化学平衡的标志练习题.docx

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1、 化学平衡的标志练习题 一.化学平衡状态的根本标志 根本标志I：速率 v（正）= v（逆）。对一样物质：v（生成）= v（消耗）0；对不同物质：反响方向相反，大小符合其化学计量数之比。 【例1】 能说明反响 N2+3H22NH3 已到达平衡状态的是 A3V正(H2)V正(N2) B.单位时间内消耗H2的速率与生成H2的速率一样 C.2V正(H2)3V逆(NH3) D.NH3的分解速率和N2的消耗速率速率。 【答案】BC 根本标志II：浓度 反响物的浓度与生成物的浓度不在转变（固体的浓度不变不能作为标志）。以下情形可表达浓度不再转变：各物质的物质的量（或断键与成键的物质的量）、转化率（或产率）、

2、物质的量分数、体积百分数、质量分数不再转变或有色物质（Br2、I2、NO2等）颜色不在转变。 例：对反响NONOO2 、 H2(g)I2(g)HI（g） 、NO2N2O4等体系的颜色不再转变，即NO2、I2的浓度不再转变时可作为平衡的标志。 【例2】肯定温度下，反响N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)到达化学平衡状态的标志是 Ac(N2)c(H2)c(NH3)132 BN2，H2和NH3的物质的量分数不再转变 CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D断开mol NN的同时断开3mol H-H. 【答案】B 二.到达化学平衡状态的间接标志 所谓“间接标志”是指在特定环境、特定反响

3、中能间接衡量有气体参加的某一可逆反响是否到达化学平衡状态的标志，通常指压强、平均式量、密度等，能间接表达。这类标志可以用抱负气体状态方程PV=nRT（P、V、n、R、T分别表示压强、体积、物质的量、常数、热力学温度）进展奇妙的推断。PV=nRT中包含了等效平衡所涉及的全部条件和物质的量之间的关系，即P、V、T是条件，n是物质的量。由于推断化学平衡状态的间接标志许多，这些标志不仅与条件有关，而且与反响前后的分子数目N（N=nNA , 其中NA表示阿伏伽德罗常 Nm数）有无变化有关。不妨将PV=nRT变形为PV= RT或PV= 或PM= RT（M、 NA M 分别表示平均式量、密度），因此通过T、

4、P、M、或V及N等的变化不难推断可逆反响是否到达平衡状态。 间接标志I：温度化学平衡的标志。 任何化学反响都伴随有能量变化，当体系温度肯定时（其他条件不变），则平衡。 间接标志II：压强 仅适用于反响前后体积V不变而反响前后物质的量（反响前后分子数目N转变即在反响aA(g)+ bB(g) ? gG(g) + hH(g)中a+bg+h）转变的反响，反响体系中的总压强不随时间变化，则平衡。例：对 N2(g)+3H2(g) 适用。 间接标志III：平均式量 但凡有气体质量m或反响前后体积V不变而分子数目N有转变的可逆反响，反响体系中的平均式量不再发生变化，则平衡。 例：在恒容容器里对 N2(g)+3

5、H2(g) 用；对 C(s)+CO2(g) 间接标志IV：密度: 仅适用于有气体参与同时亦有非气体参与的可逆反响。混合气体的密度不再发生变化，则平衡。例：固定容积的容器中的反响：对C(s)+CO2(g ) 2SO3(g)不适用。 间接标志V：体积 反响前后压强不变而分子数目N有转变的可逆反响，体积不再发生变化，则平衡。例：对 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)适用；H2(g)I2(g) HI(g)不适用。 2CO(g) 适用；对 2SO2(g)+O2(g) 2CO(g) 适用；对H2(g)I2(g) 2NH3(g) 适2NH3(g) 适用。H2(g)I2(g) HI(g) 不HI(g)

6、不适用。 间接标志VI：分子数目 反响前后气体分子数目有转变的反响，分子数目不再发生变化，则平衡。例： 对 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 适用；H2(g)I2(g) HI(g) 不适用。 【例3】在肯定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变化时，说明反响 A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已到达平衡的是： A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.A物质的量浓度 D.气体的总物质的量 【解析】该题中反响前后气体分子数目N、温度T和体积V均不变且亦有非气体参与，据间接标志II和IV及直接标志II知： A. C. D. 错。或利用PV=nRT的变形式： PM= RT易选出B

