《2014高考化学一轮复习专题六 第二单元 化学反应方向和限度(精品).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014高考化学一轮复习专题六 第二单元 化学反应方向和限度(精品).ppt（57页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘第二单元第二单元化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度1了解化学反了解化学反应应的可逆性。能用的可逆性。能用焓变焓变和和熵变说熵变说明常明常见简单见简单化学反化学反应应的方向。的方向。2理解化学平衡和化学平衡常数的含理解化学平衡和化学平衡常数的含义义，能用化学平衡常，能用化学平衡常数数进进行行简单简单的的计计算。算。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1化学平衡状化学平衡状态态的判断。的判断。2化学平衡常数在化学平衡判断和化学
2、平衡化学平衡常数在化学平衡判断和化学平衡计计算中的算中的应应用。用。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘一、化学反应的方向一、化学反应的方向1自发反应自发反应：在一定温度和：在一定温度和压压强强下无需外界帮助就能自下无需外界帮助就能自动动进进行的反行的反应应。2判断化学反应方向的依据判断化学反应方向的依据(1)焓焓判据判据许许多自多自发发反反应趋应趋向于从向于从_转变为转变为_状状态态。高能量高能量低能量低能量考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2)熵熵判据判据
3、大多数自大多数自发进发进行反行反应应的体系的体系趋趋向于向于_转变为转变为_，导导致体系的致体系的熵熵_。熵熵是是_的物理量。的物理量。(3)复合判据复合判据体系能量降低和混乱度增大都有促使反体系能量降低和混乱度增大都有促使反应应自自发进发进行的行的倾倾向。向。研究表明，在温度、研究表明，在温度、压压强强一定的条件下，化学反一定的条件下，化学反应应的方向是的方向是反反应焓变应焓变和和熵变熵变共同影响的共同影响的结结果。果。若若_反反应应一定能自一定能自发进发进行行若若H0，S0，S0反反应应能否自能否自发进发进行与反行与反应应的的_有关。有关。若若_反反应应一定不能自一定不能自发进发进行。行。
4、有序有序无序无序增大增大衡量体系混乱度大小衡量体系混乱度大小H0温度温度H0，S0考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘 “放放热过热过程都可以自程都可以自发进发进行，但吸行，但吸热过热过程都不能程都不能自自发进发进行。行。”这这句句话对吗话对吗？应应如何理解？如何理解？提示提示不对。放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定不对。放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，如碳的燃烧等；吸热过程没有自发进行的倾能自发进行，如碳的燃烧等；吸热过程没有自发进行的倾向性，但并不一定不能自发进行，如水的蒸发等。向性，但并不一定不能自发
5、进行，如水的蒸发等。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘二、化学反应的限度二、化学反应的限度1可逆反可逆反应应(1)概念：在概念：在_条件下，既能向正反条件下，既能向正反应应方向方向进进行，同行，同时时又能向逆反又能向逆反应应方向方向进进行的化学反行的化学反应应。相同相同2化学平衡状化学平衡状态态(1)定定义义：如果外界条件不：如果外界条件不发发生生变变化，当化学反化，当化学反应进应进行到一行到一定程度定程度时时，正反，正反应应速率与逆反速率与逆反应应速率速率_，反，反应应混合物混合物中各中各组组分的分的浓浓度度_的状的状态态，
6、简简称化学平衡。称化学平衡。相等相等保持不保持不变变考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2)特征特征考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘提示提示(1)第一种情况不是平衡状态。因为对于同一反第一种情况不是平衡状态。因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与化学方应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与化学方程式中的各物质的化学计量数成正比，程式中的各物质的化学计量数成正比，v正正(N2)v逆逆(NH3)时，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率时，正、
