初中化学第6单元知识点总结.docx

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1、 初中化学第6单元知识点总结 初中化学第6单元学问点总结 第六单元碳和碳的氧化物 课题1金刚石、石墨和C60 一、碳的几种单质1、金刚石： 主要物性：无色透亮正八面体状固体，是自然存在最硬的物质。主要用途：可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨： 主要物性：深灰色有金属光泽不透亮细鳞片状固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 主要用途：可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。4、C60 C60的分子由60个碳原子构成足球状，稳定。应用于材料科学、超导体等方面。二、无定形碳：含有石墨的微小晶体（主要有:焦炭、

2、木炭、活性炭、炭黑等）木炭：具有疏松多孔的构造，具有吸附性。一般用做燃料。 活性炭：具有强的吸附性，一般用做防毒面具的滤毒罐，冰箱除味剂，水吸附剂等。 焦炭：用于冶铁。 炭黑：一种化工原料，加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性，用于油漆、油墨等。 三、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质有很大的差异，但单质碳的化学性质却相像。1、常温下的稳定性2、可燃性： 完全燃烧(氧气充分),生成CO2全燃烧(氧气不充分)生成COC+O2=CO22C+O2=2CO3、复原性： 第六单元碳和碳的氧化物第1页共4页 试验：碳复原氧化铜： 现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 结论

3、：C+2CuO 2Cu+CO2 还能复原Fe2O33C+2Fe2O34Fe+3CO2 4、复原反响：含氧化合物里的氧被夺去的反响，叫做复原反响。 课题2二氧化碳制取的讨论 一、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石（或者大理石）： 石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3）CaCO3 CaO+CO2 二、二氧化碳的试验室制法1、药品及反响原理制 药品：石灰石或大理石和稀盐酸(主要成份为CaCO3)反响原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、试验室制取二氧化碳的装置 属于：固体+液体常温生成气体的装置选择类型。3、操作步骤：（与双氧水制取氧气操作类似） 检查装置气密性装入药品固

4、定装置收集气体撤掉装置（等）4、收集方法： 用向上排气法，一般不用排水法。（由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水）5、验满方法： 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已经收集满。 第六单元碳和碳的氧化物第2页共4页 6、检验二氧化碳及验满的方法 用澄清的石灰水（澄清的石灰水变浑浊）；在某些状况下，可以用燃着的木条。 课题3二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳 1、物理性质：无色气体，密度比空气大，能溶于水。二氧化碳的固体-干冰2、化学性质： 一般状况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸与水反响生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定通常：H2CO3=H2O+CO2 能使澄清的石灰水变浑

5、浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料光合作用 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相像的化学性质：可燃性复原性）(1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性气体点燃前肯定要检验纯度） H2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4的燃

6、烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色） 第六单元碳和碳的氧化物第3页共4页 （水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O（气态）2）复原性：CO+CuO H2+CO） Cu+CO2（非置换反响）应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 现象：红棕色粉末渐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂： COCO2通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不行加盐酸）CaCO3CaO+CO

7、2 留意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。 第六单元碳和碳的氧化物第4页共4页 扩展阅读：初中化学学问点归纳鲁教版69单元 第六单元海水中的化学 第一节海洋化学资源学问点： 一、海水中的物质 1、海水中已发觉的化学元素有80多种其中Cl.NaMgCa较多2、利用海水制镁 海水或卤水石灰乳氢氧化镁盐酸氯化镁通电镁 有关的化学方程式： MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2

8、H2OMgCl2=Mg+Cl2二、海底物质 1.海底矿物:海洋石油和自然气（90%），海底煤矿，海滨砂矿和沙砾2.可燃冰(主要成分是甲烷)3.多金属结核（锰结核）三、海水淡化 1、淡水资源（占总水量的2.53%，可利用的不到1%）2、淡化海水的方法 （1）、蒸馏法（多级闪急蒸馏法）（2）、结晶法（丁烷极易挥发）（3）、高分子膜法（只允许水分子通过）其次节海水晒盐学问点： 一、海水“晒盐”的过程 1.盐田法粗盐过程：海水蒸发池结晶池母液（苦卤） 2.饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，不能再连续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。 3.结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的

9、过程。二、固体物质在水中的溶解度 1.溶解度：肯定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里到达饱和状态时所能溶解的质量。一般温度越高，溶解度越大。但氢氧化钙相反。2.区分可溶物质，微溶物质，难溶物质。3.降温结晶三、粗盐的提纯 重结晶（溶解，过滤，蒸发）后除去可溶性杂质（溶解，加氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠，过滤，加盐酸调整到pH=7，蒸发）第三节海水制碱学问点 一、氨碱法制纯碱 1.过程：盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化碳酸氢钠过滤、热解纯碱原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NH4Cl的循环使用：制碱过程中向滤出Na

10、HCO3的NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用 2.侯氏制碱法：向滤出NaHCO3的NH4Cl溶液中参加食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用3.碳酸氢钠（小苏打、酸式碳酸钠），白色晶体，能溶于水。二、纯碱的性质 1.能与大局部酸及某些碱、盐反响 2.酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反响实质是它们的离子相互结合的过程。 第七单元金属 第一节常见的金属材料一、金属的物理性质 1.金属的物理性质：金属都具有特别的金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，都有良好的导热性、导电性和延展性。 2.金属的用途物质的用途由性质打算如：钨熔点高灯泡灯丝 银导电性

