《北京市海淀区2023年┄2023年学年高二下学期期末考试化学试卷含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市海淀区2023年┄2023年学年高二下学期期末考试化学试卷含解析.docx（38页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、北京市海淀区 20232023 学年高二其次学期期末练习化学试题一、在以下各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。每题3 分，共 42 分 1以下物质中，属于弱电解质的是AH2OBNa2CO3CHClDNaCl 2以下溶液肯定呈中性的是A. FeCl3 溶液B. Na2CO3 溶液C. Na2SO4 溶液DCH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液3原电池是化学电源的雏形。假设保持右图所示原电池的电池反响不变，以下说法正确的是A. Zn 可以换成 FeB. Cu 可以换成石墨C. 稀H2SO4 可以换成蔗糖溶液D. 稀H2SO4 可以换成 CuSO4 溶液4. 肯定条件下，在 2 L 密闭
2、容器中发生反响： Ag+3Bg = 2Cg + 4Dg，测得 5 min内，A 的物质的量减小了 10 mol，则 5 min 内该反响的化学反响速率是AA = 1 mol/LminBB = 1 mol/LminCC = 1 mol/LminDD = 1 mol/Lmin5. 某温度下，可逆反响 mAg + nBg 说法正确的选项是A. 其他条件不变，上升温度，K 值肯定增大pCg的化学平衡常数为 K，以下B. 其他条件不变，增大Bg的浓度，K 值增大C其他条件不变，增大压强，K 值不变DK 值不会随反响条件的转变而转变6. 铜是人类最早觉察和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少
3、量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，以下说法正确的选项是A精铜做阳极，粗铜做阴极B可用 AgNO3 溶液做电解质溶液 C电解时，阴极反响为 Cu 2e- = Cu2+ D电解后，可用阳极泥来提炼金、银7. 肯定条件下，将 NOg和 O2g按物质的量之比 21 充入反响容器，发生反响：2NOg + O2g 率在不同压强2NO2g。其他条件一样时，分别测得 NO 的平衡转化p1、p2下随温度变化的曲线如以下图所示。以下说法正确的选项是Ap1 cHSO3- cH2SO3 cSO32- BcNa+ = cHSO3- + cSO32- + cH2SO3 CcHSO3- + cH2S
4、O3 + cSO32- = 0.05 mol/L DcNa+ + cH+ cHSO3- + cSO32- + cOH-10. 以下事实对应的离子方程式正确的选项是A用石墨电极电解饱和食盐水：Cl- + 2H2O电解Cl2+ H2+ OH-B用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O CNH42FeSO42 溶液中滴加过量 BaOH2 溶液：Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42 = FeOH2 + BaSO4D用明矾做净水剂：Al3+ + 3H2OAlOH3 + 3H+11. 反响2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 的速率方程为 =
5、kc2NO cH2k 为速率常数，其反响历程如下： 2NO + H2 N2+H2O2 慢 H2O2 + H2 2H2O快以下说法不正确的是A. 增大c NO 或 cH2，均可提高总反响的反响速率Bc NO 、cH2增大一样的倍数，对总反响的反响速率的影响程度一样C该反响的快慢主要取决于反响D上升温度，可提高反响、的速率12. 中国争辩人员研制出一种型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂外表实现高效分解水，其主要过程如以下图所示。：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O 中的HO 键O2 中的OO 键H2 中的HH 键H2O2 中的OO 键H2O2 中的OH 键键能kJ/mol4634964
6、36138463假设反响过程中分解了 2 mol 水，则以下说法不正确的是A总反响为 2H2O = 2H2+O2B过程I 吸取了 926 kJ 能量C过程 II 放出了 574 kJ 能量D过程属于放热反响13. 以下试验操作及现象与推论不相符的是选项操作及现象A用 pH 试纸测得 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 pH 约为 3BCD推论CH3COOH 是弱电解质向某无色溶液中参加足量稀盐酸，产生无色无味气体；溶 液 中 可 能 含 有再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊CO32-或 HCO3-用 pH 计测定一样浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClOHClO 的酸性弱于溶液