7、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率，平衡时应为大于逆反应速率，平衡时应为2v正正(N2)v逆逆(NH3)。(2)第二种情况也不是平衡状态。因为第二种情况也不是平衡状态。因为N2和和H2都是反应都是反应物，表示的都是正反应速率，在反应的任何时段都会物，表示的都是正反应速率，在反应的任何时段都会有有3v正正(N2)v正正(H2)。若是。若是3v正正(N2)v逆逆(H2)或或3v逆逆(N2)v正正(H2)，则是平衡状态。，则是平衡状态。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘三、化学平衡常数三、化学平衡常数1概念概念在一定温
8、度下，当一个可逆反在一定温度下，当一个可逆反应应达到平衡状达到平衡状态时态时，_ _的乘的乘积积与与_的乘的乘积积的比的比值值是一个常数，用符号是一个常数，用符号K表示，表示，简简称平衡常数。称平衡常数。2表达式表达式生成物生成物浓浓度化学度化学计计量数次方量数次方反反应应物物浓浓度化学度化学计计量数次方量数次方考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘3意义意义4影响因素影响因素：只与温度有关，与反：只与温度有关，与反应应物和生成物的物和生成物的浓浓度无度无关。关。5平衡转化率平衡转化率考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点
9、通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘化学反应方向的判断化学反应方向的判断一条规律一条规律考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘平衡常数的使用方法平衡常数的使用方法一种方法一种方法考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘化学平衡状态的判断化学平衡状态的
10、判断(1)直接判断法直接判断法正反应速率逆反应速率正反应速率逆反应速率0。同一物质的消耗速率与生成速率相等。同一物质的消耗速率与生成速率相等。各组分的物质的量各组分的物质的量(或浓度或浓度)保持不变。保持不变。(2)间接判断法间接判断法各组分的百分含量保持不变。各组分的百分含量保持不变。各气体的体积分数不随时间的改变而改变。各气体的体积分数不随时间的改变而改变。反应物的转化率不随时间的改变而改变。反应物的转化率不随时间的改变而改变。一种技巧一种技巧考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(3)特例判断法特例判断法对反应前后气体物质的
11、分子总数不相等的可逆反应来说，对反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时，反应即达到化学平衡状态。随时间的改变而改变时，反应即达到化学平衡状态。对反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应来说，混对反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时，不能判断该反应是否已达到化学平衡时间的改变而改变时，不能判断该反应是否已达到化学平衡状态。状态。反应
12、体系中存在有颜色的气体，当体系的颜色不再变化时，反应体系中存在有颜色的气体，当体系的颜色不再变化时，标志化学反应已达到平衡状态。标志化学反应已达到平衡状态。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘化学反应的方向判断比较简单，只需要掌握简单焓判化学反应的方向判断比较简单，只需要掌握简单焓判据、熵判据、复合判据就行。在做化学平衡状态判断题时，据、熵判据、复合判据就行。在做化学平衡状态判断题时，一是关注反应物的状态，一些反应物是固态或液体，要标一是关注反应物的状态，一些反应物是固态或液体，要标出来，二是注意反应前后气体物质是否是等体积变化
13、，一出来，二是注意反应前后气体物质是否是等体积变化，一定要注意各成分浓度成比例是不能作为到达平衡的标志。定要注意各成分浓度成比例是不能作为到达平衡的标志。平衡常数的考查注意对于一个给定的反应，仅是温度的函平衡常数的考查注意对于一个给定的反应，仅是温度的函数。数。我的体会我的体会考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘改改变变条件，平衡向正反条件，平衡向正反应应方向移方向移动动，原料的，原料的转转化率一化率一定提高定提高吗吗？提示提示不一定提高，不能把平衡向正反应方向移动与不一定提高，不能把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起
