设是纯洁的锌块 6.5 克，与足量的稀盐酸反响，会产生氢气 0.2 克，但现在由于混有杂质只产生 0.18 克，可以知道混有的杂质应当是一样质量产生氢气比锌要少；依据计算，可以知解析：B【解析】【详解】假设是纯洁的锌块 6.5 克，与足量的稀盐酸反响，会产生氢气0.2 克，但现在由于混有杂质只产生 0.18 克，可以知道混有的杂质应当是一样质量产生氢气比锌要少；依据计算，可以化合价2知道金属与足量酸反响，产生的氢气与金属的相对原子质量 成正比，其中镁 24 ，322铝 27 ，铁 56
21、，都比锌 65 要大，即一样质量的镁、铝、铁比一样质量的锌产生的氢气要多，所以假设锌中混有这三种金属中的一种，产生的氢气都要比0.2 克多，故A、C、D 三项都错；铜与稀盐酸不反响，即不产生氢气，所以假设是锌中混有铜，则产生的氢气会少于 0.2 克。应选B。8D【解析】【分析】酸性溶液，pH 越小，酸性越强，碱性溶液，pH 越大，碱性越强，向显酸性的溶液中参加显酸性的溶液时，溶液的 pH 可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中参加显碱性的溶液时，溶液的 pH解析：D【解析】【分析】酸性溶液，pH 越小，酸性越强，碱性溶液，pH 越大，碱性越强，向显酸性的溶液中参加显酸性的溶液时，溶液的pH 可
22、能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中参加显碱性的溶液时，溶液的pH 肯定上升。【详解】A、pH 为 5 的溶液显酸性，向 pH 为 5 的白醋中参加硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的 pH 不肯定增大，故A 不正确；B、pH 为 5 的溶液显酸性，向 pH 为 5 的白醋中参加硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液的 pH 不肯定增大，故B 不正确；C、pH 为 5 的溶液显酸性，向 pH 为 5 的酸性溶液中参加 pH5 的溶液时，溶液的 pH 不变，故C 不正确；D、pH 为 5 的溶液显酸性，向 pH 为 5 的酸性溶液中参加烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH 大于 7，则混合液的 pH
23、 肯定上升，故D 正确。应选D。【点睛】中和反响是指酸和碱发生反响生成盐和水的反响，属于复分解反响。9C【解析】【分析】【详解】浓硫酸露置于空气中吸水质量增加，但不变质； 浓盐酸露置于空气中， 溶质挥发，质量变小，且不变质； 氢氧化钠固体露置于空气中，易与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠解析：C【解析】【分析】【详解】浓硫酸露置于空气中吸水质量增加，但不变质； 浓盐酸露置于空气中，溶质挥发，质量变小，且不变质； 氢氧化钠固体露置于空气中，易与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠和水，变质且质量增加； 氯化钠露置于空气中，不变质，质量也不变； 石灰水露置于空气中，易与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙和水，
24、变质且质量增加； 生石灰易与空气中的水反响生成氢氧化钙，变质且质量增加。应选C。10C【解析】试题分析：A.闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故正确；B.蒸发过程中必需用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，故正确；C.稀释浓硫酸时，沿烧解析：C【解析】试题分析： A.闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故正确；B.蒸发过程中必需用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，故正确；C. 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓参加水中，边加边搅拌，故错误；D.测定溶液酸 碱度时应用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，不能直接将试纸伸
25、入液体中，故正确.考点：化学试验根本操作；浓硫酸的稀释；溶液酸碱度的测定11C【解析】【详解】铝的抗腐蚀力量比铁强，由于铝外表会形成致密而结实的氧化膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化，与金属活动性挨次无关。应选 C。解析：C【解析】【详解】铝的抗腐蚀力量比铁强，由于铝外表会形成致密而结实的氧化膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化，与金属活动性挨次无关。应选C。12B【解析】试题分析：A 由于铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反响，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A 点解析：B【解析】试题分析：A 由于铝的化学性质
