初三化学总复习资料知识点大全.doc

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1、化学总复习资料根本概念(回归课本)：1、化学变化：生成了其它物质的变化 (上P7)2、物理变化：没有生成其它物质的变化 (上P7)3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (上P8)(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (上P7)(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯洁物：由一种物质组成 (上P27)6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质 (上P27)7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 (上P73)8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行

2、再分(上 P52)9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分(上 P52)10、单质：由同种元素组成的纯洁物 (上P47)11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物(上 P47)12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素(上 P47)13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 (上P81)14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值(上 P71)某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 (上P84)16、离子：

3、带有电荷的原子或原子团 (上P79)注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数17、四种化学反响根本类型：化合反响： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反响，如：A + B = AB(上P35)分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响，如：AB = A + B(上P39)置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响 (下P11)如：A + BC = AC + B复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响 (下P72)如：AB + CD = AD + CB18、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类

4、型)氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型) (上P35)缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不简洁觉察的氧化反响 (上P36)自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 (上P36)19、催化剂：在化学变化里能转变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反响 MnO2 是催化剂 (上P38)20、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。(上 P91)反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 (

5、下P27)溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂； 两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多 少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。 (下P28)22、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100 克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 (下P36)气体溶解度：在压强为 101kPa 和肯定温度时，气体溶解在 1 体积水里到达饱和状态时的气体体积。下P38 23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 下册 第十单元如：HCl=H+ + ClHNO3=

6、H+ + NO3H2SO4=2H+ + SO 24碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物下册 第十单元1如：KOH=K+ + OHNaOH=Na+ + OHBa(OH)2=Ba2+ + 2OH2442盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 下P593如：KNO3=K+ + NO Na SO=2Na+ + SO 2BaCl=Ba2+ + 2Cl24、酸性氧化物属于非金属氧化物：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物下册 第十单元碱性氧化物属于金属氧化物：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物下册 第十单元25、结晶水合物：含有结晶水的物质如：KAl(SO4) 2 12H2O、CuSO4 5H

7、2O (P40 制取明矾晶体)26、潮解：某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象 下P55风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象 (与潮解比较) 27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响 (上P125)燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要到达着火点。(上 P125)根底学问与理论：H1、空气的成分：N2 占 78%, O2 占 21%, 稀有气体占 0.94%, CO2 占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% (上P27)22、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO 、 2S、NO、可吸入颗粒物等(上P31)3、其它常见气

8、体的化学式：NH 、CO、CO 、CH 、 SO 、SO 、NO、 NO 、HS、HCl32423224、常见的酸根或离子：SO 2、NO 、CO 2、ClO (氯酸根)、 MnO (高锰酸根)、MnO 2(锰酸根)、PO3(磷酸根)、43334444424Cl、 HCO3(碳酸氢根)、HSO (硫酸氢根)、HPO 2(磷酸氢根)、 H PO (磷酸二氢根)、OH、HS(硫氢根)、S2、 NH +(铵根或铵离子)、K+、Ca2+、Na+、 Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(亚铁离4子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+、Ag+、Ba2+各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应上P83

9、一价氢氟钾钠银，二三铁二四碳，二价氧钙钡镁锌，二四六硫三五氮，三铝四硅三五磷， 一五七氯经常见，一三铜四七锰，单质为零永不变。5、化学式和化合价：（1） 化学式的意义：上P81宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素养量比。（2） 单质化学式的读写 上P82直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜 Cu 银Ag 等；b. 固态非金属。如：碳C 硫 S 磷P 等c. 稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等多原子构成

10、分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O 氧气、N 氮气 、H 氢气、F 氟气、Cl 氯气、Br 液溴22多原子分子单质化学式：臭氧O3 等2222（3） 化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读上P82两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO氧化镁、NaCl氯化钠酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO 高锰酸钾、K MnO锰酸钾、MgSO 硫酸镁4244（4） 依据化学式推断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式：上P84推断元素化合价的依据是：化合物中正

11、负化合价代数和为零。依据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c. 穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、要记住这 27 种元素及符号和名称。上P75核外电子排布：1-20 号元素要记住元素的名称及原子构造示意图排布规律：每层最多排 2n2 个电子n 表示层数最外层电子数不超过8 个最外层为第一层不超过 2 个先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素：原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素：原子的最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素：原