14、来，当反应物总量不变时，平衡原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。应物的转化率提高。问题征解问题征解考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1根据平衡特征直接判断根据平衡特征直接判断必考点必考点47化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集
15、训考向集训 名师揭秘名师揭秘混合体系混合体系中成分含中成分含量量各物各物质质的物的物质质的量或各物的量或各物质质的物的物质质的的量分数一定量分数一定平衡平衡各物各物质质的的质质量或各物量或各物质质的的质质量分数一量分数一定定平衡平衡各气体的体各气体的体积积或体或体积积分数一定分数一定平衡平衡总总体体积积、总压总压强强、总总物物质质的量一定的量一定不一不一定平定平衡衡考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2.根据外界条件或性质间接判断根据外界条件或性质间接判断考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集
16、训考向集训 名师揭秘名师揭秘颜颜色色体系的体系的颜颜色色(反反应应物或生成物物或生成物的的颜颜色色)不再不再变变化化平衡平衡体系的密度体系的密度反反应应物、生成物全物、生成物全为为气体，气体，定容定容时时，密度一定，密度一定不一定平衡不一定平衡mnpq，等，等压压、等温，、等温，气体密度一定气体密度一定平衡平衡有有纯纯固体或液体参加的反固体或液体参加的反应应物或生成物，气体密度一物或生成物，气体密度一定定平衡平衡混合气体的平均混合气体的平均相相对对分子分子质质量量mnpq，平均相，平均相对对分分子子质质量一定量一定平衡平衡mnpq，平均相，平均相对对分分子子质质量一定量一定不一定平衡不一定平衡
17、考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)单单位位时间时间内生成了内生成了2 mol C2的同的同时时也生成了也生成了1 mol A(2)一个一个CC键键的断裂的同的断裂的同时时有一个有一个CC键键的生成的生成(3)反反应应速率速率v(B2)v(C2)2v(D2)(4)c(B2)c(C2)c(D2)2 2 1(5)温度、体温度、体积积一定一定时时，B2、C2、D2浓浓度不再度不再变变化化(6)温度、体温度、体积积一定一定时时，容器内的，容器内的压压强强不再不再变变化化(7)条件一定条件一定时时，混合气体的平均相，混合气体的平均相
18、对对分子分子质质量不再量不再变变化化【典例典例1】考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(8)温度、体温度、体积积一定一定时时，混合气体的密度不再，混合气体的密度不再变变化化(9)百分百分组组成成B2%C2%D2%思维引入思维引入抓住化学平衡状态的两个特征：抓住化学平衡状态的两个特征：v(正正)v(逆逆)、各成、各成分的浓度保持不变。并且注意反应是不是反应前后气体体积相分的浓度保持不变。并且注意反应是不是反应前后气体体积相等的可逆反应，如不是等体积的可逆反应，压强、相对分子质等的可逆反应，如不是等体积的可逆反应，压强、相对分子质量
19、、密度等都可作为化学平衡状态的根本标志。量、密度等都可作为化学平衡状态的根本标志。解析解析(1)表示了不同方向的反应，且物质的量变化量之比等于表示了不同方向的反应，且物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即化学计量数之比，即v(正正)v(逆逆)，说明已达平衡状态；，说明已达平衡状态；(2)表表示示v(正正)v(逆逆)，说明已达平衡状态；，说明已达平衡状态；(3)没有指明正、逆反应没有指明正、逆反应速率，若同为正反应速率时，该反应速率比值等于化学计量数速率，若同为正反应速率时，该反应速率比值等于化学计量数之比，并不能说明之比，并不能说明v(正正)v(逆逆)，不能说明已达平衡状态；，不能说明已达平
20、衡状态；考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(4)浓度之比等于化学计量数之比不能说明达到平衡状态；浓度之比等于化学计量数之比不能说明达到平衡状态；(5)浓度不变，说明已经达到平衡状态；浓度不变，说明已经达到平衡状态；(6)此反应中，此反应中，A为固为固体，反应后气体分子总数改变，温度、体积一定时，容器内体，反应后气体分子总数改变，温度、体积一定时，容器内的压强不变说明达到平衡状态；的压强不变说明达到平衡状态；(7)该反应中，反应前后气体该反应中，反应前后气体物质的量增加，气体质量也增加，若混合气体的平均相对分物质的量增加，气体质
21、量也增加，若混合气体的平均相对分子质量不变，说明一定达到平衡状态；子质量不变，说明一定达到平衡状态；(8)温度、体积一定时，温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化时，也说明达到平衡状态；混合气体的密度不再变化时，也说明达到平衡状态；(9)反应反应体系中各组分的百分含量相同，化学反应不一定达到平衡状体系中各组分的百分含量相同，化学反应不一定达到平衡状态。态。答案答案(1)(2)(5)(6)(7)(8)考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘首先分析化学反应方程式的特点，如反应前后化学计量数首先分析化学反应方程式的特点，如反应前后化学