7、的 pH，前者的 pH 小于后者的CH3COOH向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中参加 1 mL 0.1 mol/LMg OH 2 沉淀MgCl2 溶液，产生白色沉淀；再参加 1 mL 0.1 mol/L转化为 FeOH3FeCl3 溶液，沉淀变为红褐色沉淀14. 右图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进展二氧化碳浓缩富集的装置。以下说法正确的选项是Aa 极为电池的正极Bb 极的电极反响：2CO2 + O2 + 4e- = 2CO32-C该装置工作时电能转化成了化学能DCO32- 向 b 极移动其次局部 非选择题共 58 分15.8 分2023 年 7 月至 9 月，国家文物局在辽
8、宁开展水下考古，搜寻、觉察并确认了甲午海战北洋水师沉舰经远舰。：正常海水呈弱碱性。（1） 经远舰在海底“沉睡”124 年后，钢铁制成的舰体腐蚀严峻。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反响式为。（2） 为了保护文物，考古队员承受“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进展了处理。 考古队员贴在舰体上的材料块可以是填字母序号。a铝锌合金b石墨c铅d铜 承受“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反响式为。（3） 考古队员将舰船上的局部文物打捞出水后，实行脱盐、枯燥等措施防止文物连续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、枯燥”的防腐原理：。16.12分甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有
9、广泛的应用前景。I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。1汽油的主要成分之一是辛烷C8H18l。：25、101 kPa时，1 mol C8H18l完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反响的热化学方程式为。2：25、101 kPa时，CH3OHl + 3/2 O2g = CO2 g + 2H2Ol H-726.5 kJ/mol一样质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是。3某争辩者分别以甲醇和汽油做燃料，试验测得在发动机高负荷工作状况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右图所示。依据右图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃 料的优点是。II. 甲醇
10、的合成4以 CO2g和 H2g为原料合成甲醇，反响的能量变化如以下图所示。 补全上图：图中A 处应填入。 该反响需要参加铜锌基催化剂。参加催化剂后，该反响的 H填“变大”“变小”或“不变”。5： COg1/2 O2g = CO2g H1-283 kJ/molH2g1/2 O2g = H2Og H2-242 kJ/mol CH3OHg + 3/2 O2g = CO2 g + 2H2Og H3-676 kJ/mol以COg和H2g为原料合成甲醇的反响为COg + 2H2g =CH3OHg 。该反响的 H为kJ/mol。17. 12 分某化学试验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸H2C2O4溶液反响
11、，争辩外界条件反响速率的影响，试验操作及现象如下： 编号试验操作向一支试管中先参加 1 mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，再参加 1 滴 3 mol/L 硫酸和 9I滴蒸馏水，最终参加 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液试验现象前 10 min 内溶液紫色无明显变化，后颜色渐渐变浅， 30 min 后几乎变为无色向另一支试管中先参加 1 mL 0.01 mol/L 酸性80 s 内溶液紫色无明显变IIKMnO4 溶液，再参加 10 滴 3 mol/L 硫酸， 最终参加 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液化，后颜色快速变浅，约150 s 后几乎变为无色（1） 补全高锰酸钾
12、与草酸反响的离子方程式： 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ +（2） 由试验I、II 可得出的结论是。（3） 关于试验 II 中 80 s 后溶液颜色快速变浅的缘由，该小组提出了猜测：该反响中生成的Mn2+对反响有催化作用。利用供给的试剂设计试验III，验证猜测。供给的试剂：0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液，0.1 mol/L 草酸溶液，3 mol/L 硫酸， MnSO4 溶液，MnSO4 固体，蒸馏水 补全试验 III 的操作：向试管中先参加 1 mL 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液， 最终参加 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液。