12、子的最外层有 8 个电子He 有 2 个，构造稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 上P96书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。上 P98 8、酸碱度的表示方法PH 值下P61说明：1PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。（2） PH 值越接近 0，酸性越强；PH 值越接近 14，碱性越强；PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性挨次表：钾、钙、钠、镁、铝，锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金 下P12说明：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2） 排在氢

13、左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3） 钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反响置换出氢气10、化学符号的意义及书写:(1) 化学符号的意义:a元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。上P75b化学式：参照“51” c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。上P79 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。上P83 当符号前面有数字化合价符号没有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2) 化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示；b分子的表示方法：用化学式表示； c离子的表示方法：用离子符号表示；d化合价的表示方法：用化合价符号表

14、示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。11、三种气体的试验室制法以及它们的区分：气体： O上P3738；、 H 下P10、CO 上P110111；药品： KMnO 、H O 、MnO2224222固+液 反响原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；或 2H2O2 MnO22H2O+O2； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2仪器装置 P39 图 2-17固+固或固+液 Zn 和 HCl 或稀H2SO4 ：Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+液 石灰石大理石CaCO 和稀盐酸HCl：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO P111.

15、 图 6-1033222检验： 用带火星的木条,伸进集气瓶,假设木条复燃,是氧气；否则不是氧气。点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，假设浑浊则是CO 。收集方法：O222：排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大) ； H：排水法(难溶于水) 瓶口向下2排空气法(密度比空气小) ；CO ：瓶口向上排空气法 (密度比空气大)不能用排水法收集。2验满(验纯) ：O ：用带火星的木条,平放在集气瓶口,假设木条复燃,氧气已满,否则没满。H ：用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇教导火。假设“噗”的一声，氢气已纯；假

16、设有尖2锐的爆鸣声，则氢气不纯。2CO ：用燃着的木条,平放在集气瓶口,假设火焰熄灭,则已满；否则没满。放置：O：正放；H2：倒放；CO：正放。2留意事项：O：检查装置的气密性22(当用第一种药品制取时以下要留意)试管口要略向下倾斜(防止分散在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管裂开)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管裂开)H：检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；2点燃氢气前，肯定要检验氢气的纯度空气中，氢气的体积到达总体积的4%74.2%点燃会爆炸。2CO ：检查装置的气密性；长颈漏斗的管口要插入液面下；不

17、能用排水法收集。12、一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质O无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。上P34222C + O2=CO 发出白光，放出热量S + O=SO空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰4P + 5O2 = 2P2O5 产生白烟，生成白色固体P2O蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量253Fe + 2O2 = Fe3O4 猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体H1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊注：O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。上P662 可燃性：2H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 =

18、 2HCl 复原性：H + CuO Cu + H O3H + WO W + 3H O3H + Fe O 2Fe + 3H O2223222321、填充气、飞舰密度比空气小2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割可燃性4、提炼金属复原性CO2无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2 叫“干冰”。上P114CO2 + H2O =H2CO 酸性 H2CO3 = H2O + CO2不稳定3CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O鉴别 CO；CaCO3+H2O + CO2 = Ca(HCO )；CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O23 2*氧化性：CO2 + C 2COCaCO3

19、 = CaO + CO2工业制CO 21、用于灭火应用其不行燃烧，也不支持燃烧的性质2、制饮料、化肥和纯碱CO 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。上P117可燃性：2CO + O2 = 2CO2 火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料32复原性：CO + CuO Cu + CO23CO + WO3 W + 3CO23CO + Fe2O 2Fe + 3CO1、 作燃料 2、 冶炼金属跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的力量解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无

20、色。2、 一些特别物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亚铁蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+ 溶液、 液态固态 O2淡蓝色 红色：Cu亮红色、Fe2O3红棕色、红磷暗红色黄色：硫磺单质 S、含 Fe3+ 的溶液棕黄色绿色：FeSO47H2O、含 Fe2+ 的溶液浅绿色、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使潮湿 pH 试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、 常见一些变化的推断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