22、计量数关系，反应物或生成物是否有颜色，是否有固体或液体等，关系，反应物或生成物是否有颜色，是否有固体或液体等，然后分析反应体系所处的状况，即温度、体积一定还是温然后分析反应体系所处的状况，即温度、体积一定还是温度、压强一定，再根据题意分析转化，看是否符合化学平度、压强一定，再根据题意分析转化，看是否符合化学平衡状态的根本标志，最后再做出正确判断。衡状态的根本标志，最后再做出正确判断。解答化学平衡状态判断题的一般思路解答化学平衡状态判断题的一般思路考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘A容器体容器体积积不再改不再改变变B混合气体的混
23、合气体的颜颜色不再改色不再改变变C混合气体的密度不再改混合气体的密度不再改变变DNO与与O2的物的物质质的量的比的量的比值值不再改不再改变变【应用应用1】考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘答案答案D考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1化学平衡常数的应用化学平衡常数的应用(1)判断、比判断、比较较可逆反可逆反应进应进行的程度。行的程度。一般来一般来说说，一定温度下的一个具体的可逆反，一定温度下的一个具体的可逆反应应：必考点必考点48化学平衡常数的应用与计算化学平
24、衡常数的应用与计算K值值正反正反应应进进行的行的程度程度平衡平衡时时生生成物成物浓浓度度平衡平衡时时反反应应物物的的浓浓度度反反应应物物转转化化率率越大越大越大越大越大越大越小越小越高越高越小越小越小越小越小越小越大越大越低越低考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2)判断正在判断正在进进行的可逆反行的可逆反应应是否达到平衡或反是否达到平衡或反应进应进行的方向。行的方向。(3)判断可逆反判断可逆反应应的反的反应热应热。升高温度，若升高温度，若K值值增大，增大，则则正反正反应为应为吸吸热热反反应应；若；若K值值减小，减小，则则正反
25、正反应为应为放放热热反反应应。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘特别提醒：特别提醒：(1)平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。平衡所需要的时间。(2)一般一般K105时，认为该反应基本进行完全，时，认为该反应基本进行完全，K105一般认为该反应很难进行；而一般认为该反应很难进行；而K在在105105之间的反应之间的反应被认为是典型的可逆反应。被认为是典型的可逆
26、反应。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2化学平衡的计算化学平衡的计算解决此解决此类题类题的基本思路是写出平衡式，列出相关量，确的基本思路是写出平衡式，列出相关量，确定关系，列出等式定关系，列出等式进进行行计计算，算，这这个方法叫做个方法叫做“三段思三段思维维法法”。起始起始(mol)a b00变变化化(mol)mx nx pxqx平衡平衡(mol)amx bnxpxqx考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力
27、对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘【典例典例2】温度温度/2580230平衡常数平衡常数510421.9105下列下列说说法不正确的是法不正确的是 ()。A上述生成上述生成Ni(CO)4的反的反应为应为放放热热反反应应考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘C在在80 时时，测测得某得某时时刻，刻，Ni(CO)4、CO的的浓浓度均度均为为 0.5 molL1，则则此此时时v(正正)v(逆逆)D80 达到平衡达到平衡时时，测测得得n(CO)0.3 mol，则则Ni(CO)4 的平衡的平衡浓浓度度为为2 molL1思维引入思
28、维引入首先写出化学平衡常数表达式，结合温度对平首先写出化学平衡常数表达式，结合温度对平衡常数的影响判断是吸热还是放热。结合浓度商衡常数的影响判断是吸热还是放热。结合浓度商Qc判断平判断平衡建立。衡建立。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘答案答案C考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)应用达到平衡时的浓度进行计算。应用达到平衡时的浓度进行计算。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作常数可看作