13、假设猜测成立，应观看到的试验现象是。（4） 该小组拟承受如以下图所示的试验方案连续探究外界条件对反响速率的影响。 他们拟争辩的影响因素是。 你认为他们的试验方案填“合理”或“不合理”，理由是。18.14 分合成氨对人类的生存和进展有着重要意义，1909 年哈伯在试验室中首次利用氮气与氢气反响合成氨，实现了人工固氮。（1） 反响N2g + 3H2g 2NH3g的化学平衡常数表达式为。（2） 请结合以下数据分析，工业上选用氮气与氢气反响固氮，而没有选用氮气和氧气反响固氮的缘由是。序号化学反响N2g + O2g 2NOK298K的数值g510-31N2g + 3H2g 2NH3g4.1106温度/2
14、00550压强/MPa1010氨的平衡含量81.5%8.25%（3） 对于反响 N2g+3H2g2NH3g，在肯定条件下氨的平衡含量如下表。 该反响为填“吸热”或“放热”反响。 其他条件不变时，温度上升氨的平衡含量减小的缘由是填字母序号。 温度上升，正反响速率减小，逆反响速率增大，平衡逆向移动 温度上升，浓度商Q变大，Q K，平衡逆向移动 温度上升，活化分子数增多，反响速率加快 温度上升，K 变小，平衡逆向移动 哈伯选用的条件是550、10 MPa，而非 200、10 MPa，可能的缘由是。（4） 肯定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入 1 mol 氮气和 3 mol 氢气，一段时间后达化学平
15、衡状态。假设保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1 mol 氮气和3 mol 氢气，氮气的平衡转化率填“变大”“变小”或“不变”。（5） 尽管哈伯的合成氨法被评为“ 20 世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探究，寻求合成氨的路径。以下图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反响式为。19.12 分过量的碳排放会引起严峻的温室效应，导致海洋升温、海水酸化，全球消灭大规模珊瑚礁破坏，保护珊瑚礁刻不容缓。（1） 海水中含有的离子主要有 Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl、CO32和 HCO3。其中， 导致海水呈弱碱性的微粒有 。（2） 珊瑚礁是
16、珊瑚虫在生长过程中吸取海水中物质而渐渐形成的石灰石外壳。形成珊瑚礁的主要反响为 Ca2+ + 2HCO3-CaCO3+ CO2+ H2O。 请结合化学用语分析该反响能够发生的缘由： 。 与珊瑚虫共生的藻类通过光合作用促进了珊瑚礁的形成；而海洋温度上升会使共生藻类离开珊瑚礁，导致珊瑚礁被破坏。请分析珊瑚礁的形成和破坏会受到 共生藻类影响的缘由： 。（3） 争辩人员提出了一种封存大气中二氧化碳的思路：将二氧化碳和大量的水注入地下深层的玄武岩主要成分为CaSiO3中，使其转化为碳酸盐晶体。玄武岩转化 为碳酸盐的化学方程式为。（4） “尾气CO2直接矿化磷石膏联产工艺”涉及低浓度CO2减排和工业固废磷
17、石膏处理两大工业环保技术领域，其局部工艺流程如以下图所示。：磷石膏是在磷酸生产中用硫酸处理磷矿时产生的固体废渣，其主要成分为CaSO42H2O。 吸取塔中发生的反响可能有写出任意2个反响的离子方程式。 料浆的主要成分是 写化学式。答案与解析一、在以下各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。每题3 分，共 42 分 1.以下物质中，属于弱电解质的是 H2O【答案】A【解析】 Na2CO3 HCl NaCl【详解】A水局部电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故 A 正确；BNa2CO3 在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子， 所以 Na2CO3 是强
18、电解质，故B 错误；CHCl 在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl 为强电解质，故C 错误； DNaCl 在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl 是强电解质，故D 错误；答案选A。2. 以下溶液肯定呈中性的是 FeCl3 溶液 Na2CO3 溶液 Na2SO4 溶液 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液【答案】C【解析】【详解】 FeCl3 溶液中铁离子水解，溶液显酸性，故A 错误； Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，故B 错误； Na2SO4 溶液中钠离子和硫酸根离子均不水解，溶液显中性，故C 正确； CH3COOH 溶