21、BaSO4、AgCl就这两种物质 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体CO2放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O；SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O；SO3 + 2NaOH = N

22、a2SO4 + H2O；H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：各元素的化合价不变CO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4N2O5 + H2O = 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿 pH 试纸变红色)5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O；Ca(OH)2 + 2HCl = CaC

23、l2 + 2H2O碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：生成的碱肯定是可溶于水，否则不能发生此反响K2O + H2O = 2KOH；Na2O +H2O = 2NaOH；BaO + H2O = Ba(OH)2 ；CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O； Cu(OH)2 CuO + H2O； 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O；2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O二、 解试验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。一、试验用到的气体要求是比较纯洁，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl

24、2 固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用：AgNO3 溶液可检验出杂质中有无 HCl、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液除气体杂质的原则：用某物质吸取杂质或跟杂质反响,但不能吸取或跟有效成份反响，或者生成的杂质。二、试验留意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体如H2、CO、CH4或用 CO、H2 复原 CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进展有关有毒气体如

25、：CO、SO2、NO2的性质试验时，在通风厨中进展；并要留意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO2、NO2 用碱液吸取。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要留意熄灯挨次。三、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用 NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上： 、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗； 、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。四、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 O2 要除的杂质：水蒸气H2O2、用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体HCl，盐酸酸雾用稀硫酸没此杂质3、制 CO2 要除的杂质

26、：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰主要成份是NaOH 和 CaO、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等除 HCl 气体的试剂：AgNO3 溶液并可检验出杂质中有无HCl、澄清石灰水、NaOH 溶液或固体、KOH 溶液或固体生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反响五、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO 的验证方法：先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有 H2

27、的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。现象：黑色 CuO变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。3、有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。六、自设计试验1、试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。试验步骤 试验现象 结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个枯燥干净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素2、试设计一个试验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。试验步骤

28、试验现象 结论 图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里如图，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数元素和溶质的计算；依据化学方程式进展计算；由和两种类型混合在一起计算一、溶液中溶质质量分数的计算：溶质质量分数 = m(溶质)/ m(溶剂) 100%二、化合物纯洁物中某元素养量分数的计算某元素养量分数= 该元素原子在分子中的相对原子质量之和/化合物相对分子质量 100%三、混合物中某化合物的质量分数计算：化合物的质量分数=m(化合物)/ m(混合物，总) 100%四、

29、混合物中某元素养量分数的计算：某元素养量分数=m(全局部子中该元素养量和)/ m(混合物，总) 100%或：某元素养量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数五、解题技巧1、审题：看清题目的要求，什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、依据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、量、未知量列出比例式，求解答。初中化学学问小辑一：化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、自然存在最硬的物质是金刚石。5、最简洁的有机物是甲烷。6、金属活动挨

30、次表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简洁的有机化合物 CH4。8、一样条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类

31、即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反响，结果生成什么物质；(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)；(

32、2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：1升温、2加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法： 降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥

33、随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的上升而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小。20、CO2 可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。25、教材

34、中消灭的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、3氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、启普发生器由三局部组成：球形漏斗、容器、导气管。29、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、写出以下物质的颜色、状态胆

35、矾蓝矾、五水硫酸铜 CuSO45H2O：蓝色固体碱式碳酸铜铜绿：绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜CuSO4、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁FeSO432、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度到达着火点。33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、以下由原子构造中哪局部打算：、元素的种类由质子数打算、 、元素的分类由最外层电子数打算、元素的化学性质由最外层电子数打算、元素的化合价最外层电子数打算、相对原子量由质子数+中子数打算。35、学过的有机化合物：C

36、H4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH甲醇、CH3COOH醋酸、乙酸36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个肯定转变，一个可能转变：(1) 五个不转变：认宏观看元素的种类和反响物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；(2) 两个肯定转变：认宏观看物质种类肯定转变，从微观看分子种类肯定转变； (3)一个可能转变：分子的总和可能转变。37、碳的两种单质：石墨、金刚石形成的缘由：碳原子的排列不同。38、写出以下物质的或主要成分的化学式沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、自然气：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：Ca