29、常数“1”，故不代入公式。，故不代入公式。计算化学平衡常数时的注意事项计算化学平衡常数时的注意事项考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘A3.2103 B1.6103C8.0102 D4.0102【应用应用2】答案答案A考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘错误例析错误例析试卷采样试卷采样考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向
30、集训 名师揭秘名师揭秘失分原因分析失分原因分析当场指导当场指导(2)速率的单位不规范速率的单位不规范(3)由于开始时，反应物和生成物都存在，故开始时由于开始时，反应物和生成物都存在，故开始时v正正、v逆逆均不等于零，即开始时正、逆反应同时进行均不等于零，即开始时正、逆反应同时进行(4)化学方程式未配平，化学方程式未配平，H2的化学计量数应为的化学计量数应为6没有答温度对反应速率的影响；另外，应是平衡向正反应没有答温度对反应速率的影响；另外，应是平衡向正反应方向移动，而不是反应正向移动。方向移动，而不是反应正向移动。应按要求填应按要求填“”(5)a.没有按有效数字代入；没有按有效数字代入；b.计
31、算结果不正确计算结果不正确考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘规范答案规范答案(2)0.067 mol/(Lmin)或或molL1min1或或mol(Lmin)1(3)正、逆反正、逆反应应同同时时2(1)6H2(2)升高温度，反升高温度，反应应速率加快，平衡向正反速率加快，平衡向正反应应方向移方向移动动(3)依依题题意意考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘本本单单
32、元主要考元主要考查查化学反化学反应进应进行的方向与反行的方向与反应热应热的关的关系，化学平衡常数、系，化学平衡常数、转转化率等的化率等的简单计简单计算。算。预测预测2014年高年高考，考，结结合化工生合化工生产综产综合考合考查查化学平衡的判断及化学平衡常化学平衡的判断及化学平衡常数的数的计计算会有所体算会有所体现现。Hold住考向住考向名师揭秘名师揭秘考向考向1化学平衡状化学平衡状态态的判断的判断5年年3考考考向考向2化学平衡常数的化学平衡常数的应应用及用及计计算算5年年5考考考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1(2012上海
33、上海，33)用氮化硅用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造陶瓷代替金属制造发发动动机的耐机的耐热热部件，能大幅度提高部件，能大幅度提高发动发动机的机的热热效率。工效率。工业业上用化学气相沉上用化学气相沉积积法制法制备备氮化硅，其反氮化硅，其反应应如下：如下：化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断A3v逆逆(N2)v正正(H2)Bv正正(HCl)4v正正(SiCl4)C混合气体密度保持不混合气体密度保持不变变Dc(N2)c(H2)c(HCl)1 3 6考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析判断反应达到平衡状态的根本标志是判断反
34、应达到平衡状态的根本标志是v正正v逆逆，化学反，化学反应方程式中应方程式中N2与与H2的化学计量数之比为的化学计量数之比为1 3，3v逆逆(N2)v逆逆(H2)，即，即v逆逆(H2)v正正(H2)，A正确；正确；B项反应方向一致，无法项反应方向一致，无法判断反应是否达到平衡；该反应的正反应是一个气体密度减判断反应是否达到平衡；该反应的正反应是一个气体密度减小的反应，因此，当混合气体密度保持不变时，可以判断反小的反应，因此，当混合气体密度保持不变时，可以判断反应达到平衡状态；应达到平衡状态；c(N2)c(H2)c(HCl)1 3 6，与化学反应，与化学反应是否达到平衡无关。是否达到平衡无关。答案
35、答案AC考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘A压压强强不随不随时间时间改改变变B气体的密度不随气体的密度不随时间时间改改变变Cc(A)不随不随时间时间改改变变D单单位位时间时间里生成里生成C和和D的物的物质质的量相等的量相等解析解析由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度不变，容器中压强、气体的密度不变，A、B错误；错误；c(A)随反应随反应的进行而改变，的进行而改变，C可以作为达到平衡状态的依据；不论是可以作为达到平衡状态的依据；不论是否达平衡，单位时间里生成否