19、液显酸性，CH3COONa 中醋酸根离子水解，溶液显碱性，则CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液可能显酸性，中性或碱性，故D 错误；答案选C。【点睛】此题的易错点为D，要留意该混合溶液的酸碱性与醋酸和醋酸钠的电离和水解程度有关。3. 原电池是化学电源的雏形。假设保持如下图原电池的电池反响不变，以下说法正确的选项是 Zn 可以换成 Fe Cu 可以换成石墨 稀 H2SO4 可以换成蔗糖溶液 稀 H2SO4 可以换成 CuSO4 溶液【答案】B【解析】【分析】在锌-铜稀硫酸原电池中，负极为锌，电极反响式为Zn-2e-=Zn2+，正极为铜，电极反响式为 2H+2e-=H2，电池反响为 Zn
20、+2H+= Zn2+H2。据此分析解答。【详解】A假设将 Zn 换成 Fe，电池反响变成 Fe+2H+=Fe2+H2，电池反响发生变化，故 A 错误；B. 假设将 Cu 换成石墨，锌仍为负极，石墨为正极，电池反响为Zn+2H+= Zn2+H2，电池反响不变，故B 正确；C. 假设将稀H2SO4 换成蔗糖溶液，蔗糖为非电解质，不能构成原电池，故C 错误；D. 假设将稀H2SO4 换成 CuSO4 溶液，电池反响变成 Zn+Cu2+=Zn2+ Cu，电池反响发生变化，故D 错误；答案选B。4. 肯定条件下，在 2 L 密闭容器中发生反响：Ag+3Bg = 2Cg + 4Dg，测得 5 min 内，
21、A 的物质的量减小了 10 mol，则 5 min 内该反响的化学反响速率是 A = 1 mol/Lmin B = 1 mol/Lmin C = 1 mol/Lmin D = 1 mol/Lmin【答案】A【解析】【分析】依据 v= Dc ，结合化学反响速率之比=化学计量数之比分析解答。Dt10 mol【详解】AA =2 L=1 mol/Lmin，故 A 正确；5minBB =3A =3 mol/Lmin，故 B 错误；CC =2A =2mol/Lmin， 故 C 错误；DD = 4A =4mol/Lmin，故 D 错误； 答案选A。5. 某温度下，可逆反响 mAg + nBg 正确的选项是
22、其他条件不变，上升温度，K 值肯定增大pCg的化学平衡常数为 K，以下说法 其他条件不变，增大Bg的浓度，K 值增大 其他条件不变，增大压强，K 值不变 K 值不会随反响条件的转变而转变【答案】C【解析】【详解】 A假设该反响正反响是放热反响，上升温度，平衡向逆反响移动，平衡常数降低，假设正反响为吸热反响，上升温度平衡向正反响移动，平衡常数增大，故A 错误； B化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，增大Bg的浓度，能使平衡正向移动， 但温度不变，化学平衡常数不变，故B 错误； C化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，增大压强，平衡可能移动，但温度不变， 化学平衡常数不变，故C 正确；D化学平衡
23、常数只受温度影响，假设温度发生变化，平衡常数肯定发生变化，故D 错误；答案选C。【点睛】此题的易错点为A，要留意化学平衡常数只受温度影响，温度上升，平衡常数肯定发生变化，可能增大，可能减小，与反响是放热反响还是吸热反响有关。6. 铜是人类最早觉察和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，以下说法正确的选项是 精铜做阳极，粗铜做阴极 可用 AgNO3 溶液做电解质溶液 电解时，阴极反响为 Cu 2e- = Cu2+ 电解后，可用阳极泥来提炼金、银【答案】D【解析】【分析】电解法精炼粗铜时，阴极纯铜的电极反响式： Cu2+2e=C
24、u复原反响，含有其他活泼金属原子放电，阳极粗铜的电极反响式：Cu-2e=Cu2+氧化反响，相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，据此分析解答。【详解】A电解法精炼粗铜时，需要用纯铜阴极，粗铜作阳极，故A 错误； B电解法精炼粗铜时，需要用含铜离子的盐溶液作电解质溶液，因此不能使用AgNO3 溶液做电解质溶液，故B 错误；C电解池中，阴极发生复原反响，阴极的电极反响式为：Cu2+2e=Cu，故 C 错误；D粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质做阳极，银、金不失电子，沉降电解池底部形成阳极泥，所以可用阳极泥来提炼金、银等贵金属，故D 正确；答案选D。7. 肯定条件下，将 NO
25、g和 O2g按物质的量之比 21 充入反响容器，发生反响：2NOg + O2g2NO2g。其他条件一样时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强p1、p2下随温度变化的曲线如以下图所示。以下说法正确的选项是 p1 p2 其他条件不变，温度上升，该反响的反响限度增大 400、p1 条件下，O2 的平衡转化率为 20% 400时，该反响的化学平衡常数的数值为10/9【答案】A【解析】【详解】A2NOg+O2g 2NO2g是正方向体积减小的反响，增大压强平衡正移，则 NO 的转化率会增大，由图可知，一样温度下，p2 时 NO 的转化率大，则 p2 时压强大，即p1 cHSO3- cH2SO3 cSO3