7、。 【答案】B 总之，能否作为推断平衡的标志就看能否直接或间接的表达v（正）= v（逆）或各物质的浓度不转变。 【练习题】 1、以下反响aA(g)+bB(g) mC(g)+nD(g)在密闭容器中进展，表示其已到达平衡状态的表达中正确的选项是( )。 A.平衡时的压强与反响起始的压强之比为m+n/a+b B.用物质A表示的反响速度与物质C表示的反响速度之比为a/m化学平衡的标志。 C.物质B的浓度不随时间而转变 D.各物质的浓度相等 2、在肯定条件下,可逆反响2 A(g) C(g)在以下4种状态中,处于平衡状 B(g)+3 态的是（ ）。 A.正反响速度 vA=2mol/(Lmin)，逆反响速度

8、vB=2 mol/(Lmin) B. 正反响速度 vA=1mol/(Lmin)，逆反响速度vC=1.5mol/(Lmin) C.正反响速度 vA=1mol/(Lmin)，逆反响速度vB=1.5 mol/(Lmin) D. 正反响速度 vA=2mol/(Lmin)，逆反响速度vC=2 mol/(Lmin) 3、能够充分说明在恒温下的密闭容器中反响2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)已经到达平衡的标志是( )。 A.容器中气体总物质的量不随时间的变化而转变 B.容器中SO2和SO3的浓度一样 C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2:1:2 D.容器中密度不随时间的变化而转变 4、在2

9、NO2(g) N2O4(g)的可逆反响中,以下状态肯定属于平衡状态的是( )。 A.N2O4和NO2的分子数比为1:2 B.平衡体系的颜色肯定不再转变 C.N2O4和NO2的浓度相等 D.单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1mol NO2变为N2O4 5、可逆反响2NO22NO+O2在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是： （ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的.反响速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再转变的状态 混合气体的密

10、度不再转变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态 A. B. C. D. 6、将1L N2和3L H2充入一密闭容器中，使其在肯定条件下到达平衡N2+3H2 2NH3，以下哪些状态肯定是平衡状态 （ ） 混合气体的体积变为最初体积一半的状态 N2、H2、NH3的总物质的量不随时间转变而转变的状态N2、H2、NH3的总质量不随时间而转变的状态单位时间内1L NH3分解的同时，有0.5L N2生成的状态 单位时间内1L NH3分解的同时，有0.5L N2也分解的状态N2、H2、NH3三者浓度相等的的状态。 7、以下状况中说明2HI（g） H（+I（已达平衡状态的是 （ ） 2g）2g）

11、单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI1个HH键断裂的同时有2个HI键断裂混合气体中百分组成为HI% = I2%反响速率(H2) = (I2) = (HI)混合气体中c(HI) c(H2) c(I2) = 211时温度和体积肯定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积肯定时，容器内压强不再变化条件肯定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积肯定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强肯定时，混合气体的密度不再变化。 【练习题答案】 1、C 2、B 3、A 4、B 5、B 6、 7、 其次篇:化学平衡状态标志的推断 化学课外辅导专题四 化学平衡状态 一、学问提要 1、化学平衡状

12、态可用五个字概括： 2、填写下表： 二、力量提高练习题 1、如图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的示意图，以下表达与示意图不相符合的是( ) 反响速率 A反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等 B该反响到达平衡态I后，增大反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态II C该反响到达平衡态I后，减小反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态II - 1 - D同一种反响物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 2、在肯定的温度下，固定容器中发生可逆反响A(g)+ 3B(g)A、C的生成速率与C的分解速率相等 B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molB C、A、B、C的物质的量浓度保持不变

13、 D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 3、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生 如下反响：X+2Y2Z ，到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 （ ） A、33% B、40% C、50% D、65% 4、在酸性条件下，高锰酸钾溶液可以氧化草酸溶液，用于酸化的酸可用 （硫酸、硝酸、盐酸）。推断该反响快慢的现象是 。 1）该反响的离子方程式为： 。 2）若反响中用4ml 0.01mol/L的KMnO4溶液与2ml 0.2mol/L的草酸溶液反响,褪色用时45S,用草酸表示的反响速率是 。该反