36、达平衡，单位时间里生成C和和D的物质的量均相等，的物质的量均相等，D错误。错误。答案答案C考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析B项，一定温度下，对于一个特定反应，项，一定温度下，对于一个特定反应，H固定不变，固定不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据；不能作为判断是否达到平衡状态的依据；C项，随着反应进项，随着反应进行，行，N2O4分解速率逐渐降低。分解速率逐渐降低。答案答案AD考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘若反若反应应在恒容的密在恒容的密闭闭容器
37、中容器中进进行，下列有关行，下列有关说说法正确的是法正确的是 ()。A平衡前，随着反平衡前，随着反应应的的进进行，容器内行，容器内压压强强始始终终不不变变B平衡平衡时时，其他条件不，其他条件不变变，分离出硫，正反，分离出硫，正反应应速率加快速率加快C平衡平衡时时，其他条件不，其他条件不变变，升高温度可提高，升高温度可提高SO2的的转转化率化率D其他条件不其他条件不变变，使用不同催化，使用不同催化剂剂，该该反反应应的平衡常数不的平衡常数不变变化学平衡常数的应用与计算化学平衡常数的应用与计算考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解
38、析A项，因为反应前后气体的物质的量不相等，故反应项，因为反应前后气体的物质的量不相等，故反应过程中密闭容器内压强会发生变化；过程中密闭容器内压强会发生变化；B项，硫单质为液体，项，硫单质为液体，其量的多少对反应速率没有影响；其量的多少对反应速率没有影响；C项，正反应为放热反应，项，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；升高温度，平衡逆向移动；D项，平衡常数只与温度有关，项，平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。与催化剂无关。答案答案D考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2(2011江苏化学江苏化学，15)700 时时，向容，向
39、容积为积为2 L的密的密闭闭容器容器中充入一定量的中充入一定量的CO和和H2O，发发生反生反应应：反反应过应过程中程中测测定的部分数据定的部分数据见见下表下表(表中表中t2t1)：反反应时间应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列下列说说法正确的是法正确的是 ()。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘B保持其他条件不保持其他条件不变变，起始，起始时时向容器中充入向容器中充入0.60 mol CO和和1.20 mol H2O，达到平衡，达到平衡时时n(CO2)0.40 mo
40、lC保持其他条件不保持其他条件不变变，向平衡体系中再通入，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡，与原平衡相比，达到新平衡时时CO转转化率增大，化率增大，H2O的体的体积积分数增大分数增大D温度升高至温度升高至800，上述反，上述反应应平衡常数平衡常数为为0.64，则则正反正反应为应为吸吸热热反反应应考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘答案答案BC考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘回答下列回答下列问题问题：(1)该该反反应应的平衡常
41、数表达式的平衡常数表达式K_，H_0(填填“”“”或或“”)；(2)830 时时，向一个，向一个5 L的密的密闭闭容器中充入容器中充入0.20 mol的的A和和0.80 mol的的B，如反，如反应应初始初始6 s内内A的平均反的平均反应应速率速率v(A)0.003 molL1s1。则则6 s时时c(A)_molL1，C的的物物质质的量的量为为_mol；若反；若反应经应经一段一段时间时间后，达到平后，达到平衡衡时时A的的转转化率化率为为_，如果，如果这时这时向向该该密密闭闭容器容器中再充入中再充入1 mol氩氩气，平衡气，平衡时时A的的转转化率化率为为_；温度温度/7009008301 0001 200平衡常数平衡常数1.71.11.00.60.4考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘起始浓度起始浓度(molL1)0.040.16 0 0转化浓度转化浓度(molL1)xx xx平衡浓度平衡浓度(molL1)0.04x 0.16x xx考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