26、比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反响，没有气体产生， 所以压强不变，正确；B、A 点时反响还没有开头，所以盐酸的浓度最大，C 点时完全反响盐酸浓度最低，错误；C、由于铝和盐酸反响是放热反响，温度上升，完全反响以后，随着冷却,气压会降低，正确；D、完全反响以后不再产生气体，所以D、E 两点处的气体压强相等，正确。考点：考察铝和氧化铝与酸反响的有关性质的学问。13C【解析】【详解】依据题意可知天平要平衡，左右两盘削减的质量必需相等，这四个选项中的 B 氢氧化钙、D 氧化铝与盐酸反响不会生成气体，A 碳酸氢钠、C 碳酸镁与盐
27、酸反响都会生成二氧化碳，所以右盘参加的物解析：C【解析】【详解】依据题意可知天平要平衡，左右两盘削减的质量必需相等，这四个选项中的B 氢氧化钙、D 氧化铝与盐酸反响不会生成气体，A 碳酸氢钠、C 碳酸镁与盐酸反响都会生成二氧化碳， 所以右盘参加的物质应从A 和C 中选。CaCO3+2HClCaCl +H2O+CO 221007344NaHCO3+HClNaCl+HO+CO 22847344MgCO3+2HClMgCl +H2O+CO22847344左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反响，假设两盘放入的固体质量都是100 份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是 73 份质量，依据上述数据可知左盘削减的二氧化
28、碳是44 份质量，而 100 份碳酸氢钠与 73 份盐酸反响生成二氧化碳的质量大于44 份质量，100 份质量的碳酸镁与 73 份质量的盐酸反响生成二氧化碳的质量等于44 份质量。应选：C。14A【解析】试题分析：此题属于试验型的推断题，在生石灰样品中参加肯定量的水，搅拌过滤，得到白色固体甲，参加稀盐酸，产生气体，说明白色固体甲中含有碳酸钙，而液体乙可能含有 Ca(OH)2，而 Ca(O解析：A【解析】试题分析：此题属于试验型的推断题，在生石灰样品中参加肯定量的水，搅拌过滤，得到白色固体甲，参加稀盐酸，产生气体，说明白色固体甲中含有碳酸钙，而液体乙可能含有 Ca(OH) ，而 Ca(OH) 有
29、可能来自两个方面：1、生石灰与水反响生成的，2、本身生石灰222变质生成的，A、该样品已完全变质，错误，B、乙可能含有 Ca(OH) ，也可能不含有，所以液体丙呈红色或无色，正确，C、该样品中肯定含有碳酸钙，正确，D、白色固体甲可能为 Ca(OH)2 和 CaCO3 的混合物，正确，应选A考点：CaO、Ca(OH) 、CaCO的化学性质2315B【解析】【分析】依据质量守恒定律，反响前后元素的质量不变。【详解】设氧化铜质量为 x，则氧化镁质量为：依据题意有：样品中金属元素养量： 则该样品中金属元素的质解析：B【解析】【分析】依据质量守恒定律，反响前后元素的质量不变。【详解】设氧化铜质量为x，则
30、氧化镁质量为：10gxCuO + 2HCl= CuCl2+ H O28073x73x 80MgO + 4010gx2HCl73150g 7.3%73x= MgCl2+ H O280依据题意有： 40 ( 150g 7.3%73x-)73(10gx)80x8g样品中金属元素养量：8g 64 +2g 24 =7.6g8040则该样品中金属元素的质量分数： 7.6g 100%=76%10g应选B。【点睛】样品中金属元素的质量分数= 样品中金属元素的质量100%样品的质量16C【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸能和锌反响生成硫酸锌和氢气，正确，但是不符合题意；B、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反响生成
31、硫酸铁和水，正确，但是不符合题意；C、在稀释浓硫酸的时候应当将解析：C【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸能和锌反响生成硫酸锌和氢气，正确，但是不符合题意；B、稀硫酸能和铁锈的 主要成分氧化铁反响生成硫酸铁和水，正确，但是不符合题意；C、在稀释浓硫酸的时候应当将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用来枯燥氢气，正确，但是不符合题意。应选C。17B【解析】【分析】铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜。【详解】铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，随着反响进展，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反解析：B【解析】