14、响转移的电子数目是 。 3）在上反响滴加几滴MnSO4溶液，反响速率明显加快，分析缘由是： 5、硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，现象是 。写出化学方程式，用双线桥法表示电子转移方向和数为： 在该反响中，每转移1mol电子，反响的硫代硫酸钠质量为 。 6、在肯定条件下，2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）到达平衡状态的标志是（ ） A 单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B 容器内的压强不随时间而变化 C 单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D 容器内混合气体密度不随时间而变化 E、容器内的温度不再发生变化 F、v（A）=2/3 v（C） G、A的转

15、化率不再发生变化 7、在肯定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变化时，说明反响： A（固）2B（气） C（气）D（气）已达平衡的是 （ ） A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、B的物质的量浓度 D、气体总物质的量 8、在肯定温度下，容器中参加CO和水蒸气各1mol，发生反响生成CO2和H2，到达平衡后生成0.7mol，若其它条件不变，一开头充入4mol水蒸气，则达平衡时可能生成CO2的为 A、0.6 mol B、0.95 mol C、1 mol D、1.5 mol - 2 - 到达平衡的标志是（ ） 考纲要求：化学平衡状态的推断及比拟? 化学平衡状态 1.讨论的对象： 2.化学平

16、衡状态：在肯定条件下可逆反响中 相等，反响混合物中各组分的质量分数 的状态。 3.化学平衡的特征： 动动态平衡； 等正逆反响速率相等； 定各物质含量保持不变； 变条件转变，平衡移动。 4.平衡状态的标志： (1)速率关系（本质特征） ： 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必需是不同方向的速率。(等价反向) (2)各成分含量保持不变（宏观标志）： 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 若反响前后的物质都是气体，且总体积不等，则气

17、体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 反响物的转化率、产物的产率保持不变。 - 3 - 衡后“不变”,肯定平衡? 【稳固练习】 1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反响2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；0，不能说明已到达平衡状态的是 A正反响生成NO2的速率和逆反响生成O2的速率相等 B反响器中压强不随时间变化而变化 C混合气体颜色深浅保持不变 D混合气体平均分子量保持不变 2.在肯定温度下，反响A2（g）+ B2（g）2AB（g）到达平衡的标志是 A单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B容器内的总压强不随时间变化

18、C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 3.以下表达表示可逆反响N2 + 3H2 2NH3肯定处于平衡状态的是 AN2、H2、NH3的百分含量相等 B单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2 C单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2 D反响若在定容的密器中进展，温度肯定时，压强不随时间转变 4.对于固定体积的密闭容器中进展的气体反响可以说明 A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已到达平衡的是 A反响容器的压强不随时间而变化 BA气体和B气体的生成速率相等 CA、B、C三种

19、气体的生成速率相等 D反响混合气体的密度不随时间而变化 5.以下说法中，可以说明反响N2+3H22NH3已到达平衡状态的是 A1molNN键断裂的同时,有3molHH键形成 B1molNN键断裂的同时,有3molHH键断裂 C1molNN键断裂的同时,有6molNH键形成 - 4 - D1molNN键断裂的同时,有6molNH键断裂 6.可逆反响N23H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是 A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3） C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2） 7.在

20、2NO2（红棕色）N2O4（无色）的可逆反响中，以下状态说明到达平衡标志的是 Ac(N2O4)=c(NO2)的状态 BN2O4处于不再分解的状态 CNO2的分子数与N2O4分子数比为21的状态 D体系的颜色不再发生转变的状态 8、可逆反响 H2 (气)+I2 (气)=2HI (气)到达平衡时的标志是（ ） A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再转变 C. H2 、I2 、 HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不再转变 9、在肯定的温度下，固定容器中发生可逆反响A(g)+ 3B(g) 2C(g)到达平衡的标志是 A、C的生成速率与C的分解速率相等 B.、单位时间生成n m

21、olA，同时生成3n molB C、A、B、C的物质的量浓度保持不变 D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E、容器中气体的密度保持不变化学平衡的标志。 F、混合气体的平均摩尔质量保持不变 G、容器中气体的总压强保持不变 10.在恒温、恒容下，当反响容器内总压强不随时间变化时，以下可逆反响肯定到达平衡的 A 、A(气)B(气)C(气) B 、A(气)2B(气)3C(气) C 、A(气)B(气)C(气)D(气) D 、以上都到达平衡 11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反响：2SO2O22SO3，已经到达平衡的标志是 A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的浓度一样

