初中化学易错知识点大全.docx

《初中化学易错知识点大全.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学易错知识点大全.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、 初中化学易错知识点大全 一、初中化学试验常用仪器 1、量筒是有详细量程的量器，并在肯定温度下(一般规定2025)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能准确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材屡次使用”都会给测量带来较大误差。 2、托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。准确到0.1g 调平：称量之前要调成天平至两边平衡 左盘放称量物，右盘放砝码; 被称物不直接放在托盘上(枯燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿)，不能称量热的物体; 添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最终移动游码; 取用砝码时要用镊子夹取，用后

2、放回砝码盒内; 每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。 3、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应当留意： (1)观看它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破;若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。 (2)认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以快速、精确地读出温度值。 用温度计测量液体温度时，要留意以下三点： a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能精确反映液体的温度。 b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。 c读数时玻璃泡要连续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表（面相）平

3、。 4、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙; (2)垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶三种)、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶)。 补：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作便利，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反响的容器，也可以收集少量气体。缺点是简单碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下留意事项： (1)为便于振荡，常温反响时，液体量不行超过试管容积的1/2;加热反响时，液体量不行超过试管容积的1/3，防止液体沸出 (2)可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必需把试管外壁的水擦干，先预热，后集

4、中加热，加热时试管不能接触灯芯。否则都能引起试管炸裂 (3)加热液体时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管与桌面成45度角 (4)加热固体时，要使管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。 5、烧杯主要用途和使用留意事项是： (1)做常温下较多量的液体之间反响的容器，但液体量不得超过烧杯容积的2/3。 (2)做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反响的容器，但液体量不得超过烧杯容器的1/2 6、蒸发皿是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于枯燥固体。可以直接用火焰加热，但不能骤冷，以防炸裂。灼热的蒸发皿必需用坩埚钳夹持，热的蒸发皿不能直接放在试验台上，

5、以免烫坏试验台，必需马上放在试验台上时，要垫上石棉网。 7、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上)，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。 8、试管夹由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试管夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管内;试管夹要夹在距试管口1/3处，防止试管脱落;手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落;使用时应留意防止烧损或锈蚀。 常用的试剂瓶：细口瓶(有棕色

6、和无色之分，均带磨口的玻璃塞)、广口瓶(均为无色，带有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管)、固体药品瓶(均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖)等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内;其他药品均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期保存。 9、漏斗种类许多，可分为三角漏斗(短颈漏斗)、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗颈比拟短。三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注液体(如向酒精灯里添加酒精)或密度比空气大的气体(如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰，可通

7、过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体)，二是与滤纸协作用于过滤。 10、外表皿是由一般玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其形状与手表的玻璃相像，故也称表玻璃其主要用途是：盛装少量固体或液体样品以供观看; 用它掩盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。 11、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直承受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器匀称受热;也常用于承接酷热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。 12、镊子和坩埚钳都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹

8、持高温物体(如移走灼热的坩埚和蒸发皿等)，或夹持某些固体在气体中进展燃烧试验(如镁带在空气中燃烧);镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后，都要用干净的滤纸将它们擦拭洁净，防止污染试剂，也防止被锈蚀。放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。 13、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要留意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。 初中化学易错学问点归纳 (一)物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。硫酸是一种高沸

9、点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应当“酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅。” (二)特性 1.吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是由于浓硫酸具有吸水性。 就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子剧烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。 浓硫酸不仅能汲取一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能汲取某些结晶水合物(如C

10、uSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。 2.脱水性 就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反响时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(21)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。 浓硫酸 如C12H22O1112C + 11H2O 3.强氧化性 跟金属反响 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的全部金属反响，生成高价金属

11、硫酸盐，本身一般被复原成SO2 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 在上述反响中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 跟非金属反响 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被复原为SO2。在这类反响中，浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4(浓) = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 跟其他复原性物质反响 浓硫酸具

12、有强氧化性，试验室制取H2S、HBr、HI等复原性气体不能选用浓硫酸。 H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O 通过上面我们对学问点的（总结），盼望能更好的帮忙同学们进展复习，并盼望在考试中能取得好成绩。 初中化学易错学问点复习 同学们对于原子团的学问还熟识吗?下面教师带大家一起来进展学问点的回忆。 原子团： 由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反响中通常以整体参与反响的原子集团 常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH-

13、 MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+ 碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-) 留意：原子团只是化合物中的一局部，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反响中可再分为更小的粒子原子。 通过上面我们回忆的学问点，同学们看看自己有哪些还没有把握好，在经过我们的总结之后盼望同学们都能够很好的把握。 化学会考学问点总结：试验室制取气体的思路 同学们对试验室制取气体的思路学问还熟识吧，下面我们一起来学习哦。 试验室制取气体的思路 (1)发生装置

14、：由反响物状态及反响条件打算： 反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 (2)收集（方法）：气体的密度及溶解性打算： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 通过上面对试验室制取气体的思路学问的学习，同学们都能很好的把握了吧，盼望同学们都能考试胜利。 化学会考学问点总结：影响燃烧现象的因素 影响燃烧现象的因素 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： (1)要有足够多的空气 (2

15、)燃料与空气有足够大的接触面积。 爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 通过上面对影响燃烧现象的因素内容学问的讲解，同学们都能很好的把握了吧，盼望同学们会从中学习的更好哦。 化学会考学问点总结：三大化石燃料 关于三大化石燃料的学问内容，盼望同学们仔细学习下面的学问。 三大化石燃料 三大化石燃料：煤、石油、自然气(混合物、均为不行再生能源) (1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等 (2)石油：“工业的血液”(主

16、要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)自然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。 以上对化学中三大化石燃料学问的学习，盼望给同学们的学习很好的帮忙，信任同学们会从中学习的很好的吧。 化学会考学问点总结：两种绿色能源 两种绿色能源 (1)沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 (最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O (发出蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性

17、 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油： 优点： (1)节省石油资源 (2)削减汽车尾气 (3)促进农业进展 (4)乙醇可以再生 上面对化学中两种绿色能源学问的内容讲解学习，盼望给同学们的学习很好的帮忙，信任同学们会从中学习的很好的哦。 化学会考学问点总结：最抱负的燃料 最抱负的燃料 新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最抱负的燃料： 优点：资源丰富，放热量多，无污染。 需解决问题： 如何大量廉价的制取氢气? 如何安全地运输、贮存氢气? 上面对化学中最抱负的燃料学问的内容讲解学习，信任同学们已经很好的把握了吧，盼望同学们在考试中取得很好的成绩哦。