32、【分析】铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜。【详解】铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，随着反响进展，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球外表，铁球质量增大， 溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。应选B。【点睛】金属活动挨次表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。18B【解析】【详解】A、碳可以和氧气反响，具有可燃性，可以和 CuO、CO2、铁的氧化物反响，具有复原性，并可用于炼铁，故 A 正确；B、氢氧化钠溶液
33、可以吸取酸性氧化物，如 SO3、CO2 而 CO 不是酸解析：B【解析】【详解】2A、碳可以和氧气反响，具有可燃性，可以和CuO、CO 、铁的氧化物反响，具有复原性，并可用于炼铁，故A 正确；B、氢氧化钠溶液可以吸取酸性氧化物，如SO3、CO2 而 CO 不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反响，所以B 不正确；C、依据金属活动挨次表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反响，故C正确；D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D 正确。应选B。19D【解析】【分析】依据三种金属活动性强弱关系铝锌铜，将肯定质量的铝粉和锌粉参加到硝酸铜溶液中，铝会先与硝酸铜反响生成硝
34、酸铝和铜，铝粉完全反响后锌再与硝酸铜反响生成硝酸锌和铜。【详解】A解析：D【解析】【分析】依据三种金属活动性强弱关系铝锌铜，将肯定质量的铝粉和锌粉参加到硝酸铜溶液 中，铝会先与硝酸铜反响生成硝酸铝和铜，铝粉完全反响后锌再与硝酸铜反响生成硝酸锌和铜。【详解】A、假设滤液为蓝色，说明白铝和锌已完全发生了反响，则滤渣中肯定没有锌和铜，应选项错误；B、假设滤渣中加盐酸没有气泡产生，说明白铝和锌没有剩余，滤液的硫酸铜不肯定完全反响，滤液可能为蓝色，应选项错误；C、假设滤液中有硝酸锌，则滤渣中肯定没有铝，可能含有锌，应选项错误；D、假设滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中肯定有锌和铜，可能含有铝，应选项正确。
35、应选 D。20C【解析】【详解】将金属 X、Y、Z 分别放入稀硫酸中，Y、Z 渐渐溶解并产生大量气泡，说明 Y、Z 的活动性比氢强，X 的活动性没有氢强，将 Y 放入 ZCl2 溶液中，觉察 Y 外表有Z 析出，由此可以得出 Y 的活动解析：C【解析】【详解】将金属X、Y、Z 分别放入稀硫酸中，Y、Z 渐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z 的活动性比氢强，X 的活动性没有氢强，将Y 放入 ZCl2溶液中，觉察 Y 外表有Z 析出，由此可以得出 Y 的活动性比Z 强，综上可以得出三种金属的活动性为YZX。应选 C。21A【解析】【详解】现有 X、Y、Z 三种金属，假设把 X 和 Y 分别放入稀盐酸
36、中，X 产生氢气，Y 不反响，说明 X 的金属活动性比氢强，Y 的金属活动性比氢弱，即 XHY；假设把Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过解析：A【解析】【详解】现有X、Y、Z 三种金属，假设把X 和Y 分别放入稀盐酸中，X 产生氢气，Y 不反响，说明X 的金属活动性比氢强，Y 的金属活动性比氢弱，即XHY；假设把Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 外表有银析出，而Z 没有变化，说明Y 的金属活动性比银强，Z 的金属活动性比银弱，即YAgZ；则 X、Y 和 Z 的金属活动性挨次为：XYZ。应选A。【点睛】在金属活动性挨次中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在
37、它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此推断能否发生反响，进而可确定三种金属活动性由强到弱的挨次。22B【解析】【详解】解：在金属活动性挨次中，ZnFeCu，向肯定质量 FeNO32 和 CuNO3 2 的混合溶液中参加 Zn 粉，与两种溶质依次发生反响：所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程解析：B【解析】【详解】解：在金属活动性挨次中，ZnFeCu，向肯定质量 FeNO 和 CuNO 的混合溶液中参加 Zn 粉，与两种溶质依次发生反响：所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程，3232所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，32依据反响图像，ab 段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于CuNO 反响