22、 C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 D、容器中压强不随时间的变化而转变 12、可逆反响2NO22NO+O2在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是：（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成 n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表 - 5 - 第三篇:如何推断化学平衡的标志 如何推断化学平衡的标志 化学平衡的标志这个学问点虽小，但是高考中常常会考上一考，属于高中化学中的重高频考点。那么化学平衡的标志该如何推断呢? 化学平衡即化学平衡状态，是指在肯定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率

23、相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡状态的特征： (1)逆：可逆反响，即反响永久不行能进展究竟，存在着一个平衡关系 (2)动：动态平衡。化学平衡是动态平衡，不是静止不动的。 (3)等：正反响速率=逆反响速率 (4)定：条件肯定，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态 (5)变：影响条件转变，平衡移动 化学平衡的标志： 化学平衡的标志有两个，一个是等，一个是定。等是正反响速率等于逆反响速率，定势各组分百分含量肯定，转化率肯定。详细来说，就是 1.V正=V逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等。 2.体系中各组分物质的百分含量保持不变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都不

24、变;混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。(但对于反响前后气体总分子数不变的可逆反响，就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相 对分子质量已经不变来推断可逆反响已经到达平衡) 【小贴士】 “v(正)=v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简洁地理解为：对反响物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。 “反响混合物中各组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)=v(逆)的必定结果。 化学平衡状态的推断详细表现为“一等六定”： 【总结】 一等：正逆反响速率相等; 六定： 物质的量肯定， 平衡浓度肯定， 百分含量保持肯定， 反响的转化率肯

25、定， 产物的产率肯定， 正反响和逆反响速率肯定。 除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点： 同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。 不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。 在肯定的条件下，反响物的转化率最大，或产物的产率最大。 对于有颜色变化的可逆反响，颜色不再转变时。 对于反响前后气体总体积变的可逆反响，还可考虑以下几点： 反响混合物的平均相对分子量不再转变。 反响混合物的密度不再转变。 反响混合物的压强不再转变。 还可以从化学键的生成和断裂的关系去推断是否处于化学平衡状态。 第四篇:高一化学必修二学问点总结 高一化学必修二学问点总结 一、 元素

26、周期表 熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： 根据原子序数递增的挨次从左到右排列； 将电子层数一样的元素排成一个横行周期； 把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的挨次从上到下排成纵行族 2、如何准确表示元素在周期表中的位置： 周期序数电子层数；主族序数最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性推断依据： 元素金属性强弱的推断依据： 单质跟水或酸起反响置换出氢的难易； 元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱； 置换反响。 元素非金属性强弱的推断依据： 单质与氢气

27、生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反响。 4、核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。 质量数=质子数+中子数：A = Z + N 同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质一样） 二、 二、 元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） 核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等

28、于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数 = 8最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引力量减弱，失电子力量增加，复原性（金属性）渐渐增加，其离子的氧化性减弱。 同周期：左右，核电荷数渐渐增多，最外层电子数渐渐增多 原子半径渐渐减小，得电子力量渐渐增加，失电子力量渐渐减弱 氧化性渐渐增加，复原性渐渐减弱，气态氢化物稳定性渐渐增加 最高价氧化物对应水化物酸性渐渐增加，碱性 渐渐减弱 三、 化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。 NaOH中含极性共

29、价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 一、化学能与热能 1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。 缘由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要缘由。一个确定的化学反响在发生过程中是汲取能量还是放出能量，打算于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量E生成物总能量，为吸热反响。 2、常见的放热反响和吸热反响 常见的放热反响：全部的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反响。金属与酸、

30、水反响制氢气。 大多数化合反响（特别：CCO2 2CO是吸热反响）。 常见的吸热反响：以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)。【高一化学必修二学问点总结】高一化学必修二学问点总结。 铵盐和碱的反响如Ba(OH)2?8H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 练习1、以下反响中，即属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是（ B ） A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响 B.灼热的炭与CO2反响 C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反响 2、已知反响XYMN为放热反响，对该反响的