11、优良电子制造业 3.金属分类：黑色金属（Fe，Cr，Mn以及它们的合金）；有色金属二、合金 概念：在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。1.常见的合金：青铜、黄铜、硬铝、不锈钢等。2.合金的性质 合金的性质与金属相比存在较大差异。 缘由：组成变化、内部组织构造转变性质变化3.合金的用途三、炼铁的原理 1.常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。2.炼铁的原理 Fe+3CO=2Fe+3CO2 3.复原反响：氧化物中的氧被夺去的反响。4.工业高炉炼铁 其次节金属的化学性质一、金属与氧气的反响1.镁与氧气的反响铁与氧气的反响铜与氧气的反响 2.铝与氧气的反响致密氧化

12、膜二、金属与酸的反响 1.金属活动性挨次KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 2.置换反响：一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响三、金属与盐溶液的反响1.铁与硫酸铜溶液的反响铜与硝酸银溶液的反响 2.金属（强）+盐溶液新盐+新金属（弱）3.湿法冶金 第三节钢铁的锈蚀与防护一、导致钢铁锈蚀的因素 干净铁钉放入枯燥试管浸入蒸馏水一半浸入蒸馏水一半浸入食盐水食醋浸湿现象不生锈不生锈生锈生锈生锈钢铁的修饰主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反响的结果。钢铁纯度、环境温度、湿度、酸碱性等都是钢铁锈蚀的因素。铁锈主要是Fe2O3疏松多孔。二、减缓钢铁

13、锈蚀的方法1.保持铁制品的干净枯燥2.掩盖爱护层 3.制成合金（不锈钢） 三、废旧金属回收利用的意义1.有利于金属资源的充分利用2.有利于爱护环境 第八单元化学物质与安康 第一节食物中的有机物 区分有机物（含碳元素的化合物，除CO、CO2、Na2CO3等）和无机物人体摄入物质中含糖类、油脂、蛋白质和维生素等有机物一、糖类： 又叫碳水化合物，人体摄入的糖类主要是淀粉（高分子化合物）水缓慢氧化 淀粉葡萄糖C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 酶 淀粉遇碘变蓝 人体所需热量的60%-70%来自糖类二、油脂：（液态油脂、固态油脂） 油脂的主要成分：液态油脂：豆油、花生油、香油等固态油脂（脂肪）：

14、猪油、奶油等三、蛋白质 构成人体细胞的根底物质，是帮忙人体生长和修补身体破损组织所需要的主要养分物质水 蛋白质氨基酸 蛋白酶四、维生素维持人体正常生理功能的微量物质其次节化学元素与人体安康一、人体中的化学元素常量元素（99.95%）：O、C、H、N等微量元素（0.01%）：Fe、Zn、I等二、元素在人体内的平衡三、均衡膳食 第三节远离有毒物质一、预防无机盐中毒蛋白质的性质试验步骤向鸡蛋清中滴加醋酸铅溶液向鸡蛋清中滴人几滴CuS04溶液向鸡蛋清中滴加浓硝酸向鸡蛋清中滴入儿滴甲醛加热鸡蛋清用玻璃捧蘸取少量凝聚了的鸡蛋清，放在酒精灯火焰上灼烧试验现象产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产

15、生白色沉淀有烧焦羽毛的气味试验结论醋酸铅能使蛋白质变性硫酸铜能使蛋白质变性浓硝酸能使蛋白质变性甲醛能使蛋白质变性加热能使蛋白质变性蛋白质灼烧后能发出一种特别气昧二、不吃变质食品霉菌毒素是一类小分子化合物，化学性质比拟稳定，其中黄曲霉毒素的毒性较大。 三、拒绝烟草 香烟烟雾中最为有害的物质是CO、尼古丁、焦油和重金属盐CO可与血红蛋白结合，使红细胞输氧力量降低，使人体缺氧四、远离毒品常见的毒品 第九单元化学与社会进展 第一节化学与能源开发 常见的能源有：化石燃料（不行再生）、太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等。一、清洁高效的氢能 氢能是将来最抱负的能源。氢气易燃易爆，难液化。试验室制取氢气：启

16、普发生器抱负氢能源循环体系二、应用广泛的化学电池化学电池是将化学能直接转化为电能的装置。其次节化学与材料研制一、玻璃 是一种硅酸盐材料。 石英砂、纯碱、石灰石制玻璃的化学方程式： 从沙子到芯片的化学方程式： 二|、塑料 食品袋、包装袋大局部是用聚乙烯制成。 塑料王聚四氟乙烯：耐腐蚀，摩擦系数小，常用来制造容器、管道、阀门等。三、玻璃钢 塑料中参加玻璃纤维制成，既有玻璃般的透亮性或半透亮性，又有钢铁般的高强度。复合材料：由两种或者两种以上不同性质的材料按肯定方式复合在一起形成的新材料。第三节化学与农业生产一、化肥 化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。理解各化肥作用。铵态氮肥遇碱释放出具有刺激性

17、气味的氨气。二、农药 杀菌剂波尔多液是用胆矾和生石灰混合制得的。第四节化学与环境爱护一、爱护生命之源 了解水体富养分化导致的赤潮（海洋）和水华（淡水）。二、还人类干净空气 酸雨：pH小于5.6的雨水（二氧化硫和氮氧化物引起） 酸雨危害：酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑和文明古迹、加速金属制品的腐蚀。汽车排气管上的“催化转化器”是将CO和NO转化为氮气和二氧化碳。向煤炭中加石灰石和生石灰作为固硫剂（生成硫酸盐），削减或消退煤炭产生的二氧化硫。三、与自然和谐相处 绿色化学核心是利用化学原理从源头上消退污染。绿色化学工业目标是查找可以充分利用的、无毒害的原材料和能源，且在各个环节都能实现干净、无污染的反响途径和工艺。 友情提示：本文中关于初中化学第6单元学问点总结给出的范例仅供您参考拓展思维使用，初中化学第6单元学问点总结：该篇文章建议您自主创作。