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1、 初三化学复习提纲下册总结 1、化合价实质之歌 化合价实质要记准，金正非负单质零; 氢一氧二应记住，正负总价和为零; 很多元素有变价，条件不同价不同。 注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。 2、化合价之歌 氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价， 二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳， 三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。 氟氯溴碘本负一，特别状况为正七。 3、书写化学式之歌 先念后写再标价，约分之后相穿插。 4、书写化学方程式之歌 左写反响物，右写生成物;中间连等号，条件要注清; 写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标清
2、楚。 5、金属活动性挨次表 钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。 6、物质溶解性之歌 钾钠铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶; 溶碱有五位，钾钠铵钙钡。 7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆 氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。 钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙 8、化学、物理变化 物理变化不难辨，没有新物质消失; 化学变化则不然，物质本身已转变; 两种变化有区分，有无新物作推断; 两种变化有关联，化变中间有物变; 变化都由性质定，物性化性是关键。 9、短周期元素化合价与原子序数的关系 价奇序奇，价偶序偶。 10、化学式 一排挨次二标价，价数穿插写
3、右下; 约简价数作角码，化合价规章去检查。 初三化学复习提纲2 离子的检验 Cl-(在溶液中)在被测溶液中参加银溶液，假如生成不溶于的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)在被测溶液中参加氯化钡(或钡、或氢氧化钡)溶液，假如生成不溶于(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32- (1)(固体或溶液)在被测物质中参加稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 (2)(在溶液中)在被测溶液中参加氯化钡或银溶液，假如产生能溶于的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO
4、42-时，用氯化钡溶液，不要用银溶液，这是由于硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中参加氯化钡溶液，若产生不溶于的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反响而变质。 6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶
5、体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。 7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O) 8、氨水(NH3.H2O)属于碱的溶液 酸与碱的通性 1、酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 (2)酸能与活泼金属反响生成盐和氢气 (3)酸能与碱性氧化物反响生成盐和水 (4)酸能与碱反响生成盐和水 (5)酸能与某些盐反响生成新的盐和新的酸 2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性氧化物反响生成盐和水 (3)碱能与酸反响生成盐和水 (4)某些碱能与某些盐反响生成新
6、的盐和新的碱 盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反响生成新的盐和金属 (2)某些盐能与酸反响生成新的盐和新的酸 (3)某些盐能与某些碱反响生成新的盐和新的碱 (4)有些不同的盐之间能反响生成两种新的盐 初三化学复习提纲3 1.物质的变化 (1)物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的外形、状态发生变化。 (2)化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。 (3)物理变化、化学变化推断依据：有没有其他物质生成。 (4)物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中肯定伴随物理变化，物理变化过程中不肯定发生化学变化。 例1.以下物质的变化过程中
7、，没有发生化学变化的是()。 A.吃进的食物一段时间被消化了B.人参与课外体育活动时呼吸作用增加 C.水放进冰箱一段时间后结成冰D.氨基酸被人体汲取后结合成各种蛋白质 例2.“民以食为天”。以下过程主要属于化学变化的是()。 A.洗菜B.酿酒C.碾米D.淘米 例3.以下物质的变化过程中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()。 A.钢锭轧成钢板、木棍受力被折断，B.汽油燃烧、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 C.铜在潮湿空气中生成铜绿、液态水凝成冰D.铁受热熔化、石蜡燃烧 2.物理性质和化学性质 (1)物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解
8、性、吸附性、导电性等。 (2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、复原性、酸碱性、毒性等。 例1.以下表达中，属于酒精化学性质的是()。 A.酒精是无色透亮、具有特别气味的液体B.酒精易挥发 C.酒精能在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热D.酒精的密比水的密度小 例2.加热某固体物质时产生了气体，对于这一变化的分析，正确的选项是()。 A.肯定属于物理变化B.肯定属于化学变化 C.假如是化学变化，就不行能存在物理变化D.可能是物理变化，也可能是化学变化 3.药品的取用 (1)取用原则： “三不”原则：不摸、不闻，不尝; 节省原则：
9、要严格按试验规定的用量取药品;假如没有说明用量时，应按最少量取用：液体12mL，固体只需盖满试管底部; 处理原则：试验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随便丢弃。 (2)取用（方法）： 固体药品的取用： 取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：“一斜、二送、三缓立”马上试管倾斜，用药匙或纸槽 将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来; 取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三缓立”马上试管(或容器)横放，把药品放入试管(或容器)口后，再把试管(或容器)缓缓地直立起来; 液体药品的取用： 滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。 取用较多量
10、时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上;然后拿起瓶子，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。 倾倒液体时要留意以下几点：a.瓶塞要倒放;b.试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口;c.试剂瓶上的标签要朝着手心(防止残留的药液流下来腐蚀标签)。 4.物质的加热 (1)酒精灯的使用：酒精灯是化学试验中常用的加热工具，使用时应留意“两查、三禁、一不行”。“两查”是先要检查灯芯，假如灯芯顶端不平或烧焦，需要剪去少许使其平坦，再检查灯里的酒精量。向灯里添加酒精时，不能超过酒精容积的2/3。“三禁”是肯定制止向燃着的酒精灯内添加酒精，肯定制止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，制止用嘴吹灭酒精灯。“一不行”是用完酒精灯，必需用灯帽盖灭，不行用嘴吹灭;酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外焰三局部，外焰燃烧最充分，温度，因此应用外焰局部加热;万一碰倒酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧，应马上用湿抹布扑盖。 (2)给物质加热的方法：给物质加热时，若被热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂;加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远