38、生成铜和硝酸锌，所以a 点时溶液中有 ZnNO 、CuNO 、FeNO ；bc 段溶液的质量开323232始削减，可知此段锌与 FeNO32 反响生成 ZnNO32 和 Fe，所以 a 点时溶液中有 ZnNO32、FeNO32；所以 b 点时溶液中有 ZnNO32、FeNO32；c 点含有的金属是 Cu、Fe；d 点溶液质量不在转变，说明 Zn 过量，此时含有的金属是 Zn、Cu、Fe；参加盐酸后，会与 Zn、Fe 反响生成氢气，此时溶液中只有 ZnNO32，溶液为无色；由以上可知，纵坐标表示 FeNO32 的质量削减，综上所述，只有正确。应选B。【点睛】在金属活动性挨次中，位置在前的金属能将
39、位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。23C【解析】A无水硫酸铜能吸取水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故 A 错误；B生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故 B 错误；C复原铁粉能吸取氧气并发生反响，生石灰则能吸取水分，故 C 正解析：C【解析】A无水硫酸铜能吸取水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A 错误；B生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B 错误；C复原铁粉能吸取氧气并发生反响， 生石灰则能吸取水分，故C 正确；D烧碱与生石灰都能吸取水分，但不能防止食物被氧化，故D 错误；应选C。24A【解析】【分析】【详解】依据酸碱指示剂的变色状
40、况确定溶液呈什么性使石蕊变红的溶液呈酸性，pH7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH7解析：A【解析】【分析】【详解】依据酸碱指示剂的变色状况确定溶液呈什么性使石蕊变红的溶液呈酸性，pH7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH 7。应选 A。【点睛】此题是对溶液酸碱性的考察，解题的关键是利用指示剂变色状况与PH 的关系做出推断。25D【解析】A、CuO 能与硫酸反响生成硫酸铜和水，所得溶液为蓝色溶液，应选项错误； B、Fe(OH)3 能与硫酸反响生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，应选项错误；C、Fe
41、2O3 能与硫酸反响生成硫解析：D【解析】A、CuO 能与硫酸反响生成硫酸铜和水，所得溶液为蓝色溶液，应选项错误；B、Fe(OH)3 能与硫酸反响生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，应选项错误； C、Fe2O3 能与硫酸反响生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，应选项错误；D、碳酸钠能与硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，所得溶液为无色溶液，应选项正确；26D【解析】【详解】A、是向 a g K2CO3 溶液中滴入 b g Ba(OH)2 溶液至恰好完全反响,故下方烧杯中盛装的物质应为 K2CO3,依据 K+和 CO32-的个数比为 2:1,可知 O 表示 K+解析：D【解析】【详解】3A、是向
42、a g K2CO3 溶液中滴入b g Ba(OH)2 溶液至恰好完全反响,故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3,依据 K+和 CO 2-的个数比为 2:1,可知 O 表示K+，故正确；B、KCO +Ba(OH) BaCO +2KOH,有沉淀生成,则溶液的质量小于(a+b)g，故正确；2323C、KCO +BaCl BaCO +2KCl,也有沉淀生成,实质为 CO 2-与 Ba2+的反响，故正确；23233D、依据化学反响方程式,完毕时,溶液中含有 KOH,呈碱性,故滴入无色酚酞,溶液呈红色，故错误。应选 D。【点睛】恰好完全反响的理解：反响物都消耗，并且没有剩余。27C【解析】试题分析：依据氢氧化钠和醋酸的不同性质分析解答。紫色石蕊试液遇到氢氧化钠显蓝色，遇到醋酸显红色，现象不同，可以鉴别；酚酞在氢氧化钠中会变成红色，在醋酸中不变色，现象不同，可以鉴解析：C【解析】试题分析：依据氢氧化钠和醋酸的不同性质分析解答。紫色石蕊试液遇到氢氧化钠显蓝色，遇到醋酸显红色，现象不同，可以鉴别；酚酞在氢氧化钠中会变成红色，在醋酸中不变色，现象不同，可以鉴别；醋酸具有酸味，氢氧化钠无味，可以通过嗅闻的方法鉴别；氢氧化钠具有猛烈的腐蚀性，不能品尝，不能鉴别；镁会与醋酸反响生成氢气有气泡产生，镁与氢氧化钠不反响，现象不同，可以鉴别；大理石与醋酸反