31、以下说法中正确的选项是（ C ） A. X的能量肯定高于M B. Y的能量肯定高于N C. X和Y的总能量肯定高于M和N的总能量 D. 因该反响为放热反响，故不必加热就可发生 二、化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力) 火电（火力发电） 化学能热能机械能电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效 2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化复

32、原反响 （4）电极名称及发生的反响： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响， 电极反响式：较活泼金属ne金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量削减。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响， 电极反响式：溶液中阳离子ne单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的推断方法： 依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。 依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 依据内电路离子的迁移方向：阳离子流

33、向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 依据原电池中的反响类型： 负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 （6）原电池电极反响的书写方法： （i）原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下： 写出总反响方程式。 把总反响依据电子得失状况，分成氧化反响、复原反响。 氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参加反响。 （ii）原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。 （7）原电池的应用：加

34、快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。【高一化学必修二学问点总结】文章高一化学必修二学问点总结出自 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min) B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 重要规律：速率比方程式系数比 （2）影响化学反响速率的因素： 内因：由参与反响的物质的构造和性质打算的（主要因素）。 外因：温度：上升温度，增大速率 催化剂：一般加快反响速率（正催化剂） 浓度：增加C反响物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） 压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参与的反响） 其它因素：如光（射线）、固体的外表积（颗粒大小）、反响物的状态（溶剂）、原电池等也会转变化

35、学反响速率。 2、化学反响的限度化学平衡 （1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 逆：化学平衡讨论的对象是可逆反响。 动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。 等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正v逆0。 定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。 变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 （3）推断化学平衡状态的标志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比拟） 各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变推断（有一种物 本文来自学优高考网end#质是有颜

36、色的） 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响xAyB zC，xyz ） 一、 有机物的概念 1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外） 2、特性：种类多大多难溶于水，易溶于有机溶剂易分解，易燃烧熔点低，难导电、大多是非电解质反响慢，有副反响（故反响方程式中用“”代替“=”） 二、甲烷 烃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简洁的烃） 1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 2、分子构造：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶

37、点的正四周体（键角：109度28分） 3、化学性质：氧化反响： （产物气体如何检验？） 甲烷与KMnO4不发生反响，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 取代反响： （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种构造，说明甲烷是正四周体构造） 4、同系物：构造相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（全部的烷烃都是同系物） 5、同分异构体：化合物具有一样的分子式，但具有不同构造式（构造不同导致性质不同） 烷烃的溶沸点比拟：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数一样时，支链数越多熔沸点越低 同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体 三、乙烯 1、乙烯的制法： 工

38、业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工进展水平的标志之一） 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 3、构造：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： （1）氧化反响：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰光明并伴有黑烟） 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 （2）加成反响：乙烯可以使溴水褪色，利用此反响除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反响。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2OCH3CH2O

39、H（乙醇） （3）聚合反响： 四、苯 1、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机 溶剂，本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的构造：C6H6（正六边形平面构造）苯分子里6个C原子之间的键完全一样，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间 键角120。 3、化学性质 （1）氧化反响2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰光明，冒浓烟） 不能使酸性高锰酸钾褪色 （2）取代反响 + Br2 + HBr 铁粉的作用：与溴反响生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反响，生成无色、不

40、溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。 + HONO2 + H2O 反响用水浴加热，掌握温度在5060，浓硫酸做催化剂和脱水剂。 （3）加成反响 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反响，生成环己烷 + 3H2 五、乙醇 1、物理性质：无色有特别香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶 如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏 2、构造: CH3CH2OH（含有官能团：羟基） 3、化学性质 （1） 乙醇与金属钠的反响：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2（取代反响） （2） 乙醇的氧化反响 乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2

41、O 乙醇的催化氧化反响2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O 乙醇被强氧化剂氧化反响 CH3CH2OH 六、乙酸（俗名：醋酸） 1、物理性质：常温下为无色有剧烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯洁的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶 2、构造：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成） 3、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反响，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反响，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反响都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2） 乙酸的酯化反响 （酸脱羟基，醇脱氢，酯化反响属于取代反响） 乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。【高一化学必修二学问点总结】默认分类蒸馏法；电渗析法； 离子交换法； 反渗透法等。 （2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分别方法制