26、2- cNa+ = cHSO3- + cSO32- + cH2SO3 cHSO3- + cH2SO3 + cSO32- = 0.05 mol/L cNa+ + cH+ cHSO3- + cSO32- + cOH-【答案】A【解析】【分析】NaHSO3 溶液呈酸性，说明元硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，将 0.1 mol/L 亚硫酸与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，恰好反响生成 0.05 mol/LNaHSO3 溶液，据此分析解答。【详解】ANaHSO3 溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，则0.05 mol/LNaHSO3 溶液中存在cNa+ cHSO3-
27、 cSO32- cH2SO3， 故 A 错误；B依据物料守恒，0.05 mol/LNaHSO3 溶液中存在cNa+ = cHSO3- + cSO32- + cH2SO3，故 B 正确；C依据B 的分析，cHSO3- + cH2SO3 + cSO32- = cNa+ = 0.05 mol/L，故 C 正确；D依据电荷守恒，0.05 mol/LNaH SO3 溶液中存在cNa+ + cH+ = cHSO3- + 2cSO32- + cOH-，则 cNa+ + cH+ cHSO3- + cSO32- +cOH-，故 D 正确； 答案选A。【点睛】正确理解“NaHSO3 溶液呈酸性”的含义是解题的关键
28、。此题的易错点为D，要留意区分电荷守恒和物料守恒中cSO32-前的系数的含义。10. 以下事实对应的离子方程式正确的选项是 用石墨电极电解饱和食盐水：Cl- + 2H2OCl2+ H2+ OH- 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O NH42FeSO42 溶液中滴加过量 BaOH2 溶液：Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42 = FeOH2 + BaSO4 用明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O【答案】D【解析】AlOH3 + 3H+【详解】A用石墨电极电解饱和食盐水的离子反响为 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，故A 错误；
29、B. 碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故 B 错误；C. 向NH42FeSO42 溶液中参加过量 BaOH2 溶液，离子方程式：2NH4+Fe2+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+FeOH2+2NH3H2O，故 C 错误；D. 明矾做净水剂的离子方程式为：Al3+3H2OAlOH3胶体+3H+，故 D 正确；答案选D。11. 反响 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 的速率方程为= kc2NO cH2k 为速率常数，其反响历程如下： 2NO + H2 N2+H2O2 慢 H2O2 + H
30、2 2H2O快以下说法不正确的是 增大 c NO 或 cH2，均可提高总反响的反响速率 c NO 、cH2增大一样的倍数，对总反响的反响速率的影响程度一样 该反响的快慢主要取决于反响 上升温度，可提高反响、的速率【答案】B【解析】【详解】A依据速率方程为= kc2NO cH2，增大c NO 或 cH2，均可提高总反响的反响速率，故A 正确；B依据速率方程为= kc2NO cH2，c NO 、cH2增大一样的倍数，对总反响的反响速率的影响程度不同，如c NO 增大 2 倍， 增大 4 倍、cH2增大 2 倍， 增大 2 倍，故B 错误；C反响速率由最慢的一步打算，该反响的快慢主要取决于反响，故C
31、 正确； D上升温度，可以增大活化分子百分数，反响速率加快，可以提高反响、的速率， 故 D 正确；答案选B。12. 中国争辩人员研制出一种型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂外表实现高效分解水，其主要过程如以下图所示。H2O2 中 OO键H2O2 中 OH键138463：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O 中 HO 键O2 中 OO 键H2 中 HH 键键能 kJ/mol463496436假设反响过程中分解了 2 mol 水，则以下说法不正确的是 总反响为 2H2O2H2+O2 过程I 吸取了 926 kJ 能量 过程 II 放出了 574 kJ 能量 过程属于放热反响【答案】D【解
32、析】【详解】A由图可知，总反响为水分解生成氢气和氧气，实现了光能向化学能的转化，反响的方程式为 2H2O2H2+O2，故 A 正确；B. 过程I 为 2molH2O 分子变成 2mol 氢原子和 2mol 羟基的过程，吸取的能量=463 kJ2=926 kJ，故 B 正确；C. 过程 II 为 2mol 氢原子和 2mol 羟基生成 1mol 氢气和 1mol 过氧化氢，放出的能量=436 kJ +138kJ=574 kJ，故 C 正确；D. 过程为 1mol 过氧化氢变成 1mol 氧气和 1mol 氢气，断开 1molH2O2 中 2molH O 键和 1molOO 键，形成 1molO2
