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1、物质构成的奥秘物质构成的奥秘化学总复习化学总复习 一、分子：一、分子：1、分子的概念：、分子的概念：（1）分子的质量和体积很小）分子的质量和体积很小微粒性；微粒性；（2）分子是不停得运动的）分子是不停得运动的运动性；运动性；（3）分子间是有间隔的）分子间是有间隔的间隔性；间隔性；（4）同种分子的物质化学性质相同，不同分子的物质）同种分子的物质化学性质相同，不同分子的物质 化学性质不同。化学性质不同。3、分子是构成物质的一种粒子，除分子外，原子和离、分子是构成物质的一种粒子，除分子外，原子和离 子也可以构成物质。子也可以构成物质。分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子
2、。2、分子的特性：、分子的特性：二、原子：二、原子：1、原子的概念：、原子的概念：2、原子的性质：、原子的性质：4、分子和原子的本质区别：、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。4、用分子的观点解释物理变化和化学变化：、用分子的观点解释物理变化和化学变化：3、原子也是构成物质的一种粒子。如：金属单质、稀、原子也是构成物质的一种粒子。如：金属单质、稀 有气体、大部分的固态非金属单质。有气体、大部分的固态非金属单质。（1）发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。）发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。（2）在发生化学变化时，分子本身
3、发生了变化。）在发生化学变化时，分子本身发生了变化。原子是化学变化中的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。（1）微粒性；（）微粒性；（2）运动性；（）运动性；（3）间隔性。）间隔性。几种分子的模型几种分子的模型分子是由分子是由 构成的。构成的。原子原子水分子分解的示意图分子分子原子原子新分子新分子破裂成破裂成 重新重新组合成组合成三、原子的构成：三、原子的构成：1 1、原子、原子原子核原子核核外电子：核外电子：质子：质子：中子：中子：每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷中子不带电中子不带电每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷2 2、在原子中：、在原子中：核电荷
4、数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数3 3、整个原子整个原子 电性。原因：电性。原因：4 4、由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原、由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原 子核上；子核上；5 5、原子中不一定有中子。、原子中不一定有中子。不显不显 原子核所带的正电与核外原子核所带的正电与核外电子所带的负电在电量上相等，而电性相反。电子所带的负电在电量上相等，而电性相反。（一）核外电子的排布：（一）核外电子的排布：1、核外电子排布规律：、核外电子排布规律：（1）分层排布，最少一层，最多七层。）分层排布，最少一层，最多七层。（2）各层最多能容纳
5、的电子数为）各层最多能容纳的电子数为2n2个；个；（3）最外层不超过）最外层不超过8个个(第一层不超过第一层不超过2个个)；2 2、原子结构示意图及各部分表示的含义：、原子结构示意图及各部分表示的含义：、原子结构示意图及各部分表示的含义：、原子结构示意图及各部分表示的含义：Na核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数电子层电子层电子层电子层该层电子数该层电子数该层电子数该层电子数四、原子核外电子的排布：四、原子核外电子的排布：3、原子结构与元素的种类和元素化学性质的、原子结构与元素的种类和元素化学性质的 关系：关系：【结论结论】：元素的化学性质与：元素的化学性质与 有有 着密切关系。着密切关系。元素种
6、类元素种类原子结构原子结构得失电子得失电子化学性质化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数少于4个失去电子活泼最外层电子数多于4个得到电子活泼最外层电子数为8，氦为2既不得，也不失不活泼原子的最外层电子数原子的最外层电子数【基础练习基础练习基础练习基础练习】NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28 88 8+17+17辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结辨别下列哪些是原子结构示意图
7、，哪些是离子结辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：号：号：号：原子原子原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl（二）离子的形成（二）离子的形成1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。、离子：带
8、电的原子（或原子团）叫离子。其中：带正其中：带正 电荷的原子叫做阳离子。电荷的原子叫做阳离子。带负电荷的原子叫做阴离子。带负电荷的原子叫做阴离子。2、离子符号的书写：、离子符号的书写：先写先写元素符号元素符号，然后将电荷数标注在元素，然后将电荷数标注在元素符号的符号的右上角右上角，数字在前数字在前，符号在后符号在后，电荷数，电荷数为为1时，时，“1”省略省略不写。离子所带电荷数由该不写。离子所带电荷数由该元素原子的元素原子的最外层电子数最外层电子数决定。决定。原子得失电子形成离子 AlAl3+3+1010铝离子铝离子2 2 8 8+13+13【能力提高能力提高能力提高能力提高】某离子带某离子带