33、 中OO 键和 1molH2 中 HH 键，吸取的能量=463 kJ2 +138 kJ =1064kJ，放出的能量=496 kJ +436 kJ =932 kJ，吸取的能量大于放出的能量，该过程为吸热反响，故D 错误；答案选D。【点睛】此题的易错点为D，要留意图中化学键的变化，分别计算吸取的能量和放出的能量，在推断反响的热效应。13. 以下试验操作及现象与推论不相符的是选项操作及现象推论A用 pH 试纸测得 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 pH 约为 3CH3COOH 是弱电解质B向某无色溶液中参加足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊C用 pH 计测定
34、一样浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液的 pH，前者的 pH 小于后者的溶液中可能含有CO32-或 HCO3-HClO 的酸性弱于CH3COOHD向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中参加 1 mL 0.1 mol/LMgCl2 溶液，产生白色沉淀；再参加1 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液，沉淀变为红褐色MgOH2 沉淀转化为 FeOH3 沉淀 A【答案】D B C D【解析】【详解】A用 pH 试纸测得 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 pH 约为 3，说明醋酸为弱酸，局部电离，可以说明 CH3COOH 是弱电解质，试验操作及现象与推论相符，故A
35、不选； B向某无色溶液中参加足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明无色无味气体为二氧化碳，可说明溶液中可能含有CO32-或 HCO3-， 试验操作及现象与推论相符，故B 不选；CNaClO 具有强氧化性，能够漂白试纸，不能用pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH，可选用 pH 计，用 pH 计测定一样浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液的 pH，前者的 pH 小于后者的，说明 CH3COONa 的水解程度小，说明 HClO 的酸性弱于 CH3COOH，试验操作及现象与推论相符，故C 不选；D向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中参加
36、1 mL 0.1 mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀； 反响后氢氧化钠过量，再参加 1 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液，反响生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能说明存在沉淀的转化，试验操作及现象与推论不相符，故D 选；答案选D。14. 以下图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进展二氧化碳浓缩富集的装置。以下说法正确的选项是 a 极为电池的正极 b 极的电极反响：2CO2 + O2 + 4e- = 2CO32- 该装置工作时电能转化成了化学能 CO32- 向 b 极移动【答案】B【解析】【分析】氢氧燃料电池中通入氢气的为负极，通入空气的为正极，据此分析解答。【详解】A氢氧燃料电池中通
37、入氢气的为负极，因此a 是负极，b 是正极，故A 错误；Bb 是正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反响生成碳酸根离子，电极反响式为2CO2 + O2 + 4e- = 2CO32-，故 B 正确；C该装置为原电池，工作时化学能转化成了电能，故C 错误； D在原电池中，阴离子向负极移动，因此CO32- 向 a 极移动，故D 错误； 答案选B。【点睛】此题的易错点和难点为B，要留意依据题意“二氧化碳浓缩富集”结合电解质溶液为碳酸盐的水溶液书写电极反响式，该装置中负极的电极反响式为H22e-+ CO32-= H2O + CO2，因此总反响为 2H2+ O2=2H2O。15.2023 年 7 月至 9 月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、觉察并确认了甲午海战北洋水师沉舰经远舰。：正常海水呈弱碱性。（1） 经远舰在海底“沉睡”124 年后，钢铁制成的舰体腐蚀严峻。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反响式为。（2） 为了保护文物，考古队员承受“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进展了处理。 考古队员贴在舰体上的材料块可以是填字母序号。a铝锌合金b石墨c铅d铜 承受“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反响式为。（3） 考古队员将舰船上的局部文物打捞出水后，实行脱盐、枯燥等措施防止文