9、3个单位的正电荷，质子数为个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为该离子的核外电子数为_，该离子的，该离子的名称是名称是_，符号是，符号是_，该离子的，该离子的结构示意图是：结构示意图是：根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，该原，该原子的符号是子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。1010NeNe121
10、2MgMg2+2+8 8O O2-2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的 方法。方法。五、元素：五、元素：元素是具有相同元素是具有相同核电荷数核电荷数（即核内（即核内质子数质子数）的同一类原子的总称。）的同一类原子的总称。可见：判断几种元素是否为同种元素，关键看它们的可见：判断几种元素是否为同种元素，关键看它们的 质子数或核电荷数质子数或核电荷数是否相同。是否相同。2、元素的存在：、元素的存在：目前已发现的元素有目前已发现的元素有100多多种。种。地壳中含量占前四位的元素是地壳中含量占前四位的元素是氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁。1、概念：、概念：元素元
11、素原子原子组成组成 构成构成构成构成物质物质分子分子 宏观概念宏观概念只讲种类只讲种类不讲个数不讲个数微观概念微观概念既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数同同一一类类原原子子构构成成3、物质、元素、分子、原子的区别与联系：、物质、元素、分子、原子的区别与联系：六、元素符号：六、元素符号：1、概念：用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表、概念：用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表 示，若几种元素的第一个字母相同时，就示，若几种元素的第一个字母相同时，就 附加一个小写字母来区别，这样的符号叫附加一个小写字母来区别，这样的符号叫 元素符号。元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。第一个字母必须大
12、写，第二个字母必须小写。3、元素的分类：、元素的分类：金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素2、元素符号的书写原则：、元素符号的书写原则：4、元素符号表示的意义：、元素符号表示的意义：（1 1）表示一种元素（宏观意义）。）表示一种元素（宏观意义）。（2 2）表示这种元素的一个原子（微观意义）。）表示这种元素的一个原子（微观意义）。注注：（：（1 1）金属元素、稀有气体元素、固态的非金属）金属元素、稀有气体元素、固态的非金属 元素的元素符号还可以表示一种物质元素的元素符号还可以表示一种物质。（2）当在元素符号前面附加有数字时，仅表示）当在元素符号前面附加有数字时，仅表示 一
13、种微观意义。一种微观意义。三、元素周期表：三、元素周期表：根据元素的根据元素的原子结构和性质原子结构和性质，把各种元素有序地，把各种元素有序地排列起来，就得到了元素周期表。排列起来，就得到了元素周期表。元素周期表共有元素周期表共有7 7个横行，每一个横行叫做一个周个横行，每一个横行叫做一个周期；期；元素周期表共有元素周期表共有1818个纵行，每一个纵行叫做一个个纵行，每一个纵行叫做一个族（族（8 8、9 9、1010三个纵行共同组成一个族）。三个纵行共同组成一个族）。26 FeFe铁铁55.8555.85原子序数原子序数元素符号元素符号元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量1 1、说说下列符
14、号的意义、说说下列符号的意义2 2、用符号和数字表达含义、用符号和数字表达含义5 5个氧原子：个氧原子：2 2个铜原子：个铜原子：氮元素氮元素 ：3 3个磷原子：个磷原子：5O2CuN3P练习：练习：氧元素或一个氧原子氧元素或一个氧原子2 2个氢原子个氢原子钠元素或一个钠原子或钠这种物质钠元素或一个钠原子或钠这种物质2 2个镁原子个镁原子n n个硫原子个硫原子O:O:2H:2H:Na:Na:2Mg:2Mg:nS:nS:3.3.元素符号元素符号“HgHg”不能表示不能表示 ()()A.A.汞元素汞元素 B.B.一个汞原子一个汞原子C.C.含汞的化合物含汞的化合物 D.D.汞汞单质单质4.4.“2
15、H2H”表示表示 ()A.A.两个两个氢氢元素元素B.B.两个两个氢氢原子原子C.C.氢氢元素元素D.D.两个两个氢氢分子分子CB四、相对原子质量四、相对原子质量 ArAr 国际上统一以一种国际上统一以一种碳碳原子质量的原子质量的1/121/12作为标准，其作为标准，其他原子的质量和它相比较所得到的他原子的质量和它相比较所得到的比比，就是这种原子的，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量。相对原子质量相对原子质量=某原子的实际质量某原子的实际质量(kg)(kg)碳原子质量的碳原子质量的1/12(kg)1/12(kg)相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是1 1，要省略。，要省略。原子的近似相对原子质量原子的近似相对原子质量 =质子数质子数 +中子数中子数